Температуры замерзания и кипения растворов и соответствующих растворителей

Так, например, окись меди является веществом нелетучим а нерастворимым при низких температурах в обычных растворителях (молекулярные массы многих растворяющихся веществ можно определять по понижению точки замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворй-геля или аналогично по повышению точки кипения). Вместе о тем мы знаем, что весовой процентный состав окиси меди отвечает содержанию 20,12% О и 79,88% Си. Не зная молекулярной массы, мы не можем пересчитать этот состав со 100 ё на одну грамм-молекулу и затем разделить полученные числа на элементные массы, т. е. на 16,00 и на 63,54. Поэтому для нахождения формулы окиси меди поступаем иначе, а именно делим числа, обозначающие процентное содержание элементов, на соответствующие элементные массы. В данном случае имеем [c.139]

Существует большое число физических методов, определяющих активность растворителя в растворе по отношению к чистому растворителю. Так как эти методы определяют коллигативные свойства растворов, которые зависят исключительно от числа растворенных молекул, а не от их химической природы, то эти свойства позволяют определить среднечисловой молекулярный вес. Важными коллигативными свойствами растворов являются понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотическое давление растворов. Каждый экспериментальный метод включает измерение коллигативных свойств при различных концентрациях и экстраполяцию соответствующей функции к нулевой концентрации. [c.396]

В соответствии с законом Рауля — Вант-Гоффа с молекулярной массой растворенного вещества связаны осмотическое давление, давление пара, температура кипения и температура замерзания раствора. Таким образом, если известны количества растворенного вещества и растворителя, т. е. концентрация раствора, и соответствующая физическая константа растворителя, то, измерив аналогичную величину для раствора, можно рассчитать молекулярную массу. [c.121]

Эти соотношения для изменения температуры кипения и температуры замерзания с успехом применяются для определения молекулярного веса нелетучих растворенных веществ из наблюдения за изменением этих температур в разбавленных растворах. Молекулярный вес равен тК ЛТ, где т — представляет собою число граммов растворенного вещества на 1 ООО г растворителя во взятом растворе, Л Г—соответствующее изменение температур кипения или замерзания и /С—соответствующая молекулярная (эбулиоскопическая или криоскопическая) постоянная. [c.55]

Кроме хорошей электропроводности оказалось, что растворы электролитов обладают более низкими значениями давления пара растворителя и температуры плавления по сравнению с соответствующими значениями для чистого растворителя или для раствора неэлектролита в том же растворителе и наоборот, растворы электролитов обладают более высокими температурами кипения и низкими замерзания по сравнению с чистым растворителем. Для объяснения и согласования этих различных особенностей электролитов были в разное время выдвинуты различные теории, но первой теорией, которая смогла качественно объяснить важнейшие свойства электролита, была теория, сформулированная в 1887 г. выдающимся шведским ученым С. Аррениусом. Впоследствии его теория получила широкое распространение и признание и в литературе чаще всего встречается под названием теории электро-литической диссоциации. [c.160]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Электролитическая ионизация. Огеиень и константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества. Такие свойства называются коллтативными. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от концентрации раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо [c.152]

При растворении одной грамм-молекулы вещества в ЮОО г растворителя получается одномоляльный раствор ( 2 доп. 8). Характерное для него понижение температуры замерзания носит название криоскопической константы, а повышение температуры кипения —э б у л ио с к о п и ч еск о й константы соответствующего растворителя. Эти величины для отдельных растворителей очень различны, причем вода характеризуется наименьшими значениями обеих констант. Например, для нее имеем соответственно 1,84 и 0,53 град, а для бензола — 4,9 и 2,62 град. Чем больше значение рассматриваемых констант, тем точнее при Прочих равных условиях могут быть определены молекулярные веса растворенных веществ. [c.170]

Понижение давления пара над раствором влияет на температуры замерзания и кипения. На рис. 115 представлены температурные зависимости давления иара чистого растворителя п двух растворов различной концентрации. Кривая ас представляет собой гемпературную зависимость давления насыщенного пара твердого растворителя, а кривая оЬ — аналогичную зависимость для чистого жидкого растворителя. Кривые о Ь и о"Ь" отражают температурную зависимость давления пара растворителя над растворами двух различных концентраций, причем концентрация второго раствора выше концентрации первого. Точка о, в которой пересекаются кривые давления пара твердого и жидкого растворителей, и в которой, следовательно, эти давления равны, является точкой плавления (замерзания) чистого растворителя. Соответственно точки о, о" — точки замерзания растворителя в растворах I и II, если из растворов кристаллизуется чистый растворитель. Точки Ь, Ь, Ь" соответствуют температурам кипения растворителя, раствора I и раствора II, поскольку при этих температурах достигается давление пара растворителя, равное внешнему (атмосферному) давлению. Как следует из рис. 115, растворы замерзают при более низкой темпера- [c.248]

На диаграмме (рис. 47) приведена зависимость между упомянутыми величинами применительно к воде и ее растворам. Точка А диаграммы отвечает давлению пара воды и льда при 0°С, кривая АВ — изменению давления пара воды в интервале от О до 100 °С, отрезок ЛС —изменению давления пара льда при понижении температуры ниже нуля, а кривая А1В1 — изменению давления пара раствора от температуры замерзания до температуры кипения. При каждой данной температуре давление пара раствора меньше давления пара растворителя, поэтому все точки кривой Л1В1 располагаются ниже соответствующих точек кривой А В. [c.206]

Определение понижения температуры замерзания и повышения температуры кинения на осиовании закона Рауля. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения можно вывести из закона Рау.тя следующим образом. Рассмотрим сначала повышение температуры кипения. Верхняя кривая на рис. 130 показывает зависимость давления пара чистого растворителя от температуры. Температура, при которой это давление становится равным 1 ат.п, является температурой кипения чистого растворителя. Нижняя кривая представляет соответствующую температурную зависимость давления раствора нелетучего вещества согласно закону Рауля, она должна лежать ниже кривой для чистого растворителя, причем ее понижение должно быть пропорционально молярной концентрации растворенного вещества эта кривая относится ко всем растворенным веществам единственной супд,ественной величиной является молярная концев трация. Эта кривая пересекает линию давления пара 1 атм при температуре более высокой, чем температура кипения растворителя это отклонение пропорционально молярной концентрации растворенного вещества (для разбавленных растворов) в соответствии с законом, определяющим температуру кипения (рис. 131). [c.282]

Дихлорэтан (ДХЭ) получается хлорированием этилена. Представляет собой бесцветную жидкость с запахом хлороформа, вызывает легкое раздражение слизистой оболочки удельный вес при температуре 20° 1,2569, температура кипения 83,5°, упругость паров при 25° 796 мм, температура замерзания 35,3°, летучесть при 20° 330 г на 1 м с поверхности 1 см при температуре 10° испаряется 0,032 г за час. Смоченная и развешенная в зданиях мешковина высыхает в течение Уг —1 часа. В воде мало растворим растворимость в 100 г воды при 0° 0,922 г, при 10° 0,885, при 20° 0,869, при 25° 0,865 г. Хорошо растворяется в спирте, эфире, каучуке является хорошим растворителем жиров, восков и многих органических соединений — ДДТ, ГХЦГ, асфальта и др. Пары его в 3 раза тяжелее воздуха. В соответствии с техническими требованиями должен удовлетворять с.тедующим условиям (в процентах) [c.202]

Решение. Изотонический коэффициент г показывает, во сколько раз величина осмотического давления р осм, повышение температуры кипения ДГкип (или понижение температуры замерзания Д/ зам)> понижение давления пара растворителя Др для раствора электролита, найденные опытным путем, больше соответствующих величин (росм. Д кип, Д зам. Др) Для растворов неэлектролитов при той же молярной или моляльной концентрации. Отклонение растворов электролитов от законов Вант-Гоффа и Рауля объясняется тем, что при растворении электролита в воде увеличивается общее число частиц, так как электролиты диссоциируют на ионы. [c.87]

Понижение упругости пара растворителя Ар и связанное с ним понижение температуры замерзания Д з, повышение температуры кипения Дг, и осмотическое давление я раствора зависят от числа счастиц растворенного вещества. Для разбавленных растворов иеэлектролитов все эти величины находятся в простой пропорциональной зависимости от числа молекул растворенного вещества. Для растворов электролитов (кислот, оснований и солей), однако, наблюдаются ненормально большие значения я, Ар, А1з и Д к, которые в одно и то же чпсло (г) раз превышают соответствующие нормальные величины Яц, (Д )о, (А<з)о и (Д ь),, растворов неэлектролитов с равной молярно концентрацией, так что [c.133]

Отсюда молекулярный вес растворенного вещества можно рассчитать, если имеется удобный метод для измерения изменений активности растворителя в диапазоне концентраций, в котором приложим закон Рауля. К числу методов, которые могут быть использованы для этой цели, принадлежат методы измерения давления пара, понижения температуры замерзания (криоскопия), повышения температуры кипения (эбулиоскония) и изменения осмотического давления. Для предельного случая чрезвычайно сильно разбавленных растворов все они дают результаты, зависящие лишь от числа частиц растворенного вещества в единице объема, и обычно характеризуются коллигативными свойствами растворов. Если в растворе содержатся молекулы различного молекулярного веса, то определение числа молекул растворенного вещества при известной концентрации соответствует среднечисловому молекулярному весу Мп растворенного вещества. [c.141]

Изотонический коэффициент 1 показывает, во сколько раз значения осмотического давления п, повышения температуры кипения АТ кип ( и понижение температуры замерзания ДТ замерз)> понижения давления пара растворителя ДР для раствора электролита, найденные экспериментально, больше соответствующих значений (п, ДТ ип, ДТзамерз. ДР) для растворов неэлектролитов при той же молярной концентрации или моляльности. Отклонение растворов электролитов от законов Вант - Гоффа и Рауля объясняется тем, что при растворении электролита в воде увеличивается общее число частиц, так как электролиты диссоциируют на ионы. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология