Кислородные кислоты хлора, брома и иода

Комм. Охарактеризуйте окислительные свойства кислородных соединений галогенов в зависимости от степени окисления галогена и кислотности среды. Дайте оценку протолитическим свойствам кислородных кислот хлора, брома и иода в зависимости от степени окисления галогена. [c.137]

КИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ ХЛОРА. БРОМА И ИОДА [c.335]

Как и кислородные кислоты галогенов, окислительно-восстановительные свойства проявляют их соли, которые используют главным образом как окислители. Кислородные соединения хлора, брома и иода, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются в зависимости от условий реакции до свободного состояния или до отрицательно заряженного иона, например [c.126]

Высшие кислородные соединения хлора и иода, степень окисления которых равна +7, давно известны и хорошо изучены. Соответствующие же соединения брома — бромная кислота и некоторые ее соли — получены только недавно. [c.152]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде [c.180]

Отношение воды к неметаллам. С активными неметаллами (хлором, бромом, иодом) вода образует две кислоты — бескислородную и кислородную [c.128]

Хлор и бром в кислородных кислотах и их солях, действуя в качестве окислителей, обычно переходят в отрицательно заряженные ионы С1 и Вг, Иод в кислородных кислотах и их солях восстанавливается до свободного иода, а при действии более сильных восстановителей - до отрицательно заряженного иона I. [c.150]

Для брома и иода характерны такие же кислородные кислоты, как и для хлора, с аналогичными названиями. [c.182]

Различие между галоидами проявляется также в стабильности нх кислородных кислот. До сих пор нет удовлетворительного доказательства существования кислородных кислот фтора. Хлор, бром и иод образуют кислоты НХО, стабильность которых (во всех случаях незначительная) уменьшается от хлора к иоду. Ионы ХО являются окисляющими агентами, переходящими в ионы Х , чо при более высоких температурах они также распадаются на [c.311]

А вот группа галогенов фтор, хлор, бром и иод. Все они — неметаллы, все они настолько энергично взаимодействуют с другими элементами, что в природе в свободном виде также не встречаются все они, соединяясь с водородом, образуют бескислородные кислоты. С кислородом же они непосредственно не соединяются. Окислы галогенов, соединяясь с водой, образуют уже не основания, а кислородные кислоты. [c.68]

Ниже, приведены достаточно изученные оксиды хлора, брома и иода и образуемые ими кислородные кислоты [c.332]

SO . т.-е. селенистый SeO и теллуристый ТеО —ангидриды. Оба последние, в отличие от серы, — тела твердые, получаются, как и SO , прямо при горении самих простых тел и при действии на них окисляющих веществ. Они образуют мало энергические кислоты с ясными свойствами двуосновных кислот - однако не только в физических свойствах, но и в прочности, и в способности к дальнейшему окислению, замечается у них характерное различие от SO , подобное тому, которое известно в ряду галоидов, но только в обратном смысле там мы видели, что иод легче соединяется с кислородом, чем бром и хлор, образуя более прочные кислородные соединения, здесь, — напротив того, SeO и ТеО трудно окисляются, а восстановляются легко, даже при помощи сернистой кислоты. [c.231]

Сходство проявляется и в том отношении, что бром и иод способны давать и другие продукты металепсии, например и кислородные соединения. При этом количественные отношения выражаются так. Хлор прямо с кислородом не соединяется, а иод уже способен и окисляться, т. е. азотная кислота уже способна его окислять, превращать его в йодноватую кислоту. [c.127]

Плавиковая кислота. Попытки получения фтора. Применения. Распространение, получение и свойства брома и иода. Степень сходства с хлором. Соединения с водородом. Способ их получения и реакции. Кислородные соединения брома и иода. Йодистый азот. Соединения брома с окисью азота и иода с хлором. Выводы. [c.55]

Хлорная кислота H IO4 — бесцветная, сильно дымящая па воздухе жидкость, затвердевающая при —112 °С. Ее перегоняют под уменьшенным давлением без разложения. Безводная H IO4 малоустойчива и взрывоопасна, ее водные растворы вполне стабильны. Хлорная кислота — самая сильная из минеральных кислот, однако в отличие от других кислородных кислот хлора, брома и иода она обладает при обычных температурах значительно меньшей окислительной способностью. В водных растворах H IO4 ие является окислителем. В ряду кислородных кислот хлора наблюдается [c.346]

Кислородные кислоты и их соли можно, следовательно, считать частным случаем комплексов рассматриваемого типа (т. е. ацидо-комплексов). Наряду с кислородом, хлором, бромом, иодом и другими элементарными отрицательными ионами в качестве аддендов при образовании ацидо-комплексов могут фигурировать и такие кислотные радикалы, как СМ", ЫОа, НОз, С01 , 80Г, 80 и др. С другой стороны, комплексообразователями могут быть очень многие элементы и притом нередко в различных валентных состояниях. Поэтому число известных ацидо-комплен-сов весьма велико и состав их довольно разнообразен, как этс видно, например, из приводимого сопоставления для фторидов (М — одновалентный металл). [c.455]

Домашняя подготовка. Природные соединения галогенов. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Строение атомов галогенов. Характеристика их окислительно-восстановительных свойств. Сродство к электрону и ионизационный потенциал. Валентность галогенов. Гидролиз хлора, брома и иода в водных растворах. Способы получения гало-геноводородов. Растворимость их в воде. Кислородные соединения галогенов. Хлорная известь, ее свойства и применение. Хлорноватая кислота и ее соли. Сравнительная характеристика кислородных соединений галогенов. Применение галогенов и их соединений. [c.180]

Кислородные соединения галогенов получаются лишь косвенным путем. Это сравнительно малоустойчивые вещества, обладающие окислительными свойствами. Хлор и иод в них проявляют степень окисления от +1 до +7, а бром — от + 1 до +5. При взаимодействии галогенов с водой устанавливается равновесие Hal24-HOH HHalO-l-HHal. В случае иода равновесие сильно сдвинуто влево. Раствор хлора в воде (хлорная вода) содержит наряду с молекулами хлора две кислоты, образующиеся в результате реакции диспропорцио-нирования [c.144]

Берцелиус с самого начала своей деятельности был сторонником кислородной теории кислот. Создавая основы дуалистического учения, он выступал, в частности, против признания хлора элементом. Однако после работ Дэви он должен был согласиться с неопровержимыми фактами существования бескислородных кислот, таких, как сероводородная и теллуроводородная, и даже нрисвоил им особое название гидрациды. Тем не менее, он окончательно согласился признать хлор элементом лишь около 1820 г., а через 5 лет согласился признать способность хлора, брома и иода образовывать бескислородные кислоты и соли и дал им общее название галогены. [c.234]

Свободные галогены (иод, бром, хлор). Открытие иодидов и бромидов путем их окисления до 1г и Вгг с последующим экстрагированием применяется в1(ачественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения иодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение иодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окисление до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения иода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.120]

Аналогия брома и иода с хлором в кислородных соединениях выражена в значительно меньшей степени и ограничивается главным образом кислотами типов НОГал и НГалОз и их солями. [c.108]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Как видно из рассмотренного выше материала, аналогия брома и иода с хлором в их кислородных соединениях выражена уже далеко не столь полно, как в водородных закономерный характер изменения свойств при переходе по ряду С1—Вг—I здесь ограничивается главным образом кислотами типов НОГ и НГО3 и их солями. О кислородных соединениях астата известно лишь, что они существуют, причем высшая степень окисления отвечает иону АЮГ, т. е. валентности -f5. [c.273]