Центр зарядов

История развития представлений о строении атома. Резерфорд, установивший наличие у атомов ядра, предложил планетарную модель атома — электроны враш,аются вокруг ядра так же, как планеты вращаются вокруг Солнца. Однако из электродинамики известно, что вращающийся вокруг некоторого центра заряд является источником электромагнитных колебаний, поэтому электрон, излучая, должен был бы непрерывно терять энергию и в итоге упасть на ядро. В 1913 г. Бор (Дания) предположил, что в атоме существуют стационарные орбиты, по которым электрон может двигаться без излучения энергии для этих орбит, согласно Бору, должно выполняться соотношение [c.17]

Дефлаграция достаточно хорошо изучена и подробно рассмотрена выше, поэтому повторное обсуждение вряд ли может принести новую информацию. Явление детонации горючих паровоздушных смесей было продемонстрировано в ходе многочисленных испытаний, когда смеси поджигались при помощи расположенных в центре зарядов конденсированных ВВ. В материалах [АРи,1974] представлены описания данных испытаний, показавших, что при детонации около 640 м 7,4%-ной смеси этилена с воздухом с помощью заряда пентахлорэтана массой 20 г можно достичь уровня избыточного давления порядка [c.293]

Дипольный момент служит главным образом для выяснения геометрической структуры молекулы. Если центры тяжести положительных и отрицательных зарядов молекулы не совпадают, молекула обладает постоянным электрическим диполь-иым моментом х, т. е. она полярна, Дипольный момент равен произведению заряда q (в ЭЛ.-ст. ед.) на расстояние между центрами зарядов (в А) / [c.86]

Если двойной слой образуется вследствие обратимой адсорбции из относительно большого объема раствора, то потенциал онределяется концентрацией потенциалопределяющих ионов, в то время как индифферентные ионы в основном влияют на толщину диффузного слоя. Метод вычисления для капель эмульсии рассмотрен ниже. Типичные значения лежат в области 25 н- 100 ме, а значения 6, которые могут быть рассмотрены как расстояния между поверхностью и центром заряда противоионов, колеблются от 1000 А (для дистиллированной воды) до 10 А [для 0,1 н. раствора (1 1) электролита]. Обычно считают, что если две коллоидные частицы, несущие подобные двойные слои, соприкасаются (например, в результате броуновского движения), поверхностный потенциал при их взаимодействии остается постоянным это означает, что адсорбционное равновесие устанавливается очень быстро. Альтернативно можно постулировать, что поверхностный заряд остается постоянным в результате медленной адсорбции. Видимо, истина находится между указанными двумя предположениями, которые, к счастью, не приводят к сильно отличающимся оценкам энергии взаимодействия. [c.97]

Радиус иона меньше радиуса атома, если ион образован путем отдачи электрона, и соответственно больше, если ион образован путем принятия электрона. Внутри группы с возрастанием порядкового номера ионный радиус увеличивается. Для ионов или полярных молекул, таких, как гидроксиды или молекулы бескислородных кислот, с увеличением порядкового номера элемента внутри группы растет расстояние между центрами зарядов, таким образом уменьшается сила их взаимного притяжения. В соответствии с этим при повышении порядкового номера в группе увеличивается степень диссоциации таких соединений, что означает усиление основных или кислотных свойств. [c.47]

Если в радикальной полимеризации активным центром является радикал, то в ионной — ионы. Полимеризация, при которой ее активный центр — заряд иона — передается последовательно по макромолекулярной цепи при ее росте, называется ионной полимеризацией. [c.394]

В двухатомном диполе на одном из атомов образован избыток отрицательных, на другом такой же избыток положительных зарядов. Суммарный заряд, конечно, равен нулю. У многоатомных молекул существуют некоторые области с избытками положительных и отрицательных зарядов. Однако и здесь можно представить себе два центра зарядов. [c.315]

Влияние растворителя учитывается введением диэлектрической проницаемости Ер. Предполагается, что в растворе электролита вследствие электростатического взаимодействия между ионами (притяжение между разноименными и отталкивания между одноименными) вокруг каждого иона образуется в среднем по времени сгущение ионов противоположного знака. Такие сгущения образуют так называемые ионные атмосферы противоположного данному иону знака и, следовательно, в принципе межионное взаимодействие можно свести к взаимодействию между ионными атмосферами. Ионная атмосфера характеризуется зарядом, величина которого быстро убывает с ростом расстояния от центра. Заряд ионной атмосферы тем больше, чем больше общая концентрация ионов в растворе. При наложении электрического тока катионы и анионы двигаются в соответствующих направлениях вместе со своими атмосферами, которые в своем движении запаздывают за движением ионов и тем самым тормозят его. Кроме того, ионы испытывают тормозящее воздействие за счет притяжения между ионными атмосферами противоположных знаков. Эти тормозящие воздействия уменьшают подвижность ионов и, следовательно, уменьшают эквивалентную электрическую проводимость, что особенно заметно при увеличении концентрации. Указанные явления представляют собой физические причины существования коэффициента электрической проводимости [c.389]

В молекуле, состоящей из двух различных атомов, положительный и отрицательный заряды не уравновешены в одной точке. Такая молекула полярна, и мерой ее полярности является электрический момент диполя. Электрический момент диполя есть векторная величина, направленная от отрицательного заряда к положительному и равная произведению заряда на расстояние между центрами зарядов. Согласно СИ единица электрического момента диполя Кл-м, равна моменту диполя, заряды которого по Кл расположены на расстоянии 1 м. Раньше электрический момент диполя измерялся в дебаях (1 0=3,34-10-30 Кл-м). [c.36]

Развитие представлений о строении атома. Английский физик Резерфорд, установивший наличие у атомов ядра, предложил (1911 г.) планетарную модель а/иоле - электроны вращаются вокруг ядра так же, как планеты вокруг Солнца. Однако из электродинамики известно, что вращающийся вокруг некоторого центра заряд является источником электромагнитных колебаний, поэтому электрон, излучая, должен был бы непрерывно терять энергию и в итоге упасть на ядро. [c.16]

Картина усложняется при переходе от металлического кристалла к ионному. Здесь должна соблюдаться электронейтральность, поэтому образование дефектов связано с перераспределением зарядов. Так, появление вакансии катиона сопровождается возникновением вакансии аниона (рис. 145, а) такой тип дефекта в ионном кристалле называется дефектом Шоттки. Внедрение иона в междоузлие сопровождается появлением на его прежнем месте вакансии, которую можно рассматривать как центр заряда противоположного знака (рис. 145, б) здесь мы имеем дефект Френкеля. Указанные названия даны в честь [c.262]

В зависимости от того, какие ионы находятся в жидкостной обкладке двойного слоя, расстояние между обкладками б будет различным, а следовательно, будет меняться и емкость. Если предположить, что б — величина одного порядка с радиусом ионов, т. е. 10 см, а диэлектрическая постоянная воды D = 81, то для случая катионов в двойном слое С = 16—20 мкф/см . При положительном заряде металла, т. е. когда в двойном жидкостном слое находятся анионы, емкость обычно в два раза больше. Это объясняется более легкой деформируемостью гидратной оболочки анионов и поляризацией самих ионов, что позволяет центрам зарядов ионов подойти ближе к металлической обкладке и таким образом увеличивает емкость. [c.224]

Полярность молекул характеризуется дипольным моментом ji, равным произведению величины заряда е на расстояние между центрами зарядов I [c.27]

Рис. 10 и 11 позволяют ясно различить разные типы центров заряда, имеющиеся соответственно в циклических системах 83 N3 и [c.181]

Благодаря постоянным колебаниям центров зарядов (электронных оболочек и ядер) атомов около среднего положения непрерывно возникают [c.379]

В теоретических расчетах, выполняемых в рамках модели чисто физической адсорбции, для улучшения сходимости результатов с опытом, учитывают кроме дисперсионного притяжения силу отталкивания зарядов, принимая ее обратно пропорциональной 12-й степени расстояния между центрами зарядов. Если взаимодействующие частицы имеют постоянные дипольные моменты (например, молекулы воды или ионные поверхности) или свободные электроны (металлические поверхности), то между ними возникают и классические электростатические силы. Точный теоретический расчет их величины невозможен, хотя на практике они вносят существенный вклад в силу взаимодействия, а иногда и определяют характер процесса адсорбции. Так, например, гораздо более широкое применение в производственных условиях активированных углей по сравнению с синтетическими полярными адсорбентами - силикагелями, цеолитами, объясняется тем, что угли ввиду неполярности поверхностных частиц одинаково взаимодействуют как с полярными, так и с неполярными молекулами газовой фазы. Молекулы воды, обладая постоянным дипольным моментом, взаимно притягивают друг друга в паровой фазе, [c.380]

Парциальные заряды на атомах чаще всего находятся из дипольных моментов связей, которые, в свою очередь, получаются путем векторного разложения дипольного момента молекулы с привлечением моментов соответствующих модельных соединений и аналогов. Подобный подход к выбору зарядов является очень приближенным в силу неоднозначности разложения дипольного момента молекулы по направлениям связей. Кроме того, центр заряда не совпадает с центром ядра, особенно у атомов с неподеленными электронными парами (например, К, О), которые вносят существенный вклад в общий дипольный момент молекулы. [c.118]

До сих пор мы представляли себе ионы несжимаемыми шарами, причем считали, что центр тяжести отрицательного заряда совпадает с центром тяжести положительного заряда атомного ядра. В действительности такое представление справедливо лишь в первом приближении. Если ион будет находиться в электрическом поле, то центры тяжести противоположных электрических зарядов разойдутся, образуя диполь. Форма иона, следовательно, отклоняется от шаровой. Дипольный момент fi пропорционален напряженности поля Е и измеряется произведением сдвигаемого заряда Ze на дипольное расстояние d между центрами зарядов ц = аЕ = Zed. Коэффициент пропорциональности а называется коэффициентом деформируемости иона, или поляризуемостью. Его величина приблизительно постоянна для данного иона во всех структурах. Ниже приведены значения а - [c.144]

К сожалению, невозможно проверить эти уравнения посредством точных и независимых определений а, и эту последнюю величину нельзя точно выразить через действительные размеры ионов и структурные параметры. При выводе уравнений под а понимают расстояние между центрами (зарядами) соприкасающихся между собой заряженных шаров, причем заряды этих шаров распределены равномерно по их поверхности. Вообще говоря, ионы, в особенности когда они соприкасаются друг с другом, не обладают сферической формой и не являются равномерно заряженными. Сложные вопросы сольватации еще не получили удовлетворительного разрешения, так же как и вопрос об истинной величине диэлектрической постоянной в непосредственной близости от иона и между ионами, входящими в состав ионной пары. Тем не менее можно сделать некоторые качественные выводы на основании сравнения величины параметров а, вычисленных по уравне- [c.198]

ЗАКОН ПОДОБИЯ ХОПКИНСОНА (Hopkinson s s aling law) - основа для предсказания параметров реальных ударных волн по параметрам взрывов, проводимых в уменьшенных масштабах и в облегченных для эксперимента условиях. Теоретически обосновывается принципом "кубического корня", впервые сформулированным Б.Хопкинсоном в 1915 г. и независимо от него К.Кранцем в 1926 г. В соответствии с этим принципом, если два заряда одного и того же взрывчатого вещества одинаковой формы, но разного размера взрываются в одной и той же атмосфере, то подобные ударные волны будут наблюдаться при одинаковом значении параметра Z=R/E , где R - расстояние от центра заряда, Е - полная энергия взрыва. [c.596]

Другим внешним фактором, тг1кн е играющим сущест-вепную роль в стабилизации органических ионов, является природа растворителя. Многостороннее по своему характеру влияние растворителя можно схематически свести к двум аспектам. С одной стороны, полярный растворитель, т. е. жидкость с высокой диэлектрической постоянной, чисто физически снижает кулоновское взаимодействие зарядов. Этот эффект может быть значительным например, переход от неполярного растворителя (гексана) к полярному (ацетонитрилу) уменьшает кулоновские силы в 21 раз. С другой стороны, нековалентные взаимодействия молекул растворителя с ионами обоих знаков, такие, как заряд-динолг.ное взаимодействие, образование водородных связей, комплексов разного типа — все то, что обобщенно обо. шачают термином сольватация , приводят к значительному экранированию центров заряда молекулами растворителя и одновременно — к дальнейшей делокализации заряда, распределению его между ионом и сольватной оболочкой. [c.75]

Согласно методу МО, переход к ионным связям сопряжен с тем, что в зависимости от коэффициентов С и сг вероятность нахожде ия электронов у одного из ядер оказывается выше, чем у другог . Вследствие этого в молекулах электрический заряд распределен неравномерно, и в них появляется так называемый дипольный момент (произведение расстояния между центрами зарядов на заряд х = е/). При измерении дипольного момента всегда надо иметь в виду, что существует различие между постоянным и индуцированным (наведенным) дипольным моментом. [c.99]

При помещении молекулы в постоянное электрическое поле положительно заряженные ядра и электроны будут притягиваться к соответствующим противоположным по знаку полюсам, а в целом молекула деформируется. Для этого процесса введен термин — поляризация, т. е. разделение центров зарядов в пространстве, приводящее к обра. ованию наведенного дипольного момента. Наведенный диполь ц зависит не только от напряженности приложенного поля Е, но и определяется способностью молекулы к деформации [c.770]

Реакции тетрабромида 144а, представленные на схеме 4.49, протекают через карбениево-ионные интермедиаты с центром заряда в голове моста. Достаточно необычная легкость образования катионов, с таким положением центра заряда, как можно почти уверенно предположить, вызовет исследования, направленные на генерацию и спектральное изучение этих карбениев в условиях их длительного существования. Вероятно, это позволит связать их относительную стабильность со структурными особенностями псевдофене-страновой системы и обнаружить новые и необычные структурные эффекты. [c.439]

С другой стороны, важно установить поведение орбиталей на больших расстояниях от ядра или системы ядер молекулы. При этом потенциал в фокиане будет складь(ваться из кулоновского потенциала взаимодействия данного электрона с ядрами и из потенциала взаимодействия с остальными N- 1 электронами, локализованными где-то вблизи ядер в том пространстве, которое хоть и часто, но условно принято называть объемом молекулы. Следовательно, при г оо для данного электрона его поведение будет определяться прежде всего суммарным зарядом оставшейся части молекулы (так называемого молекулярного остова), а также в меньшей степени - дипольным моментом и более высокими электрическими моментами остова при выборе начала системы координат, например, в центре заряда остова. Поэтому поведение одноэлектронной волновой функции при г —>00 должно также быть похожим на поведение водородоподобной функции, т.е. представлять собой некоторый полином (из которого при г- 00 существен только старший член), умноженный на экспоненту где параметр должен стремиться к Z/и, причем Z - заряд остова, а я - целое число, имеющее смысл главного квантового числа. Для водородоподобного атома величина 1 = представляет собой (с точностью до множителя, связанного с приведенной массой и примерно равного единице) потенциал ионизации с уровня, отвечаю- [c.292]

Потенциал X определяется работой переноса единичного воображаемого заряда из точки А в точку А внутри фазы а. Если а-металл, X возникает потому, что электронный газ выходит за пределы кристаллич. решетки металла и таким образом создается пространств, разделение зарядов при этом X > 0. Если же а - р-р электролита, механизм возникновения X полагают следующим. Поскольку силы, действующие на первый слой молекул р-рителя со стороны вакуума (или воздуха) и со стороны р-ра, существенно различны, распределение частиц р-рителя вблизи пов-сти р-ра отличается от их хаотич. распределения в объеме р-ра. На пов-сти всегда возникает нек-рая предпочтит. ориентация молекул р-рителя и, если они полярны, т. е. обладают дипольным моментом, их ориентация может привести к пространств, разделению зарядов и возникновению разности потенциалов. С др. стороны, этот же эффект м.б. следствием неодинаковой сольватации анионов и катионов в р-ре и разл. расстоянием их центров заряда до границы раздела фаз в поверхностном слое р-ра. [c.15]

Молекула, обладающая более чем двумя заряженными центрами, может обладать электрическим квадрупольным моментом, который формально аналогичен моменту инерции в мехаш1ке. Квадрупольный момент можно определить уравнением <7=Ее г , где б — э.иемент заряда, а — расстояние от некоторой точки отсчета внутри молекулы, например центра тяжести илп центра заряда. Простейший квадруполь образуют точечные заряды ирп их симметрпч-ыом линейном расположении, как [c.277]

Энергия взаимодействия иона с зарядом ел и квадруполя с моментом, расположенного на осп цилиидра, наклоненного под углом 0 к линии центров, когда центры заряда и квадруполя расположены друг от друга на расстоянии а, приближенно выражается формулой [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология