Кобальт хелатные соединения

Кобальт образует с реагентом коричневое хелатное соединение, которое экстрагируется хлороформом [341]. [c.158]

Постоянная в уравнении (82) зависит прежде всего от природы внутрикомплексного соединения, т. е. от природы иона металла и органического реагента. К счастью (с практической точки зрения), образование большинства хелатных соединений требует лишь нескольких минут или даже меньшего времени. Сильно гидратированные ионы, такие, как никель и кобальт, реагируют [c.58]

Присадки, уменьшающие образование отложений при сгорании тяжелых топлив. Эти присадки добавляют в тяжелые дистиллятные и остаточные топлива, применяемые в мало- и среднеоборотных дизелях, в газотурбинных и котельных установках. Они повышают полноту сгорания топлива и снижают коррозию деталей двигателей. В качестве таких присадок известны сульфонаты меди и магния, хелатные соединения кобальта,, гидразин, производные этилен- и пропиленоксида, а также поверхностно-активные вещества, улучшающие распыление тяжелых топлив [189]. [c.177]

Нитрозо-2-нафтол образует с рядом металлов трудно растворимые в водной фазе хелатные соединения, которые экстрагируются органическими растворителями. Реагент нашел наибольшее применение для определения кобальта, с которым он реагирует избирательно благодаря образованию устойчивого хелатного соединения кобальта(1П). [c.164]

Присадки, повышающие полноту сгорания, добавляют в тяжелые дистиллятные и остаточные топлива, применяемые в газотурбинных и котельных установках. В качестве таких присадок предложены сульфонаты меди и магния (0,01%, считая на медь и магний), хелатные соединения кобальта, гидразин (0,05%), производные окиси этилена и пропилена [6], полйпропиленгликоли [7] и т. д. Отмечено увеличение полноты сгорания тяжелых топлив при введении поверхностно-активных моющих присадок, так как при этом улучшается распыление этих топлив [5]. [c.55]

Интенсивно окрашенное хелатное соединение кобальта количественно экстрагируется хлороформом [826, 1010], бензолом [491, 1010], четыреххлористым углеродом [826, 1010], этилацетатом [1082] и другими растворителями [1010]. [c.164]

Нитрозо-1-нафтол по химическим свойствам очень похож на предыдущее соединение. Хелатные соединения многих металлов, особенно кобальта, более интенсивно окрашены. Окисление кобальта(И) в слабокислой среде проходит легче, чем прп использовании 1-нитрозо-2-наф-тола. [c.166]

Реакция с 1-нитрозо-2-нафтолом (реакция М. А. Ильинского, 1884). 1-нитрозо-2-нафтол НО—СюНв—N0 и 2-нитрозо-1-нафтол выделяют из растворов солей кобальта (II) объемистый пурпурно-красный осадок [Со(—О—СюНвМО)з] , являющийся внут-рикомплексным (хелатным) соединением. Кобальт в нем трехвалентный , /С ест=5-10- . Предельное разбавление G 1 3-10 pG 5,5, обнаруживаемый минимум 0,5 мкг. [c.218]

Бензгидроксамовая кислота (р/Снд == 8,1) [1176] образует в кислой среде хелатные соединения с железом(П1) (красное) и титаном (оранжево-желтое), экстрагируемые изоамиловым спиртом. Комплекс кобальта (И) (бледно-розовый) экстрагируется тем же растворителем из нейтральной среды, комплексы меди(П) (зеленый), никеля (желтый) и молибдена(У1) (желтый) — из щелочной среды 11176]. Комплексы уранила, ванадила и тория экстрагируются гексиловым и другими алифатическими спиртами [475, 635, 1548]. Используя октиловый спирт в качестве растворителя, ванадий(У) можно извлечь при pH [c.177]

Реагент образует хелатные соединения с медью, никелем, кобальтом, индием, кадмием, свинцом и ураном. Большинство из них растворимо в воде, но извлекается и органическими растворителями [719]. [c.192]

Темно-зеленое хелатное соединение кобальта с реагентом экстрагируется четыреххлористым углеродом при pH 4—9 [792]. В качестве растворителя можно использовать также циклогексанон [557]. [c.248]

Методом абсорбционной спектрофотометрии могут количественно определяться, например, аквоионы различных неорганических солей (кобальта, никеля, меди, редкоземельных и других элементов), но чувствительность метода мала, так как молярный коэффициент погашения растворов аквокомплексов обычно не выше 10 . В таких случаях часто оказывается недостаточным получить раствор анализируемого образца. Если определяемое вещество поглощает очень слабо, то проводят реакцию, которая переводит его в соединение, обладающее достаточно сильным поглощением в каком-то участке спектра. Одной из важнейших таких реакций является реакция комплексообразования со специальными органическими или неорганическими реагентами. Комплексные или внутрикомплексные (хелатные) соединения ионов металлов или анионов с органическими лигандами обычно растворимы в воде и дают интенсивные полосы поглощения (е 10 ...10 ). Органические вещества, образующие такие комплексы с металлами, называют, в частности, металлохромными комплексом о метрическими индикаторами. Существуют также комплексы, образующие с катионами металлов интенсивно флуоресцирующие хелаты. [c.333]

Дитиокарбаматы никеля и кобальта не проявляют свойств ускорителей серной вулканизации, так как являются стабильными хелатными соединениями, в которых связи металл — сера устойчивы и не вступают в реакцию со свободной серой даже при нагревании. [c.295]

Получение термостойких материалов было положено в основу исследований последних лет в области этого класса высокомолекулярных соединений. Мономерные аналоги таких полимеров, например комплексные соединения ацетилацетонатов меди, никеля, кобальта и этилендиамина, можно нагревать без разложения почти до красного каления [4]. Однако аналогичные полпмеры не отличаются особенно высокой термостойкостью. Температура начала разложения находится в интервале 250—350° С [56, 65]. В зависимости от природы металла термостойкость полимеров изменяется в следующем порядке Ni(II)> d(n)> u(II)>Zn(II)> >Со(П)>Ре(П) [56]. Проведены исследования мономерных хелатных соединений [49, 52], близких по структуре обсуждаемым полимерам. [c.194]

Хелатное соединение кобальта d -> d 300-700 СТ -полоса 200-300 0,2 0,1 1 см 0,1 мм 0,005-0,02 0.002 0,1-2 0,1 [c.156]

Неорганические ионы для экстрагирования переводят в комплексные соединения с неорганическими или органическими лигандами. Особенно эффективны для этой цели органические комплексанты, образующие так называемые хелатные соединения. Например, диметилглиоксим является селективным экстрагентом для никеля, а-нитрозо-р-нафтол—для кобальта, дифенилтиокарбазон (дитизон) применяют для экстракции таких металлов, как серебро, ртуть, свинец, медь, цинк. С неорга-ническимн лигандами можно экстрагировать железо(П1) в виде соединения НРеС , железо(1П), кобальт(П) и молибден (V) — в виде комплексных ионов с роданид-ионом. [c.311]

Терентьев и сотр. [666], исходя из 4,4 -быс-(а-тиоалкилпиридинамид)-дифенилов с медью, никелем, цинком и кобальтом, получили соединения с хелатным цинком, содержащим серу, общего строения [c.108]

Нами применительно кусловиям работы тяжело нагруженных узлов трения нефтепромыслового оборудования изучалась возможность использования в качестве твердосмазывающих добавок термостойких хелатных соединений фталоцианинов меди и кобальта. [c.77]

Таким способом можно определять нанограммовые количества (1 10" г) никеля, меди, железа, кобальта и палладия, используя хелатные соединения бора [190]. При взаимодействии внутрикомплексных соединений определяемых металлов с органическими соединениями бора получаются смешанные внутрйкомплексные соединения, хорошо экстрагируемые органическими растворителями. После разрушения смешанного хелатного комплекса определяют стехиометрическое. (чаще удвоенное по отношению к определяемому иону металла) количество бора по очень чувствительной реакции с куркумином. Например, при определении никеля путем взаимодействия диметилглиоксимина никеля н тетрафенилбората натрия молярный коэффициент светопоглощения в пересчете на никель достигает уникальной величины — 360 000 [190]. [c.143]

Красная окраска хелатного соединения кобальта не разрушается при встряхивании органического экстракта с 15 и. серной, 12 н. соляной кислотами, с 10 н. раствором едкого натра [135] или с раствором цианида [35]. В этих условиях избыток реагента и другие нитрозонафтолаты переходят количественно в водную фазу, что позволяет избирательно выделять и определять кобальт при 530 ммк (молярный коэффициент погашения е равен 14 ООО) или 307 ммк (е= 55 000) [944, 1507]. [c.167]

Со многими металлами этот реагент образует интенсивно окрашенные хелатные соединения, которые экстрагируются хлороформом, амиловым спиртом, бензолом, четыреххлористым углеродом и диэтиловым эфиром. Большинство этих хелатов окрашено в красный цвет (только внутрикомплексные соединения кобальта и палладия зеленые) [922—925], поэтому 1-(2-ниридилазо)-2-нафтол—перспективный реагент для фотометрического определения многих элементов. Обзорная статья по применению его в аналитической химии была недавно опубликована Бусе-вым и Ивановым [1229]. [c.187]

Аминохинолин образует с железом(1И) хелатное соединение, экстрагируемое при pH 1,6—2,0 смесью (1 1) бензилового спирта и хлороформа [1321]. Аналогичный палладиевый хелат экстрагируется хлороформом в интервале pH 10—13 (при 590 ммк молярный коэффициент погашения г = 36 500) 11320]. В присутствии ЭДТК медь, кобальт и другие металлы полностью маскируются и не мешают спектрофотометрическому определению палладия [13201. Экстрагируемый хелат иридия(1У) имеет максимум поглош,сния при 450 м.чк. [c.283]

А цетилацетоновый метод [593, 687]. В присутствии перекиси водорода ксбальт(П) образует с ацетилацетоном очень устойчивое хелатное соединение кобальта(1И). Мешающие элементы могут быть удалены предварительной экстракцией ацетилацетоном при рН<4. [c.297]

В последнее время наиболее распространены салицилиденамины как светостабилизаторы и дезактиваторы остатков металлов в ноли-мерах. Впервые светостабилизирующее действие хелатных соединений металлов шиффовых оснований, полученных из салицилового альдегида и алифатических или ароматических аминов, было обнаружено в работах [278, 1553, 2107, 2557, 3172] при стабилизации полиэтилена, полистирола, ПВХ, полиамидов и эфиров целлюлозы в качестве металлов могут употребляться никель, медь, свинец, цинк или кобальт. Для примера ниже приведено хелатное соединение никеля дисалицилиденэтилендиамина [c.234]

В качестве активаторов применяют соли металлов переменной валентности органических и неорганических кислот (РеС1з, СиС1г), соли жирных кислот РЬ, Со и N1 (сиккативы). Соли являются очень сильными ускорителями, поэтому их можно вводить в композицию только перед применением или наносить на склеиваемые поверхности. С целью уменьшения активности солей используют комплексы солей с органическими продуктами или хелатные соединения, например ацетилацетонат марганца, хелаты железа, кобальта и других металлов переменной валентности. Ионы металлов могут действовать как восстановители [c.68]

Рассмотренные лиганды типа XVII содержат в молекуле два координационных центра (N и S), что определяет и структуру их хелатов с металлами (двухвалентными) типа LII или таутомерной формы LV. Представляло интерес изучить хелатообразующие свойства подобных лигандов, несущих еще один координационный центр, и реакционную способность образуемых ими хелатов, например, синтезированного нами основания Шиффа XVIIfl [40]. С ацетатами цинка, никеля и кобальта(П) оно образует хелатные соединения LXXIV, в которых отношение металл лиганд составляет 1 2. Структуру их можно представить одной из следующих формул [c.184]

Совсем недавно Камбара и Хатано [114] сообщили о том, что бинарная смесь триалкилалюминия и хелатного соединения переходного металла полимеризует окись пропилена до высокомолекулярного полимера. В качестве сокатализаторов были использованы ацетилацетонаты или оксиацетилацетонаты титана, ванадия, хрома, железа и кобальта. Полимер наибольшего молекулярного веса получен при использовании ацетилацетоната кобальта. Эта каталитическая система, по-видимому, родственна системам, состоящим из алюминийорганических соединений и хелатирующих агентов. [c.250]

ДЛЯ триэтилалюминия из различных хелатных соединений металлов групп IV—VIII, подгрупп А периодической системы элементов, является триацетилацетонат кобальта [грис(2,4-пента-дион)-кобальт]. На рис. 466 показано влияние молярного соотношения А1(С2Н5)з/триацетилацетонат кобальта на полимеризацию [c.251]

Я думаю, что эту стереоспецифичность можно было бы объяснить образованием металлических комплексов хелатного типа, в которых металл обладает четырьмя или шестью координационными связями, расходуемыми частично на связь с оптически активным белком, частично — на связь с молекулой субстрата. Известно, что оптически активные координационные соединения таких металлов, как. кобальт, обладают чрезвычайно высоким молекулярным вращением, а потому различие в способности d- и /-форм субстрата давать хелатные соединения может быть весьма велико. Как было отмечено д-ром Чебиреком (см. статью 33), подобного рода хелатные соединения могут содержать металлы как постоянной (например. Mg, Zn), так и переменной валентности. Доказано, что ионы металлов обоих типов играют в биологических системах роль микроэлементов. [c.422]

В 1926 г. было найдено , что М-арилсульфонил-о-аминофено-лы в бикарбонатной или карбонатной среде дают цветные реакции с иона ми железа (III), меди (II), никеля (И) и кобальта (II), обусловленные образованием нестойких хелатных соединений, разлагающихся при добавлении кислоты или щелочи. [c.9]

В качестве еще одного примера получения большого и экстрагируемого катиона путем образования хелатного соединения можно отметить получение бис- 2,2, 2" трипири-дил)-кобальта (И), который экстрагируется в виде перхлората многими органическими растворителями [211]. Из исследованных растворителей (бензол, диэтиловый эфир, четыреххлористый углерод, хлороформ, гексиловый и изоамило-вый спирты и нитробензол) лучшим для этой цели является нитробензол. Экстракция проходит лучше с ионом 0104 -, чем с меньшими по размеру J или ЗСМ , но с последними, однако, лучше, чем с С1 и СЫ . [c.41]

Сульфонаты меди и магния (0,01%, считая на медь и магний) рекомендуется добавлять для увеличения полноты сгорания легкого печного топлива, выкипающего в пределах 171—371 °С. К топливу № 2 (спецификация ASTM D975—68) плотностью при 20 °С 0,8762— 0,8927 г/сж , представляющему собой смесь 34—35% продукта прямой перегонки и 65—66% продукта каталитического крекинга, добавляют с целью повышения его полноты сгорания 0,01—0,08%) хелатного соединения кобальта или 0,05% гидразина [61]. [c.188]

Ряд хелатных соединений металлов с р-кетоиминами получали кипячением с обратным холодильником растворов лиганда в ацетоне над свежеприготовленными гидроокисями двухвалентных металлов [22]. Метод использовали для синтеза соединений ме-ди(П), никеля (II) и кобальта(П), но он не был использован для получения соединений цинка(П) или кадмия(П) [22]. Реакция в такой гетерогенной системе может протекать довольно медленно. Недостатком этого метода является то, что иногда продукт реакции осаждается непосредственно на гидроокиси и затрудняет дальнейший ход реакции обычно продукт растворим в ацетоне, и его [c.74]

В качестве другого примера можно привести хелатное соединение кобальта с тридентатным глицилглицинатным анионом [Со(01у-01у)2] (гл. 4, структура XX). Из-за направленного характера валентности карбонильного кислорода практически невозможно более чем бндентатное хелатирование к одному и тому же атому металла коротких пептидов, координированных амидной группой, в том случае, когда в координации принимает участие атом кислорода амидогруппы (ЬУП), так как амидная группа должна [c.60]

Трициклические хелатные соединения. Спектрополяриметрические исследования мы начали с типичных устойчивых хелатных соединений меди, никеля, кобальта с хелатным узлом, включающим два сопряженных шестичленных кольца Л и В и одно пятичленное кольцо С с асил1-метрическим атомом углерода [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология