Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Сравнительная характеристика галогенов

    План для сравнительной характеристики галогенов — простых веществ [c.116]

    Знакомя учащихся с понятием об естественных группах сходных химических элементов, вначале употребляют термин естественное семейство , чтобы не путать его с группами периодической системы. Формируют это понятие индуктивным путем на трех семействах — благородных газах, щелочных металлах и галогенах. Подход к ним единый составление сводной таблицы по каждому семейству с соотнесением свойств с относительной атомной массой. Используют разные приемы, например таблицы, отражающие сравнительную характеристику галогенов, щелочных металлов и др.  [c.269]


    Сравнительная характеристика галогенов [c.31]

    СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ [c.140]

    Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения а) стандартных энтальпий диссоциации молекул Гд б) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении  [c.221]

    Дайте сравнительную характеристику химических свойств галогенов, указав а) строение их атомов  [c.221]

    Цель обобщить знания об элементах подгруппы галогенов, научиться давать галогенам сравнительную характеристику. Подготовьте ответы, пользуясь следующими планами. [c.116]

    План для сравнительной характеристики атомов галогенов [c.116]

    План для сравнительной характеристики водородных соединений галогенов [c.117]

    Дать сравнительную характеристику окислительно-восстановительных свойств галогенов на примерах различных реакций. [c.118]

    Опыт 9. Сравнительная характеристика окислительных свойств свободных галогенов [c.136]

    Опыт 12, Сравнительная характеристика восстановительных свойств отрицательных ионов галогенов [c.138]

    Определение кислорода можно осуществить либо путем гидрирования до воды, либо путем взаимодействия с углем с получением окиси или двуокиси углерода (последней — после дополнительного окисления) [74]. В литературе [74] дан детальный обзор опубликованных методик элементного хроматографического анализа, причем наряду с методами определения указанных выше элементов рассматриваются возможности определения галогенов (окисление образца с получением свободных галогенов восстановление до НС1, HBr, HI), мышьяка и фосфора (восстановление до арсина и фосфина). В качестве подходящего адсорбента рекомендуются порапаки Р и Q, которые пригодны для разделения воды, двуокиси серы, метана и др. Даны также сравнительные характеристики восьми стандартных хроматографических анализаторов элементного состава, которые используют, как правило, для определения углерода, водорода и азота. Объем пробы составляет 0,2—3 мл, продолжительность анализа от 8 до 20 мин, погрешность определения (стандартное отклонение) составляет соответственно для углерода 0,18—0,30 абс. %, для водорода 0,08—0,20%, для азота 0,13—0,40%. Детекторами во всех случаях служат катарометры. [c.202]

    Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде  [c.180]


    Способы получения галогеноводородов. Растворимость их в воде. Сравнительная характеристика кислотных свойств водных растворов галогеноводородов. Сравнительная характеристика восстановительных свойств отрицательных ионов галогенов. Галогено-ангидриды кислот, способы их получения и гидролиз. [c.91]

    Кислородные соединения галогенов. Хлорноватистая, бромно-ватистая и йодноватистая кислоты сравнение их кислотных и окислительно-восстановительных свойств названия и свойства их солей. Хлорная известь, ее свойства и применение. Другие кисло-родные кислоты хлора и их соли, названия кислот и солей. Кислотные свойства кислородных кислот хлора, брома и йода. Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойств их анионов с учетом реакции среды. Получение, свойства и применение солей кислородных кислот галогенов. [c.96]

    Дать сравнительную характеристику атомов галогенов, указав а) характер изменения первых потенциалов ионизации б) характер изменения энергии сродства к электрону. [c.221]

    Сравнительная характеристика физико-химических свойств галогенов и их соединений [c.38]

    Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения а) стандартных энтальпий диссоциации молекул Гг б) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении в) окислительно-восстановительных свойств. Назвать причины, вызывающие эти изменения. [c.214]

    Сравнительная характеристика физических свойств галогенов [c.87]

    Цель обобщить знания об элементах подгруппы галогенов, научиться давать галогенам сравнительную характеристику. [c.116]

    К настоящему времени накоплен огромный материал по свойствам и строению молекулярных комплексов, который, разумеется, не может быть полностью охвачен в данной книге. Будут рассмотрены лишь те характеристики комплексов, которые могут дать непосредственную информацию о свойствах ДА-связи термодинамические свойства, УФ-спектры, структурные данные, дипольные моменты, а также данные ИК- и ЯМР-спектров. Что касается рассматриваемых систем, то мы ограничились в основном комплексами галогенов и соединений непереходных металлов с /г-донорами, причем донорами являются сравнительно простые молекулы, в которых место координации может быть четко определено. Рассматриваются только комплексы состава 1 1, 2 1 и 1 2, в которых связи между компонентами относятся к ДА-типу не включены комплексы более сложного состава, в которых часть молекул связана за счет электростатических взаимодействий, а также за счет водородных связей. [c.94]

    Домашняя подготовка. Природные соединения галогенов. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Строение атомов галогенов. Характеристика их окислительно-восстановительных свойств. Сродство к электрону и ионизационный потенциал. Валентность галогенов. Гидролиз хлора, брома и иода в водных растворах. Способы получения гало-геноводородов. Растворимость их в воде. Кислородные соединения галогенов. Хлорная известь, ее свойства и применение. Хлорноватая кислота и ее соли. Сравнительная характеристика кислородных соединений галогенов. Применение галогенов и их соединений. [c.180]

    При в > воде количественных характеристик сравнительной металлоидной актив Ости галогенов в отсутствие воды вместо энергий гидратации должны учитываться Э1 сргии связей (в ковалентных системах) или эиер1ии кристаллических решеток (в ионных системах). Как показывает приведенное ниже примерное со-поставленне, все эти величины изменяются приблизительно 0Д110Т1Ш ю  [c.205]

    Солеобразные гидриды — Сз и Са — Ва представляют собой бесцветные кристаллические вещества, по составу отвечающие соответственно формулам ЭН и ЭНа и образующиеся из элементов с довольно значительным выделением тепла. Водород они содержат в виде отрицательного иона Н-, по размерам (г= 154 пм) близкого к ионам галогенов (но гораздо легче поляризуемого). По физическим свойствам солеобразные гидриды похожи на соответствующие галогениды. Однако они чрезвычайно химически активны, что обусловлено сравнительно малым сродством водорода к электрону (80 кДж/моль). Наибольшее значение для химической характеристики солеобразных гидридов имеет их энергично протекающее взаимодействие с водой, сопровождающееся выделением водорода, например по схемам ЫН + НоО = Нг + Ь10Н ч СаНг +, +2НгО = 2Нг + Са(ОН)2 или в ионах Н-(из гидрида) + Н+ (из воды) = Н.  [c.475]

    На этой основе были рассчитаны константы устойчивости три-иодидных комплексов, а также многочисленные значения констант устойчивости иода с другими ионами галогенов. Анализ уравнения (1.15) показывает, что зависимость растворимости от концентрации комплексообразующей соли связана с действием двух факторов первый определяется высаливающим действием электролита, а второй -комплексообразованием. Конкуренция этих двух вкладов может привести к тому, что зависимость растворимости от концентрации будет изменяться по кривой с максимумом. Такие зависимости наблюдаются при растворении иода в растворах иодидов, хлоридов, бромидов, тиоцианатов, щелочных и щелочно-земельных металлов [3]. Таким образом, константа устойчивости трииодидных комплексов наряду с параметрами высаливания является характеристикой, позволяющей предсказать зависимость растворимости иода от состава электролитной среды. Необходимо отметить, что константа устойчивости трига-логенидных комплексов очень сильно зависит от природы образующих их ионов и молекул. В работе [42] приводятся сравнительные данные по устойчивости комплексных ионов различного состава при стандартной температуре  [c.28]


    Поливинилхлорид до сих пор остается самым распространенным как по масштабу производства, так и по областям применения термопластичным материалом. Поэтому вполне естественно стремление использовать различные возможности улучшения свойств поливинилхлорида, в частности повышения его температурных и механических характеристик. Одна из таких возможностей, как предполагается, заключается в получении стереорегулярного кристаллического поливинилхлорида. Использование обычных катализаторов стереоспецифической полимеризации на основе хлоридов титана и алкилов алюминия в данном случае оказывается затруднительным, так как обычно мономеры, содержащие активный галоген, разрушают такого рода каталитические системы. Однако сравнительно недавно было показано, что если хлорид титана заменить фторидом титана, то на катализаторе TiFi А1(мзо-С4Н9)з можно получить, правда, с небольшим выходом, стереорегулярный поливинилхлорид [42а]. [c.171]


Смотреть страницы где упоминается термин Сравнительная характеристика галогенов: [c.81]    [c.7]    [c.95]   
Смотреть главы в:

Химия для техникумов Издание 5 -> Сравнительная характеристика галогенов

Химия -> Сравнительная характеристика галогенов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Галогены характеристики

сравнительная



© 2025 chem21.info Реклама на сайте