Разложение перекиси водорода при нагревании

При хранении кристаллы эргокальциферола постепенно разрушаются под влиянием кислорода воздуха, влаги и света под вакуумом в ампулах из оранжевого стекла на холоду в течение 9 месяцев не было заметно признаков разложения [15]. Масляные эмульсии и водно-коллоидные растворы эргокальциферола нестойки [16]. В нейтральной и щелочной среде витамин О2 стоек к нагреванию в кислой среде разрушается [17] при омылении жиров не разрушается.-Перекись водорода, сернистый ангидрид, формальдегид разрушают витамин О2 [18]. Сложные эфиры эргокальциферола не обладают антирахитической активностью. [c.298]

Еще в тот период, когда перекись рассматривали как окисленную кислоту, были сделаны наблюдения по эффективному разложению ее такими веществами, как окись серебра, свинец, двуокись марганца и платина. Для некоторых из этих веществ Тенар дает полное описание химического действия, сопровождающего каталитическое разложение перекиси водорода. Так, например, он описывает восстановление окиси серебра до металлического серебра при введении ее в перекись водорода, полное растворение окиси серебра, наблюдаемое при приливании кислоты, и выпадение металлического серебра и продолжение разложения перекиси водорода, вызываемое последующей нейтрализацией. После некоторых таких наблюдений реакций разложения Тенар сделал вывод, что в этих разложениях, по-видимому, отсутствует химическое воздействие поэтому необходимо приписать эти воздействия физической причине однако они не связаны ни с нагреванием, ни со светом, а поэтому они, вероятно, электрического происхождения . Были исследованы и другие каталитические реакции, и при суммировании реакций перекиси водорода Тенар точно отметил различие между явлениями разложения, протекающими с химическим изменением агента разложения и без его изменения. [c.13]

Здесь под вакуумом и при нагревании в специальных аппаратах (гидролизерах) происходит разложение надсерной кислоты на серную кислоту и перекись водорода. Дистилляцией полученного раствора под вакуумом в фарфоровых колоннах получают перекись водорода концентрацией около 30% (пергидроль). Дальнейшее концентрирование перекиси водорода с получением 65% и более концентрированного продукта производится в алюминиевой аппаратуре, подвергнутой специальной обработке, с применением различных стабилизаторов — пирофосфата аммония и др. [c.133]

При этом сначала получается атомарный, т. е. активный кислород, который лишь постепенно превращается в молекулярный. Выделением атомарного кислорода и обусловлены окислительные свойства перекиси водорода. Водные растворы ее более устойчивы. Поэтому перекись водорода поступает в продан у в виде 30%-ного раствора, именуемого пергидролем, и 3%-ного водного раствора. В прохладном месте их можно хранить длительное время. Однако даже в растворах разложение перекиси водорода ускоряется под действием нагревания, света, катализаторов (двуокиси марганца, мелко раздробленной платины и т. п.). [c.110]

Указанные термодинамические и кинетические данные практически проявляются в том факте, что при выделении перекиси водорода из реакционных смесей ректификацией органические перекисные соединения, образовавшиеся при окислении изопропилового спирта наряду с перекисью водорода, при нагревании разлагаются на ацетон и перекись водорода почти полностью в то время, как разложение перекиси водорода практически отсутствует. [c.24]

Перекись водорода легко разлагается при нагревании или в присутствии катализаторов. Разложение перекиси водорода протекает по реакции [c.407]

Водные растворы перекиси водорода более устойчивы. Поэтому перекись подорода поступает в продажу в виде 30%-ного раствора, именуемого пергидролем, и в виде 3%-ного водного раствора. В прохладном месте их удается сохранять в течение длительного времени. Однако даже в растворах разложение перекиси водорода значительно ускоряется под действием нагревания, света, катализаторов (двуокиси марганца, мелко раздробленной платины и т. п.). [c.95]

Перекись водорода — сравнительно стойкое вещество, если не содержит посторонних примесей. Примеси, действуя каталитически, во много раз ускоряют ее разложение. При нагревании и на свету разложение перекиси водорода (особенно слабоконцентрированной с примесями) заметно ускоряется. [c.240]

Перекись водорода получают, отгоняя ее под вакуумом из раствора после разложения надсерной кислоты. Разложение надсерной кислоты осуществляют путем гидролиза ее при нагревании. Если перекись водорода получают из персульфата аммония или персульфата калия, то эти процессы осуществляют в присутствии серной кислоты. В качестве промежуточного продукта получается надсерная кислота. В зависимости от принятой технологии процесса электролиза и получаемого при этом продукта по-разному решаются технология и аппаратурное оформление процесса получения перекиси водорода. [c.256]

При анализе веществ биологического происхождения для получения высокой точности прежде всего необходимо разрушить органическое вещество. Разрушение можно легко осуществить разложением образца смесью азотной и хлорной кислот или смесью азотной кислоты и 30-процентного раствора перекиси водорода в небольшой колбе типа Кьельдаля, емкостью меньше 1 шл. Хлорную кислоту или перекись водорода небольшими порциями добавляют к горячему раствору разлагаемого вещества в азотной кислоте до тех пор, пока он не станет прозрачным. Избыток кислоты следует удалить нагреванием, для того чтобы раствор, содержащий железо и очень небольшое количество промывных вод, можно [c.306]

Перекись водорода при нагревании немного выше 150°С под-вергается разложению взрывного характера на воду и кислород, что сопровождается выделением около 24 ООО кал/моль. [c.197]

Чистый уранилнитрат превращали в оранжевую трехокись нагреванием ниже температуры красного каления и затем в закись-окись повышением температуры до 700° [241]. Чистый уранилнитрат или оксалат (а также гидроокись или перекись) превращали в чистую закись-окись разложением, восстановлением продукта реакции водородом до двуокиси урана и последующим окислением до закиси-окиси путем нагревания в чистом кислороде [102]. Как показали опыты [147], нагревание в течение двух суток 10%-ного раствора уранилнитрата при 360° и начальном давлении водорода, равном 50—80 ат, приводит к образованию черной закиси-окиси (при более продолжительном нагревании получается двуокись, см. стр. 260). [c.261]

Чистая безводная перекись водорода совершенно устойчива лишь при О . При нагревании в стекле она разлагается. Де рево в присутствии небольших количеств кислоты разлагает Н2О2, воспламеняясь при этом. Шерсть при попадании на нее капель безводной перекиси также сразу загорается, Металль вызывают разложение (натрий, например, со взрьтвом). Живая животная ткань не повреждается, мертвая — энергично разрушается. Кровь бурно разлагается. Чистая перекись водорода [c.60]

Превращение надеерной кислоты в перекись водорода при комнатной температуре протекает чрезвычайно медленно и со значительными потерями активного кислорода, при нагревании же скорость преврап1ения хотя и возрастает, но при этом одновременно возрастает и скорость разложения, что сопровождается ЯЕ тег сивным выделением кислорода. [c.221]

Реакции разложения характерны для компонентов ракетных топлив, представляющих собою эндотермические вещества. Как правило, они могут длительное время храниться без разложения при нормаль- ных температурах, но нри повышении температуры или при воздействии катализатора начинается разложение, самоускоряющееся под воздействием выделяющегося нри этом тепла. Так, гидразин, нагретый до 350° С, полностью разлагается на азот и аммиак, причем гораздо интенсивнее в присутствии окислов железа, хрома, меди и других катализаторов. Характерным веществом, способным к разложению с выделением тепла, является перекись водорода. Б чистом виде она довольно устойчива и только при нагревании свыше 140° С начинает разлагаться на воду и кислород с выделением тепла. Абсолютно чистая Н2О2 может быть нагрета до кипения (151,4° С) и перегоняться без разложения, однако даже малейшие царапины на стенках сосуда, в котором нагревается перекись водорода, могут явиться причиной ее разложения. Скорость разложения перекиси зависит от ее концентрации, величины pH, температуры, природы и количества катализирующих разложение примесей или стабилизаторов, физической и химической природы поверхности сосудов, в которых находится Н2О2. [c.205]

Пропусканием электрического разряда через водород, обычно при давлениях около 1 мм рт. ст. или меньше, можно получить концентрацию атомов водорода 20—50% образовавшийся таким образом атомарный водород способен к длительному существованию до рекомбинирозания. Бонхеффер и Бем I38] и Гейб и Гартек [39 изучили реакцию кислорода с атомарным водородом при давлениях 0,1 и 0,5 мм рт. ст. и температурах стенки 30—200° К. Продукт представлял собой практически 100 %-ную перекись водорода при 30° К, ио с повышением температуры стенки выход падал и становился ничтожно малым при 200° К. Эти авторы указывали, что их продукт энергично выделял кислород при нагревании приблизительно до —115°, и выдвинули предположение, что получаемая на первой стадии перекись водорода обладает структурой, отличающейся от нормальной, что и обусловливает ее разложение при нагревании до —115°. [c.48]

Из таблицы видно, что легче всего выпадает в осадок гидрат окиси железа он почти полностью осаждается даже в довольно кислых растворах. Гидрат закиси железа, наоборот, теряет растворимость практически только в нейтральном растворе, т. е. в таких условиях, в которых многие другие присутствующие металлы также выпадают в виде гидроокисей. В связи с этим для полного осаждения железа из больнншства растворов металлов необходимо окислить закисное железо до окисного. Окисление может быть осуществлено продуванием через раствор воздуха, но скорость окисления воздухом мала, и поэтому часто вместо воздуха применяют окислитель, например перекись водорода, перекись натрия или хлор. После окисления гидрат окиси железа осаждают, добавляя соответствующее основание, и затем вызывают коагуляцию осадка нагреванием с последующим отделением его фильтрованием или отстаиванием. Чтобы снизить количество перекиси, теряемой за счет разложения, железо желательно окислять до повышения pH, поскольку такие металлы, как железо, обладают большей каталитической активностью в форме коллоидного осадка окиси или гидроокиси, чем в форме растворенных ионов. [c.493]

Выделение газа при разложении перекиси водорода или некоторых ее реакциях является основой использования ее в производстве пористых изделий. Она находит, например, применение при изготовлении пористых бетонных строительных блоков, в производстве пенистой резины предложено также применять перекись в. качестве средства для поднятия теста. Для многих из этих видов применения перекись водорода обладает тем преимуществом перед другими химическими веществами, что она может выделять газ без нагревания и образующийся остаток, а именно вода, совершенно безвреден. Перекись водорода может служить также удобным источником чистого кислорода. Газ, образующийся при разложении, можно использовать так же, как флотацион-ньн 1 реагент, например для регенерации бумажной массы из отходов фабрик. [c.509]

Из третьего уравнения видно, что жидкая перекись водорода превышает своей энергией жидкую воду и газообразный кислород на 23 ккал, т. е. разлагается экзотермически. Жидкая Н2О2 выделяет 13 ккал при реакции разложения на кислород и водяной пар. Простой арифметический подсчет показывает, что при разложении одного кубического сантиметра чистой жидкой перекиси водорода на кислород и воду происходит такое саморазогревание, что вся вода переходит в парообразное состояние, и полученная смесь газообразных кислородных и водяных молекул достигает температуры около 1000°. Вследствие повышения температуры газы расширяются, и, в общем, 1 см жидкой перекиси водорода дает при разложении 7000 сж раскаленных газов. Так как разложение происходит мгновенно с расширением в 7000 раз, то происходит весьма опасный взрыв. Стоит малой доле от всего количества перекиси водорода разложиться, как тепло, выделяющееся при этом разложении, нагреет соседние частицы перекиси водорода, которые в свою очередь от нагревания разложатся, выделят еще тепло и т. д. Реакция, начинавшаяся в одной точке или маленькой капельке перекиси водорода, мгновенно распространяется по всей массе, и получается взрыв, а в присутствии горючих веществ — вспышка. Так, даже 60% раствор Н2О2 при комнатной температуре зажигает древесные опилки и бумагу при соприкосновении с ними. Чем менее концентрирован раствор перекиси водорода, тем менее опасно обращение с этим веществом, так как тепло, получающееся при химической реакции разложения, идет на испарение большой массы воды, которая, как известно, обладает значительной теплоемкостью и скрытой теплотой испарения. Легко подсчитать, что 10% перекись водорода при разложении может себя разогреть до температуры кипения и даже 3% раствор перекиси водорода при разложении может нагреться на 20° выше первоначальной температуры. [c.122]

Сторонники перекисной теории утверждали, что, применяя низкие температуры во время реакции, они могли обнаружить небольшие количества перекисей диацетила и надкислот при проведении электролитического процесса [13].Ноэто не означает, что упомянутые соединения действительно являются промежуточными продуктами процесса, так как можно предположить, что перекись диацетила и надкислота образовались как побочные продукты в результате ненормальных условий эксперимента. Тот факт, что многие диацильные перекиси разлагаются при нагревании, давая продукты, подобные получаемым при электросинтезе Кольбе, также не служит достаточным доказательством для утверждения, что они являются промежуточными продуктами процесса. Единственное обстоятельство, характерное как для электролиза, так и для разложения перекиси диацетила при нагревании — это то, что в обоих случаях, вероятно, образуется свободный радикал—алкил. Однако с помощью этой теории нельзя удовлетворительно объяснить влияние материала анода, катализаторов разложения перекиси водорода и добавленных в реакционную среду солей. [c.108]

Многие из тех ч войств, какие мы видели в озоне, принадлежат особому веществу, содержащему кислород и водород и называемому перекисью водорода или окисленною водою (eau oxygenee). Вещество это открыто в 1818 г. Тенаром. При нагревании оно разлагается на воду и кислород, выделяя именно столько кислорода, сколько заключается его в воде, остающейся после разложения. Та часть кислорода, которою перекись водорода отличается от воды, содержится во множестве случаев точно так же, как кислород, действующий в озоне и отличающий его от обычного кислорода. Из двух паев кислорода, содержащихся в НЮ , лишь один пай кислорода действует сильно окислительно, как и в О . Как в озоне, здесь заключается кислород сжатый, так сказать, втиснутый (внутренними) силами элементов в другое вещество, легко выделяющийся из соединения и потому действующий, как кислород в момент выделения. Разлагаясь с выделением части кислорода, оба вещества выделяют теплоту, тогда как для разложений обыкновенно требуется поглощение теплоты. [c.141]

Чистая перекись водорода представляет собой сиропообразную жидкость плотностью 1,5. В тонких слоях она бесцвегна, в толстых имеет голубоватый цвет. Твердая перекись водорода — белые кристаллы— плавится при —2°С. При нагревании в обычных условиях она разлагается, но под сильно уменьщенным давлением. может быть перегнана без разложения. [c.108]

Водные растворы Н2О2 более устойчивы. Поэтому перекись водорода поступает в продажу в виде 30%-ного (пергидроль) и 3%-ного водного раствора, которые в прохладном месте можно хранить длительное время. Но и в растворах разложение перекиси водорода ускоряется нагреванием, освещением, катализаторами (оксидом марганца (IV), мелко раздробленной платиной и т. п.). [c.372]

Это разложение может быть настолько бурным, что пол гчает характер взрыва. В разбавленных растворах перекись водорода более прочна, но и в таком виде она даже при комнатной температуре все время медленно разлагается. Разложение перекиси водорода ускоряется при нагревании, при действии света и при соприкосновении с некоторыми веществами (катализаторами), способными ускорять реакцию разложения, например, с двуокисью марганца, со щелочами и др. [c.71]

Для ряда операций (разложение кислотами, сплавление с бисульфатом калия, упаривание и т. п.) применяют изделия из плавленого кварца кварцевые стаканы, колбы, чашки, центрифужные пробирки, лодочки, тигли, часовые стекла, палочки и трубки. Кварцевое стекло обладает большой термической и химической устойчивостью. Дистиллированная вода и разбавленные минеральные кислоты, кроме фосфорной, практически не действуют на кварц щелочные растворы разрушают кварцевую посуду, но в меньшей степени, чем стекло. Очень сильно действуют щелочные растворы, содержащие перекись водорода. Такие растворы ни в коем случае нельзя нагревать ни в кварцевой, ни в стеклянной посуде. Недостатком кварцевых изделий является способность легко приобретать электрический заряд и довольно значительная гигроскопичность, вследствие чего их трудно довести до постоянного веса. Кроме того, изделия из плавленого кварца при нагревании до 1100° начинают рас-стекловываться (образование кристобалита), изделие становится хрупким и покрывается коркой белого цвета, которая легко отскакивает. [c.48]

Перекись водорода (Н9О2) — жидкость с удельным весом около 1,5, температурой плавления 41°, температурой кипения 86° применяется в виде 30-процентного раствора (перегидроль). Является сильным окислителем. При нагревании или воздействий солнечного света разлагается на кислород и воду. Разложение может вызвать взрыв. Разрущительно действует на кожу. При взаимодействии с концентрированной перекисью водорода органические вещества типа бумаги, опилок и им подобных легко самовозгораются. [c.64]

Разложение надсерной кислоты производится при нагревании паром в свинцовом трубчатом гидролизере или в трубчатых аппаратах из стекла пнрекс . Этим методом получают 30—35%-ую перекись водорода. Процесс получения более концентрированной (80—95%) перекиси водорода ( укрепление , перекпси) осуществляется в ректификационных аппаратах при температуре 66—77°С. [c.110]

Наиболее убедительным доказательством того, что эти реакции обусловлены подвижными электронами, является поведение образцов люминесцентной окиси цинка. В этих образцах электронные ловущки, т. е. акцепторные места, соединяются с электронами и могут освобождать их только после нагревания или действия инфракрасного излучения. Такие захваченные ловущ-кой электроны, хотя и находятся в состояниях с повышенной энергией, расположенных только немного ниже зоны проводимости, закреплены неподвижно на локализованных участках. Они не способны мигрировать к поверхности и хемосорбировать кислород или перекись водорода. Достаточно характерным является то. что такая активация для люминесценции влечет за собой дезактивацию в отношении катализа реакции образования и разложения перекиси водорода на этих препаратах ZnO замедляются. Ниже приведены некоторые новые примеры. [c.266]

Результаты изучения изменений в спектре конденсата при его нагревании дают дополнительные основания для отнесения выделенных частот к колебаниям молекулы Н2О4, входящей в первичный конденсат, а обычная перекись водорода появляется как результат разложения соединения Н2О4 по реакции [c.250]

При комнатной температуре превращение надсерной кислоты в перекись водорода протекает чрезвычайно медленно и с большими потерями активного кислорода. При нагревании скорость образования Н2О2 возрастает, но одновременно увеличивается скорость разложения перекиси водорода, надсерной и мононадсерной кислот с интенсивным выделением кислорода [c.256]

В отсутствие кислот окись марганца(1У) каталитически разлагает перекись водорода (стр. 339) она также ускоряет разложение хлоратов. На окислительных свойствах МПО2 основано ее применение в элементе Лекланше (стр. 238). При добавлении в расплавленное стекло окись марганца(1У) окисляет зеленые силикаты железа(П) (в результате чего стекло становится светлее) и одновременно восстанавливается до силиката Мп(П) (см. стр. 526). В окислительных условиях (окислительное пламя, добавление нитратов) окись марганца(1У) окрашивает стекло в фиолетовый цвет. Концентрированная серная кислота реагирует с окисью марганца(1У) лишь при нагревании при [c.654]

Термическое разложение перекиси бензоила. Перекись бензоила— кристаллическое вещество, образующееся при взаимодействии хлористого бензоила с перекисью водорода в щелочной среде в условиях реакции Шоттена — Бауманна. Перекись бензоила чрезвычайно легко распадается при нагревании, образуй бензоат-радикалы [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология