Бромиды кристаллическим фиолетовым

Разработана группа интересных спектрофотометрических методов определения окислителей, в том числе перманганата, с применением трифенилметановых красителей [24]. Методы основаны на взаимодействии красителя с подидами или бромидами в присутствии хлорамина В, хлорамина Т или гипохлорита натрия. Установлено, что образующиеся ионы 1+ или Вг+ снижают интенсивность окраски красителя [25, 26]. Возможность определения окислителей связана с их способностью реагировать с К1. Реакцию проводят в присутствии бриллиантового зеленого, кристаллического фиолетового и хлорамина Б при pH — 3—5. Чувствительность определения окислителей обычно не более 0,01 мкг/мл. [c.161]

Метиловый или кристаллический фиолетовый 1,0-1,2 я НС1 Толуол или бензол Продукты цветной металлургии и руды цветных металлов Экстракция бромида таллия диэтиловым эфиром [6, 295] [c.157]

Берман п Мак-Брайд [648] использовали бромид олова (II) для определения таких же концентраций иридия, как в методе с кристаллическим фиолетовым. На определение иридия с помощью бромида олова(II) влияет много факторов влияние некоторых из них легко может быть устранено. Тем не менее обычно перед определением иридия требуется полное отделение его от других металлов. Достоинством метода является допустимость присутствия серной кислоты, которая вводится во многие схемы анализа и которую нельзя заменить другой, поскольку это единственная кислота, растворяющая родий. Бромид олова (II) можно использовать в сернокислых растворах, поэтому метод удобен при анализе сложных материалов. При нагревании смеси растворов хлорида олова(II) и солей иридия в растворе бромистоводородной кислоты возникает интенсивная желтая окраска с максимумом поглощения при 402 ллк. Можно применять и бромид олова(II) для увеличения чувствительности, но при этом устойчивость окраски убывает. К сожалению, на результаты определения влияют многие условия время реакции, температура, количества реагента и бромистоводородной кислоты. Однако реакция идет быстро, для определения требуется мало времени, и поэтому метод может быть включен во многие аналитические схемы после отделения иридия от других элементов. Особенно интересным оказалось применение этого метода для определения иридия после осаждения родия сурьмой [124] (методика 11). [c.203]

Предложено немало реагентов для фотометрического определения таллия, однако ни один из них не является настолько избирательным, чтобы его можно было использовать без предварительного отделения. Для практического применения были предложены дитизон [3], бриллиантовый зеленый [14], кристаллический фиолетовый [5], метиловый фиолетовый [6] и родамин Б [7] . Метод, детально описанный ниже, основан на работах Воскресенской [4, 8], которая применяла бриллиантовый зеленый. Этот метод предусматривает вначале отделение таллия от мешающих элементов, в частности от сурьмы, олова, ртути, кадмия, хрома и вольфрама. Для этого применяют экстракцию бромида таллия диэтиловым эфиром. [c.399]

В колбе Эрленмейера емкостью 50 мл взвешивают образец, содержащий 0,8 мг-экв оксиранового или азиридинового соединения, растворяют его в 10 мл хлороформа, ацетона, бензола или хлорбензола. Добавляют 10 мл раствора бромида или иодида и четвертичного аммониевого основания и 2—3 капли раствора кристаллического фиолетового и титруют 0,1 н. раствором хлорной кислоты в уксусной кислоте. Особенно отчетливо конечная точка наблюдается для эпокисей. Глухой опыт не проводят. [c.366]

Изучена возможность использования в качестве детекторов в проточно-инжек-ционной системе жидкостных ионоселективных электродов. Лучшими характеристиками обладает электрод с мембраной на основе нитробензольного раствора смеси бромида кристаллического фиолетового (5-10- М) с бромидом ртути (нас.). Оптимизированы условия проведения анализа объем пробы 200 мкл, длина спирали 18 см, поток — раствор, содержащий сульфат алюминия 5-10- М и бромид калия 1 10- М, скорость потока 2 мл/мин. При определении микрограммовых количеств бромидов относительное стандартное отклонение менее 0,04. Ил. 1. Табл. 1. Библ. 1 назв. [c.89]

При определении Э. ч. по р-ции с НВг навеску образца титруют в соответствующем р-рителе уксуснокислым р-ром НВг с присут. кристаллического фиолетового. Известны также методы определения Э. ч., основанные на взаимод. эпоксидных фупп с сульфитами и тиосульфатами хлорной к-той в присут. избьггка растворимого бромида или хлорида четвертичного аммония, а также с помощью ИК спектроскопии. [c.485]

Жидкостной бро.мид-селективный электрод, наготовленный на основе нитробензольного раствора кристалличесиаго фиолетового (5- Ю М) имеет прямолинейный участок градуировочного графика при относительно больших концентрациях от 10 до 10 моль/л. Описанный ранее электрод с мембраной из раствора бромида ртути в трибутил-фосфате имеет значительно меньшнй предел обнаружения (рВг=4,5), но в области больших концентраций (рВт=4—2,5) наблюдаются отклонения от линейности и Появление катионной функции [1]. Лучшими характеристиками обладает электрод со смесью кристаллического фиолетового (5-10- М) и бромида ртути (нас.) в нитробензоле в качестве мембраны. Линейность градуировочнаго графика сохраняется в пределах рВт от 2 до 5,5, предел обнаружения рВг р =5,7, крутизна электродной функции 45 м В/рС, коэффициент селективности к хлоридам, определенный методам смешанных растворов, равен 0,01. Присутствующие в растворе ионы калия, кальц(ия, бария, М агния, меди, железа, хро.ма не оказывают влияния на электродный потенциал. [c.28]

Бинкин и Раманаускас с сотр. исследовали большое число трифенилметановых красителей (ТФМ). Иодид и бромид реагируют с некоторыми из них в присутствии хлорамина Т, хлорамина В или NaO l. Установлено, что образующиеся ионы 1+ или Вг+ увеличивают интенсивность окраски красителя. Исследовано 11 красителей для определения бромида и найдено, что наилуч-шими из них являются бриллиантовый зеленый и кислотный фиолетовый С [26]. Чувствительность реакции — приблизительно 0,01 мкг/мл Вг- В более поздних работах отмечено, что кристаллический фиолетовый в присутствии хлорамина Т или NaO l также можно использовать для определения бромида и иодида [27]. Оптическую плотность измеряют при 590 нм для бромида и при 582 нм для иодида. Медь, марганец, кальций, калий, натрий, хлорид и сульфат не мешают определению, карбонат, гидрокарбонат и нитрат оказывают мешающее влияние. В последующих публикациях те же исследователи нашли, что малахитовый зеленый пригоден для определения бромида и иодида [28]. Найдены оптимальные условия для определения бромида с использованием бриллиантового зеленого и малахитового зеленого. [c.269]

Экстракционно-спектрофотометрический метод определения перхлората [4] с кристаллическим фиолетовым, как было найдено, можно использовать и для определения пербромата. Можно определить спектрофотометрически (1 —10)-10 М BrOI, измеряя светопоглощение хлорбензольного экстракта при 596 нм 1000-кратный избыток бромата и бромида не мешают определению [5]. [c.401]

Для определения Основного вещества в ТАМАМ и ТАБАХ применили ацидиметрическое титрование в неводной среде. Титрование проводили безводной хлорной кислотой в среде толуол — ледяная уксусная кислота по индикатору кристаллическому фиолетовому. Известно [8], что в ледяной уксусной кислоте ЧСА в виде перхлоратов, иодидов, бромидов и хлоридов не титруются. Амины в виде оснований титруются непосредственно кислотой. Слабо диссоциированные ЧСА — тиоцианаты или ацетаты титруются безводной хлорной кислотой. [c.127]

Трииодид взаимодействует с органическими красителями с образованием ионных ассоциатов, которые экстрагируются органическими растворителями. Эти растворы интенсивно окрашены и широко применяются для экстракционно-фотометрического определения иодида. Так, ионные ассоциаты трииодида с метиловым фиолетовым экстрагируются бензолом и толуолом [37], с ферроином— нитробензолом [38, 39], бриллиантовым зеленым — толуолом [40—44], родаминовыми красителями [45] и викторией голубой Б [46] — бензолом. Иодхлорид (ЬС ) образует ионный ассоциат с кристаллическим фиолетовым [41], метиловым фиолетовым [48], иодбромид (ЬВг-)—с синим основным К [49—51], с кристаллическим фиолетовым [52, 53] и др. Иодид и бромид образуют с нильским голубым [54] ионные ассоциаты, которые экстрагируются хлороформом и применяются для фотометрического определения бромидов и иодидов. [c.338]

Известны и другие объемные методы определения эпоксигрупп. Например, при взаимодействии эпоксигрупп с соляной кислотой в пиридине образуется хлоргидрин. Избыток реагента можно оттитровать основанием [221, 222]. При титровании раствора бромида тетраэтиламмоиия в хлороформе, ацетоне или бензоле хлорной кислотой (растворенной в ледяной уксусной кислоте) выделяется бромистый водород, который реагирует с эпоксигруппой. Конечную точку титрования определяют с индикатором кристаллическим фиолетовым или потенциометрически 1223]. Дикстра и Дамен [224] использовали в вышеупомянутом методе в качестве реагента бромид цетилтриметиламмония. [c.481]

Фтор — самый реакционноспособный и самый электроотрицательный из всех неметаллов. Он представляет собой газ бледно-желтого цвета. Хлор — газ желто-зеленого цвета, бром — красно-бурая жидкость и иод — кристаллическое вещество темно-фиолетового, почти черного цвета. Фтор входит в состав многих минералов (флюорит СаРг, криолит ЫазА1Рв). Хлор содержится главным образом в солях, растворенных в морской воде, и в каменной соли, образующей мощные месторождения. Бром в виде бромидов находится в морской воде. Иод может быть выделен в виде иодидов из соленых вод нефтяных скважин и из морских водорослей. [c.76]

Кирхгоф [133] опубликовал несколько полезных цветных реакций, сходных с пробой Вебера, одна из которых следующая. Несколько миллиграммов экстрагированного ацетоном образца растворяют или дают разбухнуть в четыреххлористом углероде и бромируют в этом растворителе. Несколько миллиграммов бромида суспендируют в 2—3 мл четыреххлористого углерода. Добавляют 1—2 мл кристаллического фенола, осторожно нагревают для удаления четыреххлористого углерода и плавят, постепенно нагревая до кипения. Если присутствует каучук или гуттаперча, появляется окраска от красной до красно-фиолетовой. Несколько капель фенольного плава можно вылить в другие растворители. Окраски, образующиеся в присутствии различных каучуков, указаны в табл. 59. Кирхгоф установил, что характерные веберовские окраски не появляются в ирисутствии хлористого алюминия, хлорного железа и хлористого цинка. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология