ФОРМУЛЫ И УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Валентность, Понятие об эквиваленте. Грамм-эквивалент, Химические формулы. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул ио валентности. Графическое изображение формул. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. [c.11]

При написании уравнений химических реакций часто указывают физическое состояние каждого компонента, помещая справа от формулы в скобках символы г — газообразное ж — жидкое, т — твердое, водн. — растворенное состояние. Например [c.21]

Химический элемент, простое вещество, сложное вещество. Знаки химических элементов и хгшические формулы. Уравнения химических реакций. [c.122]

Уравнением химической реакции называется изображение химической реакции при помощи химических формул, соединенных знаком плюс и знаком равенства. Химическое уравнение выражает не только качественную, но и количественную [c.18]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражает закон действия масс скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, стоящим перед формулами веществ в уравнении химической реакции [c.3]

Уравнение химической реакции — это принятый в науке способ выражения количественной и качественной стороны химических реакций. Как и химическая формула, уравнение химической реакции соответствует тому научному языку, который был выработан в ходе научного познания. Химические формулы и уравнения описывают сос- [c.52]

В уравнении химической реакции каждая формула изображает один моль соответствующего вещества. Поэтому, зная мольные массы участвующих в реакции веществ, мол<но по уравнению реакции найти соотношение между массами веществ, вступающих в реакцию н образующихся в результате ее протекания. Если в реакции участвуют вещества в газообразном состоянии, то уравнение реакции позволяет найти их объемные отношения. [c.25]

Предложить два различных метода определения МпОг в пиролюзите. Записать уравнения химических реакций, расчетные формулы. [c.124]

Вот это утверждение уже представляет собой уравнение химической реакции меди с кислородом, приводящей к получению оксида меди(1). Числа, 2 и 4, помещенные перед символами или формулами, называются стехиомет-рическими коэффициентами. Для проверки подсчитаем атомы каждого элемента в обеих частях уравнения [c.107]

Осторожно нагрейте пробирку на газовой горелке наблюдайте изменение цвета и характера осадка за счет восстановления дигид-роксида меди Си(ОН)з до металлической меди. Какое соединение получилось в результате окисления формальдегида Напишите структурные формулы формальдегида и полученной в опыте муравьиной кислоты. Составьте уравнение химической реакции окисления муравьиного альдегида дигидроксидом меди. [c.242]

Стехиометрия. Учение о количественных (массовых и объемных) соотнощениях вступивших в реакцию реагентов и образующихся продуктов называют стехиометрией. В это понятие входит вывод химических формул, составление уравнений химических реакций, расчеты, применяемые в химии. [c.10]

ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ. ПРИРОДА И ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.27]

В уравнениях химических реакций белый фосфор обычно записывают формулой Р4, которая соответствует составу его молекул. Красная и черная модификации фосфора обычно записываются символом Р. Этот же символ используют, если модификация неизвестна или может быть любой. [c.158]

В обеих частях (левой и правой) уравнения химической реакции должно находиться одинаковое число символов каждого элемента (закон сохранения элементов). Для этого перед формулами исходных и конечных веществ ставятся соответствующие числовые коэффициенты (определяющие число молей вступающих в реакцию и получающихся в результате реакции веществ), например [c.364]

Химические уравнения используют для выполнения различных расчетов, связанных с реакциями. Напомним, что каждая формула в уравнении химической реакции изображает один моль соответствующего вещества. Поэтому, зная молярные массы веществ — участников реакции и коэффициенты в уравнении, можно найти количественные соотношения между веществами, вступающими в реакцию и образующимися в результате ее протекания. Например, уравнение [c.36]

СТЕХИОМЕТРИЯ — учение о количественных соотношениях (массовые и объемные) между реагирующими веществами, вывод химических формул, установление уравнений химических реакций и т. д. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений и др. [c.239]

При осуществлении химических диктантов, которые используют при написании формул и символов элементов, уравнений химических реакций. Запись текста на магнитофон может быть осуществлена в двух вариантах (женский и мужской голос). Учитель наблюдает за работой учащихся. Такая форма звукозаписей имеет значение для контроля знаний учащихся. [c.101]

Изучение отдельных глав книги рекомендуется проводить в два этапа. При первом чтении создается общее представление о содержании главы и выясняются ее трудные места. При повторном изучении темы усваиваются сущность вопроса, теоретические положения, их приложения, математические зависимости, уравнения химических реакций. Подавляющее большинство людей легче усваивает прочитанное, если параллельно с чтением книги ведут конспект. Работа над конспектом способствует сосредоточенности внимания, помогает пониманию прочитанного и является средством самоконтроля. Лучшая форма конспектирования учебника — тезисная. Тезис, сформулированный студентами на основе изучения учебника, передает не только содержание книги, но и отношение читающего к изучаемому материалу. Прежде чем записать мысль, необходимо обдумать ее формулировку и выразить ее своими словами. Однако наиболее важные положения и определения целесообразно приводить в виде выписок и цитат. Необходимо заносить в конспекты основные законы и понятия химии, формулы и уравнения реакций, математические зависимости, незнакомые термины и названия. Облегчает усвоение материала, составление графиков, схем и таблиц на основе прочитанного раздела книги. [c.4]

Наиболее общие задачи, решаемые в химии, связаны с определением химических формул и уравнений химических реакций. Формулы веществ получают на основании данных качественного и количественного анализов, а уравнения реакций — на основе формул веществ и экспериментальных данных о количественных соотношениях между ними. Для решения указанных задач важное значение имеют законы сохранения и стехиометрии. [c.18]

При изучении химии мы постоянно пользуемся уравнениями химических реакций, которые представляют собой запись происшедших при реакции превращений веществ. Таким образом, при составлении уравнения реакции мы должны знать, что образовалось в результате взаимодействия, и записать это при помощи химических формул. Например, водород реагирует с кислородом, давая воду [c.167]

Преобладающее большинство задач по химии связано с химическими реакциями. Химическую реакцию записывают сокращенно при помощи символов и формул. Такую запись называют уравнением химической реакции. Каждое уравнение химической реакции состоит из двух частей левой и правой, между которыми стоит знак равенства. [c.23]

Научной основой курса химии средней школы является учение о периодичности свойств и строении атомов элементов. На первоначальном этапе обучения в средней школе и ПТУ, техникумах и на подготовительных курсах много внимания уделяется атомно-молекулярной теории и основным законам химии. Поэтому указанный материал намеренно не рассматривается в пособии отдельно. Его можно повторить, используя школьный учебник и тренируясь в решении задач и упражнений (нахождение формул соединений, расчеты по уравнению химической реакции и т. п.). [c.3]

Системы понятий о составе и строении связаны друг с другом. Понятие молекулы выступает и в качестве фиксированной единицы структуры и в качестве единицы состава, что нашло выражение в формулах соединений и уравнениях химических реакций. [c.7]

Изучение отдельных глав книги рекомендуется проводить в два этапа. При первом чтении создается общее представление о содержании и выясняются ее трудные места. При повторном изучении темы легче понять сущность вопроса, теоретические положения, их применение, математические зависимости, уравнения химических реакций. Подавляющее большинство людей легче усваивают прочитанное, если параллельно с чтением книги ведут конспект. Работа над конспектом помогает пониманию прочитанного и является средством самоконтроля. Лучшая форма конспектирования учебника — тезисная. Тезис, сформулированный самостоятельно при чтении учебника, передает не только содержание книги,- но и отношение к изучаемому материалу. Наиболее важные положения и определения целесообразно выписывать дословно. Рекомендуется заносить в конспекты основные законы и понятия, формулы и уравнения реакций, математические расчеты, незнакомые термины и названия. [c.4]

Уравнение химической реакции дает возможность производить различные связанные с ней расчеты. При этом нужно иметь в виду, что СИМВОЛ каждого химического элемента имеет одновременно два смысловых значения атомное и весовое. С одной стороны, символ, например О, обозначает один атом кислорода. С другой — тот же символ обозначает весовое количество, соответствующее атомному весу, т. е. 16 весовых единиц кислорода. При составлении формул по валентности оперируют с первым значением, при химических расчетах — со вторым. Какими именно весовыми единицами (граммами, килограммами и т. д.) в последнем случае пользоваться, — безразлично, но для всех входящих в расчет элементов выбранные единицы должны быть одними и теми же. [c.32]

Кроме того, необходимо уметь читать и записывать формулы веществ, составлять уравнения химических реакций и делать по ним расчеты, выполнять простые химические операции (взвешивание, определение объемов газов и жидкостей, приготовление растворов, титрование и т. п.), а также быть подготовленным к изучению последующей химической дисциплины — органической химии. [c.321]

В полученном уравнении число атомов каждого элемента в левой части равно числу тех же атомов в правой. Это означает, что это уравнение удовлетворяет закону сохранения массы веществ (см. 1.9), следовательно, написано правильно . Коэффициенты перед формулами веществ в уравнениях химических реакций называют стехиометриче-скими коэффициентами. [c.16]

Как известно, химия — наука о веществах и их превращениях. Превращения веществ — это химические реакции. Вещества обозначаются с помощью формул, а химические реакции выражаются в виде уравнений. Поэтому подавляющее большинство классических задач по химии представляют собой всевозможные расчеты по формулам и уравнениям. Методика решения именно таких задач и является предметом нашего рассмотрения. [c.10]

ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ И УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ [c.31]

Уравнение химических реакций дает возможность производить различные связанные с ней расчеты. При этом нужно иметь в виду, что символ каждого химического элемента имеет одновременно два смысловых значения атомное и массовое. С одной стороны, символ, например О, обозначает один атом кислорода. С другой — тот же символ обозначает моль атомов кислорода, масса которого составляет 16 г. При составлении формул по валентности оперируют с первым значением, при химических расчетах — со вторым. [c.29]

Как правило, в уравнениях химических реакций оксид азота (IV) записывают одной формулой, обычно N02, так как оба оксида имеют одинаковые химические свойства. Газообразный N02 имеет бурую окраску, поэтому, его называют бурым газом. Ои ядовит, раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Оксид азота (IV) является вредным отходом химических производств. [c.151]

Термохимические расчеты основаны на применении термохимических уравнений, которые представляют собой обычные уравнения химических реакций, когда в них, наряду с формулами веществ, участвующих в реакции, указываются и тепловые эффекты процесса. С термохимическими уравнениями можно производить те же алгебраические действия, что и с алгебраическими уравнениями. Расчеты производит следующим путем определяют, какие алгебраические действия нужно произвести, чтобы из приведенных для решения задачи уравнений получить искомое уравнение совершая аналогичные операции с соответствующими данным реакциям тепловыми эффектами, получают искомую величину. При расчетах различных тепловых эс ектов химических реакций на основе закона Гесса особое значение имеют два вида тепловых эффектов теплоты образования для неорганических соединений и теплоты горения для органических соединений. [c.86]

Расчеты таких количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в уравнениях химических реакций, вывод формул называются стехиометрическими расчетами. Их теоретической основой являются фундаментальные законы химии, часто называемые стехиометрическими законами. [c.9]

Уравнение химической реакции. Уравнением химической реакции называется выражение химической реакции с помощью химических формул. Уравнение реакции — это способ описания про- цесса, который дает представление о происщедших качественных и количественных изменениях, например [c.30]

Особенностью сольватов как химических соединений является то, что коэффициенты пит меняются с изменением концентрации, температуры и других параметров раствора. Поэтому приведенные формуЛЬ сольватов не отражают их истинного стехиометрического состава, и в уравнениях химических реакций сольватированные ионы обычно записывают или Hз OO aq и H" aq, или СН3СОО" и Н [c.153]

Стех.иометрия — раздел химии, включающий законы количественных (массовых и объемных) соотношений между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций. Такая область химии, связанная с количественными расчетами реагентов, и получила название стехиометрии (от греч. з1о1сНё1оп — первоначало, основа, элемент и те1гёо — мерю). [c.8]

С. Канниццаро убедительно показал, что только установление еднной системы атомных масс дает возможность правильно выражать состав соединений и широко использовать уравнения химических реакций. Закон Авогадро помогает в определении правильных формул химических соедипепий. Он прочно утверждает в пауке ионятио о молекуле как об основной структурной единице между миром атомов и миром макроскопических тел. [c.186]