Гомеополярные вещества

Гомеополярные вещества существенно отличаются по оптическим свойствам от ионных вследствие наличия у них электронов, принадлежащих одновременно двум атомам. Прочность такой связи сильно варьирует у алмаза она весьма прочна, у кремния или ZnS — слабее, у олова настолько непрочна, что это вещество обладает многими металлическими свойствами. Уменьшение прочности связи влечет за собой абсорбцию в более длинноволновой части спектра. Алмаз абсорбирует только в ультрафиолетовой части спектра, поэтому он прозрачен и бесцветен. Фотоэлектрическая проводимость этих веществ имеет место в том случае, если их освещать лучами с длинами волн, соответствующими их полосе поглощения. Алмаз обладает фотоэлектрической проводимостью в ультрафиолетовой части спектра, кремний — в видимой, а для олова характерна уже металлическая проводимость. [c.245]

Можно, до известной степени, провести параллели между силами сцепления и силами, которые удерживают в кристаллической решетке ионы гетерополярных и молекулы гомеополярных веществ. Эти силы находятся в тесной связи со строением решетки. От них зависит величина теплоты плавления и температуры плавления. Эти величины [c.202]

При растворении неполярных (гомеополярных) веществ в воде свободные гидратированные ионы также не образуются. [c.151]

Опытным путем установлено, что адсорбция сильных электролитов резко отличается по своему механизму от адсорбции неэлектролитов и слабо диссоциированных веществ, т. е. от адсорбции молекулярной. Н. А. Шилов и его ученики подробно изучили закономерности адсорбции сильных электролитов на угле, являющемся примером гомеополярного вещества, и объяснили механизм ее, предполагая здесь образование поверхностных окислов. Ими было установлено, что на поверхности угля могут образоваться три различных по своему составу окисла общей формулы С О,,. [c.44]

Теория электролитической диссоциации заложила основу ионной теории строения солей и других электролитов. Открытие электрона, явившееся логическим завершением установленных Фарадеем количественных законов электролиза, было следующей предпосылкой для создания теории электровалентности. Наиболее характерным химическим актом стало представляться образование катионов и анионов, связанных простым электростатическим притяжением. Катионы получаются из атомов металлов, потерявших электроны, захваченные другими атомами, образующими анионы. Наиболее полно и последовательно это представление было использовано Косселем (1917 г.) в применении к соединениям и процессам неорганической химии. Однако и Косселю было ясно, что неполярные (или гомеополярные) вещества (например, двухатомные молекулы таких элементов, как водород или азот, углеводороды и др.) следует рассматривать с других позиций. Этот другой подход был развит к 1916 г. Льюисом, однако вследствие разразившейся в то время первой мировой войны его теория не сразу стала повсеместно известной. Основное положение теории Льюиса, сохранившееся незыблемым для громадного большинства органических веществ, — образование химической связи в неионно построенных соединениях (так называемой ковалентной связи) за счет пары электронов, выделяемых по одному каждым из связываемых атомов. Таким образом, обычным формулам соответствуют следующие льюисовские формулы [c.20]

Рассеяние света молекулой как в форме релеевского рассеяния, так и в форме излучения комбинационного рассеяния основано на том, что колеблющееся электрическое поле падающего светового луча, воздействуя на электроны, вызывает периодически изменяющийся электрический момент молекулы. Амплитуда колебания этого электрического момента тем больше, чем больше поляризуемость облучаемо молекулы. Более точная теория показывает, что интенсивность обычного рассеянного света зависит, помимо интенсивности облучаемого света, только от поляризуемости облучаемой молекулы, а на интенсивность излучения комбинационного рассеяния, кроме интенсивности облучающего света, влияет изменение, которое испытывает поляризуемость вследствие непостоянства расстояний между атомными ядрами. Если на поляризуемость практически не влияют колебания ядер, так как электронное облако, окружающее одно ядро, только очень слабо воздействует на другое, то излучение комбинационного рассеяния может не обладать заметной интенсивностью. Сильное взаимное влияние электронных облаков всегда проявляется в тех случаях, когда атомы, участвующие в создании молекулы, имеют общие электроны. Поэтому снектры комбинационного рассеяния в перву 0 очередь получаются для гомеополярных веществ . Для появления эффекта комбинационного рассеяния доста- [c.309]

Сходство свойств лэнгмюровских сорбционных соединений вольфрама и платины со свойствами обычных химических соединений совершенно очевидно. Интенсивное изучение многочисленными исследователями сорбции различных веществ на всевозможных сорбентах дало надежные доказательства существования монослоев сорбированных веществ, химически связанных с веществом сорбентов, т. е., по существу, настоящих твердых химических соединений. Теоретический анализ экспериментальных данных, в частности данных, указывающих на необычайно высокие значения теплот мономолекулярной сорбции, позволил Поляньи (1929 г.) сделать вывод, что атомы, образующие монослой, связаны с атомами, принадлежащими поверхности сорбента, типичными гомеополярными связями и, следовательно, поверхностные соединения имеют истинно химический характер. [c.50]

У веществ с полярными молекулами иногда преобладает энергия ориентационного эффекта, у веществ с гомеополярными молекулами — энергия дисперсионного эффекта. Энергия вандерваальсового взаимодействия составляет 0,1—1,0 ккал моль а энергия химического взаимодействия изменяется от 10 до 100 ккал моль Между этими категориями сил находятся силы водородной связи—особый вид молекулярного взаимодействия. При рассмотрении гидрофильных систем эта связь имеет очень большое значение. Энергия водородной связи значительна, она лишь на один порядок меньше энергии химического взаимодействия и в большинстве случаев равна 5—7 ккал X X моль . [c.99]

Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь, называются неполярными или гомеополярными. У таких молекул связующее электронное облако распределяется симметрично между ядрами обоих атомов и ядра в равной мере действуют на него. Примером могут служить молекулы простых веществ, состоящие из атомов одного элемента, На, р2, си, О2 и др. Электрический момент диполя таких молекул равен нулю. Как уже отмечалось, неполярными являются и многие симметрично построенные молекулы сложных веществ, хотя связи между атомами у них полярны. Веществ с неполярной ковалентной связью немного. [c.75]

Следует отметить, что для веществ, строение которых в значительной степени обусловлено направленными под определенным углом в пространстве гомеополярными связями, энергии активации Е велики (диффузионная подвижность молекул мала), и поэтому относительно легко достигается такая температура, при которой практически невозможна кристаллизация. В этом случае и<идкость переходит в стеклообразное состояние. [c.503]

В шкале электроотрицательностей каждому химическому элементу приписывается вполне определенное значение ОЭО. В табл. 10 приведены данные по ОЭО. На рис. 33 представлено изменение характера межатомной связи в химических соединениях. Начало координат характеризует гомеополярную связь. В качестве "идеально ионного" вещества возьмем фторид цезия — соединение атомов, наиболее сильно различающихся по ОЭО. В этом соединении (разность ОЭО = 3,2) степень ионности пусть равна единице. Начало координат соединим прямой с фигуративной точкой для СзГ. Такая аппроксимация не является грубой, поскольку зависимость степени ионности связи от разности электроотрицательностей выражается кривой, мало отличающейся от прямой. Значения разности ОЭО отдельных соединений наносятся на прямую. Тогда степень ионности, или полярность, любого соединения на прямой определится по перпендикулярам к оси ординат. [c.76]

Высокомолекулярными соединениями называют такие вещества, молекулы которых состоят из сотен и тысяч отдельных атомов, связанных друг с другом главными гомеополярными валентностями. Молекулярный вес таких веществ выражается десятками и сотнями тысяч, а подчас и миллионами. Ввиду их большого размера молекулы высокомолекулярных веществ иногда называют макромолекулами. [c.179]

Первоначальное изучение курса органической химии, как правило, труднее курса неорганической химии, основы которого в какой-то мере закладываются еще в средней школе. И это не случайно. Неорганическая химия имеет дело с веществами, различающимися по качественному составу, и с молекулами, состоящими из немногих атомов. Неорганические вещества в большинстве случаев растворимы в воде (или гидрофильны), а их реакции идут с большими скоростями и по ионным механизмам В органической химии учащийся сразу же сталкивается главным образом с гомеополярными связями и с химическими процессами, протекающими по сложным и не всегда ясным механизмам, с малыми скоростями и в разнообразных условиях. Учащийся встречается с непривычной классификацией соединений и реакций, с большим числом новых понятий и громадным числом новых терминов и названий веществ. Поэтому при изучении начального курса органической химии решающее значение имеет методически правильное расположение изучаемого материала, равномерное внесение нового и систематическое повторение пройденного на различных примерах. [c.12]

Теория Льюиса—Лангмюра об электронном строении гомеополярных связей представляет собой некоторый исторический этап в развитии учения о строении вещества. [c.163]

По формулам строения сложные эфиры похожи на соли. Однако по свойствам они сильно отличаются от последних. Соли, как правило,—твердые нелетучие вещества, растворимые в воде и нерастворимые в органических растворителях. Эфиры же—обычно жидки, летучи, мало растворимы в воде и хорошо растворяются в органических растворителях. Это различие объясняется тем, что соли представляют собой соединения ионного типа, в то время как эфиры построены гомеополярно. Например, водный [c.174]

У гидрофобных материалов разность полярностей по отношению к неполярным жидкостям меньше, чем по отношению к воде. В гидрофобных твердых телах преобладают гомеополярные связи К гидрофобным материалам относятся фафит, сера, сульфиды тяжелых. металлов, органические вещества, многие полимеры( тефлон, полиэтилен и др.). [c.98]

Алмаз — типичное вещество с ковалентной или гомеополярной связью. Кристаллическая решетка алмаза (рис. 153) состоит из двух кубических гранецентрированных подрешеток, сдвинутых относительно друг друга на Д длины диагонали куба. В ковалентной связи участвуют только электроны внешней оболочки атомов так, что распределение электронной плотности в направлении четырех вершин тетраэдра одинаковы. Это состояние отвечает зр -гибридизации. [c.412]

По уравнению (IX, 1) можно вычислить энергию решетки (и, следовательно, теплоту образования) и в других рядах подобных соединений, а также скорректировать имеющиеся данные. В табл. 35 приведены значения и для некоторых галогенидов, гидроокисей и сульфидов тех металлов четвертой — восьмой групп периодической системы элементов, для которых известны теплоты образования газообразных катионов [3]. Большинство этих веществ (как и многие соединения, включенные в предыдущие таблицы) не являются чисто ионными более того, некоторые из них по типу связи приближаются скорее к гомеополярным и даже к молекулярным. Поэтому величина энергии решетки для них имеет условное значение. Однако для единообразия мы сочли целесообразным их также включить в таблицу. [c.273]

Часто, но не всегда, этому случаю отвечает хемосорбция на анионной подрешетке полупроводника. Донорная связь также может быть ионной или гомеополярной в зависимости от природы взаимодействующих веществ. К ней относится все сказанное ранее относительно различия свойств такой связи в изолированной молекуле СК и связи молекулы С с решеткой Ь. [c.143]

Избирательная проницаемость межфазной границы возникает в том случае, если какие-то лоны настолько прочно связаны ь одной из фаз, что покинуть ее вообще не могут. Именно так ведут себя в ионообменных смолах ионогенные, или ионообменные группы, зафиксированные гомеополярными связями в молекулярной решетке, или матрице. Раствор, находящийся внутри такой матрицы, образует вместе с ней одну фазу раствор, находящийся вне ее, — вторую. Ионогенные группы неспособны покинуть матрицу. Растворенные же ионы со временем распределяются между фазами равновесно. При этом через границу продолжает идти непрерывный обмен ионами, что является характерным свойством ионообменников, или ионитов. Матрицы образуются обычно высокополимерными органическими веществами, несущими карбоксильные, сульфо- или амино-группы. Однако такие же свойства проявляют и многие силикаты с высокополимерной решеткой. На рис. 16 показана матрица катионообменника, или катионита. Линии символизируют образованную посредством гомеополярных связей молекулярную решетку, которая несет ионообменные группы 1), в данном случае отрицательные. Противоионы (2), несущие в данном случае положительный заряд, могут свободно [c.77]

Надо сказать, что ковалентная (гомеополярная) и ионная (гетерополярная) связь — предельные виды химической связи. Вес ионных структур в неионизированных молекулах некоторых соединений может быть достаточно велик, чтобы отозваться на свойствах вещества. Нельзя также отрицать и влияние растворителя и его природы на характер химической связи в молекулах растворенного вещества. [c.82]

В таблице значений ширины запрещенной зоны приводятся сведения о характере объектов, на которых производились измерения. Термический метод дает величину запрещенной зоны при абсолютном нуле, в то время как оптический — при температуре измерения. Если в таблице указано значение, определенное оптическим методом при абсолютном нуле, это означает, что производились измерения температурной зависимости края полосы поглощения и результаты экстраполировались на нулевую температуру. Для гомеополярных веществ, к которым относятся все элементы, оптическая и тер1мическая ширина зоны должна совпадать. Вследствие влияния температурной подвижности на термическую ширину зоны,. что не всегда может быть правильно учтено, более надежными являются оптические измерения. [c.7]

До настоящего времени нет еще достаточных оснований, которые заставили бы признать во всех случаях необходимость первого, более сложного химического пути окисления, и нет серьезных возражений против более простого представления о непосредственном электроокислении, т. е. прямой перезарядке ионов. Более того, как будет показано дальше, есть некоторые реальные основания отдать предпочтение второй точке зрения. Иное дело, когда речь идет о негетерополярных (гомеополярных) веществах. В этих случаях можно считать, что кислород или перекиси являются непосредственными химическими окислителями. [c.454]

Метилцеллюлоза—гомеополярное вещество, растворяющееся с образованием оксониевого соединения , которое при повышенных температурах отщепляет координационно связанную воду и выпадает в осадок [c.280]

В соответствии с типом связи, которая характерна для вещества в твердом виде, а следовательно, и в расплаве при температурах, близких к температуре плавления, их разделяю г на группы в зависимости от электропроводности. Так, все хлориды образуют две группы хорошо проводящие электрический ток соли щелочных и щелочноземельных металлов и плохо проводящие электрический ток соли. Последние в твердом и в расплавленном состояниях характеризуются гомеополярной связью (А1С1д, 8)С1 , Т1С14 и др.). [c.466]

Б. Ф. Ормонт (1947 г.) обратил внимание на связь бертоллид-ного или дальтонидного характера соединений с агрегатным состоянием вещества, типом кристаллического строения, условиями образования и существования, отметив распространенность бертоллидов в широком смысле, т. е. соединений переменного состава с дробными отношениями атомных концентраций. В это же время, рассматривая типы химического строения различных твердых веществ, С. А. Щукарев пришел к выводу, что высокомолекулярные соединения любого вида — органические и минеральные, ионные или построенные из атомов, соединенных гомеополярными связями,— являются неопределенными соединениями. В связи с этим у автора настоящей книги возникла мысль (1951 г.), не означает ли это, что соединения переменного состава — не что иное, как высокомолекулярные соединения. [c.10]

Пояярнзацяя химической связи. Ковалентная связь гомеополярна только для молекул и соединений, состояш,их из одинаковых атомов. А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) числа элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов й металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается лишь свыше 10 ООО. Все остальные химические соединения характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связывающего электронного облака под влиянием одного из атомов — поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и сродство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой электроотрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.75]

Согласно квантовой механике, в силу делокализации электронов и для этих веществ, вероятно, существуют мгновенные диполи. Однако средняя статистическая картина такова, что соединения, состоящие из одинаковых атомов, бездипольны и гомеополярны. [c.75]

О прочности кристаллов проще всего МОЖНО судить по их механическим и термическим свойствам. Чем прочнее кристалл, тем больше его твердость и тем выше его температура плавления. Если изучать изменение твердости с изменением состава в ряду однотипных веществ и сопоставлять полученные данные с соответствующими значениями для температур плавления, то заметим параллелизм в изменении этих свойств. По этой причине некоторые из механических и термических свойств удобно рассматривать одновременно. В гетеродесмических соединениях некоторые свойства, например, механическая прочность органических соединений, зависят только от одного (слабейшего) типа связи. Вторым типом связи — гомеополярным — в этом случае можно пренебречь. Оптические свойства органических кристаллов, напротив, будут зависеть от внутримолекулярных сил, а Ван-дер-Ваальсовы силы связи при изучении оптических свойств можно не принимать во внимание. [c.243]

В ионных кристаллах также наблюдается внутренний фотоэлектрический эффект, причем энергия отрыва электрона равна ионизационному потенциалу. Без облучения ионные кристаллы, так же как и гомеополяр-ные, электрического тока не проводят. Но, в отличие от гомеополярных, ионные вещества проводят электрический ток в расплаве, где проводимость обусловлена передвижением самих ионов. [c.244]

Зависимость электрических свойств полупроводниковых кристаллов от их реальной структуры. В кристаллах с гомеополярным типом связи каждая дислокация влечет за собой появление ряда разорванных связей вдоль линии дислокации. Число разорванных связей на один параметр решетки для веществ со структурой алмаза (31, Се) в зависимости от типа плоскости скольжения, направления оси дислокации и некоторых других дополнительных условий, представлено в табл. 34 (Хорнстр, 1958 г.). [c.263]

Как можно предвидеть па основании структурного анализа, кристаллы первичной валентности отличаются высокой мехагш-ческои прочностью и весьма высокими точками плавления и кипения, тогда как кристаллы вторичной валентности мягки, слабы и имеют очень низкие точки плавления и кипения. Полярные кристаллы занимают промежуточное положение. Другими словами, внутрикристаллические силы весьма велики в гомеополярных и гетерополярных кристаллах, ио очень слабы в веществах с В1орпчной валентной связью. [c.281]

Продукты полимеризации можно получить из моно- или полиненасыщен-ных соединений можно также использовать вещества, которые приобретают способность к полимеризации в результате вторичных реакций. Большинство углеводородов и их производных не имеют полярных антиподов среди составляющих их атомов и поэтому гомеополярны, например углеводороды, хлор-производные, сложные и простые эфиры и частично спирты. Другие соотношения существуют в гетерополярных органических соединениях, например истинных кислотах, основаниях и солях. Применение гомео- или гетерополярных органических соединений в процессах полимеризации оказывает большое влияние на физические свойства образующихся полимеров. Натуральные и искусственные продукты полимеризации могут служить примерами значительных различий физических свойств у этих двух класссв соединений как в мономерном, так и в полимерном состоянии. Такие высокомолекулярные гомеополярные соединения, как каучук, ацетат целлюлоза, полистирол и поливинилхлорид, растворяются в органических растворителях, но не растворяются в воде, в то время как гетеро поляр ные высокомолекулярные соединения, например альбумин илиХполиакриловые кислоты, дают с водой растворы. [c.639]

Диамагнетизм есть свойство электронной оболочки он проявляется у всех веществ. Под влиянием внешнего магнитного поля и нарущения движения электронов индуцируется магаитный момент, направленный противоположно приложенному полю. Диамагнетизм можно непосредственно наблюдать у всех веществ, не обладающих постоянным магнитным моментом (т. е. не имеющих неспаренных электронов как, например, у большинства гомеополярных соединений). [c.427]

Для того чтобы это линейное соотношение сохранилось и в случае ассоциации, нужно число групп п умножить на число, соответствующее степени ассоциации для жирных кислот на 2, для спиртов — на меньшее число, зависящее от температуры. У соединений, содержащих циклы % цепи, в рассмотренную выше формулу нужно ввести еще особый инкремент 2. Значение закона вязкости Штаудингера состоит в том, что, с одной стороны, при его помощи можно делать выводы -о строении растворенного вещества, а с другой стороны, можно определять на основании вязкости молекулярные веса, если дело идет о нитевидных молекулах гомеополярных соединений, з вследствие применимости этого закона и для молекул с очень большим числом -атомов углерода, вплоть до гемиколлоидов и эйколлоидов. Это относится к рядам полипренов, полиинденов, полипранов, полиокси-метиленов, полиэтиленоксидов, к ацетатам целлюлозы и др., короче — к определению молекулярного веса целлюлозы, каучука и т. д. и продуктов их распада. [c.202]