Температуры кипения и затвердевания растворов

Отметим, что tz пропорционально 1п pjp, этой же величине пропорциональны величины ДТ повышения температуры кипения и понижения температуры затвердевания раствора [см. уравнения (VI, 16) и (VII, 20а)1, которые, таким образом, оказываются пропорциональными осмотическому давлению. Подставив в уравнение (VII, 35а) значение pi/p[ по уравнению Рауля, получим для [c.244]

При определении адгезии в качестве субстрата применялись полиэфирные, стеклянные волокна и металл (углеродистая сталь), в качестве адгезива - растворы полиэтилена (ПЭ) и полипропилена (ПП) в сильно неидеальных многокомпонентных органичес.кнх средах. В качестве таких сред были взяты высококипящие фракции смолистых высокосернистых нефтей (с температурой кипения выше 400°С) и остаточные битумы. Эксперимент по определению силы адгезии растворов полимера к волокнистому материалу проводили на лабораторной установке аналогично описанному в разделе 2.2. Верхняя граница устанавливалась выше температуры размягчения адгезива, нижняя - соответствовала его полному затвердеванию. [c.18]

Величина осмотического давления пропорциональна числу молекул всех веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от природы растворенных веществ. Это же относится и к величинам известных нам других свойств разбавленных растворов, таких как понижение давления пара растворителя, понижение температуры затвердевания раствора, повышение температуры кипения. [c.139]

ТЕМПЕРАТУРА ЗАТВЕРДЕВАНИЯ И ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ [c.150]

Изучение смещения (понижения) температуры затвердевания раствора называется криоскопия, а повышения температуры кипения — эбулиоскопия. [c.151]

Растворы электролитов обнаруживают отклонения от закона Рауля для идеальных растворов в сторону больших величин осмотического давления, понижения температуры затвердевания, повышения температуры кипения и т. д. по сравнению с растворами неэлектролитов той же молярной концентрации. В связи с этим Я. Вант-Гофф (1886 г.) предложил ввести эмпирический фактор I (причем 1 > 1), на который следует умножить величину молярной концентрации (с) раствора электролита, чтобы получить соответствие между экспериментальной величиной осмотического давления (л , ,,) и рассчитанной на основе закона Рауля (л , р). Поэтому для разбавленных растворов электролитов выражение для Ядщ.,, принимает вид [c.158]

Обычно свойства разбавленных растворов электролитов делят на две группы. К первой группе относят свойства, не зависящие для данного растворителя от природы растворенного вещества. Это давление насыщенного пара растворителя над раствором, повыщение температуры кипения и понижение температуры затвердевания по сравнению с растворителем, осмотическое давление и др. Проявление растворами таких свойств послужило основой для создания физической теории растворов. Ко второй группе относят свойства, зависящие в данном растворителе от природы растворенного вещества,— тепловые эффекты растворения, электропроводность, оптические и др. [c.225]

При сравнении криоскопического (9.4) и эбуллиоскопического (9.10) законов Рауля сходство между ними становится очевидным, хотя АГ в этих двух уравнениях имеют разные знаки. Это сходство становится более понятным при анализе графической зависимости Р = ЦТ) для растворителя и раствора, изображенной на рис. 9.1. Из рис. 9.1 видно, что условию понижения давления пара раствора по сравнению с чистым растворителем полностью соответствуют выводы о повышении температуры кипения и понижении температуры затвердевания раствора по сравнению с чистым растворителем. [c.97]

Введение окислов азота в азотную кислоту несколько снижает температуру ее кипения. Так, 20% растворы окислов азота в азотной кислоте кипят при температуре примерно бО С, в то время как чистая азотная кислота лишь ири температуре 86° С. Понижение температуры кипения окислителя ухудшает его эксплуатационные свойства, но одновременно окислы азота значительно понижают температуру затвердевания окислителя, чем существенно улучшают его экслуатационные характеристики. Температура выпадения твердых частиц из смеси азотной кислоты с 20% окислов азота равна минус 70° С, концентрированная же азотная кислота замерзает при температуре минус 41°С. [c.45]

Прозрачная бесцветная маслянистая жидкость, гигроскопична. Растворим в воде, 95% спирте, эфире, ацетоне. Температура кипения 189°С. Плотность от 1,100 до 1,103. Показатель преломления 1,4783. Температура затвердевания от 17 до 18,5°С. [c.139]

Свойства бензола. Химически чистый бензол имеет температуру кипения 80,4° температура его затвердевания 5,5° уд. вес D" = 0,89996 D = 0,87895. Он очень мало растворим в воде (при 23° 0,061 ч. в 100 ч. воды) вода в бензоле также мало растворима (0,20 ч. в 100 ч. воды). [c.203]

Лв, — энтальпия растворителя В при температуре кипения раствора 1 (до начала затвердевания) [c.187]

Свойства. Прозрачная бесцветная жидкость или бесцветные кристаллы. Плотность при 30 0,7762 г/см . Температура затвердевания 25,5 °С, температура кипения 82 С. Очень легко растворим в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире. Горюч, температура вспышки 10 С, [c.80]

Коэффициенты активности можно найти, сравнивая аналитические концентрации с теми величинами, которые следует подставлять в уравнения для растворов электролитов, чтобы получить соот-ветствуюш ие с опытом. Необходимо иметь в виду, что коэффициенты активности могут оказаться различными в зависимости от условий, в которых находится электролит, а следовательно, и от характера сил взаимодействия. Характер взаимодействия (и связанный с ним поправочный множитель) зависит от того, находится ли раствор электролита в равновесии или под действием внешнего электрического поля, или же в состоянии еще не установившегося равновесия, когда его состав не везде однороден. Коэффициенты активности характеризуют силы взаимодействия в условиях равновесия. Поэтому для их расчета следует пользоваться результатами измерений, проведенных в растворах, находящихся в состоянии равновесия. Этому условию отвечают данные по определению величин осмотического давления, температур кипения и затвердевания, [c.37]

Метилметакрилат представляет собой бесцветную прозрачную жидкость с приятным эфирным запахом, легко полимеризуется. Температура кипения 100,3° С. Температура затвердевания —48 С, д7 = 0,945. В воде практически не растворим. Растворяется в спиртах, уксусной кислоте и других органических растворителях. Температура воспламенения 10° С, пары образуют с воздухом взрывоопасную смесь. [c.94]

Дальнейшие физико-химические исследования позволили измерить ряд других важных свойств растворов осмотическое давление, упругость паров, температуры кипения и затвердевания. " [c.17]

Хлорбензол (монохлорбензол) — бесцветная подвижная жидкость, температура кипения 132,2 °С, температура затвердевания —45,2°С, pf = 1,106, теплоемкость 0,31 ккал/(кг- С). Хлорбензол горюч, при горении выделяет хлористый водород нерастворим в воде, хорошо растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде. [c.312]

ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ЗАТВЕРДЕВАНИЯ РАСТВОРОВ [c.156]

Рис. 12.3. Температуры кипения и затвердевания раствора ацетилена в смеси метанол — ацетон (V — линия ликвидуса 5 — линия солидуса).

На рис. 12.3 приведены кривые, характеризующие температуры кипения и затвердевания растворов ацетилена в смеси метанол — [c.201]

Аммиак (ЫНз) — бесцветный ядовитый газ с острым запахом, раздражающим слизистые оболочки. Растворяет большое количество солей и в присутствии влаги разъедает цинк, медь и ее сплавы. В органических растворителях растворяется хуже, чем в воде. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочих помещений 0,02 мг л. В воздухе горит плохо, окраска пламени желтая. Температура затвердевания—77,9°. Применяется для температур кипения до —65°. Удельный вес жидкого аммиака 0,64 кг]л. [c.6]

Свойства хлористого водорода. Хлористый водород — бесцветный газ, который при охлаждении и сжатии может быть сжижен. Его критическая температура —51,25°, критическое давление 81,6 аг, температура кипения —83,1°, температура затвердевания —111°. Вес 1 л газа при 12° и 760 мм рт. ст.— 1,639 г. На воздухе дымит с образованием тумана. Хорошо растворим в воде, в 1 объеме воды при комнатной температуре растворяются 450 объемов НС1, причем выделяется большое количество тепла (при растворении 1 моля H l в 300 молях воды выделяются 17 ккал тепла). [c.148]

Всякое чистое вещество имеет определенную температуру кипения и затвердевания. Например, при нормальном атмосферном давлении вода замерзает при 0° и кипит при 100°С, бензол затвердевает при 5,5°С и кипит при 80, ГС и т. д. Эти температуры сохраняются неизменными до тех пор, пока вся жидкость не затвердеет или не превратится в пар. Затвердевание и кипение растворов происходит в некотором интервале температур. [c.189]

Температурой затвердевания раствора считается та, при которой начинается образование кристаллов, и температурой кипения [c.189]

Коллнгативные свойства растворов. Условия их использования для определения молекулярного веса растворенных веществ. Величина осмотического давления разбавленных растворов, в соответствии с уравнением (VII, 31), пропорциональна числу молекул всех веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от природы растворенных веществ. Это же относится и к величинам некоторых других свойств разбавленных растворов, таких, как относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затвердевания, повышение температуры кипения. Все перечисленные свойства разбавленных растворов носят название коллигативных свойств. [c.247]

Экспериментальная часть. Для проверки термодинамической модели был проведен эксперимент по измерению адгезии. В качесгве субстрат применялись полиэфирные и стеклянные волокна, а в качестве адгезива - растворы полиэтилена (ПЭ) и полипропилена (ПП) в сильно неидеальных многокомпонентных органических средах. В качестве таких сред были взяты высококипящие фракции смолистых высокосернистых нефтей (с температурой кипения выше 400°С) и остаточные битумы. Эксперимент по определению силы адгезии растворов полимера к волокнистому материалу проводили на лабораторной установке. Адгезия оценивалась усилием отрыва диска, обтянутого волокном, от поверхности раствора ПП или ПЭ. Эксперимент проводился в термостатированной ячейке, заполненной образцом исследуемого материала, в режиме температур от 453К до ЗЗЗК (верхняя граница должна быть выше температуры его размягчения, нижняя соответствовать полному затвердеванию). Зависимости адгезии от температуры и концентрации для системы многокомпонентная фракция - полимер исследованы на воспроизводимость по данным 3 параллельных измерений. Коэффициент вариации равен 2,85, доверительный интервал при надежности 0,95 и числе степеней свободы 20 равен 1,79. [c.112]

Ацетилен С2Н2 — бесцветный газ с характерным слабым запахом температура кипения -83,8 °С, температура затвердевания -80,8 °С. Технический ацетилен, получаемый из карбида кальция, пахнет неприятно из-за имеющихся в нем примесей. На воздухе ацетилен горит сильно коптящим пламенем. При его сгорании выделяется большое количество теплоты. Поэтому ацетилен в смеси с кислородом широко используют для сварки и резки металлов автогенная сварка] температура пламени до 3150°С). Взрывоопасен смеси с воздухом, содержащие от 2,3 до 80,7% ацетилена, взрываются от искры. Трудно растворим в воде под небольшим давлением (1,2—1,5 МПа) хорошо растворяется в ацетоне (до 300 объемов) и в таком виде безопасен. [c.565]

Водные растворы электролитов обладают рядом отличительных особенностей по сравнению с растворами неэлектролитов. Они характеризуются более высоким осмотическим давлением и. температурой кипения, а также более низкой температурой затвердевания и способностью проводить электрический ток и т. д. В дальнейшем трудами многих ученых было показано, что эти особенности можно объяснить только на основании предположения о полном или частичном распаде молекул электролита в растворе на индивидуальные ионы. В качестве реагирующих частиц ионы принимают участие в таких важнейших процессах, как рас-творениё, сольватация, окислительно-восстановительные и др. Следовательно, было установлено, что ионы наряду с атомами и молекулами относятся к основным структурным единицам вешества и обусловливают особые свойства ионных растворов. При этом растворы электролитов в целом электронейтральны и подчиняются принципу электронейтральности. [c.223]

Изотонический коэффициент дополнительно входит в аналитические выражения общих законов Вант-Гоффа (IV.8), моляль-ного понижения температуры затвердевания (IV.12), моляльного повышения температуры кипения (IV.14) и др. Причем для растворов слабых электролитов они имеют вид. [c.227]

Сторонники физической теории растворов считали, что сильные электролиты, так же как и слабые, содержат недиссоцииро-ванные молекулы, но в отличие от них характеризуются большими значениями степени диссоциации. Поэтому для определения степени диссоциации сильных электролитоц применялись те же методы, что и для слабых,— измерения электропроводности, осмотического давления, повыщения температуры кипения, понижения температуры затвердевания и т. д. Однако полученные разными методами данные для сильных электролитов давали значительные расхождения, тогда как для слабых электролитов разногласия в данных не наблюдалось. [c.228]

Коллигативныв свойства — свойства растворов (понижение давления паров, понижение температуры затвердевания, повышение температуры кипения, осмотическое давление), которые зависят от концентрации частиц растворенного вещества в растворе. [c.153]

Обычно применяется в виде водных растворов 70%-ньгй глицерин— плотность 1Д83 г/смз при 20 С, температура затвердевания —38,9 С, температура кипения 113,5 С 84—87%-ный глицерин — плотность 1,221—1,231 г/см , температура затвердевания от —12,8 до —7,2 °С, температура кипения 127 °С Уи7о"Ный глицерин — плотность 1,237 т/см , температура затвердевания —1,6 С, температура кипения 137,5 °С. [c.104]

Свойства. Бесцветная маслянистая жидкость со слабым ароматическим з А пахом. Гемпература затвердевания 0°С, температура кипения 282 С. Очень мало растворим в воде, смешивается с большинством органических раство-j рителей. [c.133]

В 1877 г. В. Пфеффер, ботаник по профессии, сконструировал полупроницаемую мембрану. Присоединив ее к манометру, заполненному раствором сахара, и погрузив все это в воду, он наблюдал, что высота столба жидкости в манометре возрастает пропорционально концентрации раствора сахара. В 1883 г. Ф. Рауль установил, что при растворении в одном и том же растворителе эквимоляр-ных количеств веществ температура затвердевания раствора понижается на одну и ту же величину, а температура кипения соответственно повышается. Молодой в то время Вапт-Гофф заключил, исходя из данных Пфеффе-ра, что газовые законы справедливы и для растворов. Разработанная им теория (1886 г.) подтвердила правильность наблюдений Рауля и объяснила суть их по крайней мере для органических веществ. Изменения температур затвердевания и кипения растворов неорганических соединений в 2—3 раза отличались от предсказываемых теорией. Причины подобного несоответствия объяснила теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Именно в это время законы, ведущие свое начало от принципа сродства, пересеклись с другими концепциями, разработанными в результате изучения гальванизма. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология