ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Литий, натрий, калий, рубидий, цезий Щелочные металлы

Щелочными называются металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, т. е. элементы главной подгруппы I группы (см. периодическую систему элементов Д. И. Менделеева). Они так названы потому, что их оксиды при взаимодействии с водой образуют сильные щелочи. Например, [c.270]

Металлы главной подгруппы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Это название связано с тем, что гидроксиды двух главных представителей этой группы — натрия и калия — издавна были известны под названием щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, Г. Дэви в 1807 г, впервые получил свободные калий и натрий. [c.543]

К 1А-группе относятся -элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, называемые щелочными металлами, так как гидроксиды некоторых из них издавна известны как щелочи. Щелочные металлы имеют на внешнем электронном уровне атома по одному электрону ( ), сильно удаленному от ядра, отличаются низкими потенциалами ионизации (табл. 21). Атомы их легко отдают электрон, проявляя степень окисления + 1. Это самые активные металлы, восстановительные свойства выражены у них особенно резко и усиливаются с увеличением порядкового номера элемента. [c.263]

I группа, главная подгруппа литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Эти металлы называют щелочными, так как гидроксиды некоторых из них издавна были известны как щелочи. [c.227]

Элементы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий и цезий— мягкие серебристо-белые металлы, отличающиеся высокой химической активностью. Эти металлы — прекрасные проводники электричества. Некоторые их физические свойства приведены в табл. 18.1. Данные таблицы показывают легкоплавкость перечисленных металлов четыре металла из пяти плавятся ниже температуры кипения воды. Литий, натрий и калий легче во/ды. Пары щелочных металлов состоят пре- [c.518]

Элементы главной подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. [c.223]

К 1А-подгруппе относятся 5-элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, называемые щелочными металлами, так как гидроксиды некоторых из них издавна известны как щелочи. Щелочные металлы имеют на внешнем электронном уровне атома по [c.285]

Хорошо известно, что водород занимает исключительное положение в периодической таблице. Он является первым членом первой группы, в которую входят также литий, натрий, калий, рубидий и цезий, ils различных свойств химических элементов, которым посвящена гл. V, здесь рассматривается только способность атомов терять электрон и превращаться в положительные ионы Н, ЬГ, Na, К, Rb и s. Катноны элементов первой группы являются достаточно стабильными в растворителях, препятствующих соединению их с такими анионами, как F, СГ, Вг и J. Атомы всех элементов первой группы содержат один электрон, свойства которого резко отличаются от остальных этот электрон обусловливает химическое поведение и оптические свойства элемента. Остальная часть атома щелочного металла состоит из ядра с зарядом -fZe, где Z — целое число, и Z — 1 электронов, суммарный магнитный момент которых равен нулю. Можно считать, что они занимают замкнутые электронные оболочки. Таким образом, нет ничего необычного в том факте, что спектры щелочных металлов напоминают спектр атома водорода, хотя эти спектры и обладают рядом существенных отличий. [c.123]

Наконец, наряду с подбором новых комплексообразующих реагентов нами было изучено и влияние природы катиона раствора азотнокислой соли, которым пропитывают хроматографическую бумагу. Если нитрат-ион является одним из компонентов комплексного, экстрагирующегося соединения р. 3. э., то катион играет, как было показано, роль обычного в экстракционных процессах высалнвателя. Замена нитрата аммония на нитраты лития, натрия, калия, рубидия и цезия при прочих равных условиях опыта резко влияет на степень хроматографического разделения смесей р. з. э. в присутствии лития скорость перемещения компонентов по бумаге резко возрастает, а в присутствии калия, рубидия и цезия — резко замедляется. Это явление вполне удовлетворительно объясняется развиваемыми в структурной теории высаливания представлениями о ближней гидратации, положительной для лития и отчасти для натрия и отрицательной для калия и других более тяжелых щелочных металлов. Этот параметр может быть эффективно использован для повышения степени разделения в ряде систем, хотя в большинстве простых случаев и целесообразно использовать ионы аммония или реже натрия — ионы с малым гидратационным эффектом. [c.283]

Фотометрию пламени используют главным образом для количественного определения щелочных и щелочно-земельных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, кальция, стронция, бария). Метод находит применение в цветной металлургии, при анализе некоторых руд, а также в сельскохозяйственном анализе (в почвенных и агрохимических исследованиях). [c.327]

Элементы подгруппы лития. Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — щелочные металлы, так как гидроксиды натрия и калия издавна называют щелочами. [c.259]

Главную подгруппу первой группы составляют литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Эти металлы называются щелочными, свое название они получили от названия гидроокисей, которые из-за хорошей растворимости издавна называли щелочами. [c.324]

Пламенную фотометрию применяют (табл. III.8) для определения щелочных (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и щелочноземельных (бериллий, магний, кальций, стронций, барий), а также некоторых других металлов (галлий, индий, таллий, свинец, марганец). Для щелочных металлов Сн ниже, чем в случае атомной абсорбции, а интервал определяемых содержаний составляет 0,1—0,001 мг/л для остальных металлов Си равен 0,1—5 мг/л при относительном стандартном отклонении -0,03 [1,4]. [c.247]

Фотометрию пламени используют главным образом для количественного определения щелочных и щелочноземельных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, кальция, стронция, бария). Метод находит применение в сельскохозяйственном анализе. [c.457]

Фотометрию пламени используют главным образом для количественного определения щелочных и щелочноземельных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, кальция, строн- [c.466]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций — начальные элементы каждого периода периодической системы Менделеева, входят в состав главной подгруппы первой группы. Они названы щелочными, так как их окислы при взаимодействии с водой образуют сильные щелочи. Во внешнем электронном слое атомов этих элементов по одному электрону. Все внутренние электронные слои у них заполнены, поэтому в химических реакциях они образуют ионы только положительно одновалентные и являются типичными металлами. [c.338]

К неорганическим горючим относятся оксид углерода, водородные соединения (гидриды) щелочных и щелочноземельных металлов — лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, кальция, стронция, бария (все твердые) водородные соединения (гидриды) неметаллов — бора, углерода, кремния, азота, фосфора, серы, селена и др. (все газообразные) щелочные и щелочноземельные металлы— литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий неметаллы — бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк, сурьма, сера, селен. По агрегатному состоянию металлы и неметаллы — твердые вещества. [c.9]

Элементы 1А-группы периодической системы Д. И. Менделеева — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Атомы этих элеме гтов имеют на внешнем уровне по одному s-электрону, который они легко отдают при химических реакциях, превращаясь в положительные однозарядные ионы Э+. Проявляют степень окисления только +1. [c.201]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — щелочные металлы, составляют 1А группу периодической системы Д. И. Менделеева. [c.92]

К первой группе следует отнести щелочные и щелочно-земельные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий. К этой группе, вероятно, можно отнести некоторые металлы группы редких земель — лантан, церий, самарий, европий, иттербий [22]. Все эти металлы обра- зуют со ртутью относительно прочные химические соединения. Растворимость их в ртути достаточно велика. Образование амальгам сопровождается значительным тепловым эффектом и изменением изобарного потенциала ДС. Для этих металлов при образовании амальгам ДС <С О, потенциалы их амальгам в растворах вследствие этого значительно менее отрицательны, чем потенциалы чистых металлов. Сильное межатомное взаимодействие компонентов приводит к значительному отклонению свойств образующихся амальгам от законов идеальных растворов. Это проявляется, в частности, в характере изменения активности амальгам с изменением их концентраций. У всех металлов, входящих в первую группу, энергия связи М—М меньше энергии связи М—Hg. Перенапряжение водорода на амальгамах, образованных этими металлами, по-видимому, не сильно отличается от перенапряжения водорода на ртути. [c.11]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

В главную подгруппу I группы периодической системы Д. И. Менделеева входят литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Из них только натрий и калий не являются редкими и подробно изучаются в курсе общей химии как представители группы щелочных металлов. [c.9]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций в соединениях проявляют степень окисления - -1. Атомы этих элементов легко отдают единственный электрон внешнего слоя и поэтому являются сильными восстановителями. Их восстановительная способность растет от лития к францию. Из всех простых веществ наиболее сильным восстановителем является франций, так как его атомы больше атомов других элементов подгруппы. Щелочные металлы в водных растворах образуют соединения Э +—О—Н, которые являются сильными хорошо растворимыми основаниями — щелочами. Это обусловлено малой величиной зарядов ионов (1-Ь) и большой величиной их радиусов. [c.95]

Шесть элементов, непосредственно следующие за инертными газами, — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Эти элементы, обладающие сходными химическими свойствами, называются щелочными металлами. На рис. 6-5 показано, что эти элементы являются соседя- [c.139]

Все металлы, кроме ртути, в обычных условиях твердые вещества, характеризующиеся металлическим блеском, хорошей тепло- и электропроводимостью, пластичностью. Типичными металлами являются щелочные (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и щелочноземельные (кальций, стронций, барий, магний) металлы. [c.19]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия, кальция, стронция, бария) при взаимодействии с водой образуют водород и гидроксид соответствующего металла. Так, при реакции гидрида лития с.водой образуются водород, гидроксид лития LiOH и выделяется теплота [c.19]

Первая подгруппа объединяет элементы, образующие сильные щелочи. Поэтому литий, натрий, калий, рубидий и цезий называют щелочными металлами. Медь, серебро и золото составляют подгруппу меди. [c.344]

В главных подгруппах I и II групп периодической системы элементов Д, И. Менделеева расположены 5-элементы и его электронные аналоги (Na, К, 1 Ь, Сз, Рг) — элементы 5 Ве и его электронные аналоги (М , Са, 5г, Ва и Ка) — элементы Элементы подгруппы лития. Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — щелочные металлы, так как гидроксиды натрия и калия издавна называют щелочами. [c.259]

Определяют сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Навеску (10—30 мг) средней пробы породы помещают в платиновый тигель объемом 3— 5 мл, смачивают 2 каплями воды и добавляют 2 мл концентрированной плавиковой кислоты. Затем тигель покрывают крышкой и нагревают в течение 10 мин на кипящей водяной бане. Взмучивают содержимое тигля тонкой струей воды из промывалки и выпаривают досуха. Сухой остаток смачивают 2 мл концентрированной плавиковой кислоты и вновь выпаривают досуха. Остаток смачивают 2 каплями 2 н. раствора соляной кислоты, нагревают 1—2 мии и прибавляют 2 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты (проверить отсутствие в ней щелочных металлов ). Смесь выпаривают досуха на водяной бане дважды и остаток нагревают еще 20 мин. Затем обтирают снаружи тигель кусочком фильтровальной бумаги и помещают его в сушильный шкаф, нагретый до 120°С, на 10 мин, после чего температуру повышают до 220°С. Операцию обработки щавелевой кислотой повторяют дважды. После этого остаток в тигле прокаливают в муфеле прн 700—800° С. [c.214]

К структурному типу вольфрама (тип ОЦК-металлов) относятся тугоплавкие металлы хром, ванадий, молибден, ниобий, тантал, р-кобальт а-железо (ниже 900° и выше 1400°С, а в области 910°—1400° С железо имеет ГЦК-струк-туру), титан, цирконий, гафнпй, щелочные элементы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий, щелочноземельные — кальций, стронций, барий, актиниды — уран, нептуний, плутоний. Из интерметаллических соединений в [c.160]

Вот например, группа щелочнкх металлов литий, натрий, калий, рубидий и цезий По химическим свойствам все элементы этой группы почти одинаковы валентность каждого элемента равна единице, все они энергично реагируют и с кислородом и с водой, потому и встречаются в природе только в виде соединений. При взаимодействии щелочных элементов и их окислов с водой образуются едкие шёлочи. [c.68]

Еще в древности арабы получали соли выщелачиванием из золы растений . В связи с этим мы и сегодня называем такие металлы, как литий, натрий, калий, рубидий и цезий щелочными. Их соединения с хлором — хлориды щелочных металлов — растворены в морской воде и частично находятся в крупных, имеющих промышленное значение месторождениях на суше. [c.36]

Заметим при этом, что калий, рубидий, цезий представляют металлы наиболее характерные,— хлор, бром, иод — галоиды наиболее резкие, они составляют крайние группы. Но, подобно тому, как в группе галоидов есть еще фтор, представляющий некоторые характерные различия, так точно в группе щелочных металлов содержится, кроме натрия, еще элемент легчайший — литий, придающий спектру столь характерное окрашивание. Его атомный вес Li=7, и среди галоидов такого легкого нет. [c.132]

Введение в каталитические композиции, содержащие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получающегося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды M j и ацетилиды М(С S R)y, являющиеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогепидов алюминия можно использовать соответствующие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следующих металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, галлия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержащие щелочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

Перхлораты металлов. За исключением LI IO4 ни один из перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов не имеет определенной температуры плавления. Они либо разлагаются без плавления, либо плавятся, образуя эвтектическую смесь перхлората и его продуктов разложения 33, с. 349]. Температуры начала быстрого разложения перхлоратов лития, натрия, калия, рубидия и цезия составляют соответственно 472, 561, 588, 595 и 571 °С [51]. [c.174]

Главную подгруппу составляют металлы, имеющие в предпоследнем слое атомов по восемь электронов натрий, калий, рубидий, цезий и франций у лития в этом слое только два электрона. Называются они щелочными металлами, так как оксиды их образуют с водой ще.почи. Это наиболее активные восстановители с наименьшими потенциалами ионизации. Активность их растет с уменьшением величин ионизационных потенциалов (табл. 14). [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология