Хлор соединение его, действие их на углеводородов

В реакциях замещения один или несколько атомов водорода в молекулах углеводорода замещается другими атомами или группами. Алифатические соединения с трудом вступают в реакции замещения. Одна из важнейших реакций замещения алканов заключается в замещении водорода атомом галогена. Хлорирование алканов протекает в условиях фотовозбуждения, т. е. под действием света, который вызывает диссоциацию молекулы lj на реакционноспособные атомы хлора. Затем атом хлора атакует алкан, вытесняя из него атом водорода в результате образуются НС1 и алкильный радикал. Вслед за этим алкильный радикал атакует молекулу lj, что приводит к образованию алкилгалогенида и атома хлора [c.425]

Проведение опытов в автоклаве с турбинной мешалкой позволило быстро получить сведения о разнообразных ароматических соединениях, пригодных в качестве добавок [39]. Применялась только одна концентрация каждой ароматической добавки, в пределах 1,2—2,8% от веса м-пентана. Из моноциклических ароматических углеводородов особенно эффективными оказались бензол, толуол, изопропилбензол, втор-бутил-бензол, 1,4-диметилбензол и особенно /и/)ете-бутилбензол. Некоторые полициклические ароматические углеводороды, а именно бифенил, дифенилметан, нафталин и 2-метилнафталин, обладали положительным, ио несколько менее избирательным действием. В числе производных ароматических углеводородов, содержащих кислород, азот или хлор, эффективными были дифениловый эфир и хлорбензол. [c.24]

К 1940 Г, были открыты две важные реакции насыщенных углеводородов— сульфохлорирование и сульфоокисление, занявшие для углеводородов этого класса такое же место, как действие серной кислоты и ее производных на ароматические соединения. Сульфохлорирование состоит во взаимодействии сернистого ангидрида и хлора с парафиновым углеводородом при освещении [c.458]

Какие монохлорпроизводные могут образоваться при действии хлора на следующие углеводороды а) пропан, б) н.-бутан, в) изобутан, г) неопентан, д) 2-метилгексан Написать уравнения реакций и назвать полученные соединения. [c.124]

Чтобы каучуковую трубку легко было надеть на стеклянную, её предварительно смачивают водой. В тех случаях, когда имеют дело с парами углеводородов (ианример, при разгоне нефти) или с другими действующими на каучук веществами (например, хлором), соединение стеклянных трубок должно производиться [c.41]

Галоидопроизводные углеводородов представляют собой один из важнейших классов органических соединений. Они находят ирименение ири самых разнообразных превращениях органических соединений и принимают участие в большинстве органических синтезов. Многие галоидо-нроизводные получили, кроме того, большое расиространение в качестве весьма ценных растворителей, а некоторые также в медицине (хлористый этил, хлороформ и др.). Особенно широкое применение нашли наиболее доступные из них — хлорпроизводные, получаемые главным образом действием хлора на различные углеводороды. Массовое производство и применение хлорпроизводных является одним из способов решения хлорной проблемы, т. е. вопроса о способах использования избыточного хлора основной химической промышленности. [c.757]

Часто используются комбинации приведенных способов ослабления реакции. Так, например, углеводород испаряют, разбавляют азотом и пропускают через слой трехфтористого кобальта при 200—350 пары фторируемого углеводорода и фтор разбавляются каждый отдельно азотом и смешиваются постепенно (при 150—325 ) над катализатором, состоящим из тонких медных стружек, покрытых тонким слоем фторида серебра. В настоящее время можно считать, что в определенных условиях фтор, подобно хлору и брому, может применяться в реакции прямого галоидирования углеводородов. Однако работа с элементарным фтором всегда связана с опасностью взрыва вследствие необычайной силы действия фтора на органические соединения, а часто и вследствие недостаточной чистоты фтора (наличия в нем прнмеси кислорода), [c.162]

Актуальность темы. Одним из распространенных способов получения органических соединений различного строения является их окислительная трансформация под действием неорганических и органических окислителей. Это объясняет постоянный, неослабевающий интерес исследователей, работающих в области органической химии, к изучению механизмов окислительных превращений, поиску новых, высокоэффективных окислителей. С этой точки зрения значительный интерес представляет диоксид хлора, широко применяемый в промышленности в качестве отбеливателя, а также в водоочистке. Область применения определила направление исследований реакций СЮ2. Это, прежде всего, реакции с основными загрязнителями питьевой воды - фенолами, углеводородами и т.д. - в водных растворах при рН=3 - 9 и крайне низких концентрациях окисляемых веществ (Ю" - моль-л ). Сведения о реакциях СЮ2 в органических растворителях практически отсутствуют, что ограничивает его применения как потенциального реагента. Поэтому исследование реакций окисления органических соединений диоксидом хлора в органических растворителях является интересной и актуальной задачей. [c.3]

Для процессов хемосорбции используется импрегнирование некоторых из приведенных сорбентов. Импрегнирующие (пропитывающие) вещества могут действовать двояко вступать в реакции с определенными загрязнителями или катализировать реакции, ведущие к их обезвреживанию - распаду, окислению и т.д. Так, при взаимодействии активированного угля, обработанного тяжелыми галогенами (бромом, йодом), с метаном или этаном, образуются тяжелые галогензамещенные углеводороды, которые затем легко адсорбируются. Алюмосиликаты, пропитанные оксидами железа, при температуре разложения галогенорганических соединений способствуют реакции хлора с оксидом металла. Образовавшиеся парообразные хлориды металлов могут быть в дальнейшем легко сконденсированы, так как имеют низкую упругость насыщенных паров. [c.383]

Из нефтяных углеводородов путем последовательной химической переработки получают целый ряд различных химических соединений непредельные углеводороды, спирты, кислоты, эфиры, альдегиды—продукты, играющие огромную роль как для изготовления предметов бытового потребления, так и для развития современной техники. Так, содержащийся в газах крекинга этилен при взаимодействии с хлором образует дихлорэтан, являющийся исходным сырьем для получения поливинилхлорида. Гидратацией этилена под действием катализаторов получается синтетический этиловый спирт, являющийся важным исходным сырьем для ряда химических процессов. Эта реакция, открытая А. М. Бутлеровым и В. Горяйновым, сохранила важное техническое значение и до настоящего времени. [c.69]

При получении этих соединений, а также более высокомолекулярных хлорированных производных, можно применять два основных типа реакций а). цаль-нейшее хлорирование низших хлорированных щюизводных и б) действие хлора на непредельные углеводороды, в частности ацетилен, в случае тетрахлорэтана [c.514]

Переносчики или посредники в передаче хлора и вообще галоидов, давно известные в виде иода и Sb l , наиболее изучены Г. Г. Густавсоном по отношению к бромистому алюминию и Фриделем по отношению к хлористому алюминию. Густавсон показал, что, взяв бром и распустив в нем малейшее количество металлического алюминия (AI сперва плавает на броме, а когда соединение происходит, отделяется много тепла и света), получается в броме такое свойство тотчас вступать в металепсию, какого сам по себе этот галоид не имеет. Чистый он действует, напр., на бензол С Н очень медленно, а при подмеси А1-Вг действие идет сильно и легко, так что каждая капля углеводорода дает массу НВг и продукта металепсии. Густавсон показал, что механизм этой поучительной реакции основывается на способности AI-Br вступать в соединения с углеводородами и их производными. Подробности этих и всяких исследований, касающихся металепсии углеводородистых соединений, должно искать уже в специальных сочинениях по органической химии. [c.601]

При действии влажной окиси серебра на хлор-производное некоторого углеводорода получено соединение, плотность паров которого по водороду в рзза меньше плотности паров исходного хлорпроизводного, также определенной по отношению к водороду. При анализе хлорпроизводного углеводорода найдено, что оно содержит 24,24% углерода, 4,04% водорода и 71,72% хлора. [c.72]

Из хлор- и бромпроизводных углеводородов вступают в обменную реакцию с магниевой солью только соединения с очень подвижными атомами галоида, такие как хлористый или бромистый бензил [88—90] и бромистый аллил [9П. Так, при действии хлористого бензила на мономагниевые производные декаборана получается 6-бензилдекаборан [c.389]

Весьма существенно то обстоятельство,— п на него я в особенности должен обратить ваше внимание,— что род этой зависимости и натура веществ, с которыми элемент вошел в соединение,— т, е. от которых он встал в зависимость,— определяют свойства, присущие этому элементу в данном соединении,— условливают те отношения, которые элемент обнаруживает к разным реагентам. Эти свойства и отношения обыкновенно совершенно отличны от тех, которые принадлежат тому же элементу, когда он находится в отдельном состоянии или в других соединениях. Сопоставим, напр., воду, хлороводородную кислоту и болотный газ. Их общая составная часть, водород, относится к разным реагентам далеко не одинаково. Химик знает, что водород воды и водород соляной кислоты сходнее между собой, чем с водородом углеводорода, болотного газа, но все-таки и тут различие несомненно и резко. Чтобы вытеснить водород из воды, надо употребить какой-нибудь энергичный, нанр. щелочный, металл а для того, чтобы выделить его из хлороводородной кислоты, достаточно цинка или железа, которые на чистую воду почти вовсе не действуют. Тот же самый элемент, водород, когда он находится в болотном газе и в большинстве других углеводородов, не поддается вовсе действию металлов, даже самых энергичных. Если мы возьмем, наоборот, другое вещество, по химическому характеру, так сказать, противоположное металлу, напр, хлор, то, действуя им на воду, при обыкновенных условиях, вовсе не получим реакции, а нри содействии солнечного луча вытесним кислород, который является свободным, так что хлор соединится с водородом, т. е. становится на место кислорода. Если же реагировать хлором на болотный газ, то здесь хлор оказывается действующим на водород сравнительно легче он отнимает его мало-помалу, соединяется с ним и при этом сам становится на его место, так что получаются вещества, представляюпще болотный газ, в котором большая или меньшая часть водорода замешена хлором. Спрашивается чем определяется такое различие содержания одного и того же элементарного вещества в различных соединениях — Очевидно — натурой элемента, с которым это вещество является связанным,— натурою той зависимости, которая существует между составными частями данного соединения . Так как мы можем удостовериться опытом, что оба атома водорода в воде содержатся одинаково и четыре атома водорода в болотном газо также одинаковы, то остается сделать один шаг, чтобы сказать, что оба атома водорода в воде находятся в одинаковой зависимости от кислорода и четыре атома водорода в болотном газе то ке в одинаковой зависимости от угля. [c.373]

Пойдем далее.— Хлористые соединения фосфора, обыкновенно не действующие на углеводороды, действуют на воду весьма сильно результатом этого действия бывает выделение соляной кислоты и образование гидратных степеней окисления фзосфора. Мы можем сказать, что здесь из воды уходит водный остаток НО и вместо него встает в соединение с водородом хлор. Будем действовать хлористым соединением фосфора на метильный спирт. Реакция обнаружится тотчас почти так же энергично, как с водой, и в результате получится хлористый метил, т. е. водный остаток заместится хлором. На хлористый метил хлористые соединения фосфора уже далее не действуют. [c.378]

При одновременном действии параформальдегида и хлористого водорода на сульфамид парафинового углеводорода получается соединение с очень подвижным хлором, а именно М-хлорметилсульфамид. В этом последнем хлор может быть замещен самыми различными радикалами. К-хлорметилсульфамиды ввиду их крайней неустойчивости не выделяют как таковые (при нагревании они распадаются на сульфамид, формальдегид и хлористый водород), а сразу же перерабатывают дальше [c.424]

Недавно было опубликовано замечание к реферату доклада Суйяра и Юнгерса о фотохимическом и каталитическом хлорировании углеводородов [61] Правильный выбор активируюш,их средств может до известной степени определить место вступления хлора в молекулу . Это дает возлюжность предположить, что при хлорировании парафиновых углеводородов может быть удастся направлять галоид в заданное место. В оригинальной литературе [62] встречается упоминание о давно известном факте, что при хлорировании этилбензола хлор преимущественно (на 80%) становится в/ -положение или что свет способствует замещению в боковой цепи алкилбензолов. Дальше там написано буквально следующее При фотохимическом хлорировании чистых парафиновых углеводородов можно также установить различие между первичными, вторичными и третичными атомами водорода, используя дезактивирующее действие жирных кислот и, возможно, других соединени иа квантовый выход . Эти замечания, сделанные совсем недавно, еще раз указывают на неясные представления о процессах замещения парафиновых углеводородов. [c.559]

Под действием тепла, кислот и кислых веществ природный каучук, некоторые углеводороды и аналогичные им синтетические каучуки превращаются в изомерные вещества с более низкой непредельностью, чем исходные соединения. Эти вещества бывают тягучими или твердыми и хрупкими и используются как клеющие материалы для соедииеппя каучука с металлом и для придания жесткости и прочности резиновым изделиям (подошва и другие изделия) без применения сажи. Уменьшение ненасыщенности, вероятно, обусловлено образованием колец, поэтому получаемые таким способом вещества называют циклокаучуками. Циклизация повышает плотность природный каучук имеет плотность — = 0,920, а у циклокаучука = 0,992. Циклокаучук можно гидрировать по двойной связи реагируют также хлор, бром, хлористая сера и озоп [c.213]

Наконец, обрыв цепи может происходить на ингибиторах ими являются фенолы, соединения серы, а также другие углеводороды, образующие более стабильные свободные радикалы. Особенно важно ингибирующее действие кислорода (R-- -ОгROO ), являющегося обычной примесью к хлор-га у. Оно проявляется до 350 С, а выше этой температуры становится мало заметным. [c.105]

Декарбоксилироваиие карбоновых кислот и превращение их в соединения с другими функциями удается осуществить различными способами. Превращение в углеводороды по Дюма и ио Кольбе было описано в главе Предельные углеводороды , превращение и амины но методам Гофмана и Курциуса — в главе Амины . Возможно также превращение карбоновых кислот в галоидные алкилы с одновременным выделением СО2. Если серебряные соли кислот (а также ртутные или калиевые соли) подвергнуть действию брома или хлора, то выделяется СО2 и образуются галоидные алкилы, часто с хорошими выходами [реакция Бородина] [c.245]

Садовникова такой ускоряющий эффект поверхности превосходил угнетающее действие. В связи с этим следует отметить, что в настоящее время имеется уже много данных, свидетельствующих об инициирующей роли поверхности в ряде цепных процессов (реакция соединения водорода с хлором [37], хлорирование этилена [38], распад ряда хлорпроизводных углеводородов [39] и др.). [c.73]

ТИ8НЫХ Промежуточных частиц атомов, свободных радикалов, ионов или реже молекул с повышенным запасом энергии (колебательно- или электронно-возбужденных молекул). К цепным процессам принадлежат гомогенные газовые реакции горения и медленного окисления, многие реакции крекинга, разложения и полимеризации углеводородов, разложения ряда твердых, жидких и газообразных органических соединений, синтеза НС1, НВг, реакции расщепления ядер урана и др. Различают неразветвленные и разветвленные цепные реакции. В неразветвленных цепных реакциях каждая исчезающая активная промежуточная частица вызывает появление одной новой активной частицы. Типичным примером не-разветвленной цепной реакции служит образование хлористого водорода из хлора и водорода под действием светового потока [c.381]

При переходе от ароматических углеводородов к их шестичленным гетероциклическим аналогам нуклеофильная подвижность галогенов повышается, так как гетероатомы в этих соединениях обладают электроноакцепторным действием. Например, в 2- и 4-хлорпириди-нах (но не в 3-хлорпиридине) атом хлора значительно подвижнее, чем в хлорбензоле [c.199]

Моющие вещества типа алкилсульфонатов НЗОзЫа получают щелочным омылением сульфонилхлоридов, образующихся при действии двуокиси серы и хлора на углеводороды нефти на свету. Оптимальным моющим действием обладают алкилсульфонаты С13— 13 соединения с более длинной алкильной цепью применяются в текстильной промышленности при отделке тканей, [c.613]

Способность разных галоидов к реакциям с органическими соединениями различна. Неразбавленный фтор полностью разрушает молекулы органических соединений с образованием четырехфтористо го углерода. Хлор в аналогичных условиях также может разрушить молекулу органического соединения. Этой способностью не обладают бром и иод, кото-, рые вообще не всегда способны к непосредственному замещению атомов водорода. Действие хлора на органические соединения отличается от действия на них брома еще и тем, что хлор замещает атомы водорода сначала у одного атома углерода, в то время как бром при образовании полигалоидных производных замещает атомы водсрода у различных атомов углерода алифатической цепи. Например, продукт хлорирования пропана представляет собой трудно разделимую смесь изомерных хлорпро-панов с небольшим содержанием 1,2,3-трихлорпропана, в то время как продукт бромирования этого углеводорода дает почти исключительно 1,2,3-трибромпропан. [c.174]

Хлорангидрид угольной кислоты — фосген O I 2 получается соединением окиси углерода с хлором (па свету или прп действии катализатора — угля) и является промышленным продуктом. Он очень ядовит и в первую мировую войну применялся как боевое отравляющее вещество. Фосген кипит при 8,3° С, хорошо растворяется в углеводородах, водой медленно гидролизуется [c.366]

Фторуглеводороды являются биологически малоактивными соединениями в силу их химической ргаертности, низкой растворимости и трудной разрушаемости в биологических средах. При вдыхании они значительно менее ядовиты, чем хлорпроизводные углеводородов. При наличии в молекулах фторорганических веществ атомов хлора, брома и иода значительно повышаются наркотическое и токсическое действия этих соединений. Присутствие в организме перфторированных соединений не вызывает нарушения обмена веществ. Их химическая и биологическая устойчивость объясняет тот факт, что они почти не проявляют токсичности. [c.11]

В недавнем английском патенте описан иной метод конденсации производных бензофенона в триарилметановые красители, основанный на промежуточном образовании из кетонов в растворе ароматического углеводорода, действием металлического натрня, натриевых соединений кетонов (I), которые затем реагируют с ароматическим галондопроизводным, отщепляя галоид (например хлор) и образуя триарилметановые соединения. Последние при подкислении переходят в красители. Например [c.420]

Взаимодействие свободных галогенов (хлора, брома, иода) с ароматическими углеводородами в зависимости от условий реакции может привести к образованию различных соединений. При нагревании в неполярных средах или при освещении смеси галогена и ароматического углеводорода происходит замещение на галоген водорода боковой цепи. Эти реакции имеют свободнорадикальный механизм и будут подробно рассмотрены в главе четвертой . При взаимодействии ароматических углеводородов с галогеном в присутствии кислот Льюиса (А1С1з, 2пС12, РеВгз) при невысокой температуре происходит реакция электрофильного замещения атома водорода в ядре на галоген. Действующим агентом этой реакции является положительно заряженный атом галогена (или положительно поляризованный конец диполя Х ). Роль катализатора в этой реакции и состоит в поляризации (ионизации) молекулы галогена [c.108]

На настоящие бензольные ядра в незамещенных углеводородах, наиример на бензол, дифенил и др., тионилхлорид не действует даже прн тел1пературс выше 2Uu°, но в присутствии определенных атомов или групп атомов он так же хорошо способе замещать водород ядра на хлор, как и водород алифатических соединений и алифатических боковых цепей, к которым нужно отнести и одну половину нафталинового ядра Нафталин при 9-часовом нагревании с тионилхлоридом при 170—180 даст 1,4-д и X л о р н а ф т а л и н [c.351]

Галогенирование ароматических углеводородов. Галогениро вание ароматических углеводородов осуществляют, как правило непосредственно действием галогенов — хлора, брома, иода и реже фтора. Однако для этой цели могут быть использованы также некоторые галогенсодержащие соединения — галогенсодержащие карбоновые кислоты, галогепангидриды кислот, галогенпро-изводные фосфора. [c.262]