Натрий бинарные соединения

Иногда все бинарные соединения водорода называют гидридами, что не отвечает принципам современной номенклатуры. Так, Ыа+ Н —это гидрид натрия, а Н + С1" —это хлорид водорода, а не гидрид хлора. — Прим, ред. [c.266]

Для бинарных соединений АХ наблюдается отчетливая корреляция между отношением радиусов и структурой, но это правило отнюдь не является строгим. Так, например, все галогениды щелочных металлов имеют структуру хлористого натрия, за исключением хлорида, бромида и иодида цезия, кристаллизующихся в объемноцентрированной решетке с координационным числом 8 1. Однако если основываться на отношении радиусов, то КР, НЬР [c.244]

Для сравнения основно-кислотных свойств бинарных соединений можно воспользоваться данными по АО соответствующих химических реакций. Ниже приведены реакции оксидов элементов 3-го периода с оксидом натрия [c.199]

Коули и Скотт С], получая осадки фторалюминатов по методам, указанным Николаевым и Ятловым [ . рентгенографически подтвердили существование двух соединений КазА1Г, и Ка5А1зГ14. Оба соединения содержат кристаллизационную воду, но их кристаллические структуры являются такими же, как структуры соответствующих безводных соединений, полученных в бинарном плаве фторидов натрия и алюминия. [c.120]

Имеется легкий металл серебристо-белого цвета, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. На воздухе металл устойчив, в раствор может быть переведен действием хлороводородной кислоты либо гидроксида натрия с образованием соответствующих солей А и Б, При нагревании смеси металла с серой образуется белое бинарное соединение В, которое полностью гидролизуется в воде и реагирует со щелочами в водном растворе. [c.162]

После того как было определено некоторое количество различных структур бинарных соединений, возник вопрос об определении размеров атомов. Естественно было считать форму атомов в первом приближении шаровой и характеризовать ее радиусом определенной величины. Метод рентгеноструктурного анализа позволяет достаточно точно определять межатомные расстояния, но он не может дать сведений о размерах отдельных атомов. Так, например, было твердо установлено, что расстояние между атомами натрия и хлора в структуре поваренной соли равно 2,81А. Однако знания только типа структуры и межатомных расстояний недостаточно для установления размеров отдельных атомов, в данном случае натрия и хлора, так как сумма гка+гс1 = = 2,81 может удовлетворять бесконечному числу значений величин слагаемых. Прямое же решение п уравнений с п неизвестными типа гк-Ь Гс1=3,14 г а- -/ р=2,.31 гк + г = 2,66 и четвертое, выписанное выше, невозможно, так как получается неопределенная система уравнений. [c.134]

Если на основании рентгеновских данных вычислить точные электронные плотности для простых бинарных соединений, то иногда можно судить о степени ионности связей. Хотя это проводилось лишь для немногих соединений, результаты в основном согласуются с данными, полученными при исследовании межатомных расстояний и т. п. (стр. 248). В случае хлористого натрия найдено, что около хлора находится 17,85 электрона (атомный номер 17). Таким образом, в кристалле происходит почти полный перенос заряда от натрия к хлору с сохранением очень небольшой степени ковалентной связи (см. стр. 242). Этот результат является одним из наиболее убедительных доказательств существования ионов в кристаллах. [c.316]

После того как было определено некоторое количество различных структур бинарных соединений, возник вопрос об определении размеров атомов. Естественно было считать форму атомов в первом приближении шаровой и характеризовать ее радиусом определенной величины. Метод, рентгеноструктурного анализа позволяет достаточно точно определять межатомные расстояния, но он не может дать сведений о размерах отдельных атомов. Так, например, было твердо установлено, что расстояние между атомами натрия и хлора в структуре поваренной соли равно 2,81 . Однако знания только типа структуры и межатомных расстояний недостаточно для установления размеров отдельных атомов, в данном случае натрия и хлора, так как сумма = 2,81 может [c.158]

Механизм реакции образования цианида. При перечислении обстоятельств, которые необходимо учитывать при разработке процесса фиксации азота в виде цианида, следует упомянуть о том, что известно относительно механизма реакции образования цианида. Знание этого вопроса особенно ценно при рассмотрении радикальных отклонений от применявшихся до сих пор методов. В старой литературе все бинарные соединения, которые могут образоваться из трех элементов, составляющих цианистый натрий, считались промежуточными веществами при его образовании. Возможность образования значительных количеств циана или соединений натрия с азотом может быть теперь отклонена по термодинамическим основаниям. По этим же основаниям оказывается, что единственными вероятными промежуточными веществами являются соединения натрия с углеродом. Было показано что по крайней мере некоторое количество цианида может образоваться, переходя через промежуточное образование металлического натрия и карбида натрия. Это значит, что при условиях, господствующих во время [c.261]

В-пятых, данный справочник содержит весь фактологический материал школьного курса химии (раздел 10). Охарактеризованы химические свойства и получение неорганических веществ для металлов (натрий, калий, кальций, алюминий, железо) и неметаллов (водород, хлор, кислород, сера, азот, фосфор, углерод, кремний). Приведены необходимые и достаточные наборы уравнений реакций с участием простых веществ, оксидов, гидроксидов, солей и бинарных соединений указанных металлов и неметаллов. Отдельно выделены способы синтеза этих веществ в лаборатории и в промышленности, качественные реакции их обнаружения. [c.6]

Бинарное соединение. Бесцветная жидкость, обладает широким интервалом жидкого состояния. Молекула имеет тетраэдрическое строение (хр -гибридизация). Термически устойчив. Дымит во влажном воздухе. Полностью гидролизуется водой. Разлагается щелочами. Восстанавливается водородом, натрием, цинком. Хлорирует оксид алюминия. Применяется в производстве особо чистого кремния для полупроводниковой техники. [c.187]

Основные научные исследования относятся к химии силикатов. Изучал влияние больших давлений (до 4000 кгс/см ) на температуру кристаллизации органических соединений (1909—1912), а также на состав эвтектик в бинарных системах (натрий — ртуть, уретан — [c.151]

Некоторыми авторами [зо] показана возможность замены 50-60% марганца в катализаторе соединениями железа. Сложный ускоритель стеаратов железа (0,Щ, марганца (1,03 ) и натрия (0,0ед, в расчете на металл, что соответствует атомарному соотношению Ре На = I I, обеспечивает окисление за 20 ч и хорошее качество окисленного продукта. Следует отметить, что примерно такие-же результаты получены и на ранее рассмотренном бинарном катализаторе в виде смеси 0,03 Мгг и 0,042 N8 [40] (см. рис. 7). [c.59]

Для отражения в названиях двухэлементных (бинарных) соединений отрицательной степени окисления элементов к их латинским названиям добавляется суффикс -ид, например Na l — хлорид натрия, HF — фторид водорода, H3N — нитрид водорода, NF3 — фторид азота. Положительная степень окисления элемента указывается в скобках римской цифрой Fe ls — хлорид железа (П1), Fe — хлорид железа (П). [c.96]

При взаимодействии различных элементов с электронным раствором образуются соответствующие бинарные соединения щелочного металла. Так, свинец в таком растворе образует своеобразную соль — плюмбид, например плюмбид натрия ЫагРЬ, в котором свинец находится в форме аниона. Да что там свинец В таких растворах образуются соединения, в которых в анионной форме находится щелочной металл Да, оказывается, возможна и такая соль, как, к примеру, Сз Ыа . [c.85]

К бинарным соединениям хрома(У1) относится ковалентный диоксид-дихлорид СгС Ог — при обычных условиях жидкость. Его получают, исходя из СгОз и газообразного НС1 или из смеси твердых дихромата калия и хлорида натрия при действии концентрированной серной кислоты. При полном гидролизе СгС Ог образуются ионы НзО" , С1 , НСГО4 , СГ2О7 , [Сг(С1)Оз] . [c.232]

При записи формул бинарных соединений на первое место ставится более электроположительный элемент, на второе -более электроотрицательный (см. разд. 2.9). Например Na l, uO, SFg. Название вещества составляется из корня второго элемента и окончания -ид. Название первого элемента указывается в родительном падеже римской цифрой в скобках обозначается его степень окисления хлорид натрия, оксид меди(П), фторид серы(У1). [c.19]

Выше были рассмотрены два предельных типа связи в бинарных соединениях — чисто ионная связь в хлористом натрии и ковалентная связь в карборунде. Хотя в случае хлористого натрия имеется небольшой вклад вандерваальсовых сил и перенос заряда от натрия к хлору не является полным (см. стр. 316), а в связях в карборунде существует небольшая степень ионного характера, эти соединения могут рассматриваться все же как типичные примеры преобладающе ионной и ковалентной связи. Однако такие предельные типы встречаются значительно реже, чем случаи, когда связи относятся к промежуточным типам. Грубо говоря, можно считать, что связи в структурах с высокими координационными числами являются существенно ионными, а связи в структурах с малыми координационными числами — преобладающе ковалентными. Так, например, при координационном числе восемь, как в СзС1 или СаРз, число внешних электронов слишком мало для образования такого большого числа ковалентных связей, и более вероятно, что кристалл является преобладающе ионным, чем содержащим небольшое число связей, резонирующих между многими положениями. [c.247]

Бинарные соединения. Черный кристаллический оксид СиО образуется при термическом разложении нитрата или других солей кислородсодержащих кислот. Выше 800°С он разлагается до СигО. Гидроксид меди в йпадает в виде объемистого голубого осадка при добавлении к растворам солей Си + едкого натра. При нагревании густой водной суспензии происходит дегидратация до оксида меди. Гидроксид легко растворим в сильных кислотах, а также в концентрированной NaOH. В последнем случае образуются темно-синие катионы, по всей вероятности, состава [ Un (OH)2n-2] B аммиачных растворах образуется темно-синий комплекс с четырьмя молекулами NH3 на внутренней сфере. [c.488]

Точка зрения Д. И. Менделеева в основном сохраняет свое значение н в настоящее время. Имеющиеся новые факты и представления, которых не было во времена Менделеева, еще более рельефно подчеркивают невозможность сколько-нибудь строгого разграничения простых и комплексных соединений. Достаточно указать, что одно и то же соединение, в зависимости от термодинамических условий, в которых оно находится, может быть причисляемо то к категории простых, то к категории комплексных соединений. Например, хлористый натрий в парообразном состоянии состоит из отдельных молекул Na l в этом случае он представляет собой простое бинарное соединение. Если же взять ту же соль в кристаллическом состоянии, то, как показывает рентгеновский анализ, мы имеем дело с высокомолекулярным комплексным соединением (Na I)n, в котором каждый иои натрия симметрично окружен шестью ионами хлора, а каждый нон хлора — шестью ионами натрия. Вода в парообразном состоянии отвечает простой формуле HjO, а в жидком — комплексной ассоциированной формуле (Н20)п и т. п. [c.9]

Приведем некоторые примеры реакций синтеза в неводных растворах электронов . При взаимодействии различных элементов с электронным раствором образуются соответствующие бинарные соединения щелочного металла, растворенного в основном растворителе, с реагирующим элементом. Так, при взаимодействии свинца с раствором натрия в жидком аммиаке образуются различные плюмбиды натрия NaPb, ЫаРЬг, NaiPbg, при взаимодействии с кислородом — трудно синтезируемые другим путем оксиды щелочных металлов, [c.86]

М814012 ЫА18104 и др.). Это бинарные и многокомпонентные исталлы, стекла и полимеры, стехиометрические, нестехиомет-ческие соединения и твердые растворы. Известны фазы с ион- бй проводимостью, обусловленной подвижностью ионов водорода, лития, натрия, калия, рубидия, цезия, меди, серебра, магния, кальция, стронция, бария, свинца, кислорода, фтора, хлора, бро- [c.61]

Одна из наиболее простых кубических решеток типа хлористого натрия свойственна многим бинарным соединениям (галоидные соединения щелочных металлов, кроме Сз, окиси и сульфиды Mg, Са, 8г, Ва Сс10, РеО, РЬЗ, Т1С, Т1М, 2гС и т. д.). Получается она комбинацией двух одинаковых простых гранецентрированных [c.197]

Для отражения в названных бинарных соединений отрицательного характера поляризации атомов к латинским названиям элементов добавляется окончание ид, например Na l — хлорид натрия, HF — фторый водорода, Fe l2 — хлорид железа (И), Fe la — хлорид железа (III). [c.101]

В случае простых бинарных соединений галогенов с водородом НХ наблюдается постепенное усиление кислотности с увеличением размеров атома галогена. Прочность связей Н — X также понижается с увеличением размера X, так что гомолитический разрыв связи более вероятен у Н1 и НВг. Поэтому ни одну из этих кислот нельзя получить действием концентрированной Н2304 на галогениды натрия, т. е. методом, вполне пригодным для НР и НС1. В раз- [c.323]

Т а б л и и а 153, Бинарные соединения лития, натрия, калия и их значения Д6,°298 СкАж/моль] [c.268]

Е-СО-К й-С(ОН)-С(ОН)-Я Восстановление производят обычно амальгамами магния, алюминия, натрия, бинарными смесями, а также электровосстановлением на ртутном, свипцовом, медном, никелевом, платиновом и других катодах. При восстановлении в тех же условиях а,Р-ненасыщенных альдогидов и кетонов промежуточно образуется радикал с двумя ненасыщенными центрами (I), далее днмеризующийся либо в ненасыщенный пинакои (П), либо в насыщенное 1,6-дикарбонильное соединение ( 11) или производное фурана (IV) [c.456]

Соединения водорода с металлами и неметаллами называются гидридами. Наиболее распространены бинарные гидриды, в которых осуществляются химические связи водорода с атомами только одного элемента, например SiHi — гидрид кремния, NaH — гидрид натрия и т. п. Известны и более сложные соединения, некоторые из них являются двойными гидридами типа Ь1ВаНз(Ь1Н ВаНг), частично замещенными гидридами типа МезРЬН и др. [c.236]

Рубидий и цезий образуют между собой и с другими металлами, в том числе н щелочными, сплавы и интерметаллические соединения. Наиболее изученными сплавами являются бинарные сплавы рубидия и цезия с литием, натрием и калием. Было уста-цдвлено [56, 57], что сплавы могут состоять из твердых растворов (К—НЬ, К—Сз, КЬ—Сз), расслаивающихся компонентов (Ь1—НЬ, —Сз) и содержать эвтектические смеси (Ка —КЬ). [c.80]

Особенно хорошо изучен кетильный анион-радикал натрий-флуоренона-9 [см. реакцию (6.14)]. Влияние растворителя на КСТР( С) этого соединения, обогащенного С в кетильной группе, изучалось в полярных растворителях-НДВС и их бинарных смесях с толуолом и тетрагидрофураном [391]. [c.461]

Большинство структурных типов простейших бинарных неорганических соединений с общей формулой АХ было определено в первые годы применения рентгеноструктурного анализа, так как кристаллы этих соединений обычно имеют высокую симметрию — кубическую или гексагональную, что значительно облегчает полное определение их структуры. На рис. 162 изображена структу-р а Na l, строение которой становится понятным, если мысленно разбить элементарную кубическую ячейку на восемь малых кубов (октантов) и распределить атомы (ионы) натрия и хлора по вершинам всех малых [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология