Образование связей углерод — водород

Образование связей углерод — водород Образование С—Н-связей в результате реакций при соединения [c.5]

ОБРАЗОВАНИЕ СВЯЗЕЙ УГЛЕРОД — ВОДОРОД [c.21]

Расщепление связей в органическом соединении под действием водорода (как правило, в присутствии катализатора) с образованием связи углерод—водород [c.110]

ОБРАЗОВАНИЕ СВЯЗЕЙ УГЛЕРОД—ВОДОРОД [c.8]

Интенсивность любой из этих реакций может изменяться в весьма широких пределах в зависимости от продолжительности, температуры и парциального давления водорода. Потенциально при соответствующем выборе катализатора и условий водород способен тем или иным способом взаимодействовать с любым углеводородным компонентом нефти практически при любых температуре и давлении. Обычно температура промышленных процессов не превышает приблизительно 540° С, а давление — около 700 ат. Как правило, с повышением температуры усиливаются реакции гидрокрекинга, т. е. реакции, при которых происходит разрыв связей углерод — углерод, например деалкилирование, разрыв колец, разрыв цепей. Если парциальное давление водорода недостаточно высокое, то одновременно происходит также разрыв связей углерод — водород, сопровождающийся выделением молекулярного водорода и образованием алкенов и ароматических углеводородов. Хотя интервалы температур, при которых проводят термический крекинг и гидрирование, практически совпадают, применение катализаторов и малая продолжительность реакций, а также присутствие водорода подавляют нежелательные термические реакции, которые неизбежно протекали бы при обычных условиях. Повышение давления благоприятствует образованию связей углерод — водород и насыщению кратных связей углерод — углерод. При достаточно низких давлениях алканы претерпевают дегидрирование до алкенов и циклизацию в ароматические углеводороды цикланы дегидрируются до алкенов и ароматических углеводородов, а пятичленные цикланы изомеризуются и дегидрируются до ароматических. Практически при любых условиях гидрирования в той или иной степени происходит изомеризация углеводородных цепей и колец. Выбор надлежащих условий и применение достаточно активных катализаторов позволяют достигнуть преобладания любой из рассмотренных реакций, т. е. высокой избирательности превращения углеводородов в целевые продукты. [c.127]

Предлагаемая читателю книга Вейганда лишена этого недостатка. Автору удалось создать очень удобную классификацию органических реакций. Они расположены по принципу образования и разрыва отдельных связей, причем сначала излагаются реакции присоединения, затем обмена и наконец реакции разрыва связей. Таким образом, последовательно излагаются реакции образования связей углерод—водород, углерод—галоген, углерод-кислород, углерод—азот и т. д., затем создание многократных связей в углеродном скелете, получение связей углерод—углерод и, наконец, молекулярные перегруппировки. [c.6]

ОБРАЗОВАНИЕ И РАЗРЫВ СВЯЗИ УГЛЕРОД - ВОДОРОД И РЕАКЦИИ УГЛЕВОДОРОДОВ С ВОДОРОДОМ [c.65]

Образование и разрыв связи углерод — водород [c.67]

Температурный режим, давление и применяемый катализатор оказывают большое влияние на направление протекающих реакций, С повышением температуры усиливаются реакции расщепления цепей и колец углеводородных молекул. Снижение давления способствует разрыву связей углерод — водород, т. е. образованию олефинов из парафиновых углеводородов и циклизации олефинов в ароматические углеводороды, а также дегидрированию шестичленных нафтенов в ароматические. [c.268]

Полярность проявляется, как уже говорилось, при образовании ковалентной связи между атомами с разной электроотрицательностью. При этом следует различать полярность связи и полярность молекул. Не всякая полярная связь приводит к образованию полярной молекулы. Двухатомные молекулы сложных веществ НС1, НВг, СО и т. п. всегда полярны. Иногда для появления полярности необходимо, чтобы центры распределения положительных и отрицательных зарядов не совпадали. В молекуле СО2 связи углерод — кислород. полярны, причем на атоме углерода находится некоторый положительный заряд, а на каждом из атомов кислорода — такой же отрицательный заряд. Следовательно, на атоме углерода сосредоточен центр положительного заряда. Поскольку атомы кислорода расположены на одной прямой по обе стороны от атома углерода (молекула линейная) на равных расстояниях, положительный заряд нейтрализуется. Таким образом, несмотря на полярность каждой связи в СО , вся молекула в целом является неполярной и причиной этого является ее линейное строение, Наоборот, молекула Н—С = N полярна, так как связи углерод — водород и углерод — азот имеют различную длину и различную полярность. [c.69]

Как видно из таблицы, связевое электронное облако представляет собой эллипсоид с главной осью вдоль линии связи (хх). Этот эллипсоид становится все более вытянутым по мере увеличения полярности связи (см. углерод — галоген) и уменьшения ее кратности (см. углерод—углерод). Интересно, что образование связей с водородом сопровождается увеличением поперечных компонент эллипсоида поляризуемости (вследствие 5-элект-ронов водорода), которое приводит к вырождению его в шар, как в случае С—Н, или даже к переходу вытянутого эллипсоида в сплюснутый, как в случае N—Н. Качественно все эти факты были известны давно, однако их количественная трактовка стала возможной только в результате проведения рефрактометрических исследований. [c.150]

Подобная реакция должна была бы включать разрыв связи углерод — водород и образование обычно значительно более слабой связи углерод—углерод. Энергия активации такой реакции должна была бы быть, следовательно, достаточно большой, т. е. реакция должна была бы протекать достаточно медленно. В действительности же этого не наблюдается. Кроме того, при добавлении в реакционную среду соединений, обычно легко восстанавливающихся под действием атомарного водорода, не отмечено их восстановление. Все это указывает на то, что атомарный водород в процессе реакции не образуется. Поэтому более вероятным представляется двухстадийный процесс [c.303]

I. Замещение атома (или атомов) водорода на алкильную группу (образование связи углерод — углерод) с разрывом связи углерод — галоген или углерод — кислород [c.400]

По своей электронной конфигурации атом азота в пиридине существенно отличается от атома азота в пирроле. В пиридине атом азота, подобно любому из атомов углерода в цикле, связан с другими атомами кольца при помощи 5р -орбиталей и предоставляет один электрон для образования я-облака. Третья 8р -орбиталь каждого атома углерода используется для образования связи с водородом, а на sp -орбитали атома азота имеется пара электронов. [c.1023]

Реакция с элементарным фтором. При смешении углеводорода с фтором могут происходить химические реакции нескольких типов. Их можно классифицировать следующим образом 1) замещение атома водорода фтором 2) присоединение фтора по непредельной с5 -.и 3) разрыв цепи по углерод-углеродной связи 4) образование высокомолекулярных соединений через свободные радикалы как промежуточные соедит1ения. Поскольку образование связи углерод — фтор является сильно экзотерми- [c.68]

Введение атома металла или металлосодержащего фрагмента в молекулу ор анического соединения с образованием связи углерод-металл. Основные способы металлироваиия заключаются в замещении на металл атома водорода, галогена, алкофуппы, другого атома металла (переметаллирова-ние) и т.д. [c.238]

По данным И. Б. Рапопорта [10] хинолин при температуре 210—220° и давлении 100—110 ати в присутствии МоЗд почти нацело превращается в гидрохинолин. Последний при 420—450° и 200 ати в присутствии этого же катализатора легко расщепляется с образованием гомологов пиридина и углеводородов. С повышением температуры количество оснований снижается, а количество углеводородов повышается. Образование ароматических углеводородов происходит путем отщепления группы КНа и насыщения свободной связи углерода водородом. [c.838]

Электронная конфигурация атома азота в пиридине, хпнолине, акридине и в других структурах конденсированных азааренов существенно отличается от конфигурации атома азота, который, подобно любому из атомов углерода в цикле, связан с другими атомами кольца р -орбиталя-ми и предоставляет один электрон для возникновения л-облака. Третья хр -орбиталь каждого атома углерода используется для образования связи с водородом, а на 5р--орбитали атома азота имеется пара электронов, которая обусловливает основность пиридина (рис. 41). Подобная электронная конфигурация делает пиридин гораздо более сильным основанием, чем пиррол. [c.112]

Реакционная частица СНз, называемая карбеном, может существовать в двух электронных состояниях синглетном и триплетном. При фотолизе какого-нибудь предшественника карбена, например диазометана или кетена, образуется верхнее более реакционноспособное синглетное состояние, которое присоединяется к двойным связям исключительно с образованием цис-процуктов и неселективно внедряется в связи углерод - водород. В атмосфере инертного газа образуется триплет, обладающий более низкой энергией он селективен в реакциях внедрения, а по двойной связи присоединяется нестереоспецифично. [c.84]

В условиях конверсии метана парами воды происходит быстрое окисление активных центров катализатора с образованием промежуточного соединения, обладающего слабыми основными свойствами. Между подвижным водородным атомом метана и промежуточным соединением HN O Hэ устанавливается водородная связь. Вследствие большого сродства водорода к никелю протон, принимающий участие в водородной связи, смещается к атому никеля. В результате разрядки протона на поверхности кристаллического никеля образовавшийся комплекс атомов разлагается с образованием окиси углерода, водорода и окиси никеля. [c.54]

Для Е2 механизма следовало ожидать перечисленных выше особенностей (а и б). Стадия, определяющая скорость реакции единственная стадия), представляет собой реакцию между молекулами алкилгалогенида и основания, в процессе которой разрывается связь углерод — водород в этой реакции нет возможности для перегруппировки. Эти три факта исключают ЕЬмеханизм (образование карбониевого иона) для элиминирования второго порядка. [c.464]

Наряду с разрывом углерод-углеродных связей ионы металлов способствуют расщеплению связей углерод—водород. Для этого необходимо, чтобы ион металла координировался с субстратом в строго определенном месте. Целый ряд многозарядных катионов (в порядке эффективности медь(П), никель(П), лантан(1П), цинк, марганец(П), кадмий, магний и кальций) катализирует бромирование этилацетоацетата и 2-карбоэтокси-циклопентанона. Аналогично ионы цинка катализируют иодирование пирувата и о-карбоксиацетофенона. В этих процессах галогенирования кетонов скоростьлимитирующей стадией является образование енола с переносом протона на общее основание. Как и при декарбоксилировании, ион металла катализирует реакцию за счет стабилизации отрицательного заряда, генерирующегося в ходе разрыва связи углерод—водород. Относительная каталитическая эффективность перечисленных выше катионов изменяется в том же порядке, что и устойчивость их комплексов с салициловым альдегидом, а также согласуется с ено--лятным механизмом каталитического декарбоксилирования. [c.224]

Многозарядные ионы металлов катализируют реакции альдольной конденсации. Например, в щелочном растворе гл1ицинат двухвалентной меди взаимодействует с формальдегидом, давая аминокислотный комплекс меди с серином, или реагирует с ацетальдегидом, приводя к образованию аминокислотных комплексов с треонином и аллотреонином [4]. Активность нонов металлов в этих реакциях объясняется легкостью разрыва связи углерод—водород, дающего необходимый для конденсации енолят-ион [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология