Колебательные молекулярные спектры

КОЛЕБАТЕЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ СПЕКТРЫ (К., стр. 100—104 Д., стр. 567—571] [c.10]

Колебательные молекулярные спектры К [c.11]

ВРАЩАТЕЛЬНО-КОЛЕБАТЕЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ СПЕКТРЫ [c.12]

Вращательно-колебательные молекулярные спектры 13 [c.13]

КОЛЕБАТЕЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ СПЕКТРЫ [К., стр. 108—117] [c.12]

Колебательные молекулярные спектры 15 [c.15]

Колебательные молекулярные спектры 17 [c.17]

По молекулярным спектрам можно определять энергии связи между атомами — энергии диссоциации молекулы яа отдельные атомы. Для многих простейших молекул этим путем уже удалось получить весьма точные данные. Возможность эта основана на том, что каждому виду электронного перехода в спектре соответствует, как мы видели, некоторая группа линий, различающихся по изменению энергии колебательного движения (см. рис. 23). Колебательные молекулярные спектры (полосатые спектры) состоят из линий, расстояние между которыми уменьшается при движении в сторону больших частот линии сходятся [c.103]

Спектры молекул значительно сложнее, чем спектры атомов, и состоят не из отдельных линий (см. рис. 6), а из полос (рис. 88). Сложность молекулярных спектров обусловлена тем, что в молекуле наряду с движением электронов относительно ядер происходит колебательное движение самих ядер и вращательное движение молекулы как целого. Этим трем видам движения — квантовым переходам — соответствуют электронный, колебательный и вращательный спектры (см. табл. И). [c.143]

При возбуждении молекулы в ней происходят сложные энергетические изменения (рис. 89) электроны переходят с одного уровня на другой, одновременно изменяется и система возможных колебательных и вращательных уровней. Это усложняет спектр и образует ту характерную структуру полосатых спектров, которая резко отличает молекулярные спектры от линейчатых спектров атомов. [c.144]

Разность энергии между наиболее низким и первым возбужденным состоянием составляет 2 - 10 эВ для электронных переходов, 0,2 - 2 эВ для колебательных и 10" - 10 3 эВ для вращательных энергий. Этим переходам соответствует сложная индивидуальная структура молекулярных спектров, причем для каждой линии выполняется условие частот Бора (2.71). [c.42]

Определение молекулярных параметров двухатомных молекул из инфракрасных колебательно-вращательных спектров [c.163]

Пусть состояние молекулы выражается точкой Ь в момент электронного перехода. Состояние возбужденной молекулы изобразится точкой 6, лежащей выше т. е. немедленно произойдет ее диссоциация. Все те молекулы, состояние которых выражается точками, лежащими левее прямой Ш, в результате электронного перескока будут диссоциировать в возбужденном состоянии если же состояние молекулы выражается точками справа от /г/г, например точкой с. то после перехода электрона молекула станет возбужденной, перейдя в состояние с без диссоциации. Таким образом, в молекулярных электронно-колебательно-вращательных спектрах возникают полосы и примыкающий к ним сплошной спектр поглощения. [c.73]

Инфракрасная спектроскопия, в основе которой лежит регистрация и анализ колебательных (или колебательно-вращательных) спектров, имеет дело главным образом с изучением молекулярных [c.184]

Сложность молекулярных спектров определяется тем, что энергия молекул складывается из электронной, колебательной и вращательной. [c.524]

Таким образом, молекулярные спектры позволяют определить геометрические, динамические и энергетические характеристики молекул. При этом для дипольных молекул первые две группы могут быть определены из находящихся в инфракрасной части спектра вращательно-колебательных спектров. [c.528]

В соответствии с видами движения в молекулах различают три вида молекулярных спектров - электронные (электронных переходов), колебательные и вращательные спектры. [c.69]

В соответствии с изложенным выше различают три вида молекулярных спектров — спектры электронных переходов, колебательные (вибрационные) спектры и вращательные (ротационные) спектры. На рис. 159 (приложение 2) указаны энергии и длины волн излучения, соответствующие различным изменениям в состоянии молекул. [c.130]

До сих пор обсуждение правил отбора касалось лишь электронной компоненты перехода. В молекулярных спектрах возможно появление колебательной и вращательной структуры, хотя для сложных молекул, особенно в конденсированной фазе, где столкновительное уширение линий становится существенным, вращательные, а иногда и колебательные полосы [c.42]

Молекулы, как и атомы, могут находиться в различных энергетических состояниях. В отличие от атомов энергетическое с<х тояние молекул определяется не только состоянием электронов в них, но и колебательным движением атомов около равновесных положений внутри молекул и вращательным движением самих молекул. Эти движения подчиняются законам квантования, как и переход электронов в атомах. Изменение характера колебательного или вращательного движения связано с переходом молекул с одного энергетического уровня на другой. Каждому такому переходу соответствует появление линии в молекулярном спектре, как и в случае перехода электронов с одной молекулярной орбитали на другую. [c.109]

На схеме изображены все три вида молекулярных спектров вращательный, колебательный и электронный. Ввиду многообразия и близости друг к другу энергетических уровней молекул в их спектрах появляется масса линий, сливающихся в полосы и системы полос. Поэтому спектр молекул не линейчатый, как у атомов, а полосатый. [c.110]

Спектроскопическими методами изучают взаимодействие между материей и электромагнитным излучением. Атомные спектры кратко обсуждались в связи с квантовой механикой. Атомные спектры обусловлены только переходами электронов с одного энергетического уровня на другой. Молекулярные спектры кроме электронных включают переходы между вращательными и колебательными уровнями энергии. Поэтому спектры молекул гораздо более сложные, чем спектры атомов. Однако информация о колебаниях и вращениях молекул позволяет более полно исследовать молекулярную структуру. [c.457]

Сильная ассоциация полярных растворителей с высокой диэлектрической проницательностью приводит к подавлению молекулярных колебаний растворенного алкилфенола что сопровождается исчезновением узких полос тонкой колебательной структуры спектра и появлению единой широкой полосы. [c.14]

Если бы химические связи всегда были независимы от соединения, в котором они находятся, то проблема молекулярной динамики легко решалась бы методами классической механики. Однако, как известно каждому химику, множество неуловимых факторов влияет на длину, полярность, направление, прочность связей. Факторами, прямо влияющими на групповые частоты и интенсивности в молекулярном спектре, являются изменения атомной массы, колебательное взаимодействие, резонанс, индуктивный эффект и эффекты поля, сопряжение, водородная связь, напряжение углов и связей [56]. Эти возмущающие факторы обсуждаются в следующих разделах. [c.155]

Наиболее простые системы с химической связью — двухатомные молекулы газов (N2, Н2, О2), состав которых установил еще Авогадро. Ион Н2+, содержащий два протона и электрон, — вот самая простая система из трех частиц с одной химической связью. Для того чтобы понять, что же такое химическая связь в самом простом ее проявлении, выясним причины устойчивости этих простых молекул. Однако прежде всего познакомимся с экспериментальными данными об энергетических уровнях молекул. Они значительно более разнообразны, чем в атомах, так как в молекулах наряду с электронными энергетическими переходами происходят также изменения колебательной и вращательной энергии. Поскольку все эти изменения энергии накла-дыЕ аются друг на друга, молекулярные спектры по большей части имеют очень сложное строение. Можно различать три ти-Таблица А.6. Характеристика спектров электромагнитного излучения [c.60]

Определение молекулярных констант по колебательно-враща-тельному спектру поглощения. Переходы А/=0 для двухатомных молекул запрещены правилом отбора (1.12). Поэтому в колебательно-вращательном спектре поглощения основная полоса колебательного спектра не наблюдается. Однако если взять полусумму волновых чисел симметричных линий в колебательно-вращательном спектре и Р-ветвей, то получим волновое число основной полосы поглощения колебательного спектра. Из уравнений (1.36) и (1.37) следует, что разность волновых чисел соседних линий в колебательно-вращательном спектре равна [c.14]

В соответствии с (VI. ) различают три типа молекулярных спектров— электронные, колебательные (вибрационные) я вращательные (ротационные) спектры.. Энергии теплового движения достаточно для возбул<дения вращения молекул. Поэтому все молекулы газа уже в условиях комнатной температуры вращаются. Вращательный спектр лежит в дальней инфракрасной области, так как энергии вращательных переходов имеют наименьшую величину (10 — эВ). Колебательные переходы характеризуются энергией при- [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология