Температура замерзания и температура кипения растворов

Температура замерзания и кипения растворов. При растворении В растворителе нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, что вызывает повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания (по сравнению с чистым растворителем). [c.131]

Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания и кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциации) [c.11]

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Неполная диссоциация молекул, взаимное притяжение ионов, их гидратация и другие эффекты влияют на различные свойства раствора. Суммарное влияние их на любое из термодинамических свойств может быть выражено через коэффициент активности электролита в данном растворе. Поэтому коэффициент активности и активность могут быть определены путем измерения различных свойств растворов температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления, электродвижущей силы (э. д. с.) гальванической цепи (см. ниже) и др. [c.395]

Активностью (точнее — термодинамической активностью) данного компонента называется такая величина, которая связана с другими термодинамическими величинами, так же как в идеальных растворах с ними связана концентрация этого компонента Активность данного компонента зависит от состава раствора (точнее— от концентраций каждого из компонентов), а также от температуры и давления. К таким свойствам принадлежат изобарный потенциал, парциальные давления насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, константа равновесия химической реакции и др. Для выражения соотношений между активностью и этими свойствами в любом растворе или газовой смеси достаточно подставить величину активности вместо концентрации в соотношения, выражаюш,ие зависимость этих свойств от концентрации в простейших (идеальных) растворах. [c.313]

Опыт показывает, что температура замерзания и кипения растворов зависит от давления пара над ними. Еще М. В. Ломоносов обнаружил, что растворы замерзают при более низкой и кипят при более высокой температуре, чем чистые растворители. Понижение температуры замерзания раствора связано с понижением давления (упругости) пара растворителя над раствором. [c.102]

НОГО вещества в г/л, М — молекулярный вес, р° — плотность растворителя в г/мл. Значение производной в лен ой части уравнения может быть найдено экспериментально либо из давления пара растворителя Р (так как = = ВГ(ЛпР), либо из температуры замерзания, температуры кипения или осмотического давления раствора. Отношение Ц1/М1 не зависит от молекулярного веса растворителя М , следовательно, нет необходимости знать эту величину, для которой к тому же отсутствуют какие-либо практические способы определения. [c.35]

Температура замерзания и кипения растворов. На рис. 25 представлено изменение давления пара чистого растворителя кривая WW) и раствора (кривая 55) в зависимости от температуры. В согласии с законом Рауля вторая кривая расположена ниже первой (давление пара раствора при всех температура.х лежит ниже давления пара чистого растворителя). На том же рисунке приведена кривая давления пара льда ЕА. [c.71]

Таким образом, указанные формулы позволяют определить температуры замерзания и кипения растворов неэлектролитов по концентрации, а также находить молекулярную массу растворенного вещества по изменениям температуры замерзания или кипения растворов. [c.41]

Для обоснования гипотезы электролитической диссоциации, которую разработал (1887) С. Аррениус, имело значение сопоставление 1) способности разбавленных водных растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток и 2) систематических отклонений некоторых свойств (температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления и других) этих растворов от таких же свойств других разбавленных растворов. Между отклонениями в свойствах и способностью проводить электрический ток легко устанавливается параллелизм и в количественном отношении. Растворы, обнаруживающие большие отклонения в названных свойствах, обладают в общем и большей электропроводностью. [c.516]

К сожалению, способ определения молекулярной массы по изменению температуры замерзания или кипения раствора имеет свои пределы. Для соединений с большой молекулярной массой оказывается трудным ввести [c.144]

Давление насыщенного пара растворителя над идеальным раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем, и понижение давления пара тем больше, чем выше концентрация (или мольная доля) растворенного вещества. Следовательно, для идеальных растворов понижение давления пара зависит только от концентрации растворенных частиц (но не от их природы). Другие свойства идеальных растворов, такие как температура замерзания, температура кипения, осмотическое давление, также зависят только от концентрации частиц. [c.99]

Согласно физической теории изменение таких важных характеристик растворов, как температура замерзания, температура кипения и давление пара, обусловлено исключительно числом частиц [c.67]

Обычно А/зам или А кип составляет всего 1—2°. Для измерения температур замерзания или кипения растворов и растворителей применяют так называемый дифференциальный термометр Бекмана. Он отличается от обычного термометра градуировкой шкалы, позволяющей измерять температуру с точностью до 0,0Г, и запасным верхним резервуаром, при помощи которого можно менять количество ртути в основном нижнем резервуаре, значительно расширяя тем самым диапазон измеряемых [c.45]

Величина давления пара раствора ближайшим образом влияет на температуру замерзания и кипения раствора. При этом под точкой замерзания раствора подразумевается та температура, при которой в жидкости начинается выделение твердой фазы. Так как мы здесь [c.179]

Сравните методы определения степени диссоциации, основанные на измерениях давления пара над раствором, температур замерзания и кипения растворов, осмотического давления и электропроводимости. Укажите критерии сравнения и перечислите преимущества и недостатки каждого метода. [c.287]

Приведенные формулы дают возможность вычислять температуры замерзания и кипения растворов неэлектролитов по их концентрациям, а также находить молекулярные веса растворенных веществ по температурам замерзания или кипения растворов. Для концентрированных растворов, как и в случае осмотического давления, расчеты являются приближенными. [c.129]

Температура замерзания и кипения растворов неэлектролитов [c.141]

Химическое равновесие в газовой фазе Химическое равновесие в жидкой фазе Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания н кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциации) [c.13]

В табл. 4.6 приводятся значения концентраций электролитов в бинарных водных растворах, отвечающих указанной активности воды в интервале температур О—100 °С для ряда систем приведены также данные при температурах замерзания и кипения растворов. Аналогичные сведения для бинарных водных растворов 150 электролитов при 25 °С содержатся в сводке И. Е. Вознесенской и Г. И. Микулина [82, с. 361]. [c.114]

Из методов, относящихся ко второй группе, наибольщее значение имеют методы, основанные на изменении температур замерзания или кипения растворов веществ по сравнению с температурами замерзания или кипения чистых растворителей. Описания этих методов приводятся в руководствах по физической химии. [c.13]

Величина давления пара раствора ближайшим образом влияет на температуру замерзания и кипения раствора. При этом под точкой замерзания раствора подразумевается та температура, при которой в жидкости начинается выделение твердой фазы. Так как мы здесь рассматриваем разбавленные (слабые) водные растворы, то этой твердой фазой будут мелкие кристаллики льда. [c.227]

Температура замерзания 20,5%-пого раствора равна —6 С, а температура кипения при атмосферном давлении 101,8 "С, Используя эти свойс1ва растворов МЭА, абсорбцию ведут при низких температурах (30—40"С), а регенерацию- -при температуре кипения раствора. Чтобы достичь глубокой регенерации раствора, требуемой для достижения тонкой очистки газа от СО2, регенерацию ведут под давлением 0,25—0,3 МПа и при температуре 120—130 °С, В этих условиях содержание СО2 в растворе составляет 7,5—8 м /м раствора. При более низком давлении и температ ре степень регенерации раствора снижается. При более высоком давлении и температуре резко возрастает коррозия нижисй части регепсратора и кипятильников. [c.97]

Здесь 1Гфакт., Д t°эaм. факт., Аt°к п. факт. экспериментально найден-ные величины осмотического давления, температуры замерзания и кипения раствора электролита . [c.43]

Измеренпе понижения температуры замерзания или кипения раствора позволяет решать целый ряд вопросов, касающихся свойств данного раствора и растворенного вещества. Метод исследования, основанный на измерении понижения температуры замерзания растворов, называется криоскопическим методом, а метод, основанный на измерении температуры повышения кипения растворов, получил название эбуллиоскопического метода. [c.106]

Для измерения температуры замерзания или кипения раствора обычно применяют дифференциальный термометр Бекмана, который изображен на рис. 28. Этот термометр имеет шкалу, разделенную на 5—6 градусов. Каждый градус в свою очередь разделен на десятые и сотые доли градуса, так что с помощью лупы можно брать отсчетЬт с точностью до 0,002 К. Особенностью термометра Бекмана является то, что он в отличие от обычных ртутных термометров имеет дополнительный резервуар с ртутью наверху капиллярной трубки, что дает возможность менять количество ртути в нижнем резервуаре. С помощью такого термометра можно определять разность температур в широком интервале, а также температуры замерзания и кипения различных растворов. [c.106]

Наиболее распространенные термодинамические методы определения молекулярного всса веществ — криоскопия и эбулиоско-пия — основаны на том, что для разбавленных растворов разность температур замерзания или кипения раствора и растворителя про порциональна числу молей п растворенного вещества. Например, понижение температуры замерзания [c.462]

Из предыдущего раздела известно, что присутствие в растворе молекулярных веществ сказывается на некоторых его физических свойствах. Введение в раствор ионных веществ также влияет на температуры замерзания и кипения раствора и вызывает появление осмотического давления, однако в данном случае имеется некоторая особенность. Следует учесть, что при растворении 1 моля Na l в растворе появляются [c.218]

Криоскопич еские и эбулиоскопические методы не могут быть использованы при работе с такими высокомолекулярными соеди нениями, как белки и полисахариды, так как небольшое число больших молекул в разбавленном растворе мало влияет на температуру замерзания или кипения раствора. Дополнительные затруднения связаны с ассоциацией молекул, приводящей к образованию агрегатов даже при концентрациях ниже 1%, и с отклонением в поведении раствора от идеального впрочем, последнее затруднение можно обойти экстраполяцией полученных результатов к бесконечному разбавлению. Более серьезной трудностью является полидисперсность большинства высокомолекулярных соединений, которая состоит в том, что образцы состоят обычно из молекул сходного строения, но различной длины. В связи с этим экспериментально найденное значение молекулярного веса зависит от применяемого метода. Так, например, осмотические методы дают значения среднечислового молекулярного веса, зависящие главным образом от присутствующих в растворе молекул меньшего размера, тогда как измерения вязкости дают значения средневесового молекулярного веса, которые определяются массой молекул больших размеров. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология