Кинетика горения

Воздействие электрического поля на пламя изучают с целью осуществления направленного химического синтеза. В работе [51] измеряли выход ацетилена, этилена и окиси азота при наложении на пропан-воздушное пламя с добавкой щелочных металлов высоковольтного низкочастотного разряда. Было обнаружено [52], что даже электрическое поле малой напряженности, когда не возникает разряд, может влиять на кинетику горения, изменяя концентрационные градиенты, либо, как полагают авторы, способствуя образованию новых активных частиц при электрон-молекулярных столкновениях. [c.52]

МЕХАНИЗМ И КИНЕТИКА ГОРЕНИЯ УГЛЕРОДА [c.159]

Из сказанного ясно, что кинетика образования ацетилена тесно связана с кинетикой горения. [c.113]

Знание кинетических характеристик реакций и процессов необходимо для расчета аппаратуры химической, металлургической и других отраслей промышленности. Большое практическое значение для интенсификации многих процессов имеет изучение кинетики горения различных видов топлива. [c.318]

Известно, что в результате ММВ могут формироваться два типа ССЕ, имеющих значение для процесса горения. В нефтяной системе на определенном этапе (при нагреве) образуется ССЕ с ядром из пизкомолекулярных соединений (пузырек), а на его искривленной поверхности в результате сил ММВ адсорбируются более высокомолекулярные соединения. Кроме того, образуется ССЕ с ядром из наиболее высокомолекулярных соединений (ассоциат), а иа его поверхности адсорбируются соединения с промежуточной молекулярной массой между соединениями ядра и дисперсионной среды. Например, в котельных топливах могут сформироваться ССЕ обоих типов, на поверхности которых параллельно будет идти процесс горения. Суммарный эффект процесса горения котельного топлива определяется кинетикой сгорания на поверхности ССЕ типа пузырька и ассоциата, а также кинетикой горения значительной [c.213]

КИНЕТИКА ГОРЕНИЯ ГАЗОВЫХ СМЕСЕЙ [c.96]

Горение углерода — гетерогенный процесс, определяемый как кинетикой горения на поверхности и в глубине углеродного массива частицы, так и диффузионным переносом кислорода и продуктов сгорания у горящей поверхности частицы. [c.140]

Твердое топливо при сжигании претерпевает нагрев от начальной температуры подачи его в топочную камеру до температуры, близкой к теоретической температуре горения. В процессе этого нагрева, еще до начала воспламенения, происходит термическое разложение органической массы топлива с выделением паро- и газообразных веществ, которые в значительной мере определяют условия воспламенения топлива. Здесь в наиболее сложной форме должны быть учтены закономерности кинетики горения газовых смесей чрезвычайно сложного состава. [c.175]

Термодинамика, Термохимия. Равновесия, фазовые переходы. Физико-химический анализ Кинетика. Горение. Взрывы. Топохимия. Ката-лиз Радиационная химия. Фотохимия Теория фотографического процесса Растворы. Теория кис,10т и оснований Электрохимия [c.365]

Кинетика. Горение. Взрывы. Топохимия, Катализ. [c.369]

С, которым характеризуются ядро факела мощных котлов, при содержании кислорода 0г=0,5 - 2 % получились около 0,1 %. На самом деле концентрация N0 равна 0,02 - 0,03 %, что указывает на то, что процесс лимитируется кинетикой горения [14]. [c.293]

Интересно отметить, что во многих случаях в прирешеточной зоне концентрация СО2 была выше, чем в зоне нагрева металла на расстоянии 50 мм от решетки. Исходя из двухфазной теории системы газ — твердое тело [3], в каждом реальном псевдоожиженном слое всегда имеются зоны с повышенной концентрацией частиц и пониженной концентрацией с включением пузырей. При сжигании газовоздушной смеси в псевдоожиженном слое кинетика горения, по-видимому, завидев [c.168]

В ней излагаются общие основы теории гетерогенного горения. Освещены вопросы равновесного горения, при изложении которых автор широко пользуется термодинамическими методами. Изложены также вопросы, относящиеся к кинетике горения. [c.3]

Пример ХУ.2. Кинетика горения углерода. [c.414]

Механизм и кинетика горения водорода была рассмотрена ранее в главе третьей. [c.105]

Обращаясь к кинетике горения водорода, рассмотрим сначала реакцию, протекающую при низких давлениях в изотермических условиях в начальный ее период. С целью упрощения задачи и достижения большей наглядности будем считать концентрации активных частиц настолько малыми, чтобы можно было пренебречь всеми процессами, скорость которых пропорциональна произведению концентраций активных частиц, т. е. процессами (18) — (22) и другими квадратичными процессами. Пренебрежем далее процессами, в которых участвует вода, концентрация которой в начальный период реакции невелика, т. е.. процессами (4), (17), (—1) и (—20), а также процессами, в которых участвует перекись водорода, наконец — гетерогенным обрывом цепей, обусловленным адсорбцией О и ОН, т. е. процессами (6) и (7). [c.424]

Небольшое количество галоидов и четыреххлористого углерода действует на процесс горепия окиси углерода как ингибиторы, т. е. замедляют процесс горения. Рассмотрим механизм и кинетику горения окиси углерода в присутствии водяных паров или водорода. Как показали исследования, в этих условиях горение окиси углерода протекает по типу цепных реакций с разветвленными цепями. Кинетику горения окиси углерода удалось определить по изучению экспериментальных данных по распространению пламени в смесях окиси углерода с кислородом или воздухом. Для смесей с избытком СО и при содержании водяных паров не более 3% скорость реакции оказалась пропорциональной концентрации СО в зоне реакции и начальной концентрации водяных паров в смеси [c.106]

На рис. 77 и 78 приведены экспериментальные данные по кинетике горения антрацитового кокса и электродного угля. Кинетические кривые в диффузионной области совершенно не согласуются с положениями классической кинетики, согласно которой скорость реакции в диффузионной области практически не должна зависеть от температуры. На рис. 78 [c.162]

Книга необходима научным работникам, инженерам, аспирантам, занимающимся вопросами кинетики, горения и высокотемпературной химической физики. [c.4]

Книга будет полезна научным сотрудникам, инженерам, аспирантам и студентам, специализирующимся в области химической кинетики, горения, молекулярной физики и химии атмосферы. [c.9]

Теоретическое рассмотрение кинетики горения водорода внутри полуострова самовоспламенения при давлениях, близких к давлению нижнего предела, с учетом выгорания исходных газов было проведено Н. Н. Семеновым в 1944 г. [261. Основываясь [c.193]

Влияние изменения свойств новерхности в ходе цепного ироцесса на кинетику горения несравненно значительнее (в десятки и сотни раз), чем па первый предел воспламенепия. [c.208]

I) существенным показателем процесса является время контакта в топочной камере, которое в проекте не учтено. Принятые" в проекте теплотехнические показатели соответствуют расчетным данным с учетом кинетики горения кокса при времени контакта, равном 0,08-0,1 с. В реальном случае действительное время контакта будет обусловливаться конструкционными и гидродинамическими особенностями работы аппарата. В связи с этим цeлe ooбpaзнf при освоении процесса установить этот показатель [c.68]

Суммарная кинетика горения полимера весьма сложна и включает такие разные типы реакций, как газофазные, поверхностные и подповерхностные реакции в конденсированной фазе. Химический механизм газофазных реакций при горении полимера подобен механизму реакций в диффузионных пламенах углеводородов, поэтому горение полимера можно интерпретировать как реакцию на твердой поверхности, приводящую к формированию углеводородного пламени. Реакции в конденсированной фазе включают поверхностные и подповерхностные реакции. Подповерхностные реакции представлены реакциями разложения твердой фазы, которые протекают по той причине, что разложение начинается раньше газификации. Для поверхностных реакций возможны две ситуации когда поверхность жидкая и когда она твердая и обугленная. В работе [26] проведено исследование поверхностного пиролиза ПБККГ, ПБКГГ, ПБАН, полиуретана и других связующих и обнаружено, что в широком диапазоне изменения тепловых потоков и давлений на их поверхности образуется кипящий расплавленный слой и происходит обугливание материала. [c.68]

Регенерация катализаторов. Регенерация катализаторов, зауглероженных в реакциях процессов переработки угля, изучена недостаточно, что свидетельствует, в частности, о сложности проблемы. В нефтеперерабатывающей промышленности регенерацию зауглероженных катализаторов проводят медленным контролируемым окислением. Установлено, что в отсутствие диффузионных ограничений регенерация имеет первый порядок по кислороду и углероду [36]. Кинетика горения углерода в условиях, полностью определяемых диффузией, является более сложной [37]. Если в процессах переработки угля используют исходное топливо с низким содержанием золы, металла и минерального составляющего, то катализаторы могут быть регенерированы окислением [38, 39]. При высоких концентрациях эти примеси вызывают необратимые осложнения во время проведения окислительной регенерации катализаторов [38]. При отравлении металлами в качестве способа регенерации предложено использовать полную экстракцию металлического катализатора из носителя [40]. [c.69]

Можно изготовить очень маленькие по размеру термопары (диаметром до 10 мк), так что при измерениях может бйть достигнута высокая пространственная разрешающая способность. С помощью тонких термопар можно измерить температуру продуктов сгорания в объеме диаметром около 0,1 мм [1, с. 134—135]. Это ценно при исследовании структуры стационарных пламен, химизма и кинетики горения и в случаях, когда необходимо точное знание локальных температур в определенных точках пламени. [c.33]

Кажущаяся энергия активации для всех случаев, представленных на рис. -4, лежит в пределах 146—168 кДж/кмоль. Следует иметь в виду, что на кинетику горения значительное влияние оказывают условия адсорбции кислорода и десорбции продуктов окисления. Характер этого влияния сильно зависит от давления, температурыи природы кокса. [c.219]

В ранней работе Джонсона и Мэйленда [160] было установлено приблизительное постоянство скорости горения кокса на следующих носителях алюмосиликат, магнийсиликат, глина, силикагель, катализатор крекинга. Подробных сведений о кинетике горения на этих [c.219]

В некоторых промышленных процессах, вероятно, не все частицы катализатора в каждом цикле регенерируются полностью. Поэтому создаются условия для многослойного отложения кокса даже при общем низком его содержании. Однако Вейсц и Гудвин не обнаружили различий в скорости горения кокса на катализаторах, закоксованных в лабораторных условиях и в промышленном реакторе с движущимся слоем. Скорость выгорания свежего кокса одинакова как для работавшего, так и для свежего катализатора. По-видимому, вызываемое старением катализатора изменение размера и структуры пор не влияет на истинную кинетику горения. [c.222]

Константа скорости реакции разветвления (2) была вычислена Н. Н. Семеновым [23] на основании опытных данных Ковальского [24], впервые изучившего кинетику горения водорода внутри области самовоспламенения при давлениях, близких давлению нижнего предела. При 520° С константа оказалась равной 1,12 х X10 см 1 молекул-сек. Энергия активации была оценена в 18 ООО кал/моль. Для оценки константы скорости реакции (3) были использованы опыты Гартека и Копша [25]. По этим данным, 3 оказалась равной 6000 кал молъ. [c.179]

Для проверки уравнения (XVII), выведенного на основе рассмотренного выше механизма окисления водорода, а также для более точного определения константы и ее зависимости от температуры в 1958 г. Кармилова, Налбандян и Семенов [80] поставили специальные опыты по изучению кинетики горения [c.196]

Последовательное расположение реактора и его десорбционной части не ведет к изменению расхода водяного пара при увеличении объема последней в широких пределах, вплоть до 100% от объема реакционного пространства. Регенератор установки комбинированной переработки мазутов рассчитывался исходя из экспериментальных работ, проведенных лабораторией технологии крекинга бывш. АзНИИ НП по кинетике горения кокса, отложенного на алюмосиликатном катализаторе . Приняв коксосъем регенератора 15 кг/м час и время, необходимое для выжига кокса, отложенного на алюмосиликатном катализаторе при температуре 575°С от начальной закоксованности К = 1,5 до конечной закоксованности К2 — 0,5, равное 30—40 мин, путем элементарного подсчета можно показать, что при этих условиях объем регенерационного пространства должен вместить 10 кг катализатора. [c.116]

Поскольку регенерации подвергались частицы неодинаковых размеров и с различной структурной характеристикой (глубинные зоны шариков имеют большую удельную поверхность и более мелкие поры (7), то регенерацию проводили в кинзтическом режиме при температуре 500°С и подаче воздуха 12 300 Для исключения влияния на кинетику горения степени закоксованнос-34 [c.34]