Соединения германия с бромом

СОЕДИНЕНИЯ ГЕРМАНИЯ С БРОМОМ [c.82]

Соединения германия с бромом 85 [c.85]

Герман Ф. Ф., Получение кондиционного иода из концентратов, сильно загрязненных органическими соединениями, Иодо-бром. пром., № 5—6, 1965, с. 9—14, библ. нет, [c.92]

Порошкообразный германий загорается в атмосфере фтора и хлора уже при комнатной температуре при нагревании соединяется с па,рами серы, образуя соединение ОеЗ. С бромом и йодом германий взаимодействует при нагревании. [c.104]

В земной коре степень распространения отдельных химических эле.ментов весьма различна. Как видно из приведенных в табл. 3 данных, 99,61% земной коры состоит из соединений только 15 химических элементов кислорода, кре.мния, алю.ми-нкя, железа, кальция, натрия, магния, калия, водорода, титана, углерода,. хлора, фосфора, серы и марганца. Содержание остальных химических элементов в земной коре составляет 0,39%. Некоторые элементы, содержащиеся в земной коре в незначительных или очень малых количествах, имеют большое значение в современной технике. К таким элементам относятся, например, ртуть, бром, иод, бор, германий, индий, литий, цезий и др. [c.17]

Промышленность по добыче брома была создана в нашей стране после Великой Октябрьской социалистической революции. В дореволюционной России бром и его соединения ввозились из Германии. [c.185]

Хлор, бром, иод и германий определяют в органических соединениях после сплавления с КОН в никелевом автоклаве [4.586], группы — SH и —S N определяют по сульфиду в расплаве гидроксидов [4.599]. Окисление органических соединений расплавом гидроксидов щелочных металлов в присутствии кислорода воздуха описано в разд. 5.1.1. [c.118]

Для германийорганических соединений характерно, что реакция деалкилирования обычно приводит к трудно разделяемым смесям галогенидов алкилгермания различной степени алкилирования. Без катализатора в алифатическом ряду деалкилирование можно проводить, например, при действии брома и фтористого водорода лишь с отрывом одного радикала. В ароматическом ряду при действии брома (без катализатора) можно получить и соединения типа АгдОеХд. В качестве катализаторов обычно применяют галоидные соли алюминия, в отдельных случаях алюминийорганические соединения. Применение солей других металлов возможно, но выходы при этом ниже. Легче всего отщепляются радикалы, содержащие тройную связь, затем аллильные и арильные наиболее сложно протекают реакции с алифатическими соединениями. Винильные соединения германия более склонны к реакциям присоединения, чем к реакциям расщепления (см. стр. 115). [c.80]

Что касается свойств биметаллических соединений германия с карбонилами переходных металлов, то Несмеянов с сотр. [55, 56] показали, что при действии брома на (СвН5)з ОеМп (СО)а и (СвН5)зОеКе(СО)5 (в смеси гептан— бензол 1 1) при комнатной температуре в течение 2—3 час. происходит разрыв связи Ое—Мп и Ое—Не с образованием соответствующих галоидопроизводных [c.156]

Из соедпненпй типичных неметаллов в форме элементоорга-пическпх в нефти могут присутствовать вещества, содержащие кремний, германии, селен, теллур, фосфор и галоиды (хлор, бром п под). Наличие перечисленных микроэлементов в дистиллятных фракциях позволяет предполагать, что там они связаны с небольшими углеводородными радикалами. Селен и теллур, присутствующие обычно в нефтях в очень малом количестве, видимо, образуют соединения, подобные сернистым. Галоидированные продукты могут быть во всех классах нефтяных соединений, но имеются сведения, что бром более других галоидов тяготеет к сложным структурам типа асфальтеновых [887, 888]. [c.163]

Соединения металлов е галоидами. Для отделения мышьяка, сурьмы, германия и других элементов их отгоняют в виде летучих ео-единеиий е хлором, бромом и йодом. Для уетаиовления количества примеси в прокаленном осадке двуокиси олова смешивают осадок с йодистым аммонием и медленно нагревают в закрытом тигле, Прн этом олово улетучивается в виде SnJ, , а почти все примеси остаются. [c.113]

Очень распространенным методом переведения в раствор различных металлов и их сплавов и соединений является обработка смесями HNO3 и НС1. Так растворяют медь и сплавы на ее основе [381, 1188], никель [1183], чугун, железо и сталь [48, 943], сурьму [198, 894], олово [379], хром [198], германий [669], молибден [459]. Для растворения сурьмы предложена НС) с добавлением брома [837]. Чаш,е в качестве окисляюш,ей добавки при растворении в H l используют H.jOj, избыток которой довольно легко удаляется простым нагреванием раствора. Таким образом растворяют уран [928], олово [307], медь и ее сплавы [515, 1043], сурьму [172]. Соляную кислоту с добавлением нитрита натрия предложено использовать для растворения никеля [402]. [c.157]

Химикам следовало бы уделять больше внимания исследованиям твердой фазы [1, 2], значение которой не ограничивается одним лишь гетерогенным катализом. На теоретическое изучение электронного строения твердой фазы затрачено много усилий, причем это относится как к неметаллам, так и к металлам. Среди неметаллов различают молекулярные кристаллы (например, твердый пентан, бром, многочисленные органические соединения), ковалентные кристаллы (например, алмаз, германий) и ионные кристаллы (например, Na l, USO4). [c.321]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

Зесовые методы одновременного определения углерода, водорода и других элементов в одной навеске (мг) разработаны на основе пиролитич. сожжения в пустой трубке (Коршун и сотр.). Для раздельного поглощения нек-рых мешающих соединений в трубку для сожжения помещают взвешиваемые контейнеры (пробирки, гильзы, лодочки). По весу несгорающего остатка определяют а) в виде окисла — бор, алюминий, кремний, фосфор, титан, железо, германий, цирконий, олово, сурьму, вольфрам, таллий, свинец и др. б) в виде металла — серебро, золото, палладий, платину, ртуть (последнюю — в виде амальгамы золота пли серебра). По изменению веса металлич. серебра определяют летучие элементы и окислы, реагирующие с серебром с образованием солей хлор, бром и иод — в виде галогенидов серебра, окислы серы — в виде сульфата серебра, окислы рения — в виде перрената серебра и т. д. Возможно определение четырех или пяти элементов из одной навески, напр, углерода, водорода, серы и фосфора или углерода, водорода, ртути, хлора и железа и т. д. Разработан метод определения углерода, водорода и фтора в одной навеске, применимый к анализу твердых, жидких и газообразных веществ. Вещество сжигают в контейнере, наполненном окисью магния углерод и водород определяют по весу СО2 и Н2О, а фтор, задержавшийся в виде фторида магния, определяют после разложения последнего перегретым водяным наром. Выделяющийся нри этом НГ поглощают водой и определяют фторид-ион методами неорганического анализа. [c.159]

Координационное число германия обычно равно 4 в соединениях, в которых его ближайшими соседями являются углерод, водород, бром, иод и, вероятно, хлор. Однако с возникновением связей Ge—О или Ge—F координационное число может увеличиваться до 6 (например, в Ka FgGeFs или продуктах его гидролиза). Сомнительным представляется предположение о том, что в промежуточных продуктах процессов гидролиза и пергидролйза RgGeF координационное [c.256]

В дополнение к исследованным проекционным методам с применением защитных покрытий фоторезиста более широко были опробованы методы формирования тонкопленочных рисунков без вытравливания маскирую щих покрытий. Первый пример такого метода описал Каплан [145], который проецировал хорошо сфокусированное изображение в пучке ультра фиолетового света прямо на тонкую пленку свинца. Удаление экспонированных участков пленки выполнялось в атмосфере нитрометана, у которого со свинцом происходит фотохимическая реакция с образованием летучего тетраметилсвинца. Была достигнута скорость травления около 15. Д мин-. Салливан и Колб 146 достигли скоростей травления от 100 до 1000 А мин- при фотохимическом травлении пленок германия в газообразном броме с образованием летучего ОеВг4. Им удалось получить разрешение линий шириной 5 мкм. Широкое применение этих методов ограничивается тем, что не с любым материалом пленки возможно осуществление фотохимической реакции с образованием летучих соединений. [c.636]

Предложенное в 1955 г. Шёнигером сожжение в колбе с кислородом благодаря простоте и быстроте выполнения анализа получило широкое распространение в элементном анализе различных органических соединений для определения многих элементов. Его применяют для определения в элементоорганических соединениях фтора, хлора, брома, иода, серы, германия, мышьяка, рения, фосфора и др. Все перечисленные элементы [c.149]

Фтористая сурьма легко вступает в многочисленные реакции фторирования —двойного обмена с галогенидами многих других элементов. Обычно в качестве катализаторов используется Sb lj (при реакциях с хлоридами) или следы брома (при реакциях с бромидами). Эти реакции широко применяются для получения фторидов и смешанных галогенофторидов фосфора, кремния, германия и т. д. и для получения фторорганических соединений (многочисленные примеры реакций фторирования органических соединений см. [170]). [c.269]

Действие брома на ароматические полнозамещенные германийорганические соединения, например на тетрафенилгерманий [8, 10—19] или другие Аг40е [20], с целью получения АгдОеВг проведено рядом авторов. Второй ароматический радикал заменяется на галоид гораздо труднее. Вообще метод не является удобным в препаративном отношении, так как приводит к смеси галоидопроизводных германия разной степени алкилирования, которые трудно расфракционировать. Одним из приемов разделения является предварительное восстановление их с помощью литийалюминийгидрида или перевод в окиси при действии щелочи с последующей разгонкой. [c.81]

Соединения типа КзСе(СН2) СН=СНз также легко присоединяют бром при низкой температуре [10а]. Отщепление бромистого водорода от полученных соединений спиртовой щелочью или амидом натрия в жидком аммиаке или ксилоле легко приводит к образованию соответствующих ацетиленовых производных. В аналогичных экспериментальных условиях удается присоединить бром и к ацетилениду триэтилгермания [2]. К аллил-триалкилгерманию галоиды и галоидоводородные кислоты не присоединяются. Даже при низкой температуре (—80° С) бром и бромистоводородная кислота вызывают разрыв связи германий — углерод [10] [c.115]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения германия с бромом: [c.219] [c.44] [c.254] [c.167] [c.19] [c.254] [c.662] [c.150] [c.193] [c.200] [c.300] [c.66] [c.553] [c.297] [c.193] [c.318] [c.167] [c.191] [c.242] [c.318] [c.125] [c.140] [c.375] [c.80] [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология