Влияние природы растворителя

Кинетические исследования позволяют определить порядок и константу скорости процесса, число и характер промежуточных продуктов, энергию активации реакции, выяснить влияние природы растворителя, установить характер и число связей, разрываемых в ходе реакции, и т. п. [c.322]

Таблица 4.7. Влияние природы растворителя

Низкая растворимость неполярных газов (Не, Ne, Нг, СН ) в воде объясняется высокими критическими температурами этих газов. Высокая растворимость в воде сероводорода объясняется не только полярностью молекул растворителя и растворяемого газа, но и химическим взаимодействием H S + HjO = НЮ+ + HS". На растворимость газов в жидкостях оказывает влияние природа растворителя. Ниже приведены коэффициенты поглощения азота различными растворителями при 298 К. [c.382]

Влияние природы растворителя можно продемонстрировать и на следующем примере. Стремление к упорядочению в ЫНз (ж) меньше, чем в Н2О (ж), так как в отличие от молекулы воды в молекуле аммиака лишь одна неподе-ленная пара электронов кроме того, аммиак не может образовать трехмерные агрегаты, да и водородные связи в нем слабее, чем в воде. [c.135]

Влияние природы растворителя на растворимость в нем компонентов масляных фракций [c.51]

Опыт 4. Влияние природы растворителя на степень диссоциации. В стакан налить немного спиртового раствора хлористого кобальта до погружения электродов. Измерить электропроводность. Добавив 5—7 капель дистиллированной воды до изменения окраски, вновь измерить электропроводность. Чем объясняется изменение электропроводности раствора и окраски электролита [c.57]

Работа III. 8. Влияние природы растворителя на скорость набухания сетчатого полимера [c.111]

Влияние природы растворителя на микроструктуру полиизопрена [c.210]

О влиянии природы растворителя на степень набухания можно судить по данным, полученным для полистирола, сшитого дивинилбензолом, в органических жидкостях ( у выражено в %) хлороформ—1100, толуол — 1000, циклогексан — 100, гексан — 20, н-гексиловый спирт — 4. [c.208]

Установлен ряд закономерностей, характеризующих влияние природы растворителя на растворимость. К их числу относится правило Семенченко растворимость данного веще-ства проходит через максимум в ряду раство рителей, расположенных по вазрас тающему значению межмолекулярного взаимодействия в них. Максимум отвечает тому растворителю, молекулярное поле которого близко к молекулярному полю растворенного вещества. Это правило иллюстрирует рис. 2.20. В ряде случаев создается впечатление несправедливости правила Семенченко (когда удается экспериментально получить только часть кривой). Вместе с тем надо отметить, что это правило не является строгим. Так, при химическом взаимодействии между компонентами растворимость резко увеличивается (точки оказываются над кривой, отвечающей правилу Семенченко). [c.236]

Влияние природы растворителя на подвижность ионов для водных и неводных растворов примерно одинаково. Возрастание вязкости раствора затрудняет перемещение ионов и этим снижает электропро-воднссть раствора. Вальденом было установлено, что произведение [c.275]

Хотя накоплен огромный материал по растворимости разнообразных веществ в различных растворителях, однако, как мы уже отмечали, количественная теория растворимости еще не разработана. На пути ее создания возникают большие трудности, так как объектами служат, главным образом, концентрированные растворы. Однако установлен ряд закономерностей, характеризующих влияние природы растворителя на растворимость. К их числу от- [c.142]

Влияние природы растворителя на растворимость твердых тел можно показать на растворимости ромбической серы в различных растворителях при 298 К. [c.400]

ТАБЛИЦА 26. Влияние природы растворителя на выход смол [c.95]

Влияние природы растворителя на выход и состав битума (сосново-пушицевый торф) [c.18]

Рис. 4.18. Влияние природы растворителя на эффективную вязкость т эф концентрированных растворов полиакрилонитрила (С -концентрация полимера) при 298 К и т = 5 Па. Растворители

Первый член уравнения (2.12) учитывает влияние природы растворителя на электродную селективность, второй - природы растворенного электродноактивного вещества. Величина Т из- [c.47]

Влияние природы растворителя также во многих случаях можно объяснить изменением адсорбируемости субстрата или промежуточных продуктов его окисления. Причинами изменения адсорбируемости могут быть различия в разных средах в эффектах выжимания исходного вещества из раствора (см. п. 2.5) и адсорбционного вытеснения, связанного с хемосорбцией растворителя. [c.291]

Обсуждение влияния природы растворителя на скорость реакции восходит к работам Н. А. Меншуткина (1887). [c.153]

Важной задачей является выяснение закономерностей и развитие теории влияния поверхностно-активных органических веществ на электродные процессы в условиях роста электролитических осадков, а также выяснение закономерностей адсорбции органических соединений в неводных средах и влияния природы растворителя на электродные процессы. [c.305]

Каково влияние природы растворителя (полярность) на скорость реакций. Можно ли считать, что растворитель в зависимости от природы обладает каталитическим или ингибирующим действием [c.171]

Уравнеине (10.25) может служить основой для выяснения влияния природы растворителя на э. д. с. электрохимических систем и на электродные потенциалы. [c.224]

Развитые до настоящего времени теории кислот и оснований позволили многое понять в свойствах растворителей и растворов. И наоборот, исследования свойств растворителей в значительной мере способствовали развитию теорий кислот и оснований. Однако еще не создана всеобъемлющая теория растворителей, которая на основе единой концепции строения системы растворитель — растворенное вещество могла бы количественно описать все ее важнейшие свойства. В то же время для различных классов растворителей разработаны теории, которые могут качественно объяснить и предсказать результат влияния природы растворителя на процесс растворения и поведение растворенного вещества в различных реакциях. Среди этих теорий можно назвать теорию сольвосистем, которая разработана для ионизирующихся растворителей, координационную теорию, рассматривающую по большей части растворители с донорно-акцепторными свойствами, протонную теорию, пригодную для растворителей, в которых происходит перенос протонов. [c.440]

Изучение влияния природы растворителей на степень и чет-Жть выделения ароматических углеводородов из катализата платформинга [71] позволило установить (рис. 25), что наибольшей растворяющей способностью из исследованных растворителей обладает Ы-метилпирролидон, а наименьшей —диэтиленгли-коль (см. рис. 25, а). При одинаковом коэффициенте разделения (см. рис. 25, б) максимальный выход экстракта получен при использовании Ы-метилпирролидона, следовательно, этот растворитель обладает и наибольшей избирательностью по отношению к углеводородам ароматического ряда. По избирательной способности исследованные растворители располагаются в такой последовательности Н-метилпирролидон>у-бутиролактон>гексаметил-фосфотриамид с 10% воды>2-пирролидон>пропиленкарбонат> >сульфолан >диметилсульфоксид >алкилкарбаматы >диэти-ленгликоль. [c.109]

Гипотеза электролитической диссоциации. В 1805 г. литовский ученый Ф. X. Гроттус, излагая свою теорию электролиза, высказал мнение, что частицы растворенных веществ состоят из положительной и отрицательной частей и под действием электрического поля закономерно, ориентируются, располагаясь цепочками, в которых положительнйя часть каждой частицы направлена к катоду, а отрицательная — ю, аноду. Под действием тока ближайг шие к электродам частицы разрываются и отдают соответствующие ионы электродам остающиеся части их вступают в обмен со следующими частицами. С теми или другими изменениями эти взгляды были общепринятыми до 80-х годов прошлого века. Н. Н. Каяндер установил (1881), что между химической активностью водных растворов кислот и их электропроводностью обнаруживается параллелизм. Он показал также, что кислоты обладают наибольшей химической активностью и наибольшей молярной электропроводностью в наиболее разбавленных растворах и что влияние природы растворителя и на химическую энергию тел и на электропроводность их растворов является аналогичным. Каяндер высказал предположение о возможности диссоциации молекул кислот в растворе, говоря, что в данном объеме раствора кислоты количество частиц, получивших способность обмена (назовем их хоть разомкнутыми частицами), пропорционально количеству прибавленного растворителя и что реагируют только такие разомкнутые частицы . [c.381]

Влияние природы растворителя на скорость реакций в растворах изучалось Н. А. Меншуткиным, Н. А. Шиловым, С. Глестоном и др. Было установлено, что значительное число реакций имеют почти одинаковые скорости как в газовой среде, так и в ряде растворителей, независимо от природы последних. Так, например, мономолекулярная реакция разложения пятиокиси азота N Oj в газовой фазе при 20 имеет константу скорости, равную 3,4-10- e/ -i. При использовании в качестве растворителя хлороформа, дихлорэтана, нитрометана, жидкого брома и четыреххлористого углерода константы скорости соответственно равны 3,7-10 4,2-10- [c.351]

Рассмотрим другой пример влияния природы растворителя на результаты очистки одного и того же исходного масла, поданным В. А. Каличевского [4], исследовавшего влияние температуры и соотношения растворителей и масла при трехступенчатой экстракции депарафинированного и деасфальтированного остатка нефти фенолом и фурфуролом (рис. 50 и 51). В этих примерах показана зависимость выхода рафината и его индекса вязкости от условий очистки. [c.197]

Имеются данные о незначительном влиянии природы растворителя ш скорость радикальных реакций. При этом обсуждается возможность сольватации свободных радика юв. В т(елом в.тиянне природы раствортеля на гемолитические реакции значительно ниже, чем на гетеролитические. [c.25]

ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ РАСТВОРИТЕЛЯ НА ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЛЮМИНИЙОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ С 1,3-ДИОКСОЛАНАМИ И ОРТОФИРАМИ [c.73]

Влияние природы растворителя на взаимодействие алюминий-органических соединений с 1,3-диоксоланами и ортофирами Е. Ф. Дехтярь, Т. Ф. Дехтярь, Ю. Т. Гафарова, [c.187]

Влияние природы растворителя на спектр ЭПР может быть объяснено механизмом [136], учитывающим возникновение слабых обменных взаимодействий при столкновении молекул в растворе. При сближении двух парамагнитных частиц обменное взаимодействие между ними может вызвать нарушение фазы ларморовых вращений спинов вокруг внешнего магнитного поля. В работах [ 137 -139] показано, что в полярных растворителях ширина сверхтонких компонент меньше, а константа сверхтонкого расщепления больше, по сравнению со значениями констант в неполярных растворителях. Этот эффект приписан возникновению комплексов радикал — растворитель. Образование комплексов свободный радикал — растворитель может быть обусловлено различными причинами, в частности водородной связью [ 138]. В ряде случаев возможно также образование молекулярных комплексов с растворителем, акцепторами, ионами металлов. Последние нередко приводят к стабилизации ион-радикалов [140, 141]. Авторы [141] считают, что молекулы растворителя локализуются на полярных заместителях или гетероатомах. [c.120]

Влияние природы растворителя на электролитные свойства веществ. Приготовьте по 50 мл 0,1 н. водного и спиртового растворов гидроксида калия и измерьте их электропроводность. Какое влияние оказывает величина диэлектрической проницаемости растворителя на электропроводность одного и того же электролита одинаковой концентрации (ен20=81 ес2Н50н = 24,3). [c.90]

В работе изучают влияние природы растворителя на энтальпию нейтрализации КН2РО1. Термохимическое уравнение этого процесса можно записать так [c.183]

Влияние природы растворителя на скорость вальденовского обращения проявляется достаточно сильно. Это связано с образованием и устойчивостью сольвокомплексов, которые получаются в результате растворения вступающего или образующегося по реакции комплекса. [c.63]

Резкая зависимость скорости реакции замеи1 епия от темпе-])атуры, отсутствие избирательности и влияния природы растворителя, а также ингибирование процесса замещения кислородом воздуха позволили заключить, что рассматриваемая реакция споитатю протекает по цепному радикальному механизму. Процессы этого типа называют молекулярно-индуцированным гомолизом [3], и механизм образования радикалов в таких системах до сих пор окончательно не выяснен. [c.48]

Установлен и ряд закономерностей, характеризующий влияние природы растворителя на растворимость. К их числу относится правило Семенченко растворимость данного вещества проходит через максимум в ряду растворителей, располозкенных по еозрастаюи1 му значению межмолекулярного взаимодействия в них. Максимум отвечает [c.151]

Установлен ряд закономерностей, характеризующих влияние природы растворителя на растворимость. К их числу относится правило Семенченко растворимость данного вещества проходит через максимум в ряду растворителей, расположенных в nop iiRe возрастания энергии межмолекулярного взаимодействия в них. Максимум отвечает такому расгворителю, взаимодействие молекул которого близко к взаимодействию молекул растворенного вещества. Это правило иллюстрирусгг рис. 2,19 (иногда создается впечатление несправедливости правила Семенченко, когда экспериментально удае-гся получить только часть кривой, аналогичной представленной на рис. 2.19). [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология