Методика исследования равновесия газ — газ

МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЯ РАВНОВЕСИЯ ГАЗ — ГАЗ [c.142]

Методика исследования равновесий и переноса как через тонкие гетерогенные, так и через насыпные мембраны, подробно описана в работе [2]. [c.184]

Методика исследований химических равновесий в растворе в подавляющем большинстве случаев значительно проще методики исследований равновесий при высоких температурах. [c.221]

Количество пробы, требующейся для анализа, имеет определяющее значение при выборе методики исследования. Чем меньше проба, тем, как правило, быстрее устанавливается равновесие между жидкой и паровой фазами и меньше расход веществ на проведение исследования. Это в ряде случаев имеет очень важное значение. [c.9]

При отборе пробы паровой фазы давление в ампуле падает, что может явиться источником погрешностей. Влияние этого фактора тем больше, чем больше объем отбираемой пробы. Количество пробы зависит от методики анализа смесей. При прочих равных условиях объем отбираемой пробы уменьшается с повьппением давления и соответственно с этим уменьшается возможная погрешность за счет отбора пробы. Поэтому такой метод исследования обычно применяется при высоких давлениях. Следует иметь в виду, что применяя методы анализа, требующие очень небольших проб, этот метод можно использовать п для исследования равновесия также прн средних и даже низких давлениях. [c.32]

Во второй главе приведены краткие характеристики используемых растворителей и реагентов, применяемые для них методы очистки. Описана методика исследования экстракционных равновесий и используемые приемы обработки экспериментальных данных. [c.6]

Методы экспериментального исследования равновесий жидкость — пар описаны в гл. V. В отечественной литературе эти вопросы основательно изложены только в монографии Э. Хала и др. Равновесие между жидкостью и паром (М. Мир, 1962 г.). Однако многие установки и методики, описанные в указанной книге, не утратили своего значения поэтому авторы их почти не повторяют. Но появились новые методы и приемы исследования, определенный опыт эксперимента был накоплен в лаборатории авторов, эти обстоятельства и определили содержание гл. V. [c.4]

Авторы [74] указывают тот объем работы, который необходим при изучении равновесия жидкость—пар методом открытого испарения. Например, для исследования неазеотропной двойной системы оказывается достаточно одного опыта, поскольку исходный раствор можно подобрать всегда так, чтобы его состав в ходе испарения прошел необходимый концентрационный интервал. Для сравнительно полного исследования равновесия жидкость— пар в тройной системе требуется поставить 3—5 опытов по испарению. Это примерно соответствует при обычных методиках исследованию фазовых равновесий по 3—5 секущим концентрационного треугольника. В четверной системе (ацетон—бензол—толуол— циклогексан) потребовалось 16 опытов, причем на проведение исследования было израсходовано не более 50 г каждого компонента. [c.97]

При использовании у-спектроскопии методика исследования принципиально не отличается от исследования сложных руд. При наличии равновесия в ряду 11 определение содержания производится с регистрацией по двум каналам (для исключения влияния ТЬ на результаты измерения и одновременного его определения). [c.245]

Основные научные работы посвящены изучению двойных систем. Предложил (1909) вывод уравнения всех типов диаграмм состояния двойных систем и разработал методику исследования металлических сплавов. Высказал (1911), предположение о существовании в высокоуглеродистых сплавах карбидов различного состава. Исходя из правила фаз Гиббса, вывел условия фазового равновесия в гомогенных и гетерогенных системах, состоящих из двух или нескольких компонентов. Построил диаграммы состояния для различных систем (около 100). [22, 97, 183] [c.110]

Теоретически измерение фазового равновесия предусматривает всего лишь измерение 1) давления, 2) температуры, 3) состава и 4) объемов фаз. Однако получить на практике перечисленные данные достаточной точности далеко не просто. Прежде всего необходимо убедиться, что равновесие действительно существует, что температура и давление измеряются в момент существования равновесия и что отбор проб для анализа не нарушает равновесия в существенной степени. Эти проблемы оказались в достаточной мере серьезными для того, чтобы привести к разработке самого разнообразного оборудования и методик исследования нескольких видов фазового равновесия. В этой главе будут описаны наиболее типичные из них. [c.540]

Общие вопросы методики исследования фазовых равновесий при высоких давлениях подробно описаны в литературе . Поэтому мы на них не останавливаемся. Можно отметить, что для изучения равновесия между двумя газовыми фазами также применяли аналитические и синтетические методы. [c.142]

МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЯ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ ПРИ ВЫСОКИХ ДАВЛЕНИЯХ [c.268]

ГЛ. IX. МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЯ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЕ [c.294]

Исследования равновесий жидкость — жидкость (если не говорить об их теоретической важности) смогли приобрести большое практическое значение только после того, как были разработаны методы селективной экстракции. Поколения химиков экстрагировали органические соединения из боды эфиром, хлороформом, четыреххлористым углеродом или углеводородами во всех этих случаях избирательность была почти полной. Нужно было только иметь растворитель, не смешивающийся с водой. Когда экстрагируемым веществом является органическое основание или фенол, растворителем могут быть, соответственно, кислота или щелочь, вступающие в химическую реакцию, но методика остается примерно такой же. [c.10]

Для исследования многочисленных сложных равновесий в растворах привлекают разнообразнейшие физико-химические методы, на которых в пределах данной книги нет возможности останавливаться. Наряду с обычными методами определения молекулярного веса используют измерение проводимости и чисел переноса, электродвижущих сил, коэффициентов распределения, поглощения света, эффекта Рамана, а также аналитические методы. В последнее время особенно развились методы точного измерения скорости диффузии и диализа о методике и значении полученных этими способами результатов появился очень подробный обзор [204]. В качестве примера исследования равновесия в растворе следует назвать исследование гидратации ионов [205], [c.194]

Исследование равновесия жидкость — пар и жидкость — жидкость в системах проводится динамическим или циркуляционным способом по методике, изложенной в работах [15, 27], Экспериментальные данные о равновесии в бинарных системах проверяют при помощи уравнения Дюгема — Маргулеса в различных формах, в частности, уравнения Херингтона — Редлиха — Кистера [71, 80]. Указанный метод проверки с использованием уравнения Маргулеса приемлем только для систем, компоненты которых химически не взаимодействуют один с другим. Для проверки равновесных составов фаз двойных и тройных систем, где один из компонентов сильно ассоциирован (кислота) или нелетуч, И, Н. Цинарнс [57] разработал JMe-тод проверки [c.161]

Экспериментальные исследования фазовых равновесий между газом и водой разделяются на две основные группы. Перван группа относится к давлениям, существенно не превышающим атмосферное, и к температурам, верхний предел которых не выходит за 100 °С, вторая — к давлениям, значительно превышающим атмосферное и в отдельных случаях достигающим сотен мегапаскалей. Температуры в исследованиях второй группы меняются в широких пределах — от температур замерзания водных растворов до критической температуры воды и даже до более высоких температур (это возможно при исследованиях равновесия газь-газ или растворимости газов в солевых растворах). Техника и методика исследований в обеих группах существенно отличаются. Для исследований первой группы используется преимущественно стеклянная аппаратура, для исследований второй группы — в основном металлическая. [c.21]

Объемный метод. Другая методика исследования адсорбционного равновесия заключается в определении объема газа, поглощенного навеской адсорбента. Принципиальная схема объемной установки представлена на рис. 2,10. Навеску адсорбента помещают в ампулу 1 и вакуумируют ири открытых кранах 2 и 5. После этого определяют объем мертвого пространства в ампуле 1, снова вакуумируют систему и отсоединяют амнулу 1 от других частей краном 2. Газом-адсорбтпвом заполняют емкость 3, объем которой известен. Затем кран 5 закрывают. Количество введенного в емкость 3 газа определяют по уравнению состояния на основании показаний ртутного манометра 4. Открывая кран 2, приводят адсорбент в соприкосновение с газом-адсорб-тивом. Количество поглощенного газа определяют но равновесному давлению в системе с учетом остаточного содержания газа в емкостях 1 и 3, а также в коммуникациях. [c.39]

Специфические требования к методике исследования возникают в связи с расслаиванием конденсата пара. Чтобы обеспечить правильные результаты, в распоряжении экспериментатора имеется два пути — обеспечить неизменное соотношение количеств жидких фаз, поступающих в приемник конденсата, в приемнике и на выходе из него или не возвращать конденсат пара в куб, т. е. использовать метод однократного испарения. В практике эксперийген-тального исследования равновесия между жидкостью и паром используются оба этих пути. [c.25]

Как уже указывалось выше, при эксиериментальном оире-делении данных о равновесии могут иметь место погрешности, обусловленные несовершенством методики исследования, применением загрязненных веществ, неточностью анализов и другими причинами. Кроме того, как и во всякой экспериментальной работе, неизбежны случайные ногрешности. Поэтому перед исследователем и практиком возникает задача проверки и исправленпя экспериментальных данных. Современные методы решения этой задачи основаны на нримеиении термодинамической теории гетерогенного равновесия. [c.75]

Несколько видоизмененная аппаратура использована Дейвисом для пен [121] и Ван ден Темпелем для эмульсий [122]. Дальнейшее усовершенствование методики исследования выполнено Шелудко и сотрудниками [63, 123]. Сконструированная ими установка (рис. 26) сравнительно проста и позволяет измерять равновесную толщину горизонтальных пленок пены, а также скорость ее изменения при отсутствии равновесия. Образование иеиных пленок производили в стеклянной рамке 1 путем отсасывания [c.64]

Во многих методиках исследования фазовых равновесий и объемных соотношений в качестве запираюш,ей и передающей давление жидкости применяют ртуть. Хотя ртуть и обладает некоторыми ценными свойствами, применение ее во многих случаях нежелательно. Ртуть опасна для здоровья, а при высоких температурах ее выброс из аппаратов высокого давления приводит к мгновенному испарению и отравлению атмосферы. Кроме того, ртуть растворяется в сжатых газах . Исследования показали, что растворимость ртути в бутане, сжатом до 400 ат, и при температурах от 200 до 300 °С больше рассчитанной по давлению насыщенного пара при.мерно в 4 раза. Это обстоятельство необходимо учитывать при проведении точных измерений в условиях высоких температур и средних давлений, когда концентрация ртути в газовой фазе может быть значительной. [c.368]

Это правильное значение р/Са хиназолина было установлено только недавно. Обычные потенциометрические и спектрофотометрические определения дают р/Са = 3,5 однако было показано, что эта константа является сложной величиной, отражающей равновесие между стабильным ковалентно-гидратированным катионом и стабильной негидратированной нейтральной молекулой. В гидратированном катионе молекула воды ковалентно присоединена по связи 3—4 следовательно, этот катион относится к ряду дигидрохиназолина. 3,4-Дигидрохиназолины более основны, чем хиназолины. Это проявляется в р/Са = 7,8, которое получается, если для исследования равновесия между гидратированными молекулой и катионом использовать специальную методику для быстрых реакций. Более низкое р/Са=1,5 соответствует равновесию между негидратированной молекулой и негидратированным катионом хиназолина. [c.33]

В работе [3] нами кратко изложены некоторые результаты и методика исследовання фазово1 о равновесия жидкость—пар продуктов синтеза 2-ОПМ на приборе Джиллеспн. Данные о фазовом равновесии продуктов синтеза 2-ОЭМ в литературе отсутствуют. Равновесие жидкость—пар бинарных систем МАК-2-0ЭМ и 2-ОЭМ-ДМЭГ изучалось в эбулиометре циркуляционного типа с последующим расчетом коэффициентов активности у на ЭЦВМ Минск-22 [4]. [c.79]

Смотреть страницы где упоминается термин Методика исследования равновесия газ — газ: [c.17] [c.549] [c.24] [c.24] [c.857] [c.312] [c.149] [c.270] [c.272] [c.274] [c.276] [c.278] [c.280] [c.282] [c.286] [c.292] [c.302] [c.306] [c.308] [c.310] [c.316] [c.297] [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология