Азотнокислые соли селитры

В основе этого способа лежит реакция соединения азота воздуха с кислородом воздуха, образование окиси азота в пламени вольтовой дуги и дальнейшее окисление ее в двуокись азота и в азотную кислоту. Этот способ аналогичен образованию азотной кислоты в природе электрические, разряды, происходящие в воздухе во вре.мя грозы, вызывают химическое соединение азота с кислородом образующиеся окислы азота превращаются при участии дождевой воды в азотную кислоту, которая уносится в почву, где образует азотнокислые соли (селитры). [c.150]

В природе азот встречается в свободном состоянии как составная часть воздуха, а также в виде азотнокислых солей — селитр, главным образом азотнокислого натрия, и в виде органических соединений в торфе, каменном угле. Получение соединений азота из воздуха, несмотря на неограниченные количества его, сопряжено с такими большими трудностями, что впервые производство это удалось создать только в начале XX в. Запасы же связанного азота в органических ископаемых (углях) и в форме селитры довольно ограничены. [c.169]

Для производства селитр и других азотнокислых солей, концентрированной азотной кислоты в полиграфии в гальванотехнике [c.147]

Основная масса производимой азотной кислоты поступает на выработку азотнокислых солей. В настоящее время их производится около 20 наименований. Это прежде всего аммиачная, натриевая, калиевая и кальциевая селитры. [c.107]

Соли азотной кислоты. Азотная кислота образует только нормальные соли, называемые азотнокислыми солями, или нитратами. Азотнокислые соли калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами. Все соли азотной кислоты легко растворимы в воде, хорошо кристаллизуются и в обычных условиях устойчивы. [c.120]

Нитрат кальция нередко образуется при гниении азотсодержащих органических соединений в присутствии извести так, он образуем белые выцветы на стенах конюшен (стенная селитра). Прежде нитрат кальция получали этим способом искусственно в так называемых селитряницах , куда забрасывали всякого рода животные отбросы, смешивали их со строительным щебнем, известкой и т. п. и время от времени поливали эту массу навозной жижей до тех пор, пока в ней не образовывалось в результате разложения органических веществ достаточного количества нитрата кальция и других азотнокислых солей, которые затем подвергали выщелачиванию. В настоящее время нитрат кальция получают нейтрализацией его карбоната (известняка) или гидроокиси технической азотной кислотой. Полученную этим методом известковую селитру, которую прежде изготовляли главным образом в Норвегии ( норвежская селитра ), широко применяют в качестве удобрения. Гигроскопичность норвежской селитры, сильно препятствующая ее равномерному распределению в почве, можно почти полностью устранить добавлением едкой извести (при этом образуется основная соль). [c.307]

Применяют для производства аммиачной селитры, натриевой селитры, калиевой селитры и других азотнокислых солей, концентрированной азотной кислоты при гальванизации, никелировке, хромировании деталей, для гравировки в полиграфической промышленности и др. [c.87]

Образование и скопление селитры в природе со времени появления жизни на земле идет отчасти за счет химических процессов разложения органических остатков кроме того, селитра образуется биохимическим путем из азота воздуха при помощи микроорганизмов, живущих в почве,— азотобактерий. Как химические, так и биохимические процессы образования селитры особенно интенсивно идут в местах с жарким и сухим климатом. При этом немаловажную роль играет и состав почвы. Если к тому же районы с благоприятными климатическими и почвенными условиями расположены в низинах, то во время дождей туда стекают воды, приносящие с возвышенностей растворенные соли. Такие места особенно богаты залежами азотнокислых солей. [c.25]

Но жизнь заставила их скоро изменить свои решения. Все возрастающий спрос на азотнокислые соли и ограниченная возможность Индии в поставках калиевой селитры вынудили промышленников перейти на использование натриевой селитры, добыча и вывоз которой из Перу стали быстро расти. [c.26]

Наличие иода в чилийской селитре привело другую группу ученых к выводу, что источником залежей явились огромные скопления водорослей, которые постепенно разлагались при помощи бактерий с образованием азотнокислых солей. [c.28]

В нашей отечественной практике по борьбе со слел иваемостью аммиачной селитры нашли широкое применение кондиционирующие добавки — азотнокислые соли кальция и магния, получаемые растворением в азотной кислоте доломита, а также продукты азотнокислотного разложения фосфатов — раствор фосфоритной муки (РФМ) или апатитового концентрата (РАО). Их вводят в раствор нитрата аммония до его кристаллизацииГранулированная аммиачная селитра с добавками 0,4—0,6% нитратов кальция и магния практически не слеживается в течение 3—4 месяцев хранения в разных климатических условиях В присутствии этих добавок уменьшается растворимость нитрата аммония, следовательно при охлаждении или подсушивании выделяется меньшее количество кристаллов соли из ее насыщенного раствора, находящегося на поверхности кристаллов. Добавки способствуют перемещению влаги с поверхности внутрь частиц, что также уменьшает слеживаемость 2 3. Кроме того, добавки влияют на температуру полиморфных превращений аммиачной селитры и уменьшают давление пара. насыщенного раствора КН4КОз. Все это способствует уменьшению слеживаемости аммиачной селитры. [c.392]

Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]

Почти в течение ста лет единственным источником азотнокислых солей являлась чилийская селитра, ко- [c.51]

Азотнокислые соли натрия, калия, аммония и кальция называют селитрами. [c.198]

Правильнее — селитры. Это общее название азотнокислых солей щелочных и щелочноземельных металлов. Если же говорят просто селитра (не натриевая или кальциевая или аммиачная , а просто — селитра ), то имеют в виду нитрат калия. Этим веществом человечество пользуется уже больше тысячи лет — для получения черного пороха. Кроме того, селитра — первое двойное удобрение из трех важнейших для растений элементов в ней есть два — азот и калий. Вот как описал селитру Д. И. Менделеев в Основах химии [c.297]

Если облить совершенно сухую и мелко растертую азотнокислую соль калия серной кислотой (ЙЗ) в количестве двух эквивалентов, то масса заметно нагревается, и образуются бурые пары, которые являются парами азотистой кислоты и появляются несмотря на то, что селитра совершенно свободна от хлора. Температура смеси повышается настолько, что азотная кислота начинает переходить в приемник Г-н Берцелиус уверенно утверждает, что азотная кислота после серной обладает наибольшим сродством. Очевидно, что различие в сродстве у обеих этих кислот не настолько велико, чтобы им можно было объяснить это большое выделение тепла. [c.70]

Более того, растворы минеральных солей можно было разбить на ряд групп, обладающих различным осмотическим эффектом. К. первой из них относились такие вещества, как натронная к калийная селитра, иодистый натрий и калий, хлористые калий, натрий и аммоний и т. п. Во вторую группу входили хлористый барий, хлористый магний, хлористый кальций, азотнокислые соли этих же металлов, сернокислые натрий, калий и аммоний и т. д. Изотонические растворы этой группы солей получались при более низких молекулярных концентрациях, чем таковые же у предыдущей группы. [c.120]

Из важнейших химических производств на третьем месте необходимо поставить получение азотной кислоты и всяких, особенно идущих для пороха, ее производных, особенно же калийной селитры и нитросоединений. Исходный материал (селитры или азотнокислые соли) долгое время, а отчасти и поныне, получали в России из селитряниц юга и востока России, где навоз не имеет экономического значения для удобрений полей, вследствие изобилия плодородных почв. На Кавказе (Дагестан) и в Закаспийской области есть и природные селитры, но они эксплуатируются доныне лишь в малых размерах для местных потребностей, потому что привоз из Южной Америки (Перу, Чили) природной натровой селитры доставляет наиболее дешевый исходный мате-17 [c.259]

Металлы, за исключением золота, платины, иридия и родия, переводятся крепкой азотной кислотой в соответствующие окислы. Если эти окислы растворимы в азотной кислоте, то образуются азотнокислые соли этих металлов, называемые также нитратами или селитрами. С аммиаком азотная кислота образует [c.80]

Процесс плавления эмали заключается во взаимодействии сырых материалов, составляющих шихту, и представляет собой совокупность сложных физических и химических явлений, значительная часть которых до настоящего времени еще недостаточно изучена. К физическим явлениям относятся, во-первых, нагревание шихты и испарение содержащейся в ей влаги. Затем, при дальнейшем повышении температуры, происходит плав--ление отдельных составных частей шихты, изменение структуры материалов и превращение некоторых из них в газообразное или жидкое состояние. Химические явления происходят при более высокой температуре. К ним относятся испарение кристаллиза-дионной (гидратной) воды из буры, разложение углекислых солей (соды, мела, поташа), азотнокислых солей (селитры), се р-нокислых солей (сульфатов) и взаимодействие отдельных материалов между собой о образованием новых химических соединений. В начале этих процессов указанные реакции большею частью проходят довольно спокойно. Но по мере повМшеаия теМ пературы шихты интенсивность их возрастает и сопровождается бурным выделением газов. После того как все реакции в шихт1е заканчиваются и в полученном сплаве уже больше не содержится ни свободных сы рых материалов, ни видимых газовых пузырьков, сплав считают готовым [c.44]

А. В. Степанов [153 иссмдуя нитрование нафталина с помощью иатриовой селитры н других азотнокислых солей, указал на значительное снижение интенсивности окислительных процессов и улучшение качества продуктов. Однако трудность регенерации отработанных кислот вследствие загрязнения нх сернокислотными солями лишает возможности принять этот метод для практических целей. [c.165]

КАЛЬЦИЯ НИТРАТ (кальций азотнокислый, кальциевая селитра) — при обычных темп-рах выделяется в виде a(N0g)2 4HjO — бесцветных кристаллов, т. пл. 42,7°. Известны и другие кристаллогидраты К. н. Выше 51,6° кристаллизуется безводная соль— кристаллы кубич. системы, а = 7,62 А, плотность 2,36. Безводная соль плавится при 561°, однако уже при 500° начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием a(N02)2, к-рый далее распадается на СаО и NO. . Теплота образования безводной соли ДД°298 —224,0 ккал/моль. Растворимость в воде (г на 100 г НаО) 127 (20°), 355 (51,6°). Насыщенный р-р кипит при 151° и содержит 78,4% a(N03)2. Криогидратная точка —28° [78,6 г a(N0g)2 на 100 г Н. О]. Как безводная соль, так и кристаллогидраты К. н. гигроскопичны, поэтому К. н. хранят без доступа влаги. Получают К. н. растворением известняка в азотной к-те или поглощением нитрозных газов известковым молоком. Полученный р-р упаривают до концентрации a(N0g)2 73—82% и охлаждают, применяя в качестве затравки для кристаллизации немного азотнокислого аммония. Применяют К. н. как азотное удобрение. [c.190]

К наиболее распространенным соединениям, содержащим азот, относятся азотнокислые соли натрия, калия, бария, стронция, кальция, магния и алюминия. В природе главным образом распространена натриевая, или чилийская, селитра (NaNOa). Менее часто, но в довольно больших количествах встречается калиевая, или индийская, селитра (KNO3). Остальные азотнокислые соли отдельно почти не встречаются и в большинстве случаев находятся в смеси с натриевой или калиевой селитрами. [c.24]

Пропуская электрические искры через атмосферный воздух, Кавендиш нашел, что азот окисляется кислородом воздуха в окись азота, которая может быть переведена в азотную кислоту. Следоват1 льно, решает Тимирязев, сжигая азот воздуха, можно получить азотнокислые соли, которые легко заменят на полях чилийскую селитру и повысят урожай ерновых культур. Так как запасы азота в воз- [c.53]

В 1871 году Д. И. Менделеев в первом издании озоих Основ химии довольно подробно описал искусственные методы получения селитряной земли и ее обработки. В этой работе приводится механизм образования азотнокислых солей при разложении органических, азотсодержащих соединений в буртах, а также дается теоретическое обоснование процесссв извлечения — выщелачивания азотнокислого калия из селитряной земли и способы очистки полученной селитры. [c.71]

Однако Менделеев прекрасно понимал, что буртовый способ производства азотнокислых солей не может служить базой для развития азотной промышленности. Основным сырьем для производства селитры он считал неограниченный источник азота — воздух. [c.72]

Водный раствор отделяют от нерастворимого остатка посредством фильтрования через взвешенный фильтр на нутче и затем, в случае надобности, выпаривают досуха для определения общего количества и анализа растворимых солей. Во многих случаях можно также, после доведения до литра, брать равные части раствора и определять в них отдельные соли объемными или гравиметрическими методами. Аммиачная селитра определяется, например, отгонкой NHg или по формальдегид-ному способу, хлористые соли — титрованием по Volhard y или осаждением в виде хлористого серебра, щавелевокислые —осаждением в виде щавелевокислого кальция, растворением последнего в разбавленной серной кислоте и титрованием перманганатом, азотнокислый кальций — осаждением кальция, хлораты — путем восстановления и определения хлора, как указано выше. Азотнокислые соли щелочных и щелочноземельных металлов определяют в сухом остатке по S hulze-Tieman п у (т. И, [c.648]

Пиротехнические изделия с их разновидными и многообразными эффектами можно свести в отношении их действующего содержимого к сравнительно небольшому числу исходных смесей, или так называемых пиротехнических составов, хотя встречающиеся отдельные составные части весьма разнообразны. Основными являются составы, подобные черному пороху, т. е. составы на основе смесей из легкосгорающих веществ, как уголь, сера, сернистая сурьма, смола, деготь, с веществами, легко отдающими свой кислород, как различные виды селитры, а также хлораты. Различные световые эффекты или окрашивание пламени вызываются при этом специфическими солями различных металлов, например, барий, стронций, медь и др., которые часто применяются в виде азотнокислых солей и таким образом одновременно действуют в качестве носителя кислорода. Металлические опилки и более крупные частицы горючих веществ, как уголь, служат для образования искр и разбрасывания пламени. [c.717]

Церий и празеодим образуют два рода окисей. Низшие окиси по форме своей К 0 соответствую остальным редким зе.млям. Высшие окиси церия и празеодима составлены по форме КЮЧ Им соответствуют соли типа КХ, но соли этого состава для празеодима очень непостоянны. Окиси К Ю церия и празеодима получаюгся поя сплавлении их азотнокислых солей с селитрою, а окись Се-О получается и при прокаливании щавелевокислых и сернокислых солей низшей окиси СеХ. Гидрат высшей окиси церия Се(ОН) гораздо более слабое основание, нежели гидрат окиси Се(ОН). Первый получается при действии хлора на Се(ОН) в присутствии едкого кали. Соли высшей степени окисления церия СеХ , желтого, оранжевожелтого и буро-желтого цвета, в небольшом количестве воды растворяются с желтой окраской, в большом же количестве воды происходит гидролитическое разложение и выделяются основные соли. Щелочи из растворов осаждают гидрат или основные соли. Углекислые щелочи дают желтый осадок,. растворимый при большем избытке реактива. От перекиси водорода раствор краснеет и пилучается соответственная двойная соль калия и перекиси церия. Подобно Н О , но медленнее ее, действует атмосферный кислород. Восстановители, как, напр., сернистая кислота, щавелевая кислота, соли закиси железа, №0-—в кислом растворе и тому подобные, превращают желтые соли высшей окиси церия СеХ" в бесцветные соли низшей степени его окисления СеХ- а марганцовокалиевая соль или надсернокис-лая соль калия переводит СеХ в СеХ . [c.436]

В отечественной практике борьбы со слеживаемостью аммиачной селитры применяются в качестве добавок азотнокислые соли кальция и магния, получаемые взаимодействием доломита с азотной кислотой. Их вводят в количестве 0,4- 0,6% от массы конечного продукта в раствор нитрата аммония до его кристаллизации. Полученная гранулированная аммиачная селитра сохраняет сыпу- честь в течение 6 месяцев в различных климатических условиях.- [c.127]

СЕЛИТРЫ — общее название азотнокислых солей натрия NaNOg, калия KNOg, аммония NH NOg, кальция Са(ХОз)2 и, реже, бария Ba(N0g)2. Натриевая и калиевая (калийная) С. встречаются в виде природных солей, образующихся гл. обр. в солончаковых почвах в результате протекающих в них биохимич. процессов. Наиболее известны залежи натриевой С. в Чили гораздо меньшие по масштабу и значению месторождения натриевой С. имеются в Колумбии, Боливии, Аргентине, США, Африке (ОАР), Китае, Австралии. В СССР натриевая С. встречается в ряде районов Средней Азии, особенно в Исфарип-ском районе Таджикской ССР. Природная калиевая С. встречается гораздо реже и лишь в виде мелких месторождений, не имеющих промышленного значения. [c.394]

В случае же питания азотнокислыми солялш (селитрами, нитратами) растения потребляют больше азотной кислоты и меньше оснований. В результате питательная среда становится щелочной. Поэтому соли азотной кислоты (за исключением [c.21]

Определениё о б й е г о а з от а в см е с я х м о ч е в и вы и азотнокислых солей (мочевина — известковая селитра, мочевина— калифосфор и т. .). В веществах, которые наряду с мочевиной содержат и азотнокислые соли, азот не может быть определен по Кьвль- [c.422]