Соединения лития с азотом

Составьте электронно-ионные схемы реакций соединения с азотом а) лития б) алюминия в) магния. [c.46]

Составьте формулы следующих соединении а) нитрида лития (соединения лития с азотом) б) сульфида алюминия (соединения алюминия с серой) в) фторида фосфора, в которых электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления. [c.47]

Соединения с азотом. Литий образует два бинарных соединения с азотом и несколько соединений, содержащих помимо азота другие неметаллы, из которых здесь будут рассмотрены только соединения, содержащие водород. [c.22]

Ниже рассматриваются соединения лития с азотом, фосфором, мышьяком, углеродом, кремнием и бором. [c.39]

Соединения с азотом. Нитрид лития LI3N — кристаллическое вещество, в отраженном свете зеленовато-черное с металлическим блеском в проходящем свете имеет рубиново-красную окраску. Т. пл. 845°. Быстро изменяется на воздухе. При нагревании в водороде обратимо переходит в гидрид LiH [c.26]

СОЕДИНЕНИЯ ЛИТИЯ С АЗОТОМ [c.47]

Ф Особые свойства лития по сравнению с Ме-1А обусловлены высокой энергией ионизации , небольшим атомным радиусом А. и высокой поляризующей способностью катиона . Активный металл, по своим свойствам напоминает магний ( диагональное сходство ). Соединения лития менее полярны, чем соединения других Ме 1А При обычных условиях с кислородом образует оксид, с азотом — нитрид, медленно реагирует с водой, бурно — с кислотами. [c.198]

Как мы уже видели, для реакции синтеза благоприятны низкая температура и высокое давление. Однако реакция практически не протекает без катализатора вследствие очень большой стабильности молекулы азота, что обусловлено высокой энергией разрыва связи N—N. Функции катализатора заключаются в образовании на каталитической поверхности нитридного соединения, которое затем гидрируется в аммиак. Связь азота с металлом достаточно слаба, тем не менее она дает возможность адсорбироваться молекулам синтезируемого аммиака. Связь азота с металлом слишком сильна для таких элементов, как литий, кальций и алюминий, которые образуют с азотом нитриды непосредственно в массе вещества. В первой серии переходных металлов оптимум между образованием поверхностного нитрида и десорбцией аммиака с поверхности получён для железа, которое, не образует нитрида непосредственно из азота, исключая случай очень высоких давлений (на порядок выше давлений синтеза), но легко образует его в реакции с аммиаком. Тем не менее железо быстро хемосорбирует азот и это и есть та адсорбция, которую обычно считают стадией, лимитирующей скорость всего процесса синтеза. Рутений и осмий, находящиеся в более высоких сериях переходных элементов, не образуют нитридов в массе и являются эффективными катализаторами синтеза. [c.158]

Инертных газов металлический литий не растворяет. При взаимодействии лития с воздухом образуется продукт, где соотношение ЫгОл 3 1. При высокой влажности (100%) нит-ридообразование уступает место процессу образования гидроокиси лития ЫОН, которая частично карбонизируется [28]. Литий взаимодействует с азотом особенно интенсивно лишь при 300° С и полностью превращается в нитрид лития при 350° С. С сухим кислородом при низких температурах литий не реагирует, но при 200° С горит, при этом образуется окись лития. Пе-рекисные соединения лития вследствие сильного поляризующего действия его иона не образуются. [c.13]

Выделение металла на катоде происходит при атмосферном давлении и высокой температуре. В этих условиях образуется целый ряд соединений лития с азотом, кислородом и другими составляющими элементами воздуха. Литий, полученный таким способом, обычно загрязнен другими щелочными металлами. Дальнейшая его очистка производится методом вакуумной дистилляции [1]. [c.80]

С азотом и углеродом легко соединяются только литий с образованием нитрида Ь1зЫ и карбида Известны нитриды и карбиды других щелочных металлов, аналогичные по составу таким же соединениям лития. Нитриды и карбиды этих металлов представляют собой твердые кристаллические вещества. [c.417]

В печах пиролиза установок малой мощности, где топливом служит природный газ и метановодородная фракция, наблюдаются разрушение подвесок, опорных трубных елочек, кронштейнов огнеуперных кирпичей и других деталей. Причиной выхода из строя литых деталей из стали 25Х23М7СЛ является насыщение их азотом, что придает металлу повышенную хрупкость. Азот образует с хромом соединения, которые снижают пластичность, а при появлении в деталях изгибных напряжений происходит быстрое разрушение металла. Результаты изучения характера насыщения металла азотом показали, что поверхность литых деталей подвефгается более интенсивному насыщению азотом, чем деталей, изготовленных методами деформирования изделий (ковкой, штамповкой) и механически [c.172]

Литий находит применение при полимеризации изопрена, а гидроокись лития используется в щелочных аккумуляторах. В металлургии он применяется для очистки металлов от газов. Действие лития в качестве раскислителя и дегазатора различных металлов (прежде всего меди) основано на том, что он чрезвычайно активно реагирует с водородом, азотом, окислами и сульфидами, образуя в металле нерастворимые химические соединения, которые легко всплывают на поверхность расплавленного металла. Литий является составным компонентом ряда легких сплавов. [c.525]

Щелочные металлы и их соединения широко используются технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп Li используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, ои применяется в металлургии для удаления следов этнх элементов из металлов и сплавов. LiF и Li l входят в состав флюсов, используемых при ]]лавке металлов и сварке магння и алюминия. Используется лтий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои с1юйства при температурах от —60 до - -150°С. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов (см. 244), благодаря чему в 2—3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [c.564]

Открыта новая возможность практического применения металлорганических соединений. Каталитические системы на основе солей переходных металлов и металлорганических соединений лития, магния, алюминия, а также Ь1Л1Н4 способны катализировать реакции, связывающие молекулярный азот из воздуха. Азот при этом или восстанавливается до ННз, или образует соединение типа нитридов. [c.269]

Высокие значе,ния оптимальных доз не позволяют реализовать непрерывные процессы вулканизации по этой же причине происходит повышение стоимости радиационно-вулканизованных изделий. Поэтому в резиновые смеси при проведении радиационной вулканизации следует вводить сенсибилизагоры, способные снизить оптимальные дозы до 3—5 Мрад. В качестве сенсибилизаторов предложены соединения самых различных классов, например моно- и дималеимиды [68] гексахлорэтан [69] кумаро-но-инденовые смолы [70] акрилаты, диакрилаты, диметакрилаты полиэтиленгликоля и диакрилаты и диметакрилаты пропилен- и тетраметиленгликоля [71] органические перекиси диизопропила, ди-грет-бутила, дибензоила, дикумила, грег-бутила, гидроперекись кумола [72] окись азота [73] соединения лития, меркаптаны [74]. Применение большей части из перечисленных веществ в промышленности нецелесообразно, поскольку стоимость многих из них значительно превышает стоимость самого излучения. Кроме того, многие соединения токсичны или летучи. [c.215]

Калий дает с водородом такое же соединение, как натрий, но литий, повидимому, сколько известно, не реагирует, зато с азотом Na и К прямо не соединяются, а литий азот поглощает. Азотистоводородной кислоте HN отвечает натровая соль Na№, легко разлагаемая, аммиаку же отвечают два ранее упомянутых примечательнейших вещества амид натрия NH a (доп. 350) и синяя жидкость, содержащая Na(N№)" (гл. 6, доп. 183). постоянная только при низких температурах при избытке N№. Муассан (1897), пропуская чрез эту жидкость ацетилен, получил бесцветную жидкость, содержащую ацетиленовое производное натрия СЭДаН (причем происходит N№ и этилен, 1Л. 14, доп. 398), а оно при нагревании дает С № и углеродистый натрий Na , соответствующий ацетилену. Соединения Na с Н, С и N стали известны лишь в последние годы благодаря трудам Муассана и, представляя ряд своеобразных примечательных реакций, вероятно, в будущем послужат средством для многих синтезов. [c.333]

Нитрид лития LiзN образуется при непосредственном соединении лития с азотом. Реакция протекает уже при обычной температуре во влажном воздухе. В токе сухого азота реакция протекает в 10—15 раз быстрее, чем на воздухе, и литий полностью переходит в нитрид. При нагревании реакция протекает весьма энергично, с воспламенением. [c.47]

В некоторых случаях образование висмуторганических соединений, хотя и не может служить синтетическим приемом, однако представляет значительный теоретический интерес. К такого рода реакциям можно отнести реакции металлического висмута с органическими соединениями лития или ртути. Найдено, что при действии порошка металлического висмута на эфирные или эфирно-ксилольные растворы фениллития висмуторганические соединения не образуются [3]. Первые опыты по взаимодействию диэтилртути с порошком висмута (120—140° С), носившие качественный характер, были проведены еще в 1864 г. Франкландом и Дуппа [4]. Впоследствии было показано, что в жестких условиях дифенилртуть реагирует с металлическим висмутом, но эта реакция проходит недостаточно полно. Так, при нагревании (250° С) в течение 10 мин. 3 г дифенилртути с 10 г металлического висмута в атмосфере азота были получены трифенилвисмут (41%), дифенил (25%) и не вошедшая в реакцию дифенилртуть (57%) [5]. При действии хлористой фенилртути на сплав висмут—натрий наблюдается практически лишь симметризация ртутноорганического соединения (ничтожное количество трифенилвисмута) [6]. [c.422]

Исследование действия на нитрид лития азотом при высоких давлениях не подтвердило данных Дютуа об образовании соединения -состава ЫзЫ. [c.17]

Найдено, что при действии фениллития на азобензол образуется трифенилгидразин наряду с большим количеством гидразобензола [92, 93]. Гидразо-бензол образуется и при реакции фениллития с закисью азота [92]. Реакции закиси азота с органическими соединениями лития проводились при охлаждении смесью льда и соли (под азотом) при энергичном перемешивании [90]. [c.58]

ИЛИ распределяют в безводном фтористом водороде. В (первом случае у соединений, содержащих азот, кислород илн серу, (вследствие образования ониевых солей (получается раствор с достаточной электропроводностью. В случае углеводородов, лишь ограниченно раствор(ИМЫх в безводном фтористом водороде, к фтористому водороду следует прибавить не-юрганический фторид (лития или калия) [c.105]

Наиболее полно функционально-групповой анализ азотистых соединений разработан Н. Н. Безингер и Г. Д. Гальиерном [35,51]. Авторы предлагают схему функционально-группового анализа, которая позволяет дифференцировать азотистые соединения на три группы 1) свободные основания, 2) нейтральные соединения, восстанавливаемые алюмогидридом лития до оснований (условно обозначенные как амиды кислот), 3) нейтральные соединения, не восстанавливающиеся алюмогидридом лития (остаточный азот). [c.43]

Дифеимлфосфид лития замещает тозильную группу по 8м2-механизму. Ионы двухвалентного N1 использованы для отделения искомого продукта от побочных путем образования нерастворимого комплекса с Ы1(П), а цианид-ноны—для отделения металла на последней стадии. (5, 5)-Хнрафос представляет собой твердое вещество, образуется с 30%-ным выходом в растворе он медленно окисляется воздухом. Поэтому сразу по получении его превращают в комплекс одновалентного родия реакцией замещения с ди-1,5-циклооктадиеном одновалентного родия. Конечный продукт этой реакции — оранжево-красное твердое вещество, стабильное при хранении под азотом при температуре О—4°С. Именно это соединение способно гидрировать разнообразные олефины в каталитических условиях. Реакцию проводят в атмосфере азота при температуре 25°С за 1—24 ч, причем количества катализатора и субстрата относятся обычно как 1 100, [c.98]