Соединения серы с галогенами (галогениды серы)

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Взаимодействие с неметаллами. В результате реакций металлов с неметаллами образуются бинарные соединения, т. е. вещества, состоящие из двух элементов. Так, при взаимодействии металлов с кислородом получаются оксиды (СаО — оксид кальция), с галогенами — галогениды (КС1—хлорид калия, АИз — иодид алюминия), с серой — сульфиды (FeS — сульфид железа (И). Наиболее типичные бинарные соединения металлов с неметаллами приведены в табл. 10.2, [c.197]

Соединения серы с галогенами (галогениды серы) [c.778]

При нагревании органических веществ, содержащих серу или мышьяк, с иодатом калия и карбонатом щелочного металла образуются сульфаты или арсенаты щелочных металлов. Так же ведут себя щелочные броматы и подобные соединения других галогенов. Перхлораты" щелочных металлов при взаимодействии с органическими веществами, т. е. при температуре ниже температуры их разложения, восстанавливаются до соответствующих галогенидов щелочных металлов. [c.106]

Установлено, что в органических соединениях кобальта можно определять четыре элемента — углерод, водород, кобальт и галоген или серу — в одной навеске. Как уже упоминалось, галогениды металлов группы железа, координационно-связанные с органической молекулой или адсорбированные на органическом материале, не разлагаются при сжигании навески и в подобных веществах определение гетероэлемента одновременно с углеродом и водородом невозможно. [c.91]

Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS—сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]

Сродство серы с галогенами в ряду F — С — Вг — I настолько быстро уменьшается, что с иодом она вообще не взаимодействует. С остальными галогенами она более или менее легко соединяется. Из образующихся соединений наиболее интересен газообразный при обычных условиях гексафторид серы (SFe). Он бесцветен, не имеет запаха и не ядовит. От других галогенидов серы SFe отличается своей химической инертностью. Как газообразный изолятор, она находит применение в высоковольтных установках. Жидкий при обычных условиях хлорид серы (S2 I2) используется в резино-сой промышленности. [c.223]

Галогениды. Основной тип галогенидов селена и теллура — ЭНаЦ только со фтором образуются ЭНа1 е- Кроме того, известен ряд низших галогенидов селена и теллура (табл. 20). Галогениды селена напоминают по свойствам соответствующие соединения серы, однако у селена более устойчивы ЭНаЦ, а не Э2На12, как у серы. Галогениды теллура имеют более солеобразный характер. Почти все они могут быть получены взаимодействием селена (теллура) с галогеном. [c.105]

Галогениды, за исключением иода, взаимодействуют с серой фтор на холоду с воспламенением, хлор и бром в случае полного отсутствия влаги реагируют уже при комнатной температуре. Известны многочисленные двойные соединения серы с галогенами весьма разнообразны оксигалогениды серы общей формулы ЗОХ2 и ЗО2Х2. [c.17]

Галогены и сера. Количественное определение галогенов осуществляют гравиметрически в виде галогенидов серебра. Для этого вещества нагревают в металлической закрытой трубке (бомбе) с концентрированной азотной кислотой при температуре от 250 до 300 °С (метод Ка-риуса). Содержанхаяся в соединении сера при этом окисляется до сульфата, который также может быть легко определен гравиметрически в виде сульфата бария. [c.33]

КАРИУСА МЕТОД определения галогенов и серы в орг. соединениях. Анализщ)уемое в-во разлагают дымящей НЫОз в запаянной труоке при 200—300°С в присут. АйКОз (при определении галогенов) или ВаСи (при определении серы). После этого трубку вскрывают и определяют элементы гравиметрически (в виде галогенидов Ag или ВаЗО соотв.). Метод разработан Л. Кариусом в 1860. КАРМИНОВАЯ Кислота (кошениловый карминовый), красные крист. 136 °С раств. в воде, сп., концентриров. НгЗО,. р-рах ще- [c.246]

В первом приближении подбор можно вести по величине nejr для катиона с учетом ионного состава поверхности. Осложняющим обстоятель- ством являются отклонения от простой полярности в ионных кристаллах многоядерными катионами. Для твердых тел из-за наличия большого числа соседей эти нарушения нередко сильнее, чем для свободных молекул. Поэтому среди координационных решеток, в которых отсутствуют изолированные молекулы, структурными единицами в элементарной ячейке являются ионы или атомы. Полное преобладание электростатических сил имеет место преимущественно для твердых соединений щелочных металлов, — галогенидов, оксидов и т. д. Этот же тип преобладает и среди твердых соединений щелочноземельных металлов с галогенами, кислородом, серой. Уже для двухвалентных металлов нередки случаи, когда в решетке связь приобретает преимущественно гибридный характер и имеет значительную ковалентную составляющую. Это чаще встречается для соединений переходных элементов. Поэтому при переходе к трех-и четырехзарядным ионам появляется третий тип ускорения со своими законами подбора. [c.23]

Галогениды селена и теллура в общем устойчивее, чем галогенида серы. С фтором селен и теллур взаимодействуют как четырех- и шестивалентные элементы. По отношению к остальным галогенам теллур проявляет валентность два и четыре, тогда как селен образует с ними, кроме тетрагалогенидов, соединения типа ЗегХг, аналогичные хлористой сере. [c.805]

Плутоний, так же как уран и нен туний, активный металл, при нагревании на воздухе окисляется легче, чем уран, мелкоизмельченпый — пирофорен, при 300 °С самовозгорается. Взаимодействует с галогенами и галогеноводородами, образуя галогениды, с водородом — гидриды, с углеродом — карбид, с азотом реагирует при 250 °С с образованием нитрида, при действии аммиака также образует нитриды. Восстанавливает СОг До СО или С, при этом образуется карбид. Взаимодействует с газообразными соединениями серы. [c.384]

В некоторых системах, особенно йодидных, главными экстрагируемыми соединениями являются нейтральные галогениды металлов. В качестве надежного примера можно назвать экстракцию йодида олова (IV) четыреххлористым углеродом [3, 4] подобным же образом могут экстрагироваться галогениды ртути [5, 6]. Но для ряда металлов было показано, что растворитель экстрагирует из кислотных растворов комплексную металлгало-генидную кислоту. Данные по идентификации этих соединений детально обсуждались Эрвингом с сотрудниками [7—13] в недавней серии статей. Аналитические данные по железу [14—17], галлию [18, 19], золоту [6] и индию [9] показывают, что комплекс, переходящий в органический растворитель, содержит металл, водород кислоты и галоген в атомном соотношении 1 1 4. В случае железа было показано, что спектр поглощения растворенного вещества в органическом экстракте по существу не от-личается от спектра твердого тетрахлороферриата калия [20, 21], Тот же самый спектр появляется в очень кисло,м (но не слишком концентрированном) водном растворе хлорида железа (Ш). Существование аниона ТпВгГ в эфирном экстракте, полученном из кислого раствора бромида индия, показано путем определения его характеристического рамановского спектра [22]. [c.233]

Экспериментальный материал по физико-химическим свойствам 1расположен в следующем порядке комплексы соединений металлов II, III, IV, V групп, комплексы галогенов, причем сначала идут галогениды металлов В порядке возрастания атомного веса галогена, затем гидриды, металлоорганическив й смешанные соединения комплексы галогенов располагаются в порядке уменьшения атомного веса галогена. Комплексы данного акцептора, в зависимости от гетероатома донора, располагаются в следующем порядке кислородсодержащие соединения (эфиры, кетоны, сложные эфиры и др.) соединения, содержащие серу и другие атомы VI группы доноры, содержащие элементы V группы),—азот (амины, пиридин и др.), фосфор п т. д., наконец, идут доноры, содержащие два и более гетероатомов (например, сульфоксиды, амиды). В зависимости от строения радикалов молекул доноров комплексы данного акцептора расположены так алифатические производные (в порядке увеличения длины и разветвленности радикала), циклические насыщенные, затем жирно-ароматические, ароматические и другие производные с ненасыщенными радикалами. [c.161]

Галогениды серы 5 На32 получают, пропуская, например, дихлорсульфид через нагретую трубку. Этим способом получены ЗзСЬ, 84012 и ЗзСГг. Сульфобромиды менее стойкие вещества, чем хлориды. Все эти соединения, конечно, не являются полимерами, молекулы их еще недостаточно длинны, чтобы проявлять гибкость, свойственную цепным макромолекулам. Это низкомолекулярные полимергомологи — олигомеры. Высокомолекулярные галогениды серы и сульфиды металлов цепного строения получают полимеризацией серы в присутствии галогенов или щелочных металлов. [c.122]

Если галоген связан с фосфором, то образуется некоторое количество галогеноксида фосфора или тригалогенида фосфора, которые не удерживаются кварцевой крошкой. Кроме того, эти соединения гигроскопичны. Тогда определение проводят следующим образом. На последнем этапе на кварцевую крошку наносят каплю воды. При высокой температуре происходит гидролиз галогенидов фосфора. Анализ при этом оказывается правильным. Содержание фосфора в процентах определяют аналогично определению серы. При определении содержания водорода необходимо учитывать количество прибавленной воды. [c.813]

После получения чистого образца какого-либо вещества определяют химические элементы, имеющиеся в этом соединении. Проба Лассеня позволяет обнаружить наличие в веществе азота, серы и галогенов. Для этого небольшое количество вещества смешивают в пробирке с натрием, нагревают в пламени горелки, а затем продукт реакции растворяют в дистиллированной воде. При этом азот превращается в цианид натрия, сера — в сульфид натрия, а галогены — в галогениды натрия. [c.739]

Обладает весьма высокой реакционной способностью. На воздухе покрывается темно-серым налетом оксида и нитрида. В соединениях проявляет степень окисления - -1. При взаимодействии с кислородом Л. сгорает голубым пламенем до оксида ЫгО. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы, образуя гидроксид Ь ОН при этом выделяется водород. Л, энергично реагирует с минеральными кис- лотами с образованием соответствующих солей. Катион Л, в водном растворе сольватнрован сильнее катионов других щелочных металлов и обладает меньщей подвижностью, Л. не-посредственно соединяется с галогенами, образуя галогениды. При нагревании Л. с серой образуется сульфид Л,, с водородом — гидрид, с азотом — нитрид ЫзН, с углеродом — карбид [c.22]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения серы с галогенами (галогениды серы): [c.710] [c.793] [c.458] [c.144] [c.246] [c.447] [c.144] [c.32] [c.125] [c.205] [c.458] [c.146] [c.105] [c.401] [c.448] [c.536] [c.331] [c.295] [c.422] [c.331] [c.300] [c.320] [c.447] [c.107] [c.121] [c.51] [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология