Определение молекулярного веса Эбулиоскопическое определение

Почему при одинаковых условиях для определения молекулярного веса эбулиоскопическим методом целесообразнее пользоваться четыреххлористым углеродом или бензолом, а не водой [c.194]

При определении молекулярного веса эбулиоскопическим методом наблюдают за повышением температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя (А кип) и расче.т ведут по аналогичной формуле. В качестве растворителей применяют бензол (/Сэ=2,64), нитробензол (/Сэ=5,27) и некоторые другие вещества. [c.72]

Для определения молекулярного веса криоскопическим методом берут отвешенное количество чистого растворителя и измеряют, его температуру замерзания. Затем вновь в том же сосуде расплавляют растворитель, вносят в него навеску определяемого вещества и измеряют температуру начала кристаллизации. По эбулиоскопическому методу повышение температуры кипения растворителя, обусловленное введением определенного количества испытуемого вещества, измеряют термометром Бекмана, а затем по формулам рассчитывают молекулярный вес. (Подробное описание криоскопии и эбулиоскопии дается в руководствах по физикохимическому практикуму.) [c.89]

Для большинства ранее проводившихся определений молекулярного веса углеводородов применялись простые формы криоско-пического метода (понижение температуры замерзания [348—353]). Было использовано много растворителей, но для лучших из них точность определения составила 1—2 %. Эбулиоскопические методы (повышение температуры кипения) обычно более быстрые и такие же точные [354—358]. Наконец был сделан обзор но сравнению этих двух методов в нескольких различных нефтяных лабораториях. Низкие молекулярные веса обычно определяют по методам плотности паров [359—360]. Все эти методы дают ряд средних молекулярных весов, определяемых [c.206]

Эбулиоскопический метод определения молекулярного веса веществ [c.185]

Как выбирают растворитель для криоскопического и эбулиоскопического методов определения молекулярных весов [c.194]

Криоскопический и эбулиоскопический методы пригодны для определения молекулярного веса полимеров с сравнительно малыми молекулами, так как в случае очень большого молекулярного веса растворенного вещества в разбавленных растворах (к которым только и приложимы эти методы) не удается установить ощутимой разности температур замерзания и кипения. [c.425]

Закон Рауля используется для определения молекулярных весов неэлектролитов, которые невозможно перевести в пар без разложения. Определить молекулярный вес растворенного вещества можно по повышению температуры кипения и по понижению температуры кристаллизации. В первом случае метод называется эбулиоскопическим, а во втором — криоскопическим. [c.111]

Все методы определения молекулярного веса высокомолекулярных соединений можно разделить на две группы 1) криоскопический, эбулиоскопический, осмотический методы (см. гл. V), основанные на вычислении молярной концентрации раствора, т. е. на определении числа частиц в навеске ВМС 2) диффузионный, вискозиметрический и оптический методы, основанные на вычислении среднего размера частиц в растворе. [c.385]

В табл. 63 приведены величины эбулиоскопической постоянной некоторых растворителей, применяемых для определения молекулярного веса по этому способу. [c.216]

Формула обоснована определением молекулярного веса эфирата, полученного из иодистого метила, эбулиоскопическим методом. Оказалось, что эфират имеет удвоенный молекулярный вес. Существование координационных связей эфира с атомом магния подтверждают и последние данные по исследованию сольватации в эфирных растворах реактивов Гриньяра методом инфракрасных спектров. При электролизе реактива Гриньяра на катоде отлагается магний в половинном количестве, что также свидетельствует в пользу приведенной формулы. [c.299]

В настоящее время для определения молекулярных весов полимеров используют как непосредственное измерение осмотического давления (осмотический метод), так и эбулиоскопический, криоскопический методы и различные варианты метода изотермической дистилляции (см. гл. VII). [c.158]

Однако эбулиоскопический метод для определения молекулярных весов полимеров стал часто применяться только начиная с 1921 г., когда Мензисом [6, 7] впервые был описан жидкостной дифференциальный термометр, обладающий высокой чувствительностью. [c.217]

В основе наиболее широко распространенных физических методов определения молекулярных весов полимеров лежит изучение свойств разбавленных растворов. Методы, подробно рассмотренные в предыдущих главах — вискозиметрический, осмометрический, криоскопический, эбулиоскопический, седиментационный, оптический (по светорассеянию в растворах) —являются типичными примерами. [c.314]

Повышение температуры кипения раствора какого-либо нелетучего вещества в определенном растворителе, также как и понижение температуры замерзания (стр. 229), прямо пропорционально молярному содержанию растворенного вещества независимо от его химических свойств, если только при этом не происходит ассоциации или диссоциации молекул. На этом основан эбулиоскопический способ определения молекулярного веса, вычисляемого по уравнению [c.260]

Это уравнение используется для определения молекулярного веса веществ эбулиоскопическим методом, т. е. путем измерения температуры кипения их разбавленных растворов в определенных растворителях. В правую часть уравнения входят только величины, характеризующие свойства растворителя, поэтому она называется эбулиоскопической константой растворителя. Значение производной, стоящей в левой части этого уравнения, для данного растворителя зависит только от его природы и не зависит от природы растворенного вещества. Поскольку мало, для расчетов обычно применяют уравнение (1Л"-86) в следующей форме [c.132]

В табл. 112 приведены криоскопические и эбулиоскопические константы [8] некоторых растворителей, часто применяемых для определения молекулярного веса тяжелых нефтяных остатков. [c.499]

Определение молекулярного веса путем измерения осмотического давления [44] имеет ряд преимуществ по сравнению с методами криоскопии и эбулиоскопии. Этим методом можно измерить достаточно точно осмотическое давление, используя сравнительно низкие концентрации растворов. При удачном подборе мембраны (с нужными размерами пор) осмотический метод позволяет почти полностью исключить влияние небольших загрязнений — веществ низкого молекулярного веса. Известно, как сильно искажают результаты такие примеси при криоскопическом и эбулиоскопическом определениях. [c.507]

При определении молекулярного веса вещества как по повышению температуры кипения (эбулиоскопический метод), так и по понижению температуры замерзания (криоскопический метод) необходимо применять особо чувствительный термометр — термометр Бекмана, позволяющий производить отсчеты те.мпе-ратуры с точностью не меньшей, чем 0,005 °С. [c.44]

Возможность перегруппировок, которые в некоторых условиях оказываю тся обратимыми, должна всегда приниматься во внимание при физических измерениях, например при определении молекулярного веса, органического вещества эбулиоскопическим методом в растворе фтористого водорода. Кето-эно льна я таутомерия, проявляемая резорцином и флороглюцином в растворе фтористого водорода, может служить примером подобных перегруппировок [23]. [c.62]

Изучение температур кипения растворов и параллельное исследование давления их паров (см. ниже) в конечном итоге привели к созданию (1890) эбулиоскопического метода определения молекулярных весов. [c.129]

Распадение молекул возможно на два или большее число ионов, откуда Ь>- 2. Следовательно, во всех случаях >1. Неравенство АТ АТ объясняет и заниженную величину М, получаемую при крио- или эбулиоскопическом способе определения молекулярного веса электролитов. Согласно выражению (1,4), имеем [c.35]

Определение молекулярного веса эбулиоскопическим методом. Наиболее прост эбулиоскопический метод определения молекулярного веса с помощью дифференциального эбулиометра (рис. 85). Эбулиометр наполняют растворителем и измеряют разность между температурой кипения, измеренной н патроне 2, и температурой конденсации, измеренной в патроне 3. Через отвод I вводят исследуемое вещество в виде таблетки и измеряют повышение температуры кипения Д/. Поправку на атмосферное давление определяют непосредственно по изменению температуры конденсации пара чистого растворителя в па роне 3. Точность определения молекулярного веса зависит от то11 точности, с которой измеряют прирост температуры. Употребляя вместо термометра Бекмана термометр сопротивления, точность отсчета температуры можно значительно повысить. Молекулярный вес М рассчитывают по формуле [c.85]

В работе по проблеме определение молекулярных весов производилось как криоскопическим, так и эбулиоскопическим методами [АНИИП 6-38, 50,64], а при участии других лабораторий также и масс-спектроскопически. Целью этой главы является дать обзор основных принципов криоскопиче-ского и эбулиоскопического методов определения молекулярных весов и показать уже проведенную нами работу в этсй области. Метод определения молекулярных весов с помощью масс-спектрометра здесь но обсуждается. [c.234]

Определение молекулярных весов эбулиоскопическим методом производилось на болтьшгм исле однородных фракций смазочных масел и списано в ряде статгй [АНИИП 6-38, 51, 64]. [c.238]

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

Опыт 2. Для определения молекулярного веса органических вен1еств можно использовать в качестве растворителя четыреххлористый углерод. Его эбулиоскопическая постоянная 5,02, что позволяет определять температуру термометром с делениями шкалы О,Г. Определение проводить в широкой пробирке (высота 20, диаметр [c.54]

Значение криоскопической и эбулиоскопической формул состоит в возможности определения молекулярного веса растворенного вещества по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения раствора. В связи с этим они сыграли значительную роль в развитии химии, способствуя установлению правильных молекулярных и атомных весов. Следует указать на необходимость при определении температуры кипения раствора помещать шарик термометра непосредственно в раствор. При нахождении шарика в паре над раствором термометр будет показывать, как это указал еще Фарадей, температуру кипения растворителя. [c.286]

Эбулиоскопический и криоскоп ический мето-д ы. Определение молекулярного веса этими методами основано на соответственном повышении температуры кипения и понижении температуры замерзания растворителя при растворении в нем 1каких-либо веществ. Величина температурной депрессии (АО определяется отношением числа частиц растворенного вещества к числу частиц раствора. Если количество растворенного вещества настолько мало, что отдельные его молекулы практически не испытывают сил взаимодействия, то каждая молекулы ведет себя в растворе как самостоятельная единица. Поэтому, если молекулы растворенного вещества не ассоциируются под влиянием сил взаимодействия, то между концентрацией его в растворе и величиной температурной депрессии соблюдается прямая пропорциональность и отношение-будет постоянным. [c.151]

При той же концентрации раствора и зпачеини молекулярного веса растворенного вещества М=10 величина /г=10 . Следовательно, Л7з = 5- 10" . Существующие термометры не позволяют уловить такие незначительные изменения температуры. Поэтому крио-скоппческий и эбулиоскопический методы не применяются для определения молекулярного веса высокомолекулярных веществ. Обычньш криоскопическим методом можно определить молекулярный всс до 15000, Методом прецизионной эбулиоскопии удается определить молекуляриь1Й вес до 40 ООО. [c.462]

Для слаболетучих соединений, таких, какие уже начинают упоминаться в этой книге, определение молекулярного веса по плотности паров (разд, 2.30) невозможно. Вместо этого часто используют методы, основанные на понижении температуры замерзания (криоскопичгские методы) или на повышении температуры кипения эбулиоскопические методы). Оба подхода, конечно, основаны на том факте, что изменение в давлении насыщенного пара растворителя, а следовательно, и изменение температуры замерзания или температуры кипения пропорциональны концентрации растворенных частиц. [c.327]

Еще в 1935 г. Штаудингером и др. [49] при определении молекулярного веса фракций поли-/г-метоксипропенилбензола в нафталине криоскопическим методом было обнаружено, что криоскопические эффекты меняются не пропорционально концентрации. Штаудингер объясняет такие аномальные явления тем, что растворы высокомолекулярных соединений, начиная с определенных концентраций, не подчиняются закону Рауля. Это относится и к эбулиоскопии. Поэтому при определении молекулярного веса полимеров как криоскопическим, так и эбулиоскопическим методом необходимо работать с концентрациями растворов, лежащих в диапазоне от 0,1 до 1,5 г/100 мл. [c.245]

При определении молекулярного веса ряда полимеров, например полиэтилена, эбулиоскопическим методом появляются и другие аномалии. Смит наблюдал [20], что раствор полиэтилена в толуоле при кипении в эбулиоскопе пенится, причем происходит адсорбция частпц полиэтилена на поверхности пены. Обычно кипящий пенящийся рас-твор, в котором растворенное вещество адсорбировано на поверхности пены и который находится в равновесии со своим паром, будет показывать правильную точку кипения. Но при условиях, свойственных исключительно эбулиоскопии, вполне возможно, что измеренная точка кипения будет неправильной. [c.245]

Классически для определения молекулярных весов таких веществ -Применяются два физико-химических метода а) криоскопический метод, состоящий в измерении понижения точки замерзания соответствующего растворителя при добавлении к нему небольшого, но определенного весового количества неизвестного вещества в качестве растворенного вещества, не образующего твердых растворов, б) эбулиоскопический метод, состоящий в измерении точки кипения соответствующего растворителя при добавлении небольшого количества неизвестного вещества, которое по сравнению с растворителем является нелетучим. [c.234]

При эбулиоскопическом методе определения молекулярного веса пользуются явлением новышения телщературы кипения растворов. [c.23]