Осаждение раствором соли магния

В две пробирки налейте раствор соли магния. В одну пробирку добавьте раствор гидроксида натрия, а в другую— раствор аммиака. Обратите внимание на количество образовавшихся осадков гидроксида магния в обеих пробирках. Можно ли говорить о количественном осаждении Mg(0H)2 или Ве(0Н)2 из растворов их солей при действии аммиака [c.247]

Действие сильных оснований. При добавлении сильных оснований к растворам солей магния выпадает белый осадок Mg(OH)o. При добавлении слабого основания NH4OH осаждение Mg(OH), неполное, а в присутствии солей аммония осадок не выпадает совсем. Поэтому соли аммония нужно предварительно удалить из раствора. [c.115]

Осаждение раствором соли магния [c.124]

ОСАЖДЕНИЕ РАСТВОРОМ СОЛИ МАГНИЯ 125 [c.125]

Данные табл. 10 дают возможность предвидеть ряд важных для анализа факторов. Для иллюстрации приведем следующий пример. Как было показано выше, осаждение Mg(OH),, из 0,01 М раствора соли магния начинается при рН=9,3. Поскольку pH [c.138]

ОСАЖДЕНИЕ РАСТВОРОМ СОЛИ МАГНИЯ 127 [c.127]

Если к раствору соли магния приливать раствор щелочи, то начало осаждения гидроксида свидетельствует о достижении в растворе таких концентраций ионов М и ОН , при которых образуется насыщенный раствор гидроксида. В насыщенном растворе гидроксида устанавливается равновесие [c.255]

Однако в этих условиях может осесть гидроокись магния Mg(0H)2, которая из 0,01 М раствора соли магния начинает осаждаться при pH = 9,4, и полное осаждение наступает при pH = 9,1. [c.199]

Гидроокись магния Mg (ОН) 2 встречается в природе в виде минералов брусита и немалита. Искусственно получается при действии щелочей на растворы солей магния в виде объемистого белого студенистого осадка величина pH осаждения 10,5 плотность осажденной Mg (ОН) 2 2,36—2,40 г/см . Она легко поглощает из воздуха двуокись углерода. При 20° насыщенный водный раствор содержит 0,019 г/л, а при 100° 0,04 г/л Mg(0H)2. Произведение растворимости Mg(0H)2 при 25° равно 5,5-10 2 Вторая константа гидролиза Mg(0H)25 Mg2+-f20H- равна З-10-з. Давление НгО над Mg (ОН) 2 при 300° равно лишь 10 мм вод. ст. Выше 500° Mg (ОН) 2 теряет воду и переходит в MgO. Гидроокись магния легко растворяется в кислотах, а также в растворе NH4 I вследствие реакции [c.265]

Схема метода. При прибавлении к кислому раствору соли магния раствора фосфорнокислого натрия и последующей нейтрализации гидроокисью аммония происходит осаждение [c.166]

I. Пробирочная реакция осаждения гидроокиси магния М (0Н)2. В полумикропробирку помещают 2—3 капли раствора соли магния. Добавляют 2—3 капли раствора МаОН или КОН. Выпадает осадок гидроокиси магния [c.167]

Никель определяют также методом обратного титрования в этом случае предварительно осажденный комплекс никеля с диметилглиоксимом растворяют в избытке комплексона П1, который затем оттитровывают раствором соли магния [520]. [c.305]

Ход определения. К слабокислому раствору, содержащему фосфаты и различные катионы, прибавляют для связывания катионов достаточное количество комплексона и лимонной кислоты. По прибавлении в избыточном количестве раствора соли магния осаждают фосфаты при кипячении добавлением разбавленного раствора аммиака. Фильтруют через тигель с пористым дном и после обычного промывания осадка нитратом аммония растворяют его в соляной кислоте, собирая раствор в стакан, в котором проводили осаждение. После тщательного промывания тигля водой прибавляют к раствору известное количество комплексона, нейтрализуют аммиаком в присутствии следов метилового красного, прибавляют буферный раствор и титруют избыток комплексона раствором соли магния в присутствии эриохрома черного Т. [c.327]

Поскольку pH осаждения гидроокиси магния (роН 8,67) выше pH осаждения многих гидроокисей двухвалентных и, в особенности, трехвалентных катионов, то можно ожидать глубокую очистку растворов солей магния при pH, близких к 8. Еще более высокие эффекты очистки могут быть достигнуты при применении постороннего коллектора, как-то гидроокиси алюминия, гидроокиси железа и других. [c.71]

Оксихинолинат магния представляет ссбой зеленовато-желтый кристаллический осадок, содержащий 4 молекулы воды. При высушивании при 105° осадок теряет две молекулы воды, а при 130—140° совершенно сбезвожи-вается. Для осаждения оксихинолината магния необходима щелочная среда (pH 9,5—12,7). Осаждение ведут, прибавляя раствор оксихинолина к аммиачному раствору соли магния или, наоборот, нейтрализуя аммиаком кислый раствор, содержащий ионы магния и избыток оксихинолина. В обоих случаях к раствору соли магния необходимо прибавить перед осаждением достаточное количество хлористого аммония, чтобы предупредить образование гидроокиси магния. [c.398]

Осаждение фосфата магния-аммония. К 1 мл раствора соли магния добавить равный объем раствора ЫНз и 3—4 Л1л раствора КН4С1 (выпавший первоначально осадок гидроокиси магния должен раствориться). [c.211]

Наоборот, если бы вместо МН40Н подействовать на раствор соли магния какой-либо сильной щелочью, например КОН, то при небольшом избытке ее было бы нетрудно довести pH до значения 11,3 и, следовательно, добиться практически полного осаждения иона Mg++. [c.140]

Однако эта реакция идет только при определенном значении ЮН 1 (рОН< 4, т. е. pH > 10). При добавлении к раствору соли магния гидроокиси аммония ЫН40Н даже при достижении щелочной среды (pH 9) осадок Mg(0H)2 не выпадает совсем или осаждение бывает неполным. [c.195]

Осаждение. Стакан с раствором соли магния ставят на водяную баню и нагревают до 70—80 С. По каплям, помешивая раствор стеклянной палочкой, добавляют 5%-ный раствор 8-оксихинолина в 2 М растворе СН3СООН до небольшого избытка. Наличие избытка определяют по появлению желтого окрашивания в прозрачной жидкости над осадком. Раствор выдерживают на водяной бане 30 мин. [c.243]

Гидроокись магния М (0Н)2 выделяется при действии щелочей на растворы солей магния в виде объемистого студенистого осадка. Гидроокись магния — слабое основание, легко растворяется в кислотах, из воздуха поглощает углекислый газ. Растворимость ее в воде зависит от степени старения, для свеже-осажденной гидроокиси магния составляет 7,0-10 моль л, для подвергшейся сильному старению 1,61-10 молъ1л при 18 С [735]. Произведение растворимости М (0Н)2 составляет 0,55 Ю при 25 С [854]. При прокаливании М (0Н)2 постепенно переходит в МдО последние следы воды из М (0Н)2 удаляются с большим трудом. При 1000° С Мд (0Н)2 обезвоживается полностью в течение 1 часа [709]. [c.10]

Осаждение двойного фосфата магния и аммония. Кислый фосфорнокислый натрий из растворов солей магния в присутствии КН4С1 и КН40Н выделяет белый кристаллический осадок двойного фосфата магния и аммония MgNH4P04 [c.25]

Определение магния титрованием стеаратом калия в присутствии индикатора эриохром черного Т после осаждения кальция в виде оксалата (без отделения осадка) [606] не имеет преимуществ перед комплексонометрическими методами. Описан метод определения магния гетерометрическим титрованием раствором 8-оксихинолина [557]. Эквивалентную точку находят графически — по кривой изменения оптической плотности. Титрование длится 30—40 мин., поэтому метод не имеет практического значения. Фототурбидиметрическое титрование раствором фосфата аммония для определения магния [1042] также не заслуживает внимания, так как количественное осаждение фосфата магния и аммония происходит довольно медленно. Микрометод определения магния, состоящий в титровании водой взвеси, возникающей при добавлении к раствору соли магния смеси уротропина и КВг, до полного растворения [267], также не представляет интереса. [c.103]

Действие сильных оснований. При добавлении сильных оснований к растворам солей магния выпадает белый осадок М (0Н)2. При добавлении слабого основания МН40Н осаждение Mg(OH)2 неполное, а в присутствии солей аммония [c.96]

Отдельно растворяют 15 г соды в 90 мл воды, добавляют 1—1,5 мл раствора NaOH. Раствор кипятят и фильтруют. Фильтрат нагревают до 60° С и тонкой струей вливают в приготовленный раствор соли магния. Раствор соды приливают до полного осаждения иона магния. Образовавшийся осадок основной соли отсасывают, промывают горячей водой до удаления иона С1 (проба с AgN03+ HNO3) и сушат при 70° С. [c.141]

Цветная реакция осаждения 8-оксихинолином. Органический реактив 8-оксихинолин СеНбН(ОН) образует с аммиачными растворами солей магния зеленовато-желтый кристаллический осадок оксихинолята магния [c.180]

Данные табл. 10 позволяют предвидеть ряд важных для анализа фактов. Для иллюстрации приведем следующий пример. Как было показано выше, осаждение Mg(0H)2 из 0,01 М раствора соли магния начинается при pH=9,3. Поскольку pH 0,1 М раствора NH4OH равен 11,13 (см. пример 7 на стр. 103), он должен осаждать ион Mg , что и подтверждается опытом. Если, однако, к раствору NH4OH прибавить эквивалентное количество NH4 I, то мы получим аммонийную буферную смесь, pH которой можно вычислить по формуле ( 20) [c.159]

Действие (N114)20204, Оксалат аммония выделяет при стояк из не очень разбавленных растворов солей магния белый к] сталлический осадок Mg 204, растворимый в минеральных К лотах и аммонийных солях. Из концентрированных раство] осадок выделяется тотчас же. Осаждение неполное вследств присутствия ионов ЫН4 в самом осадителе. Избыток аммон ных солей вообще препятствует осаждению. В присутствии э лового спирта или ацетона осаждение полное [c.194]

Совершенно специфическим является осаждение таллия из цианидного и тартратного растворов (pH 7—9). Серебро можно также определить висмутиолом и отделить от ряда металлов, если применить в качестве маскирующих реактивов комплексон, тиосульфат и цианид калия [56, 58]. Некоторые весовые определения можно заменить косвенным комплексометрическим определением. Так, например, висмут [59] после осаждения висмутиолом из 0,3 и. раствора азотной кислоты (или 0,5 н. раствора НС1 или 1 н. раствора Н2804) отфильтровывают, осадок промывают и затем растворяют в 0,02 М растворе комплексона, избыток которого определяют обратным титрованием раствором соли магния. Аналогичным образом можно определять свинец [60]. [c.541]

В области титрований методом осаждения было опубликовано относительно мало методов, использующих маскирующие свойства комнлексонов. Следует упомянуть лишь определение фосфатов [61] и арсенатов,-основанное на прямом титровании раствором соли магния. В качестве индикатора применяется эриохром черный Т. Авторы поступают следующим образом. Сначала мещаю-щие элементы они маскируют комплексоном, избыток которого оттитровывают солью магния. Затем после прибавления спирта проводят собственно осаждение титрованием. Подобная комбинация осаждения и комплексометрического титрования позволяет, как указывают авторы, удовлетворительно определить, например, кальций и магний, а одновременно и фосфат или арсенат в том же растворе. [c.542]

При добавлении сильных оснований к растворам солей магния (при рН 10,5) выпадает белый осадок Mg(0H)2. При добавлении слабого основания NH OH осаждение Mg(0H)2 неполное, а в присутствии солей аммония осадок не выпадает совсем. При понижении pH раствора осадок растворяется. Этим объясняется растворимость Mg(0H)2 в кислотах, а также в растворах солей аммония, присутствие которых также понижает pH раствора. Следовательно, если в испытуемом растворе присутствуют соли аммония, осаждение MgiOH) будет неполным даже при действии NaOH. Поэтому соли аммония нужно предварительно удалить из раствора. [c.218]

Осаждение фосфата магния и аммония. Осадок MgNH4P04 6Н2О образуется в аммиачной среде, в присутствии солей аммония. Для получения этого осадка следует прибавлять фосфат к кислому анализируемому раствору соли магния и потом лишь добавлять раствор аммиака. Такой порядок необходим для того, чтобы не выделилась гидроокись магния или фосфат состава Д4 з(Р04)2, а также для того,.чтобы требуемый осадок получился в виде крупных кристаллов. [c.863]

Осаждение Mg2+ раствором карбоната аммония неполное, так как наряду с образованием осадка происходит и его растворение в получающ,ейся аммонийной соли. Если же к раствору соли магния предварительно прибавить какую-либо соль аммония и затем уже осаждающий реактив (ЫН4)2СОз, то осадок Mg2(OH)2 Oз совсем не образуется (отличие от катионов Ва + и Са2+). [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология