Иода кислородсодержащие кислоты

Как можно объяснить, что кислородсодержащие кислоты хлора, брома и иода обладают более сильными окислительными свойствами и менее устойчивы, чем соответствующие им соли [c.116]

Правило, что свободный галоген Гз, стоящий левее в ряду Р—С1—Вг—I, вытесняет из растворов галогенидов следующие за ним галогены (С12+2Вг- = 2С1-+Вг2), относится только к водным растворам солей галогеноводородных кислот. В то же время свободный иод вытесняет хлор из растворов солей его кислородсодержащих кислот [c.332]

Из других солей кислородсодержащих кислот иода получен [c.63]

В отличие от хлора и фтора, свободные бром и иод получают химическим способом (путем воздействия хлора на раствор бромидов или иоди-дов). Электрохимический способ используют для производства из растворов бромидов или иодидов солей соответствующих кислородсодержащих кислот— броматов и иодатов. Реакции эти аналогичны реакциям получения хлоратов [уравнения (19.28) — (19.31)] и протекают с промежуточным образованием гипобромитов или гипоиодитов. [c.374]

Для обогащения изотопов ряда элементов использовались, как и в случае реакции (п, 7), элементоорганические соединения и соли кислородсодержащих кислот. В табл. 1-7 приведены экспериментальные данные по обогащению радиоактивных изотопов иода, германия, сурьмы и мыщьяка, получаемых по реакции (7, п) [8]. [c.286]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде [c.180]

Каковы общие формулы и общие названия четырех типов кислородсодержащих кислот галогенов и их анионов Известно, что для иода одна из кислот имеет необычный состав. Какова ее формула [c.396]

Окислы фтора были уже обсуждены их называют фторидами кислорода вследствие большей электроотрицательности ( ора, чем кислорода. Соединения же остальных галогенов с кислородом правильнее называть окислами галогенов, так как кислород более электроотрицателен, чем хлор, бром и иод, хотя по сравнению с хлором и не в очень значительной степени. Все окислы формально можно рассматривать как ангидриды или смешанные ангидриды соответствующих кислородсодержащих кислот, но это положение не имеет большого практического значения в их химии. Вообще они не очень распространены и не особенно важны. [c.426]

Вальден в своей работе обратил внимание на то, что в трихлориде мышьяка очень высокой растворимостью обладают самые различные иодиды. В дальнейшем это подтвердилось. Некоторые металлоиды, например сера, фосфор и иод, также хорошо растворимы, но природа этих растворов остается невыясненной. Очень слабо растворимы металлы, окислы металлов и соли кислородсодержащих кислот, например сульфаты и нитраты. [c.294]

Кислородсодержащие кислоты галогенов (например, НОС1, НСЮз, НВгОа) и их соли, действуя в качестве окислителей, обычно восстанап-ливаются до степени окисленности галогена —1 (в случае хлора и брома) или О (в случае иода) [c.164]

Бром и иод проявляют положительные степени окисления в сврих соединениях с кислородом и с более электроотрицательными галогенами. Хорошо Изучены такие кислородсодержащие кислоты (и их соли) этих элементов, как НОВг (бромноватистая, соли— гипобромиты) и HOI (иодноватистая, соли — гипоиодиты) НВгОз ( бромноватая, соли — броматы) и НЮз (йодноватая, соли — иода-ты), а также НбЮб (орто-иодная, соли — орто-периодаты). [c.228]

Описанные в пунктах б) и г) превращения подтверждают, что вещество X является солью кислородсодержащей кислоты, причем в анион этой кислоты входит иод. Следовательно, можно предположить, что вещество X — это соль NalOi. Как диоксид серы, так и иоднды окисляются солями NalO., при этом в обоих случаих выделяется свободный иод I2 (либо образуется раствор, содержащий [c.46]

Кислородсодержащие кислоты иода йодноватая кислота НЮз (соли ио-даты) йодная кислота Н5Ю6 (соли перйодаты) все соединения существуют в виде белых кристаллов. [c.388]

При изучении химических свойств элементов выявилось одно очень важное явление — они образуют естественные группы. Действительно, сравнивая свойства фтора, хлора, брома и иода, мы видели, что эти элементы обладают близкими свойствами все они образуют соединения с водородом типа HR, где R — один из представителей этой группы они непосредственно реагируют с металлами, образуя при этом типичные соли, например, NaF, Na l, NaBr и KJ. Они образуют соли кислородсодержащих кислот, которые обладают сильными окислительными свойствами КСЮ, КВгО и KJO. Можно было бы указать еще ряд их общих свойств. При изучении строения их атомов было установлено, что у всех этих элементов, и только у них, внешний электронный слой состоит из 7 электронов. Все это дало право объединить их в одну группу и дать общее название — галогены. [c.271]

Из галогенов легче других отдает электроны иод и образует более устойчивые кислородные соединения. С увеличением числа атомов кислорода в молекулах кислородсодержащих кислот устойчивость молекул увеличивается. Поэтому в безводном состоянии могут существовать хлорная НСЮ4, йодноватая НЮз и йодная НЮ4 кислоты все остальные кислоты галогенов, содержащие кислород, существуют только в водных растворах. [c.277]

Стабильность отрицательных валентных состояний уменьшается в группе сверху вниз, т. е. с увеличением размеров атомов элементы стаяовятся более электроположительными, а высшее валентное состояние становится менее стабильным. Так, очень нестабильное состояние. В VII группе преобладает окислительное состояние —1, но и оно становится менее стабильным при переходе к элементам, расположенным в нижней части группы. Поэтому бромиды и иодиды очень легко окисляются до элементов. Иод в состоянии 1+ образует много стабильных соединений, таких, как 1С1 и ЦПири-днн) ЫОз. Добавим, что существование 1Р кажется сомнительным. Бром и хлор также могут образовывать соединения с окислительным состоянием +1 (Вг+ и С1+), но с большим трудом. Для соединений фтора характерно увеличение стабильности с повышением окислительного числа. В VII группе при переходе от фтора к иоду возрастает способность к образованию комплексных соединений, так что высшие положительные валентности реализуются в соединениях С1Рз, ВгР и 1Рт. Для кислородсодержащих кислот галогенов в изменении стабильности окислительных состояний нет четких закономерностей, и их нельзя рассматривать таким образом. [c.135]

В связи со сказанным мы пока используем статистический подход и будем условно характеризовать способность того или иного элемента к комплексообразованию с точки зрения разнообразия типов лигандов с которыми он может давать комплексы. Наиболее способными к комплексообразованию будем считать элементы, которые, будучи в роли центрального атома, могут давать все основные типы комплексов, а именно, устойчивые в водном растворе соединения с кислород-, азот- и серусодержащимн лигандамн, внутрикомплексные соединения и комплексы типа двойных солей. Элементы, которые могут давать только некоторые из перечисленных типов комплексов, будем называть менее типичными комплексообразователями и притом в тем меньшей степени, чем более ограничено число образуемых типов. Рассмотрение всей совокупности имеющегося материала позволяет констатировать, что существуют лиганды, способные сочетаться с очень большим числом элементов и лиганды, которые могут давать устойчивые комплексы только с ограниченным числом элементов, обладающих некоторыми общими признаками. К числу первых лигандов относятся прежде всего молекулы воды и группы ОН и 0 , являющиеся продуктами их ступенчатой диссоциации. Далее, сюда относятся разнообразные органические соединения, содержащие гидроксильные или энольные группы, иногда в сочетании с карбоксильными группами, и притом способные к замыканию циклов. Сюда же близко примыкают ионы щавелевой кислоты. Кроме указанных важнейших кислородсодержащих лигандов, к числу приближающихся к универсальности лигандов относятся также ионы фтора. Что касается ионов более тяжелых галогенов (особенно брома и иода), а также азот- и особенно серусодержащих лигандов, то они дают устойчивые в растворе комплексы только с элементами, которые обладают высокими значениями поляризуемости и поляризующей способности. [c.554]

Гродхадное практическое значение урана и трансурановых элементов, с применением которых связано решение задачи использования внутриатомной энергии, объясняет то, что химия этих элементов за очень короткий промежуток времени была изучена отнюдь не в меньшей степени, чем химия давно известных элементов. Разумеется, это в полной мере относится и к области комплексных соединений актинидов, различные превращения которых лежат в основе технологии переработки ядерного горючего. В самой общей форме можно сказать, что актиниды склонны к образованию ацидокомплексов с кислородсодержащими лигандамн, а также с ионами фтора. Ионы хлора, брома и иода также могут давать комплексы с ионами актинидов, но способность к комплексному сочетанию меньше, чем у фтора, и надает с увеличением атомного веса галогена. Комплексы с аммиаком и аминами, вообще говоря, малохарактерны для актинидов, как и для лантанидов. То же самое можно сказать и о комплексах с лигандами, координирующимися при посредстве серы. Однако связи через азот (и серу) все же могут образоваться в случае внутрикомплексных соединений, стабилизированных за счет циклообразования. Таково, напрпмер, положение для производных этилендиаминтетрауксусной кислоты. [c.572]

Сплавление хинона II с цинковой пылью неожиданно приводит к кислородсодержащему соединению III, которое можно также получить перегонкой с цинковой пылью эфира IV. Соединение IV получают из хинона II, восстанавливая его желтым фосфором и иодом в растворе пропионовой кислоты . При восстановлении хинона II по Клеммепсену в толуоле образуется смесь углеводородов, из кото- [c.350]

Для обнаружения монотерпенов и их высших аналогов на тонкослойных пластинках применяют разнообразные реагенты, в том числе иод, концентрированную серную кислоту, раствор ванилина в серной кислоте, фосфомолибденовую и фосфоволь-фрамовую кислоты, а также хлориды олова, мышьяка и сурьмы [146—148]. Кроме того, с помощью соответствующих реакций можно непосредственно на пластинке получать окрашенные производные анализируемых соединений как до начала элюирования [126], так и по окончании элюирования (например, превращать оксосоединения в динитрофенилгидразоны) [123]. В настоящее время разработан ряд методов обнаружения терпенов, не приводящих к разложению терпенов [149, 150]. Наибольшее распространение получило использование флуоресцентных красителей, таких, как дихлорфлуоресцеин и родамин. Циклические и некоторые кислородсодержащие монотерпены тушат индуцированную УФ-облучением флуоресценцию, что позволяет отличить их от других соединений. Большинство монотерпенов можно смыть с силикагеля сухим диэтиловым эфиром, при этом флуоресцентный краситель остается связанным с носителем. [c.238]

Смотреть страницы где упоминается термин Иода кислородсодержащие кислоты: [c.259] [c.222] [c.303] [c.126] [c.142] [c.299] [c.264] [c.357] [c.533] [c.195] [c.70] [c.259] [c.48] [c.49] [c.571] [c.30] [c.333] [c.70] [c.1239] [c.1239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология