Реакция растворов кислых солей

Эти соображения имеют общий характер, и, следовательно, для решения вопроса о том, какую реакцию будет иметь водный раствор кислой соли, образованной сильным основанием и двухосновной слабой кислотой, следует сопоставить константу гидролиза кислой соли и вторую константу диссоциации кислоты. [c.154]

В этом случае pH водных растворов солей больше, равен или меньше 7, т. е. реакция раствора кислая, если константа диссоциации кислоты больше константы диссоциации основания, или щелочная, если константа диссоциации основания больше константы диссоциации кислоты, или нейтральная, если сила кислоты и сила основания одинаковы. [c.114]

Решающим фактором, который определяет тип реакции водного раствора кислой соли, является сила соответствующей кислоты. [c.262]

Могут ли гидролизоваться кислые и основные соли От чего зависит реакция растворов таких солей [c.116]

РЕАКЦИЯ РАСТВОРОВ КИСЛЫХ СОЛЕЙ [c.23]

Поэтому название кислые соли не должно вводить в заблуждение, что реакция растворов таких солей всегда кислая.) [c.185]

Таким образом, реакция раствора кислой соли может быть как щелочной (если гидролиз аниона преобладает над его диссоциацией — именно это и происходит в растворе гидрокарбоната), так и кислой (в обратном случае). [c.157]

То обстоятельство, что кислая реакция растворов разных солей магния, различающихся природой аниона, оказывается неодинаковой, обусловлено различными основными свойствами анионов (в смысле тенденции к присоединению протона). [c.393]

Kaк видим, утверждение о том, что pH раствора кислой соли не зависит от ее концентрации не совсем верно. Эта более точная формула показывает, что с увеличением концентрации соли (увеличением ионной силы раствора) должна уменьшаться величина /2, а следовательно, и pH, т. е. раствор будет иметь более кислую реакцию. [c.46]

Поведение уранил-иона в водных растворах при рН>2,5 носит весьма сложный характер. Кислая реакция растворов ураниловых солей указывает на имеющий место гидролиз иОг . Изучению [c.30]

Вычислить, какой объем 32%-ного раствора едкого кали (пл. 1,31 г см ) потребуется для полного, поглощения сернистого газа, образовавшегося при сжигании 32 г серы, если при реакции образуется кислая соль [c.442]

Область наибольшего торможения реакции находится при концентрациях серной кислоты 53—60%. В растворах серной кислоты концентрации выше 60% скорость разложения снова возрастает (предполагают, что это связано с образованием в растворе кислых солей сульфата кальция). [c.278]

Следовательно, с фенолфталеином титрование заканчивают, когда раствор имеет щелочную реакцию, с метиловым оранжевым и метиловым красным — кислую, и только с лакмусом — в нейтральной точке. Совпадение эквивалентной и нейтральной точек наблюдается при титровании не всегда. Часто в результате нейтрализации получаются гидролизующиеся соли, растворы которых имеют кислую или щелочную реакцию. В таких случаях титрование приходится заканчивать не при pH 7, а при других его значениях, соответствующих реакции раствора образовавшейся соли. [c.450]

Образовавшийся гидрат окиси железа является слабым основанием и почти не диссоциирует на ионы. В растворе создается избыток водородных ионов, которые делают реакцию раствора кислой. Следовательно, водные растворы солей, образованных сильными кислотами и слабыми основаниями, имеют кислую реакцию. [c.163]

Реакция раствора подобных солей зависит от относительной силы образующихся кислоты и основания. Если константа диссоциации основания равна константе диссоциации кислоты, то реакция раствора соли будет нейтральной, так как в результате гидролиза концентрация ионов Н+и ОН He изменяется. Если константа диссоциации кислоты превышает константу диссоциации основания, то раствор соли имеет кислую реакцию, и, наоборот, он будет иметь щелочную реакцию, если константа диссоциации основания больше константы диссоциации кислоты. [c.91]

Бесцветные сильно гигроскопичные кристаллы или белый порошок. Пл. 4,385 г/см . Т. пл. 292 8, т. кип. 319 С. Реактив хорошо растворяется в воде (81,7% при 20 °С) (без осаждения основных солей) реакция раствора кислая (гидролиз). [c.350]

Реакция растворов подобных солей зависит от относительного содержания в них ионов и 0Н , которые появляются в результате диссоциации образующихся кислоты и основной соли она может быть нейтральной, слабо кислой и слабо щелочной. [c.214]

Раствор кислой.соли может иметь кислую или щелочную реакцию в зависимости от того, какой процесс преобладает диссоциация иона НА- или его гидролиз. Если кислота НаА достаточно слаба, то преобладает процесс гидролиза и раствор кислой соли имеет избыток ионов ОН-, т. е. щелочную реакцию. Концентрация [Н+] не равна [А -], так как избыток ионов ОН-, получающийся вследствие гидролиза, нейтрализует часть ионов Н+. Поэтому концентрация ионов А в растворе должна быть приблизительно равна сумме концентраций ионов Н+ и молекул Н А, т. е. [c.129]

При реакциях солеобразования чрезвычайно большое значение имеет pH среды. Отклонение от оптимальных величин pH в растворе может повести как к уменьшению чувствительности реакции, так и к полному подавлению ее. Влияние этого фактора сказывается особенно резко, если з результате реакции образуется кислая соль (достаточно вспомнить, что кислый виннокислый калий растворим как в щелочах, так и в кислотах). Такие реакции следует проводить при тех значениях pH, которые наблюдаются в растворе соли, образующейся при реакции. Для поддержания нужного значения pH реакцию рекомендуется проводить в соответственно подобранном буферном растворе (разумеется, в состав буферного раствора не должны входить анионы, образующие трудно растворимые или окрашенные соединения с открываемым или определяемым ионом). [c.165]

Получение циана.мида свинца. В фарфоровый бачок емкостью 6 л, снабженный мешалкой, загружают 970 мл водного раствора кислой соли цианамида кальция, освобожденного от сернистых соединений (см. примечание 2). При перемешивании приливают 4582 г (4211 мл) 10%-ного водного раствора азотнокислого свинца в течение 5 минут. Выпадает бледно-кремовый осадок, который постепенно желтеет и далее приобретает зеленовато-желтую окраску. К реакционной массе при перемешивании приливают 75 мл 25%-ного аммиака. Осадок желтеет- При pH 7,6—8,0 достигается полное осаждение цианамида свинца. Осадок цианамида свинца отфильтровывают. Получают сырого цианамида свинца 580 г и 4870 мл фильтрата. Осадок цианамида свинца промывают на воронке 2 л дистиллированной воды до отрицательной реакции на ионы NO3 и Са (см. примечание 3). Промытый цианамид свинца сушат при 105° в течение 8 часов. [c.29]

Таким образом, реакция раствора кислой соли мом<ет быть как щелочной (если гидролиз аниона преобладает над его диссоциацией), так и кислой (в обратном случае). Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор нмеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении (например, при гидролизе NaHSOs) реакция раствора кислая. [c.263]

Почему раствор кислой соли ЫаН2Р04 показывает кислую реакцию, а раствор кислой соли КН5 — щелочную [c.217]

Чтобы определить, какую реакцию имеет раствор кислой соли, например, NaH2P04, кислую или щелочную, следует определить, какой процесс протекает в большей степени диссоциация [уравнение (25)] или гидролиз [уравнение (27)]. Для этого надо сравнить константу диссоциации НаРО с константой гид- [c.114]

Важно определить реакцию водного раствора соли. Если реакция раствора кислая, то соль образована слабым основанием и сильной кислотой (например, NH4 I), если щелочная, то соль образована сильным основанием и слабой кислотой (могут находиться анионы СОз , 50з , N0 ), если реакция нейтральная — соль образована сильной кислотой и сильным основанием. Это дает ориентир в поисках не только аниона, но и катиона. [c.311]

Почему раствор кислой соли NaH2P04 показывает кислотную реакцию, а раствор кислой соли КН8 — шелочную [c.320]

В водных растворах кислых солей протекают одновременно, но в развой степени две обратимые реакции — диссоциация гидроаниона и его гидролиз, что и определяет реакцию раствора. [c.185]

Прежде чем открывать отдельные ионы, необходимо приблизительно определить величину pH исследуемого раствора, поскольку создание надлежащей реакции среды является одним из важнейших условий выполнения аналитических реакций. Кроме того, это определение дает некоторые указания и на состав исследуемого раствора. Например, слабокислая реакция указывает на возможность присутствия в растворе ионов МН4 или Mg++. При сильнокислой реакции (pH=2) приходится заключить о присутствии в растворе кислых солей, вроде МаН504, или свободных кислот, а при сильнощелочной реакции—о наличии в нем свободной щелочи, либо калиевой или натриевой солей слабых кислот (К2СО3 или Ыа.,СО,). Результат определения pH раствора должен быть вместе с соответствующими выводами занесен в отчет о выполнении анализа и вместе с остальными результатами сообщен руководителю. [c.113]

Подобное совпадение момента эквивалентности с достижением гшйтральной точки наблюдается, однако, далеко не всегда. В самом дгле, образующиеся при нейтрализации солн весьма часто подвергаются гидролизу и имеют вследствие этого не нейтральную, а либо кислую, либо щелочную реакцию. Ясно, что и титрование в таких случаях приходится заканчивать не в нейтральной точке, а при таком зпачепии pH, которое соответствует реакции раствора образующейся соли. [c.336]

Соли хромовой кислоты имеют желтую окраску, двухромовой — оранжево-красную. Концентрированные растворы Nag rOj и Kg rOj имеют рН а9, Ыа СгаО и КгСгр — около 4. Кислая реакция растворов двухромовокислых солей обусловлена взаимодей- [c.277]

Если к соляной кислоте приливать при титровании едкий натр до наступления эквивалентной точки, то получающийся раствор Na l станет действительно нейтральным, т. е. pH его будет равен 7. Однако совпадение эквивалентной и нейтральной точек наблюдается при титровании далеко не всегда. Гораздо чаще в результате нейтрализации образуются соли, подвергающиеся гидролизу. Растворы нх имеют кислую или щелочную реакцию. Очевидно, что в таких случаях титрование приходится заканчивать не при pH = 7, а при других значениях pH, соответствующих реакции раствора образовавшейся соли. Титрование до различных величин pH, зависящих от природы реагирующих кислот и оснований, усложняет задачу аналитика. Однако она может быть успешно решена благодаря тому, что индикаторы имеют разные показатели титрования. Рассмотрим типичные случаи титрования и выясним общее правило выбора индикаторов. [c.281]

Как. и другие силикатные материалы, рассмотренные выше, силикатные цементы устойчивы ко всем кислотам (за исключением плавиковой), кислым газам, растворам кислых солей и вообще ко всем жидкостям, имеющим кислую реакцию. При действии кислых жидкостей силикатные цементы не только не разрушаются, но, наоборот, благодаря выделению кремнекислоты становятся прочнее" поэтому свежевыложенные аппараты после сушки подвергаются специальной обработке 20—40%-ными растворами серной кислоты, или окисловке . К жидкостям, имеющим щелочную реакцию, и даже к неподкисленной воде силикатные цементы неустойчивы. [c.38]

Силикатные и полимерсиликатные замазки применяют дли защиты аппаратуры, при омоноличивании швов, для затирки дефектных мест в полимерсиликатных бетонах и в качестве прослоек в облицовочных и футеровочных покрытиях. Оки устойчивы к действию минеральных кислот любых концентраций (кроме уксусной, горячей фосфорной, плавиковой и крем-нефтористо-водородной), растворов кислых солей и большинства органических соединений, агрессивных газообразных сред (С1г, Нг5, окислов азота), но разрушаются в щело шых средах, растворах солей с щелочной реакцией и в чистой воде (при длительном контактер Замазки на натриевом жидком стекле также неустойчивы в средах, содержащих сульфаты. Поэтому при защите яввергностей, эксплуатирующихся в сульфатсодержащих средах, используются замазки на калиевом жидком стекле. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология