Германий аморфный

Кристаллический моносульфид очень слабо взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами. С аммиаком и сульфидом аммония реагирует слабо, но легко растворяется в полисульфиде аммония. Кислоты из такого раствора осаждают дисульфид германия. Аморфный моносульфид медленно гидролизуется во влажном воздухе и быстро — в воде. Соляная кислота растворяет аморфный моносульфид (выделяется сероводород). Разбавленная азотная кислота при нагревании легко окисляет его до двуокиси. [c.162]

Полимеры трехмерного строения. Высокомолекулярные вещества, обладающие трехмерным остовом, если это простые вещества, вроде алмаза, германия, кремния, или несложные соединения, вроде кварца 8162, представляют собой правильные кристаллы. Но уже такие соединения, как кремнезем, при сравнительно быстром отвердевании образуют аморфное вещество (стекло). Аморфное, стеклообразное состояние характерно для веществ, в строении которых имеется трехмерный остов, связанный прочными направленными межатомными связями. [c.42]

Эллипсометрическое изучение (см. главу 9) пленок на поверхности протравленного германия подтвердило представление об образовании пленок особой структуры, отличной от структуры двуокиси германия. Так, по данным эллипсометрии, оксиды, образующиеся в травителях, содержащих перекись водорода, имеют показатель преломления не 1,6, как у аморфной ОеОз, а 1,7 после контакта с воздухом, стимулирующим структурные превращения в оксиде, показатель преломления изменяется, приближаясь к 1,6. [c.144]

Рис. 4.3. Интенсивность рассеяния аморфным германием, полученная обычным способом (а) и с помощью вращающегося спектра (б)

Зная положения далеких интерференционных максимумов функции а(5), можно по корням уравнения (12.4) вычислить кратчайшее межатомное расстояние / 1. Второе межатомное расстояние найдем по ближайшим дифракционным максимумам. В случае аморфного германия и кремния максимумы на кривой а(5) обнаруживаются соответственно при 5, равных 1,94 3,45 5,35 6,5 8,4 10,9 13,4 16,0 А 1 для Ое, и 5, равных 1,98 3,60 5,55 6,7 8,6 11,2 14,0 16,6 А 1 для 51. Для аморфного кремния самое короткое межатомное расстояние= 20,4/8,6 =26,7/11,2 =33,0/14,0 =39,3/16,6, или = = 2,37 А. Второе межатомное расстояние в аморфном кремнии = = 7,73/1,98 = 14,06/3,60, или С.Яг> =3,90 А. [c.304]

Аналогично, для аморфного германия 7 =2,45 к м =4,0 А. Эти значения Ц совпадают с положением первого и второго максимумов на кривой радиального распределения (рис. 12.1). [c.304]

Проводя аналогичные вычисления для аморфного германия, найдем [c.305]

Предположим что в аморфных пленках стехиометрического состава, состоящих из N атомов Ge и атомов Se(Te), атомы германия образуют 4N, а атомы Se(Te) — 2N ковалентных связей. При этом 2N связей селена (теллура) и 2N связей германия становятся общими, образуя 2N Ge—Se и Ge—Те пар атомов. Оставшиеся 2N связей германия образуют 2N пар. Среднее кратчайшее межатомное расстояние равно соответственно [c.311]

Образование определенных гидратов ОеО до сих пор не установлено. Из водных растворов солей германия (II) гидроокись осаждается, например, аммиаком при pH 8—9 [13]. В зависимости от условий осаждения она представляет собой белый или оранжевый, иногда темно-коричневый осадок. Белая модификация более реакционноспособна. При продолжительном перемешивании с водой или при прибавлении щелочи переходит в красную модификацию. Влажная окись германия чрезвычайно легко окисляется на воздухе. Ее можно обезводить, нагревая в инертной атмосфере получается желто-коричневая аморфная окись. [c.158]

Аморфная двуокись германия чистая или активированная [c.60]

Наблюдения показывают, что растворы аморфной двуокиси германия в этиленгликоле, приготовленные в сосудах из нержавеющей стали, не окрашены. Можно предположить, что стабильность германиевого катализатора обусловлена способностью двуокиси германия образовывать комплексные соединения с многоатомными спиртами, такими как глицерин, маннит, глюкоза. Есть сведения об оксалатном комплексе германия, Данных о комплексообразовании с этиленгликолем в литературе нет, но такую возможность исключить нельзя. Необходимо принять также во внимание и сильные восстановительные свойства солей германиевых кислот — германатов, почти всегда присутствующих в двуокиси германия, применяемой как катализатор поликонденсации. Можно предположить, что при определенных условиях германии восстанавливается, поскольку полимер, полученный о двуокисью германия, бывает окрашен в светло-желтый цвет. [c.61]

Как рассчитать критический угол и глубину проникь[ове-иия для системы германий — аморфный оксид германия [c.147]

С использованием методов рентгенофазового анализа (РФА), ИК и Раман-спектроскопии, установлено, что в результате MO VD процесса разложения п-Bu4Ge в стационарных условиях рост нитевидных кристаллов германия сопровождается образованием углеродсодержащих оболочек, состав которых претерпевает ряд последовательных превращений. А так как германий не образует устойчивых карбидов германия, то процесс термического разложения п-ВщСе протекает путем разделения германия и углерода, при этом примесь углерода мигрирует из твердой системы германий-углерод на поверхность и образует непрерывную оболочку из аморфного углерода в виде сплошной плёнки, плотно облегающей нитевидный кристалл германия. [c.158]

Изучение состава и строения поверхностных пленок на разных стадиях их формирования проводят на основе анализа экспериментальных спектров МНПВО и табличных значений абсорбционных максимумов, характерных для различных модификаций оксидов германия (моноокиси и двуокиси, аморфной, стеклообразной, гексагональной пли тетрагональной), германа-тов, гидридных (GeH), гидроксильных (GeOH) и других функциональных групп, а также молекул физически адсорбированной воды. Кроме того, на всех этапах исследования структурных особенностей поверхностных пленок желательно проводить эллипсометрнческий контроль за толщиной и показателем преломления пленки (см. главу 9). [c.145]

Гидроксиды Представляют собой белые аморфные вещества, за исключением коричневого Ое(ОН)г и бурого РЬ(0Н)4. В воде слабо растворимы. По химической природе ам( ютерны с преобладанием кислотных свойств у гидроксидов германия (IV) и олова (IV) и основных у гидроксидов свинца (II) и олова (II). Кислотные свойства гидроксидов германия (IV) и олова (IV) выражаются в их способности взаимодействовать со щелочами с образованием устойчивых солей — гидроксогер-манатов и гидроксостаннатов [c.204]

Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью (6,3 или 4,3 г/сл ), температурами плавления (1086 или 111б°С) и химической активностью. Наиболее устойчивая плотная (тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 или HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как обычно получаемая менее плотная (гексагональная) заметно растворима в воде (около 4 г/л), реагирует с НС1 или HF, а в горячем растворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 °С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет аморфная ОеОз (с плотностью 3,7), получаемая, например, быстрым охлаждением ее расплава и являющаяся первичным продуктом дегидратации гидроокиси. Теплоты образования отдельных форм GeOj из элементов составляют 139, 133 и 128 ккал/моль. [c.630]

Аналогия между структурами аморфных тел и жидкостей не означает идентичности существующего в них ближнего порядка. Так, например, жидкий кремний и германий имеют ближний порядок, существенно отличный от блинснего порядка в аморфном состоянии. В то же время цепочная структура селена и теллура сохраняется при переходе из аморфного состояния в жидкое. [c.10]

Параметр ячейки германия равен 5,62 А, а кремния —5,42 А. Структура аморфного германия и кремния детально исследована Я. И. Стецивом и И. Д. Набитовичем методом дифракции электронов. Тонкие слои (200—300 А) получались термическим напылением на слюдяные подложки и отделялись от них дистиллированной водой. Электронограммы снимали при напряжении 80—100 кВ с применением вращающегося сектора, ширина выреза которого изменялась как УР (8). [c.303]

Кислород, вода, метиловый спирт прочно химически адсорбируются на поверхности германия и кремния и не удаляются откачкой. При этом вода и метиловый спирт разлагаются, образуя окислы германия и кремния на поверхности. Кислород и вода вытесняют с поверхности германия и кремния большинство других адсорбированных веществ. Такие газы, как аргон и азот, адсорбируются обратимо только за счет ван дер ваальсовых сил. Кислород на германии адсорбируется сначала быстро с большим тепловым эффектом, а затем медленнее, образуя аморфную оксидную (ОеОа) пленку, которая в присутствии паров воды превращается в гидроокись л 0е02-//НгО. Толщина пленки может достигать 10—20 А. [c.174]

Сероводород осаждает германий в виде ОеЗа из сильнокислых ( 0,1 и.) растворов. Для количественного выделения германия рекомендуется осаждать на холоду из 5 н. сернокислого или 3 и. солянокислого раствора [16]. Полученный осаждением аморфный дисульфид — белый порошок, плохо смачивающийся водой. В присутствии мышьяка, меди и других элементов группы сероводорода германий может осаждаться с их сульфидами и при более низкой кислотности в результате адсорбции, например сульфидом Аз (V), или образования соединений (например, СиОеЗз). Сульфид натрия осаждает германий из кислых растворов (pH < 1) в виде дисульфида, который в присутствии избытка N338 переходит в тиосоединения. Осаждение в виде сульфида используется в технологии и аналитической химии германия. [c.161]

ГЕРМАНИЯ ДИСУЛЬФИД GeSj, аморфное или кристаллич. в-во Гпл 825 °С гидролизуется водой, взаимод. с соляной к-той и р-рами щелочей. Получ. кристаллич.— взаимод. Ge с S при 1000—1100 °С аморфный — осаждением из водных р-ров Ge02 или Ge lj сероводородом. Перспективный полупроводниковый материал. [c.128]

Брайнт [60, 61] рассматривает кристаллический полимер как единую сложную фазу, образованную кристаллическими и аморфными областями, и указывает на различный характер сил, действующих по разным направлениям в кристаллическом полимере. Эта модель кристаллического полимера сходна с моделью бахромчатых мицелл Германна и Гернгросса [62]. [c.78]

Выше было показано, что гибкие макромолекулы простого или регулярного строения при растяжении или охлаждении сравнительно легко укладываются отдельными участками цепей в кристаллиты напротив, для жестких мак-ромолекул процессы точной взаимной укладки отрезков цепей крайне затруднены. Отрезки цепи подобны пачке карандашей, расположенных приблизительно параллельно, но различным образом сдвинутых по длине и повернутых вокруг своей оси. Здесь вновь можно подчеркнуть характерное для полимеров различие между поведением цепей и звеньев молекул. При ориентированном расположении цепей (измеряемом, например, по двойному лучепреломлению) расположение звеньев остается все же неупорядоченным (что видно по рентгенограммам) при охлаждении полярных полимеров с жесткими цепями уже при высоких Tg (стр. 225) происходит застывание как цепей, так и звеньев в стеклообразном, а не в кристаллизованном состоянии. По Каргину, процессы взаимной ориентации цепных молекул не следует смешивать с кристаллизацией полимеров в частности, полимеры типа целлюлозы и ее эфиров, поливинилового спирта и др., несмотря на высокую ориентаиию цепей, следует считать не кристаллическими, а аморфными. Многие исследователи (Марк, Германе, Зайдес, Роговин, и др.), однако, полагают, что целлюлоза обладает ми- [c.236]

Германе и Вейдингер [59], занимаясь количественной оценкой монохроматических рентгеновских снимков диффракцин аморфных полимеров, нашли, что интегрированная интенсивность свя- [c.230]

Существуют две прнчины, препятствующие проявлению эффекта легирования в аморфных германии и кремнии, еслн легирующие примеси вводить обычными методами. Первая состоит в том, что добавление мышьяка обычно не приводит к появлению свободных электронов, так как атомы. мышьяка часто занимают позиции, окруженные лить тремя ближайшими соседями, Вторая причииа заключается в том, что если бы свободные электроны удалось ввести в структуру стекла, то оии вскоре оказались бы пойманными в ловущки ненасыщенных связей атомов германия, координирующих вокруг себя лишь три соседних атома. Поэтому эти свободные электроны скоро перестали бы участвовать в переносе электрического заряда. Для полу- [c.219]

Бор в виде порошка бурого цвета, получаемый восстановле нием оксида бора В2О3, называют аморфным бором. Он преД ставляет собой простое вещество, загрязненное оксидами и другими примесями. Обладающие характерным строением гид риды бора образуют много разнообразных форм, однако боль шинству из них присуща структурная единица икосаэдр — пра впльный двадцатигранник (гл. 5, разд. 1). Реализация структуры в такой симметричной форме замечательным образом отражает склонность атомов бора к образованию прочных кова лентных связей. Эта тенденция является отличительной чертой бора, углерода, кремния и германия, поскольку другим элемен там несвойственно образование такого множества разнообраз ных химических соединений с ковалентными связями. [c.101]

Рис. 7. Температурная зависимость решеточной теплопроводности для некоторых клатратных соединений (обе шкалы логарифмические). Показана также Креш для аморфных германия и окиси кремния

Успех эксиерименга зависит от возможности получения атомио-чистой поверхности алмаза. Дифракционная характеристика решетки типа алмаза была получена после сравнительно мягкой термической обработки [18] (прокаливание при 300°), хотя предварительные опыты с германием и кремнием показали, что такая обработка не обеспечивает подходящих условий для получения чистой поверхности. Дальнейшая очистка с помощью термической дегазации или ионной бомбардировки и прогрева не имела успеха. Было найдено, что после нагревания кристалла в вакууме при температуре выше 450° на его поверхности происходит фазовый переход от алмаза к аморфному углероду, что вызывает ослабление дифракционного рассеяния. Аморфный углерод можно удалить путем окисления или нагревания в атмосфере водорода при соответствующих давлении и температуре. Предполагают, что о таких условиях углерод в виде углеводорода удаляется с той же скоростью, с какой он образуется. После охлаждения кристалла в атмосфере водорода поверхность, как полагают, становится чистой, поскольку интенсивносль дифракционных потоков целочисленных порядков увеличивается в 20 раз, и появляются очень слабые потоки половинных порядков по тем же осям, что и в случае плоскостей (100) и (111) германия и кремния. Эти результаты показывают, что на алмазе также происходит смещение поверхностных атомоп, ио на меньшую величину, чем на германии и кремнии. [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология