Дегидратация кристаллогидратов солей

Его нельзя получить дегидратацией кристаллогидратов нитрата лантана, поскольку образуются основные соли. [c.55]

Твердофазные реакции многообразны, и они могут быть классифицированы по разным признакам. Некоторые превращения не требуют переноса массы или заряда на расстояния большие, чем межатомные, например при термическом разложении карбонатов, при дегидратации кристаллогидратов солей и др. [c.46]

ДЕГИДРАТАЦИЯ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ СОЛЕЙ [c.89]

Оксалат скандия 802(0204)3 образует кристаллогидраты с 3, 4, 5, 6 и 18 молекулами воды. Наиболее устойчив в обычных условиях гексагидрат 802(0204)3-бНзО, который получают в виде тонкого порошка действием избытка разбавленного раствора щавелевой кислоты на раствор соли скандия. Безводный оксалат скандия — кристаллическое гигроскопическое соединение, получаемое дегидратацией кристаллогидратов [c.10]

Для получения безводных йодистых солей используют следующие методы [il—17] синтез из элементов, дегидратацию кристаллогидратов при их термическом разложении в смеси с йодистым аммонием или в токе йодистого водорода и взаимодействие окислов металлов с йодистым аммонием, йодистым водородом или йодистым алюминием. [c.62]

Михаил Степанович делает из этого совершенно правильный с современной точки зрения вывод об аналогии между потерей воды нагреваемыми кристаллогидратами и дегидратацией растворенной соли с помощью спирта. Этим подчеркивается активная роль растворителя в процессах образования раствора. Эта роль в конце прошлого века почти не учитывалась и, к сожалению, во многих случаях и теперь отодвигается на второй план. [c.18]

Если образование раствора сопровождается значительным тепловым эффектом, то на растворимость заметное влияние оказывает температура. На рис. 11.1 показана температурная зависимость растворимости в воде сульфата натрия. Процесс растворения кристаллогидрата эндотермичен (ЛЯ — 78 кДж/моль соли), и его растворимость с повышением температуры увеличивается. В то же время при растворении безводной соли га — 1 кДж/моль соли, И ев растворимость с повышением температуры уменьшается. Излом кривой при 32,4° С соответствует процессу дегидратации [c.231]

Типичные носители этой группы — сульфат и карбонат бария, а также карбонат кальция. Поскольку эти соли не образуют кристаллогидратов, их дегидратация приводит лишь к незначительному увеличению пористости, и их удельная поверхность, в основном определяемая размером частиц, как правило, сильно колеблется (0,5—5 М7г). [c.98]

Безводные соли кобальта—синего цвета. Кристаллогидраты и разбавленные растворы кобальта—розового цвета. Эта окраска принадлежит гидратированным ионам [Со(ОН.2)й]++. Выпаривание растворов или действие дегидратирующих веществ, например спирта, концентрированной НС1 и т. п., вызывает переход розовой окраски раствора в синюю вследствие происходящей при этом дегидратации комплексных ионов и замены молекул HjO в них другими аддендами, например [c.315]

При составлении растворов заданной концентрации следует учитывать, какая соль употребляется — безводная или кристаллогидрат и тогда надо исходить из различных количеств обеих модификаций солей для этой цели целесообразно пользоваться диаграммами растворимости, или специальными таблицами растворимости (см. формулу на стр. 81). Понижение растворимости кристаллогидратов с повышением температуры связано с дегидратацией соли, т. е. уменьшением числа молекул кристаллизационной воды или переходом гидратов в безводную соль. [c.40]

Турбидиметрическое определение хлоридов в алюмоаммонийных квасцах затруднено из-за коагулирующего действия основы на суспензию хлорида серебра. Определение можно проводить лишь при небольших навесках квасцов ( 0,2 г), что ограничивает нижнюю границу определяемых содержаний хлоридов массовой долей 1 10 %. Для снижения Сн хлоридов в указанной соли использовали предварительное концентрирование примеси при помощи ЦНК [128]. Как отмечалось в гл. 6, дегидратацию алюмоаммонийных квасцов удается подавить введением небольшого сверхстехиометрического избытка воды. Там же было показано, что для уменьшения толщины диффузионного слоя и снижения вероятности захвата примеси твердой фазой за счет концентрационного переохлаждения вертикальную направленную кристаллизацию кристаллогидратов целесообразно проводить при высоком градиенте температуры на фронте кристаллизации и принудительном перемешивании рас- [c.166]

Нитрат уранила может быть получен в виде кристаллогидратов с 2, 3, 6 и 124 молекулами воды и в виде безводной соли. Все соли, в том числе и безводная, хорошо растворимы в воде, прйчем из растворов кристаллизуется шестиводная соль, а для йолучения других кристаллогидратов и безводной соли приходится прибегать к специальным приемам выпариванию водных растворов при определенной концентрации азотной кислоты с последующей кристаллизацией при определенной температуре, постепенной дегидратации кристаллогидратов и т. д. [c.356]

Для расчета теплоты образования безводного фосфата празеодима из полученных калориметрических данных необходимо знать величину теплоты дегидратации этой соли. Кроме того, термодинамическое изучение процессов дегидратации кристаллогидратов фосфатов представляет самостоятельный практический интэрес в плане получения безводных фосфатов, так как большинство из них кристаллизуется из водных растворов в виде гидратов, С этой целью было проведено тензиметрическое изучение процесса дегидратации кристаллогидрата ортофосфата празеодима. Использовался статический метод с кварцевым мембранным нуль-манометром Q( . Этот метод позволяет установить зависимость равновесного давления пара воды над гидратом от температуры, по экспериментальным данным рассчитать количество и последовательность выделения воды в газовую фазу и брутто-состав продуктов дегидратации. Точность измерения давления и температуры соответственно +0,5 мм и 0,5. [c.44]

Безводную соль a l2 получают, пропуская чистый газообразный НС1 над окисью или карбонатом кальция, действуя газообразным хлором на гидроокись или карбонат кальция, нагретые приблизительно до 800°. Безводная соль может быть получена, кроме того, дегидратацией кристаллогидрата a l2-H20 (нагреванием в вакууме,, в атмосфере НС1 или с NH4 I) [c.207]

Интересные примеры гетерогенного равновесия дают реакции дегидратации кристаллогидратов. Если пятиводный сульфат меди Си804-5Н 0 положить в эксикатор, снабженный манометром, то в процессе обезвоживания соли при 50° наблюдается ступенчатое изменение давления пара, отвечающее устаповлепию следующи.х трех равновесий с соответствую- [c.95]

Ме 2 получают синтезом из элементов или дегидратацией кристаллогидратов. Температура плавлеиия порядка 1100 С. За исключением К1р2 растворимы в воде, в горячей воде гидролизуют. Легко,восстанавливаются водородом до металлов. Образуют двойные соли. СоРз и РегРб получают синтезом из элементов при 400°С. Твердые вещества, восстанавливающиеся при нагревании водородом. Растворяются в НР, гидролизуются водой, образуют двойные соли [c.321]

Рассматривая процессы дегидратации в целом, необходимо учесть методику термографирования кристаллогидратов. Здесь целесообразно заметить, что данные, полученные для одной и той же соли различными методами, часто не совпадают. Мало того, результаты опытов, проведенных принципиально одним и тем же методом, но разными, исследователями, тоже нередко отличаются друг от друга (в частности, кривые нагревания). Причиной этого в известной мере являются некоторые различия в деталях применяемого метода исследования (главным образом, скорость нагревания, величина навесок и другие). Однако указанная причина не объясняет всех случаев несовпадения результатов. [c.141]

Получаккт синтезом из элементов пря 500°С или дегидратацией кристаллогидратов. Расплывающиеся на воздухе белые вещества с температурой плавления 270 и 5в8°С соответственно. Легко растворяются в воде и кислородсодержащих органических рас-твориггелях. Склонны к образованию двойных солей [c.325]

СоЬ получают синтезом из элементов при 460°С или дегидратацией кристаллогидрата. Температура плавления 520°С. Гигроскопичен. Растворяется в воде, старте, эфире. Разлагается в вакууме при Si . Образует двойные соли. [c.354]

Образование гидратов характерно для многих урановых соединений например, иОз-пНгО (где п = 0,5 1 2), и0г504- пНгО (где /г = 1 2 3), U(S04)2- H20 (где п = 0,5 2 4 8) и т. п. Некоторые вещества выделяются только в гидратированной форме. Наиболее ярким представителем подобных веществ, образующих ряд кристаллогидратов, является уранил-нитрат, который при обычных условиях связан с шестью молекулами воды, а при нагревании переходит последовательно в три- и дигидрат. Существование безводного уранилнитрата можно считать в известной мере гипотетичным. Дегидратация кристаллогидратов протекает ступенчато и во многих других случаях. Так, U02S04-3H20 разлагается с образованием при 100° С дигидрата, при 200—210° С — моногидрата, и только при 300—320° С получается безводная соль. [c.204]

Прозрачные призматические кристаллы, горько-соленого вкуса, слегка выветривающиеся на воздухе. Пл. 1,68 г/см . При дегидратации образуются кристаллогидраты с 6 2,5 1 и 0,5 молекулами воды. Гидрат MgSOj-THjO хорошо растворим в воде (26,2% безводной соли при 20 °С), нерастворим в этиловом спирте. [c.219]

На кривой ДТА дигидроксосульфата алюминия (рис. 2.12) отмечается пять эндотермических эффектов, свидетельствующих о ступенчатом выделении воды и оксида серы (VI). С повышением температуры степень обезвоживания соли увеличивается, достигая макс№ мальных значений при 80 °С и длительности сушки 7 ч или при 500 °С в течение 1 ч. Основная масса кристаллизационной воды удаляется в интервале температур 100—200 °С. Оставшаяся вода удаляется при нагревании до 600°С. В интервале температур 80—500°С среди продуктов дегидратации выделяются кристаллогидраты с содержанием 12, 6, 4 и 3 моль воды. Последовательность термохимических превращений при нагревании в атмосфере воздуха в интервале 60—800 °С можно представить следующей схемой [c.80]

Для подробного изучения кинетики образования ядер и их роста Гарнер выбрал квасцы он считал, что эти кристаллогидраты, имеющие кубическую симметрию, должны проявлять более простые свойства, чем, скажем, триклинный нентагидрат сульфата меди. Можно также приготовить ряд изоморфных или почти изоморфных солей с одинаковым содержанием кристаллизационной воды также обычно нетрудно получить и монокристаллы достаточно большой величины. Тем не менее отдельные типы квасцов заметно отличаются в своем поведении нри дегидратации. Так, некоторые из них образуют хорошо сформированные ядра дегидратации, одинаково растущие по эквивалентным кристаллографическим направлениям, а на других квасцах такие ядра, по-видимому, не образуются. Достигаемая степень дегидратации не одинакова для всех членов ряда. Одни квасцы характеризуются аномально высокими значениями частотного множителя, другие нет. В частности, ряд аномалий наблюдается у хромовых квасцов. Наконец, по-видимому, не существует каких-либо данных по рентгено- или электронографическому исследованию продуктов дегидратации, поэтому выводы относительно образования аморфной фазы неизбежно имеют характер умозаключений. [c.116]

Для обезвоживания кристаллогидратов по последнему методу в стеклянный стакан помещают мелкорастер-тую соль и заливают ее ацетоном. В ацетон погружают небольщой стаканчик с осушителем (металлический кальций или амальгамированный алюминий в виде крупки, мелкой стружки или тонкой проволоки). Стакан плотно закрывают пробкой, в которую вставлен тонкий капилляр для отвода водорода и других газов. Обезвоживание протекает через жидкую фазу кристаллизационная вода отщепляется и диффундирует в жидкость, из которой она удаляется за счет взаимодействия с осушителем. Дегидратация длится в течение нескольких дней. После обезвоживания вещество отфильтровывают в отсутствии влаги воздуха в соответствующих приборах или в специальном боксе (рис. 29). [c.107]

Хромат натрия и тиосульфат натрия в фарфоровом стакане вместимостью 250 мл смешивают и растворяют в дистиллированной воде при 60 °С из расчета получения кощентрации солей 100 г/л. После полного растворения солей раствор нагревают до 80 °С и при непрерывном перемешивании вводят в него 60% -ную фосфорную кислоту. При этом значение pH раствора должно быть 6,5—6,7 (по рН-метру). Полученную смесь выдерживают при перемешивании в течение 30 мин. Для более полного осаждения фосфата хрома через капельную воронку вводят серную кислоту в виде 25%-ного раствора. По достижении pH 5,0—5,5 введение кислоты прекращают и смесь вновь перемепшвают в течение 30 мин при 80 °С. Затем продолжают введение серной кислоты до pH 1,8—2,0. После этого горячую суспензию фильтруют, осадок промывают 4—5 раз горячей водой (80 °С). Полученный пигмент сушат при 105—110 °С, при этом происходит дегидратация и кристаллогидрат СГРО4 бНдО переходит в СГРО4 ЗНаО. [c.64]

Известно, что шепит — K2Mg(S04)2-бНаО и леонит — K2Mg(S04).2 4Н2О кристаллизуются только из водных растворов двойные соли с меньшим содерн<апием воды, включая и безводную, могут быть получены дегидратацией двух указанных кристаллогидратов. [c.186]

Из всего сказанного вытекает, что начало отклонения дифференциальной записи на кривой нагревания соли может иметь место задолго до того, как давление диссоциации станет равным внешнему давлению, и температура эндотермического эффекта может определяться различно. Можно достичь значительно большего постоянства температур обезвон<ивания, если парциальное давление водяных паров приравнять к одной атмосфере, т. е. проводить нагревание гидрата в парах воды. Осуществить это очень просто нуншо нагревать кристаллогидрат в сосудиках Степанова или в достаточно длинных трубках, где газообмен затруднен. При этом атмосфера насыщается первыми порциями паров воды, выделившихся из гидрата. В данном случае дегидратация может начаться только тогда, когда давление диссоциации сделается равным внешнему давлению. В некоторый момент давление диссоциации достигнет внешнего давления и, поскольку нроцесс уже станет моновариантным, обезвоживание соли будет протекать в изотермических условиях, то есть на простой записи получатся горизонтальные отрезки кривой. В открытых тиглях эти эффекты часто отражаются и при более низких температурах слегка наклонными отрезками кривой. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология