Потенциалы окислительно-восстановительные соединений серы

Окислительно-восстановительные реакции в почве влияют на подвижность и, следовательно, доступность растениям таких элементов питания, как железо, марганец, азот, сера и др. Например, при разложении органических соединений в условиях высоких значений окислительно-восстановительного потенциала сера переходит преимущественно в сульфаты, а при низких значениях, т, е, в анаэробных условиях, — образуются сульфиды. [c.260]

Поликислоты обладают особыми свойствами, и их используют в качестве реагентов или среды для разнообразных реакций. Например, в расплаве пиросульфатов щелочных металлов (КгЗгО и других) оксиды металлов легко превращаются в сульфаты. Сильная фосфорная кислота (смесь конденсированных фосфорных кислот, образующаяся в процессе нагревания фосфорной кислоты в вакууме) в качестве среды для окислительно-восстановительных реакций обеспечивает протекание ряда специфических реакций хлорид олова (И) все соединения серы переводит в сероводород, а иодат калия количественно окисляет графит. Гетерополикислоты также имеют характерные особенности, одна из которых — способность сильно изменять окислительно-восстановительный потенциал. [c.167]

Конкретные пути, ведущие к получению восстановленного НАД или ферредоксина, зависят от окислительно-восстановительного потенциала экзогенных доноров электронов. При окислении сукцината, например, электроны прямо поступают на хиноновые соединения и от них с помощью энергозависимого обратного электронного транспорта на НАД и ферредоксин. При окислении восстановленных соединений серы, потенциал которых недостаточно отрицателен для восстановления хинонов, электроны поступают на них не прямо, а через реакционные центры (см. рис. 75, А). В их переносе до реакционного центра участвуют [c.285]

Однако водородный электрод является громоздким и он менее удобен в работе, чем стеклянный электрод, так как очень легко отравляется соединениями, содержащими серу, ртуть или мышьяк. Кроме того, он может восстанавливать исследуемое вещество. Водородный электрод чаще всего применяется для потенциометрического титрования веществ, величина рКа которых превышает 11, т. е. в области, где стеклянный электрод является менее точным. Водородный электрод нельзя применять в присутствии веществ, способных окисляться или восстанавливаться, так как в этом случае он будет регистрировать значение окислительно-восстановительного потенциала. Прибор собирают так, как показано на рис. 2.1, но вместо стеклянного электрода используют водородный и вместо тока азота пропускают водород на конец водородного электрода. (В другом типе электрода водород поступает в стеклянную трубку, в которой находится платиновая проволока). Необходимо, чтобы пробка сосуда для титрования была плотно подогнана и имела дополнительное отверстие для трубки, которая служит для отвода водорода из помещения, через промежуточную склянку. [c.46]

В хлоропластах окислительно-восстановительные процессы, возбуждаемые поглощением квантов света молекулами хлорофилла, могут быть гораздо более сложными. Реакция фотоокисления или фотовосстановления хлорофилла может повлечь за собой целую серию последовательных переносов электронов от одних соединений к другим, в соответствии с убыванием термодинамического потенциала (вниз по энергетической горке ). Соединения, имеющие более отрицательное значение Е о, могут выступать в роли доноров электронов (т. е. в роли восстановителя) для соединений, имеющих менее отрицательное или более положительное значение Е о. [c.155]

Введение чистого кислорода в коллекторы под давлением или в сточную воду, поступающую в подъемное устройство, позволяет быстро окислять некоторые соединения серы, тем самым ограничивая дурные запахи, и увеличивать окислительно-восстановительный потенциал. Такое использование кислорода целесообразно в старых системах большой протяженности и особенно в зонах отдыха и при жаркой погоде. [c.204]

Функция промоторов (соединений, содержащих серу, цистеин, ион цианида), по-видимому, состоит в образовании комплексов с ионом кобальта, что ведет к изменению окислительно-восстановительного потенциала кобальта. [c.22]

Слой оросительной воды, будучи хорошо аэрированным, поддерживает в окисленном состоянии тонкий поверхностный слой почвы в течение всего периода вегетации растений. Начиная с середины лета толщина окисленного слоя может доходить до 1 см. Его окислительно-восстановительный потенциал характеризуется высокими показателями (Eh = 350—400 мм). Наличие в нем окисленных продуктов в виде нитратов, сульфатов, ионов железа и других обусловливает эту величину. В нижележащей части пахотного слоя показания Eh резко снижаются (до 280—300 мм) в результате того, что в почве соединения азота, серы и других элементов находятся [c.82]

Общепринятой в почвоведении и используемой в ряде способов величиной, характеризующей опасность микробиологической анаэробной биокоррозионной активности, является показатель окислительно-восстановительного потенциала (ОВП или ЕЬ) [7]. Согласно выводам этих работ, агрессивными по причине биокоррозионной активности следует считать грунты с ЕЬ не более 400 мВ (для глин не более 430 мВ). Причем по мере снижения ОВП агрессивность грунтов растет, достигая максимума при ЕЬ равном 100 мВ, что соответствует известному по литературным данным оптимуму ОВП для развития СВБ. Этот подход базируется на принятом в почвоведении постулате о поведении соединений серы в различных окислительно-восстановительных условиях. При высоком ОВП (+500 +600 мВ) стабильны лишь сульфаты. Восстановительная обстановка при дефиците кислорода, но без НгЗ с образованием СН4, Н2, Мп, Ре обычно характеризуется значениями ОВП +400 мВ и ниже. При ОВП от + 50 до -100 мВ сульфаты восстанавливаются до сероводорода, появляются нерастворимые осадки сернистых соединений металлов (Ре, Мп, Со, N1, Zn, Си, V, Са, М , Ма, К), дальнейшее снижение окислительно- [c.12]

Таким образом, если ЕЬ = О, это не означает, что в растворе имеет место стабилизация окислительно-восстановительных процессов. Также нельзя считать, что при значениях выше нуля идет только окисление, а ниже нуля — восстановление. Окисление и восстановление могут происходить и при отрицательных, и при положительных значениях окислительно-восстановительного потенциала подземных вод. Например, судя по ЕЬ—рН-диаграммам, околонейтральная среда с ЕЬ, равным +300 мВ, является окислительной для соединений серы, меди, железа, но не является таковой для соединений марганца, большая часть активности которого в этих условиях находится в двухвалентной форме. Но кислая среда (pH < 2) при ЕЬ = +700 мВ является формально восстановительной для трехвалентного железа (для окисления необходим ЕЬ, равный +0,77 мВ) и окислительной для двухвалентной меди, так как для ее восстановления в кислой среде необходим ЕЬ, равный +153 мВ. Отсюда понятно, что [c.39]

Способность соединений вступать в химические взаимодействия 1Чительной мере определяется их редокс-свойствами. Это в полно относится и к рассматриваемым оксианионам серы. Поскольк окисления серы в данных ионах изменяется от +4 до +( ие различаются по своим окислительно-восстановительны ствам и способны образовывать в растворах те или иные редок( мы. В зависимости от значения потенциала реализуемой редок( мы, определяемого соотношением концентраций окисленной ановленной форм, они способны инициировать окисление (во( Мбвление) целого ряда соединений, в том числе лигнина. [c.87]

Восстанавливающие агенты. Использование этих веществ основано на том, что их окислительно-восстановительный потенциал ниже, чем у находящихся в системе окисляющих соединений. Таким образом, окислегтою последнего предществует окисление восстановителя, на что расходуется находящийся в системе кислород. К восстанавливающим агентам относят производные сернистой кислоты, органические соединения серы, аскорбиновую кислоту. [c.358]

Сера входит в состав двух аминокислот — цистнна и метионина, которые содержатся во всех белках. Соединения серы регулируют окислительно-восстановительный потенциал живой клетки, от которого в значительной мере зависит деятельность ряда ферментов, участвующих в синтезе и распаде белков. Часть серы находится в растениях в неорганической окисленной форме и поступает в них тоже в окисленной форме в виде солей серной кислоты. В почвах большей частью бывает достаточно усвояемой серы для нормального роста растений. Кроме того, она вносится в почву с навозом, суперфосфатом, сульфатом аммония. Однако на некоторых почвах бобовые и крестоцветные растения (клевер, люцерна, капуста и др.) испытывают недостаток в сере в таких случаях в почву вносят сульфаты. На действие серы большое влияние оказывают дозы и фор ы азотных удобрений. На нитратном источнике питания она дает больший эффект, чем на аммиачном. [c.28]

Бензохинон (I желтые призмы, т. пл. 116°) производится в технике окислением анилина бихроматом калия или двуокисью марганца в серной кислоте. При добавлении в течение нескольких часов раствора сульфата анилина к смеси пиролюзита (содержащего двуокись марганца в количестве 120—130% от теоретического) и разбавленной серной кислоты при температуре ниже 10° и перегонки образовавшегося продукта с паром получают бензохинон высокой степени чистоты, Описаны также процессы электролитического окисления бензола в /г-бензохинон и гидрохинон. Хотя гидрохинон и производят из хинона, удобным лабораторным методом приготовления хинона является окисление доступного технического гидрохинона. Хинон обладает характерным запахом и летуч с паром. Как дикетон, он реагирует с гидроксиламином с образованием монооксима и диоксима. При обработке водной суспензии гидрохинона двуокисью серы появляется зеленое окрашивание благодаря образованию хингидрона (блестящих зеленых игл, т. пл. 171°), молекулярного соединения хинона и гидрохинона. При дальнейшей обработке зеленая окраска пропадает и образуется гидрохинон. Превращение хинона в гидрохинон протекает количественно н является обратимой реакцией. Каждая система хинон — гидрохинон имеет характерный окислительно-восстановительный потенциал, и этот потенциал имеет большое значение при изучении свойств антрахиноновых кубовых красителей. Нормальный потенциал [c.183]

Железо в природе. По распространенности в земной коре (4,65%) железо занимает четвертое место, уступая лишь кислороду, кремнию и алюминию. В горных породах и почвах его считают макроэлементом. По своей значимости для растений и животных оно занимает промежуточное положение между макро- и микроэлементами. Поведение железа в окружающей среде определяется его способностью легко изменять степень окисления и образовывать химические связи с кислородом, серой и углеродом. Увеличение окислительно-восстановительного потенциала и pH почв приводит к осаждению железа. Наоборот, в кислых почвах и в присутствии восстановителей соединения железа растворяются. В почвах железо присутствует главным образом в виде оксидов (гематит, магнетит) и гидроксидов (гётит). В затопляемых содержащих серу почвах в восстановительных условиях образуется пирит FeSg. С органическим веществом почвы железо образует хелаты. Доля растворимых неорганических соединений железа аквакомплексов, [Fe(H20)5(0H]2+, [Fe(H20)4(0H)2]+ составляет незначительную часть общего содержания железа в почвах. Важную роль в миграции железа и обеспечении им корневой системы растений играет образование комплексных соединений с органическими веществами почвы. Большую роль в окислении и восстановлении железа в почвах играют микроорганизмы. Их деятельность сказывается на растворимости, а сле/1,овательно, и на доступности соединений железа для растений. Многие виды бактерий участвуют в образовании некоторых минералов железа. Увеличению подвижности железа способствуют антропогенные факторы кислотные дожди, внесение подкисляющих почву удобрений и избыток органических удобрений. В кислых почвах с низким содержанием кислорода возрастает концентрация соединений Fe +, которые могут быть токсичными для растений. [c.554]

Наряду с этим прохождение световой стадии связано с понижением окислительного потенциала (гН), возрастанием восстановительной активности тканей, в известной степени характеризующей энергетический уровень последних. В частности, увеличивается количество соединений, содержащих серу в восстановленной форме, и снижается содержание окисленных соединений серы (Н. С. Туркова). [c.610]

Поддержание нормальной величины редокс-потенциала, как думают Рид и Дюфреноа, зависит от сульфгидрильных соединений. Подтверждение этого они видят в присутствии названных соединений во всех живых клетках, в активации металлами окисления цистеина до цистина, стабилизации цинком цветной нитро-пруссидной реакции на —SH— группы, а также скоплении в корнях цинкнедостаточных растений большого количества сульфидов. Последнее свидетельствует о нарушении в отсутствие цинка обмена серы в тканях растения. Однако если сам факт нарушения окислительно-восстановительных процессов и обмена серы при недостатке цинка не вызывает сомнений, то связь металла с этими процессами может осуществляться не только через сульфгид-рильные соединения, но и за счет других влияний цинка. [c.139]

В опытах Ю. И. Сорокина [20] снижение концеитрации сульфидных соединений за сутки при исходном содержании сероводорода 1—3 мг/л равнялось 10—15%. Сорокин считает, что молекулярная сера не является основным продуктом окисления при исходном содержании сульфидов до 10 мг/л. Значительное количество серы образовалось при прямом контакте с воздухом воды, содержащей более 10 мг/л сероводорода (общее йодопо-требление), и низком значении окислительно-восстановительного потенциала Е. [c.154]

Одной из задач фациального анализа в нефтегазовой геологии является выделение осадочных геохимических фаций или точнее минералого -геохимических. Каждая из ископаемых геохимических фаций отвечает пласту или свите пластов, обладающих одинаковой начальной геохимической характеристикой, возникшей при диагенезе осадка. Геохимические фации делятся на морские (субаквальные) и континентальные (субаэраль-ные). В зависимости от уровня окислительно-восстановительного-потенциала в осадке создаются определенные соотношения окислительных и восстановительных форм сингенетических минеральных образований, в основном соединений железа и серы. Источником этих новых ми- [c.80]