Соединения германия с водородом

Соединения. С водородом Ое, Зп и РЬ не взаимодействуют. Германоводород или герман получают аналогично силану [c.383]

СОЕДИНЕНИЯ ГЕРМАНИЯ И КРЕМНИЯ С ВОДОРОДОМ, АЗОТОМ И СЕРОЙ [c.99]

В соединениях с водородом германий и кремний выступают, как правило, в качестве четырехвалентных элементов. Молекулы этих соединений, или, как говорят, гидридов, по своему составу и структурным формулам отвечают соответствующим соединениям углерода с водородом, т.- е. органическим соединениям. [c.99]

Интересно отметить, что германий не образует соединений с углеро-до (карбидов) и потому его плавят в графитовых тиглях. Известны его-соединения с водородом и азотом, но они образуются не синтезом, а косвенными реакциями. [c.493]

В соединениях с водородом углерод, кремний и германий образуют цепи атомов, связанных ковалентно. Это свойство лучше всего выражено у углерода, в соединениях которого имеются цепи, состоящие из десятков и сотен атомов. Кремний образует цепи максимум из шести непосредственно связанных атомов, а германий только их трех. [c.318]

Германий получают из побочных продуктов -переработки руд цветных металлов, из отходов коксохимического производства, а также из золы некоторых видов угля. В угле германий иногда содержится в количестве до 1 /о(масс.) и более. Рядом последовательных операций соединения германия переводят в ОеОг и затем восстанавливают водородом при 700 °С [c.458]

Свойства простого вещества и соединений. Германий обладает серебристо-белым цветом и по внешнему виду похож на металл. Свою неметаллическую суть выдает изменением электрической проводимости при нагревании (рис. 76). В отличие от металлов его проводимость растет с повышением температуры. На воздухе компактный германий не изменяется. Плотность его (при 20° С) 5,35 г/смз, пд=,937°С, г к1ш=2700° С. С кислородом Се реагирует лишь при температуре красного каления, а с водородом непосредственно не соединяется и не обладает по отношению к нему особой растворяющей способностью. Умеренно растворим в концентрированной НЫОз [c.329]

Дальнейшие превращения уже мало зависят от вида сырья. Восстанавливают германий водородом (так поступал еще Винклер), но прежде нужно отделить окись германия от многочисленных примесей. Для решения этой задачи оказалось очень полезным удачное сочетание свойств одного из соединений германия. [c.114]

Соединения с водородом (гидриды). Расплавленный германий поглощает водород. После затвердения в германии в виде твердого раствора может содержаться до 0,186 мл водорода на 1 г металла [15]. [c.173]

СОЕДИНЕНИЯ ГЕРМАНИЯ С ВОДОРОДОМ [c.23]

Гл. II. Соединения германия с водородом [c.28]

Подгруппа германия объединяет германий, олово и свинец, которые вместе с углеродом и кремнием составляют главную подгруппу четвертой группы. Во внешнем слое атомов германия, олова и свинца находится по четыре электрона но в предпоследнем слое — по 18 электронов (отличие от атомов углерода и кремния). Высшая положительная валентность у них - -4, а отрицательная —4. Однако свойство атомов присоединять электроны выражено очень слабо, газообразные соединения с водородом неустойчивы. [c.266]

Германий, олово и свинец входят в побочную подгруппу IV группы периодической системы и являются до известной степени аналогами углерода и кремния. Атомы их на наружном электронном слое имеют по 4 электрона, а на предпоследнем по 18. Поэтому эти элементы в устойчивых соединениях положительно четырехвалентны. Свойство отдавать валентные электроны у них проявляется тем сильнее, чем выше атомная масса свойство присоединять электроны выражено очень слабо, и образуемые ими газообразные соединения с водородом эндотермичны, не устойчивы, легко разлагаются. [c.407]

При нагревании германи легко соединяется с галогенами и серой, образуя тетрагалогениды общей формулы СеГ и дисульфид СеЗг с водородом, азотом и углеродом не взаимодействует. Инертность германия к углероду позволяет использовать для плавки германия графитовые тигли. Расплавленный германий поглощает водород [до 0,2 мл водорода на 1 г Ge]. Соединения германия с водородом получают косвенным путем. [c.187]

Гидриды германия. Подобно углероду и кремнию, германий образует соединения с водородом. Моногерман GeH4 — бесцветный газ, устойчив на воздухе (GeH4 является более устойчивым соединением, чем силан SiH4), с водой не взаимодействует. При длительном хранении и ири нагревании разлагается на Ge и Hj. [c.190]

Из сказанного выше следует, что элементы, образующие полупроводниковые соединения, должны в основном располагаться в третьем, четвертом и пятом периодах таблицы Менделеева. Типичными представителями таких элементов являются кремний и германий. Полупроводниковыми свойствами обладают также серое олово, селен, теллур и соединения трехвалентных элементов с пятивалентными (GaP, GaAs, InSb и др.) и двухвалентных с шестивалентными (ZnS, ZnTe, dS и др.). Элементы, образующие типичные диэлектрики, находятся в основном во втором или первом (водород) периоде. В качестве примера укажем на углерод и его соединения с водородом и фтором. [c.79]

Соединения германия с водородом. Гидрид германия GeH4 может быть получен из германида магния обработкой его кислотой [c.494]

Известны следующие методы, основанные на равновесии этих типов выделение определяемых элементов Б виде летучи соединений с кислородом, например воды, диоксида углерода, серы в виде 802 или 50з) выделение элементов в виде летучих соединений с галогенами, например отгон]<а АзС1з, СгСЬ, ОеСи, 8ЬС1з и др. выделение элементов в виде летучих соединений с водородом, например АзНз и др. метод газовой хроматографии, в котором некоторые неорганические вещества переводят в газообразное состояние, например кремний, германий, мышьяк, олово, бериллий определяют в виде летучих гидридов после их отделения от многих элементов, не образующих летучих соединений с водородом. [c.27]

Реакции обмена галоида изучались также без применения радиоактивных частиц. В 1944 г. Коршак и Колесников [1011 провели реакцию между бромистым алюминием и С2Н5СО2С1. Выделившиеся в ходе реакции газы содержали 82% бромистого водорода и 18% хлористого водорода. Дельволль [32] в течение ряда лет изучал реакции галоидного обмена между галоидными соединениями германия, олова, титана и кремния. Найдено, например, что ОеС1 и ОеВг4 обмениваются галоидом при 20—60° и что этот обмен катализируется следами хлористого водорода или бромистого водорода. [c.348]

Этот факт, возможно, объясняет, почему в устойчивых соединениях с водородом и галогенами 81 подобно С проявляет валентность четыре, хотя по величине отношения опромот/Ро кремний ближе к германию, чем к углероду. [c.155]

Соединения германия с водородом еще мало изучены. Онк гораздо менее устойчивы, чем соответствующие соединения кремния (не говоря уже об углеводородах). Интересна способность гидрида германия замещать один атом водорода на металл, образуя соединеиия, называемые гидрогерманидами, например МаОеНз. Это соединение может быть получено действием моно- [c.208]

Германий — хрупкий металловидный неметалл, четырехвалентный в подавляющем большинстве своих соединений, образующий непрочное газообразное соединение с водородом ОеН4 и окисел ОеОа, представляющий собой ангидрид слабой и неустойчивой кислоты НгОеОз, а также соединения, подобные производным бензола, например [c.434]

Германий — хрупкий металловидный неметалл, четырехвалентный в подавляющем большинстве своих соединений. При обычных условиях он совеошенно устойчив. Германий образует очень непрочные газообразные соединения с водородом Се Н2л+2 и окисел ОзОг, представляющий собой ангидрид слабой и совершенно неустойчивой кислоты НгОеОз, соли которой называются герма-натами. Германий образует также соединения, подобные производным бензола, например [c.598]

Органические соединения. Известно большое число органических соединений германия [53, 54]. Наряду с соединениями, содержащими один атом четырехвалентного германия, т. е. производными моногермана ОеН4, известны соединения, являющиеся производными полигерманов и содержащие более или менее длинные цепочки из атомов германия. В меньшей степени изучены органические производные двухвалентного германия. Производные германа, в которых все четыре атома водорода замещены алкил- или арилгруппа-ми, могут быть получены реакцией Гриньяра или через литийорга-нические соединения. Тетраалкильные соединения — бесцветные 176 [c.176]

При идентификации углеродсодержащих примесей, а также примесей мышьяка и серы в летучих неорганических гидридах можно использовать метод термического разложения гидридов с последующим анализом характера распределения примесей между аморфной и кристаллической частями получаемого при разложении металла. Так, при термическом разложении моногермановодорода образуется два твердых продукта — аморфный германий, представляющий собой соединение, насыщенное водородом, с общей формулой (ОеНо,оп-о,1)ж и кристаллический германий (зеркальная поверхность металла на подложке). Примеси, находящиеся в моногермановодороде, также разлагаются, при этом аморфная и кристаллическая твердые фазы германия по-разному влияют на механизм и кинетику разложения примесей. В соответствии с этим преобладающая примесь будет концентрироваться в одной из твердых фаз, что можно характеризовать коэффициентом распределения О [c.68]

Гл. //. Соединения германия с водороди.и [c.34]

Кроме водорода выделяется небольшое количество германов и неиде -тифицированных соединений германия с хлором. Полного растворения Ge l в щелочи не достигается. Нерастворившийся остаток, по-видимому, представляет собой GeO-aq. При действии NH4OH па. монохлорид германия также выделяется желтая GeO-aq. [c.57]

Сперва (февраль 1886 г.) недостаток материала, отсутствие спектра в пламени горелки и растворимость многих соединений германия затрудняли исследования Винклера, который, анализируя аргиродит обычным способом, получал постоянную потерю 7% и тем был наведен на разыскание нового элемента. Присутствие As и Sb в сопровождающих минералах также затрудняло отделение нового металла. После сплавления с S и Na O аргиродит дает раствор сернистого металла, осаждающий, при избытке НС1, сернистый германий, растворимый в NH и тогда от НС1 осаждающийся в виде белого осадка, растворяющегося (или разлагающегося) водою. Состав аргиродита (Ag2S) GeS , он содержит по анализу 6,9% Ge, формула требует 8,2%, разность объясняется присутствием Fe, Zn, Hg. При накаливании в струе воздуха образуется SO и налет GeS . Сернистый германий GeS после окисления азотною кислотою, высушивания и прокаливания оставляет окись GeO , которая при накаливании в струе водорода дает металл. [c.387]

Проведенное окисление привело к резкому увеличению в составе углей кислорода гидроксильных, карбонильных и карбоксильных групп, наряду с уменьшением содержания углерода и водорода (табл. 25). Характерно, что в газовом угле появилось больше гидроксильных групп, чем в коксовом, а количество карбоксильных групп в коксовом угле вдвое больше, чем в газовом. При окислении газового угля значительная часть соединений германия перешла в раствор, а нри окислении коксового в раствор перешло в три раза меньше германия. В результате гидролитической деструкции окисленных углей в раствор нерешлп образовавшиеся соли гуминовых кислот, которые при последующей нейтрализации их растворов выделились в виде гуминовых кислот, что сопровождалось еще большей растворимостью соединений германия. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология