Титрование бихроматом

Обрабатывают полученные кривые и устанавливают область потенциалов, при которых достигается предельный ток окисления гидрохинона. Полученные данные используют при выполнении амперометрического титрования бихромата калия гидрохиноном. [c.177]

РАБО.ТА 35. АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ БИХРОМАТА КАЛИЯ ГИДРОХИНОНОМ [c.177]

Работа 35. Амперометрическое титрование бихромата калия гидро хнноном. .............. [c.204]

ТИТРОВАНИЕ БИХРОМАТОМ, БРОМАТОМ И ВАНАДАТОМ. [c.391]

Общая характеристика методов титрования бихроматом, броматом и ванадатом [c.391]

Титрование бихроматом (хроматометрия) [c.394]

Метод заключается в окислении хрома до Сг и последующем амперометрическом титровании бихромата в сильнокислом растворе солями железа (II) [c.189]

I. Поглощает анализируемое вещество (А), титрант (В) и продукт реакции (АВ) при данной длине волны не поглощают. По мере уменьшения концентрации определяемого вещества оптическая плотность уменьшается и становится постоянной после точки эквивалентности (рис. 105, кривая 1). Такого рода кривая наблюдается при титровании бихромат-ионов долями железа (И) или мышьяка (П1). При длине [c.266]

Титрование бихроматом калия [c.91]

Вследствие хорошей сохранности титрованных растворов сульфата церия, а также более четкой конечной точки по сравнению с титрованием бихроматом калия (зеленая окраска образующегося хрома (III) несколько затрудняет установление индикаторного перехода) сульфат церия нашел достаточно широкое применение для определения урана (IV) [375, 460, 537, 568, 726, 878, 913, 914, 976, 998, 1015, 1023]. [c.92]

Это затруднение, как и в случае титрования бихроматом калия, устраняют добавлением избытка железа (III), которое окисляет уран (IV) до урана (VI). Выделившееся в эквивалентном количестве железо (И) титруют раствором сульфата церия (IV). [c.92]

При постоянной силе тока кулонометрический анализ может быть использован как косвенный метод физико-химического анализа — для кулонометрического титрования. При ЭТОМ титрование проводят веществом, которое в результате реакции восстановления или окисления образуется, т. е. генерируется электрическим путем в растворе и вступает во взаимодействие с анализируемыми ионами. Например, при титровании бихромата калия электролитически генерируемыми ионами железа(П) в кулонометрическую ячейку для титрования наливают исследуе- [c.17]

Осаждение кобальта фенилтиогидантоиновой кислотой применялось также [1490] при определении кобальта в стали с конечным титрованием бихроматом [674]. Фенилтиогидантоиновая кислота применялась [596] для отделения кобальта от никеля н цинка. [c.71]

В статье [3] обсуждается влияние тиоэфиров и первичных спиртов при титровании бихроматом. Тиоэфиры являются неизбежной примесью, однако их удается удалить из зоны реакции с бихроматом путем обработки пробы четыреххлористым углеродом. Если эту операцию не проводить, погрешность анализа может быть весьма значительной. Низкомолекулярные первичные спирты не переходят полностью в органическую фазу, поэтому при их наличии в пробе целесообразно проводить прямое титрование хлоридом титана (III). Определению сульфоксидов этим методом мешают также соединения, восстанавливаемые хлоридом титана (III), например нитросоединения, оксиды аминов, азо- и диазосоединения и гидропероксиды. Альдегиды в количестве до 2 мэкв в условиях анализа восстанавливаются в сравнительно небольшой степени (соответствующей не более чем 1 мл 0,05 н. раствора бихромата). Сульфоны, дисульфиды, кетоны и соединения с двойной связью не мешают определению сульфоксидов. [c.593]

Дифениламин применяют при титровании бихроматом калия, вана-датом аммония и очень разбавленными растворами перманганата калия. [c.189]

Титрование бихроматом калия может быть проведено в солянокислом растворе, так как бихромат на холоду не реагирует с хлорид-ионами. [c.221]

Рис. 7, Кривая фотохимическою титрования бихромата и метаванадата.

Можно определять и меньшие количества свинца, имея, однако, в виду следующее обстоятельство, на которое обычно не обращают внимания если для растворения осадка сульфата свинца по ходу анализа применялся ацетат аммония, то в случае малых количеств свинца при последующем титровании бихроматом осадок может не выпасть. Это связано с тем, что в большом избытке ацетата хромат свинца растворяется, как это было подтверждено рядом опытов с разными количествами свинца и ацетата. Поэтому практически необходимо следить за тем, чтобы концентрация ацетата аммония в титруемом растворе не превышала 0,5 М (т. е. около 4%). [c.289]

Записывают результаты титрования, строят кривую зависимости изменения потенциала платинового электрода от количества добавленного при титровании бихромата калия и дифференциальную кривую, по которым определяют обе точки эквивалентности. [c.221]

Л —титрование бихроматом Л —титрование бихромата Ре . [c.367]

На рис. 168 показана схема установки для кулонометрического титрования бихромата калия электролитически генерируемыми ионами железа (П). В кулонометрическую ячейку для титрования 4 наливают исследуемый раствор би хромата калия и раствор хлорида железа (III). Катод 6 помещают непосредственно в раствор, а анод 5—в пористый сосуд, содержащий раствор хлорида калия. От аккумуляторной батареи при помощи регулировочного реостата 2 через раствор пропускается ток постоянной силы, контролируемый амперметром 3. При этом в анализируемом растворе на катоде происходит восстановление трехвалентного железа до двухвалентного, которое сразу же окисляется до трехвалентного бихроматом, находящимся в растворе. Этот процесс будет происходить до тех пор, пока весь шестивалентный хром не восстановится до трехвалентного. [c.322]

Для количественного определения в реактивном топливе ме-тилцеллозольва (присадка РРА-55 МВ) за рубежом существуют три стандартизованных американских метода РТМ 5 5327, 5330 (бихроматные методы) и 5340 [6] и английский метод 1Р 277, включающий четыре метода определения противообледенительной присадки в реактивном топливе [5]. По методу РТМ 8 5327 из топлива экстрагируют присадку водой, которую затем вводят в реакцию с избытком окислителя — водного раствора титрованного бихромата калия и серной кислоты. Количество бихромата калия, не вошедшего в реакцию, определяют иодометрически. [c.192]

Титрование бихроматом. Рабочий раствор КаСг О, обычно готовз[т, пользуясь точной навеской чистого препарата. Раствор отличается хорошей устойчивостью при хранении. При титровании различных веществ происходит восстановление до трехвалентного хрома [c.391]

Поэтому титрование бихроматом необходимо проводить в сильнокис/ ом растворе во время титрования раствор должен быть приблизительно 1 н. по отношению к ионам водорода. [c.391]

Определению марганца титрованием бихроматом калия в конц. Н3РО4 не мешают ионы Со(П), Ni(ll), Fe(III), Sn(IV), Mo(VI), U(VI), a(II), Mg(II), AI(III), a также H2SO4 и H IO4 до концентраций не выше 1 N [1367 — 1369]. Ошибка определения при содержании 20—150 мг Мп в 50 мл раствора составляет +0,3%. [c.48]

Сульфат железа (II) используют для определения золота косвенным методом, оттитровывая избыток Fe (II) растворами КМПО4 или K2Grj07. Метод применяется при анализе золотосодержащих сплавов [656]. В случае титрования бихроматом в качестве индикатора применяют N-фенилантраниловую кислоту. Метод применен для определения золота в сплаве Аи — Ag— u [7]. На фоне НС1 золото восстанавливается медленно, поэтому практически неосуществимо прямое титрование. Вероятно, замедление восстановления вызвано понижением окислительно-восстановительного потенциала золота в присутствии НС1 или ступенчатым восстановлением Au(III) [404]. Сульфат железа(II) применяли для определения золота в рудах и продуктах обогащения [44]. [c.122]

Методы окисления-восстановления. Титрование сульфитов различными окислителями применялось для определения 30. большим числом исследователей. Ошибки, возникающие в таких методах, могут быть связаны с образованием дитионат-ионов. При сопоставлении многих методов определения сульфитов установлено, что титрование бихроматом дает ошибку около 3% [624]. Показано [1230], что окисление сульфитов различными окислителями количественно проходит в присутствии катализатора. В среде 0,5—1,0 N НС1 хорошие результаты получаются при титровании Ka pjO, и без катализаторов при большей кислотности вводят [c.80]

Хром (VI), ванадий (V). При прямом потенциометрическом титровании бихромат- и ванадат-ионов [29, 30] (восстановление до GJ-3+ JJ VO ) получаются неточные результаты. Однако если к сильносолянокислому раствору прибавить в избытке раствор гидразина и оттитровать его раствором КВгОд амнерометрически с двумя [c.263]

В качестве второго электрода при титровании используется ртуть на дне ячейки или выносной каломельный электрод. Иногда подбирают такой вспомогательный электрод, который позволяет работать без наложения напряжения от внешнего источника (рис. 116). Соответствующим образом подобранный вспомогательный электрод непосредственно создает такой потенциал на индикаторном электроде, который отвечает предельному току волны электрохимически активного компонента. Так, например, при титровании бихроматом в кислых средах используют каломельный электрод, потенциал которого в этой среде соответствует предельному току восстановления бихромата. В случае деполяризаторов, восстанавливающихся при более отрицательных потенциалах, применяют ртутно-иодидные, ртутносульфидные и различные амальгамные электроды. Единственным преимуществом применения таких электродов является предоставляемая ими возможность работать без батареи питания и потенциометра (делителя напряжения). [c.243]

Описанным методом было получено более 50 партий титаната бария. В качестве исходного сырья использовались при этом следующие соединения безводный дистилляционный четыреххлористый титан, получаемый в качестве промежуточного продукта в производстве титаиа хлористый барий и углекислый аммоний имели квалификацию чистый . Полученные на таком сырье образцы титаната бария анализировались на содержание основных комионентов и нримесей. Пробы титаната бария растворялись в соляной кислоте, после чего титан в растворах определялся окси-диметрически, титрованием бихроматом калия, а барий — трплонометри-чески, после отделения титана экстракцией его купфероната. Точность определения титана составляла 0.5%, а бария +0.8% (абсолютных). Следует отметить, что все образцы не содержали свободных окислов бария и титана, что проверялось фазовым анализом [ ]. Содержание примесей в титанате бария определялось спектральным методом. [c.278]

При титровании бихроматом применяют редоксиндикаторы -дифениламин или фенилаитраниловую кислоту, ме1няющие свою окраску лри незначительном избытке дихромата в титруемом растворе. Эти индикаторы меняют свою окраску в результате ле-рехода восстановленной формы в окисленную. [c.135]

Образование окисной пленки, несомненно, имеет место при титровании железа (II) бихроматом калия. Смит и Брандт указывают, что кривые прямого и обратного титрования бихромата калия железом (II) совершенно различны. На рис. 47 представлены полученные авторами кривые титрования в 1 М серной кислоте. Кольтгоф и Танака показали, что окисление бихроматом калия протекает медленно, тогда как восстановление железом (И) идет очень быстро. Росс и Шейн подтверждают эти данные и добавляют, что скорость окисления и восстановления уменьшается с разбавлением. Окисленная поверхность, соприкасающаяся с раствором бихромата, в значительной степени покрывается адсорбированным бихроматом, что было продемонстрировано на примере исследования поверхности хрома с помощью радиоактивного пзотопа таким образом, поверхность становится сравнительно неэффективной в отношении переноса электронов для системы —Ре . [c.370]

Брандт" и Стокдейл29, обратное титрование, т. е. титрование бихромата железом, при достаточно большой кислотности, дает удовлетворительные результаты, тогда как прямое титрование осуществить не удается, так как индикатор не поддается окислению. В этом случае, по-видимому, окисление идет медленно, а восстановление — быстро в связи с необратимым характером окислителя и обратимым восстановителя. [c.374]

Ствйи Ёинной кислоты установление конечной точки при титровании бихроматом калия невозможно. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология