Потенциометрическое титрование раствора солей раствором

Рис. 99. Кривая потенциометрического титрования раствора соли серебра раствором цианида калия

Потенциометрическое титрование растворами солей урана (IV) применяют для определения всех упомянутых выше веществ [2, 3], а также бромат- и гексацианоферрат (П1)-ионов [2, 3), теллура (IV) [2, 3], ванадия (V) [1], хрома (VI) [1], марганца (VII) [1] и церия (IV) [1]. [c.218]

На этой зависимости основано потенциометрическое титрование растворами сильных окислителей различных восстановительных систем, напрпмер титрование перманганатом соли Мора. Вблизи эквивалентной точки титрования, когда практически вся восстановленная форма превращена в окисленную, потенциал электрода изменяется резким скачком от добавления небольшого избытка окислителя (рис. 83). [c.145]

Рис. 76. График потенциометрического титрования раствора соли серебра раствором цианистой соли

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Рис. 6. Типичные кривые потенциометрического титрования смесей солей в среде метилэтилкетона 0,1 н. раствором хлорной кислоты в метилэтилкетоне

Для определения констант уравнения Фрейндлиха К и 1/п находят значения логарифмов х/т и Сравн и строят график линейной формы изотермы в координатах gxlm—1 Сравн. При проведении адсорбции на твердом адсорбенте определяют начальные и равновесные концентрации адсорбата в растворе. Выбор аналитического метода зависит от природы ПАВ. Для органических кислот, как правило, применяют титрование раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. При наличии таких приборов, как потенциометры, кондуктометры или интерферометры, индикаторное титрование может быть заменено соответствующим физико-химическим методом анализа. Эти методы требуют построения кривых титрования или градуировочного графика по растворам известной концентрации, после чего определяют искомые концентрации путем прямых измерений (методику прямой кондуктометрии см. гл. 9, потенциометрическое титрование — гл. 10). Кондуктометрия и потенциомет-рия применимы только для анализа ионогенных ПАВ, например кислот, оснований, солей. С помощью жидкостного интерферометра можно определять концентрации растворов ПАВ любой природы (спиртов и т. д.). [c.174]

Образование осадка малорастворимого гидроксида происходит после того, как pH раствора достигает определенного значения. Для экспериментального определения pH образования осадка гидроксида пользуются методом потенциометрического титрования раствора соли раствором щелочи. [c.255]

Метод потенциометрического титрования урана (IV) сульфатом церия (IV) использован для определения урана в металлическом цирконии [919] и его сплаве с ураном. После разложения образца циркония уран (VI) восстанавливают в солянокислом растворе на свинцовом редукторе, добавляют раствор соли Fe (1П) и образующееся при этом Fe (II) титруют потенциометрически стандартным раствором e(S04)2, используя платиновый индикаторный электрод. Данным методом можно определять от 5 до 0,05% [c.214]

При потенциометрическом титровании раствором щелочи раствора соли индия, к которому добавлено большое количество галогенида щелочного металла, pH начала осаждения заметно повышается [348]. При добавлении ионов NOj смещения pH не наблюдается ионы SO4 смещают величину pH. Осадок 1п(0Н)з образуется при стократном количестве ионов галогенидов, что указывает на небольшую устойчивость галогенидных комплексов индия. [c.31]

При потенциометрических титрованиях растворами солей двухвалентного хрома скачок потенциала в конечной точке обычно настолько велик, что достаточно простое оборудование. Могут быть использованы различные типы потенциометров, а также автотитраторы, многие из которых весьма удобны для выполнения титрования в атмосфере инертного газа. Так, Лингейн [161 успешно определял трехвалентное железо и четырехвалентный титан в одном и том же растворе с применением автотитратора. [c.5]

Последовательное определение других металлов. Потенциометрическим титрованием растворами солей хрома (И) можно раздельно определять ртуть (П) и висмут (П1) [481 ртуть (II) и железо (III) 48] селен (1У) и теллур (IV) [107] ванадий (У) и титан (1У) [12] вольфрам (У1) и хром (У1) [41]. [c.179]

Кривые образования для систем этилендиаминовых комплексов были лишь частично получены прежде применяемым методом измерения в заранее приготовленных растворах со стеклянным электродом. Обычно потенциометрическое титрование растворов солей металлов проводили с использованием концентрированного водного раствора этилендиамина, причем концентрацию водородных ионов определяли после каждого прибавления этилендиамина с водородным электродом. Применение этого электрода оказалось возможным, поскольку изучаемые этилендиаминовые системы комплексов не отравляют или только слегка отравляют его. Кроме того, применение водородного электрода целесообразно еще и потому, что легко окисляющиеся системы комплексов, таким образом, автоматически оказывались в восстановительной среде. Применяемые приборы и методика по существу были такими же, как и описанные Михаэлисом [6]. [c.207]

Сущность определения обменной способности по потенциометрическому методу заключается в построении двух кривых титрования раствора соли щелочью и кислотой в отсутствии и при Наличии адсорбента. Если адсорбент находится в Н -фор-ме, то при титровании до того же значения pH раствора во втором случае потребуется больше щелочи, так как часть щелочи пойдет на нейтрализацию Н-.ионов, вытесненных из адсорбционного слоя. [c.131]

Уравнение кривой потенциометрического титрования слабой кислоты (рД кисл 4) существенно отличается от полученного ранее уравнения (6.36). Начальная точка кривой, отвечающая раствору чистой кислоты, определяется формулой (6.32). В эквивалентной точке титрования, т. е. при полной нейтрализации кислоты, раствор будет иметь щелочную реакцию за счет гидролиза образовавшейся соли сильного основания. Согласно (6.34), pH такого раствора [c.143]

Предложен метод определения свободного и связанного цианида в пробе анализируемого электролита потенциометрическим титрованием раствором соли Hg(II) с индикаторным Ag-электро-дом и Hg—HgO-электродом сравнения [369]. Потенциометрическое титрование цианида с использованием серебряного индикаторного ионоселективного электрода описано в [620]. [c.77]

Описано потенциометрическое титрование дипикриламината калия раствором соли трехвалентного титана [1709], титрование избытка дипикриламината магния 0,1 N раствором соляной кислоты [108, 188] Другие потенциометрические методы определения калия см. [555, 1956—1959]. [c.85]

Для дифференцированного определения смесей солей с соляной, азотной, серной, уксусной и другими кислотами предложен метод, основанный на взаимодействии анализируемой смеси с избытком раствора гидроокиси тетраэтиламмония с последующим потенциометрическим титрованием раствором хлорной кислоты в метилэтилкетоне избытка гидроокиси тетраэтиламмония и гидроокиси катиона анализируемой соли [523]. [c.153]

Молибдат-ионы определяют потенциометрическим титрованием [8, 12] раствором соли молибдена (III) (Mo i + 2Mo i -> ЗМо ). [c.213]

Некоторые ароматические нитросоединения (о- п п-нитрофенол, л4-нитробензойная кислота) определяют [114] прямым потенциометрическим титрованием раствором соли железа (II) в атмосфере неактивного газа в среде NaOH в присутствии триэтаноламина [для связывания образующегося железа (III)]. 2,4-Динитрофенол и пикриновую кислоту определяют [114] добавлением избыточного количества соли железа (II) и оттитровыванием избытка последней раствором бихромата. [c.289]

Электрометрическое или потенциометрическое титрование. В сосуд 1 (рис. 94) с испытуемым раствором опускают проволоку 3 из соответствующего металла (индикаторный электрод) так, например, при титровании солей серебра применяют серебряную проволоку. При окислительно-восстановительном титровании берут платину. Сосуд с испытуемым раствором с помощью полупроницаемой перегородки или трубки 4 соединяют с другим сосудом 2. В этом сосуде находится раствор другого вещества, концентрация которого во время работы не изменяется. Чаще всего применяют труднорастворимые соли закиси ртути (например, HgJ l2 или Нй ЗО . На дно такого сосуда наливают [c.435]

Недавно Литеану и др. [558] провели анализ некоторых а-аминокислот (цистеина, аргинина, лейцина и гистидина) потенциометрическим титрованием раствором соли ртути(И) с Hg -селективным электродом. Мембрану электрода они получили прессованием смеси Agi и AgjS, взятых в молярном соотношении 3 1 [559]. Цистеин определяют в области концентраций 10 —10 моль/л. Даже при определении только 0,13 мкг/мл цистеина скачок потенциала в точке эквивалентности при ошибке 1% равен 80 мВ. Другие а-аминокислоты титруются при pH 4,6. Скачок потенциала в точке эквивалентности при ошибке 1% колеблется от 15 до 35 мВ, что существенно отличается от поведения цистеина. [c.192]

Золото (III). Золото (III) быстро и количественно восстанавливается до металлического золота [3, 9] при потенциометрическом титровании раствора соли золота (III) раствором Hg2(N03)2- Титрование выполняют в среде 1 н. раствора HjSOj. Определению не мешают РЫ , Си , Ее , NOs-noHbi (до 0,5 г-ион1л) и СГ-ионы (до [c.205]

Исходя из данных по потенциометрическому титрованию калийной соли соляной кислотой и щелочью, а также из данных по растворимости оксалата урана в щавелевой кислоте были оценены константы нестойкости комплексного аниона уранщавелевой кислоты [7]. Были изучены спектры поглощения в видимой области как растворов калийной соли уранщавелевой кислоты, так и солей со смешанным анионом, и показана полная аналогия этих спектров, имеющих максимумы поглощения в области 490—494, 559—560 и 660—667 ммк. На основа- [c.32]

Индикаторные электроды для потенциометрического титрования должны удовлетворять еще такому условию потенциал электрода должен устанавливаться быстро, иначе титрование тре- бует много времени. Существует сравнительно мало электродов, удовлетворяющих этому условию. Так, состояние равновесия между свинцовым, медным, висмутовым электродами и растворами солей этих металлов устанавливается очень медленно и эти электроды редко применяются для титрования. [c.286]

Как выполняется потенциометрическое титрование раствором H IO4 в среде ледяной уксусной кислоты а) слабых оснований б) солей органических кислот в) натриевых солей минеральных кислот г) аминокислот д) лекарственных препаратов [c.247]

Методом в. ч. т. и потенциометрического титрования растворов РиОаС раствором двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты ЫазНаУ было установлено, что Ри (V) образует в растворе два комплекса [12]. Первый комплекс имеет состав РиОаУ , второй отвечает соотношению РиО = 1 2. [c.206]

Рассмотрим потенциометрическое титрование раствора А 1 0з раствором КСЫ. При добавлении КСМ вначале потенциал Ag-элeктpo-да изменяется медленно (рис. 99). Вблизи точки эквивалентности, отвечающей образованию нерастворимой соли А СЫ, концентрация ионов серебра резко убывает, что приводит к резкому изменению потенциала. Используя соотношение для произведения растворимости и уравнение Нернста, можно рассчитать потенциал электрода во время титрования и показать, что изменение потенциала в конечной точке будет происходить тем резче, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли. При дальнейшем прибавлении КСЫ обнаруживается еще один участок резкого изменения потенциала, отвечающий добавлению еще одного эквивалента КСМ. Это изменение потенциала соответствует переходу Ag N в комплексный ион Ag( N) . Изменение потенциала при комплексообразовании зависит от константы комплексообразования и может быть использовано для ее определения, в том числе и в условиях ступенчатого комплексообразования. Таким образом, потенциометрическое титрование позволяет осуществить количественное определение иона, состава комплексного соединения и константы комплексообразования. [c.229]

Циммерманн ом [116] было высказано предположение о блокировании фосфорными кислотами и их эфирами каталитического действия ацетатов двухвалентных металлов путем образования каталитически неактивных фосфатов и фосфитов. Это было проверено [117] количественно с применением метода потенциометрического титрования растворов катализаторов, фосфорных кислот и их эфиров в этиленгликоле. Было подтверя дено наличие взаимодействия между катализаторами переэтерификации — ацетатами металлов, и стабилизаторами — фосфорными кислотами и их эфирами. Продуктами реакций чаще всего являются соли металлов и кислых эфиров этих кислот с этиленгликолем, что совпадало с выводами Циммерманна [118]. [c.94]

Для получения кривой в отсутствии адсорбента берут 50 мл 0,2 н. ЫаС1, добавляют 50 см Н2О и проводят потенциометрическое титрование раствора, добавляя по каплям 0,1 н. НаОН. Для построения той же кривой в кислой области такой же раствор соли титруют по каплям 0,1 н. НС1. [c.133]

РАБОТА 58. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРА НЕСКОЛЬКИХ СОЛЕЙ РАСТВОРОМ AgNOs [c.183]

Определение >10 % в солях потенциометрическим титрованием раствором NaaPbOa возможно в присутствии 10 — 10 -кратного избытка ионов С1-, Вг-, J-, SO -, SjO -, SGN со стандартным отклонением для минимальной концентрации S , равным 1,8% [1144]. [c.68]

Ag l с примесями AgBr растворяют в концентрированном растворе аммиака (100 мл водного раствора на 0,3 г соли), к раствору добавляют 1—2 г твердого сульфата гидразина и после осаждения металлического Ag удаляют большую часть аммиака при нагревании. Раствор подкисляют серной кислотой и определяют Вг потенциометрическим титрованием раствором AgN03 [480]. [c.186]

Изучалось взаимодействие Fe U и солей двухвалентного кобальта в растворах, содержащих 2,2-дипиридил I1456], Скачок потенциала в точке эквивалентности равен 450 мв, поэтому возможно прямое потенциометрическое титрование двухвалентного кобальта раствором Fe la. [c.118]

Гетероциклические азосоединения стали применять и в электрохимических методах анализа. Описано приготовление ионселектив-ного электрода с жидкими мембранами, содержащими в качестве активного вещества соль кристаллического фиолетового и ПАР [636]. По селективности этого электрода к анионам установлен ряд оранжевый IV > солохромовый фиолетовый РС > С10 > ПАР > > ]> НОз. Отклик электрода не зависит от pH лишь в той области, где не изменяется строение катиона и аниона соли, входящей в мембрану. Электроды использованы как индикаторы при потенциометрическом титровании красителей стандартным раствором кристаллического фиолетового. [c.191]

При потенциометрическом титровании Re i раствором соли хрома (II) с платиновым индикаторным электродом [81] в среде концентрированной соляной кислоты наблюдаются два скачка потенциала (Re —> ReV, Re —> Re ). Однако значения потенциалов невоспроизводимы. В среде H2SO4 Re восстанавливается до Re V скачок потенциала, отвечающий окончанию восстановления Re до Re , наблюдается [81] только в среде концентрированной H2SO4. [c.176]

V При потенциометрическом титровании Mo i раствором Sn lg к титруемому раствору целесообразно прибавлять немного соли Мора для более быстрого установления потенциала (установлению потенциала способствуют также С1 -поны) и увеличения скачка потенциала в точке эквивалентности [36]. В этом случае титруют при комнатной температуре, у [c.187]

На этой реакции основан [43] точный метод определения нитрита (а также гидразина и его солей) потенциометрическим титрованием раствора сернокислого гидразина в соляной кислоте раствором нитрита. При определении этим методом содержания NaNOj в медицинских препаратах [44] получаются хорошие результаты. Менее удовлетворительные результаты дает непрямой метод [45], основанный на прибавлении взятого в избытке гидразина к раствору нитрита и титровании неизрасходованного гидразина раствором I2. [c.265]

Topoe количество высших окислов азота, у С 1 моль гидразина реагируют 2 моль NaNOj. На этой реакции основан метод прямого потенциометрического титрования солей гидразина [6] раствором NaNOg. Титрование проводят в 7—10%-ной соляной, 15—30%-ной хлорной, 10—12%-ной серной или 50%-ной фосфорной кислотах. При определении этим методом 0,1—100 мг соли гидразина получаются хорошие результаты даже в присутствии 100-кратных количеств нитратов и солей аммония. Определению мешают мочевина и гидроксиламин. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология