Смешанных растворов метод

Но более точными методами определения Ка/в являются методы определения в смешанных растворах, содержащих одновременно основной и посторонний ионы. Измерения э. д. с. проводят либо в растворах с переменной концентрацией основного иона и постоянной концентрацией постороннего (способ 1), либо в растворах, содержащих постоянное количество основного иона и переменное — постороннего (способ 2). [c.114]

В многокомпонентной системе на осмотическое давление будет, очевидно, оказывать влияние процесс перераспределения воды между гидратными оболочками ионов. Известно несколько методов расчета коэффициентов активности и осмотических коэффициентов смешанных растворов. [c.29]

Коэффициент Ка/в может быть рассчитан по данным измерения э. д. с. элементов с мембраной, заключенной между двумя растворами электролитов, каждый из которых содержит или один электролит ( чистые растворы) или смесь двух электролитов (смешанные растворы). В соответствии с этим имеется две группы методов. [c.533]

Все методы расчета я для смешанных растворов подразделяют на две группы для смесей с общими ионами и для смесей без общих ионов. [c.29]

Хроматографический метод разделения и анализа сложных смесей был разработан в 1903—1906 гг. русским ботаником М. С. Цветом, впервые использовавшим его для разделения растительных пигментов. Характеризуя принцип своего метода, Цвет писал При фильтрации смешанного раствора через столб адсорбента пигменты... располагаются в виде отдельных, различно окрашенных зон. Подобно световым лучам Б спектре, различные компоненты сложного пигмента закономерно распределяются друг за другом в столбе адсорбента и становятся доступными качественному определению. Такой расцвеченный препарат я назвал хроматограммой, а соответствующий метод анализа— хроматографическим методом . [c.59]

Коэффициент селективности можно рассчитать из результатов измерения потенциала электрода в растворах, содержащих только один ион (чистые растворы, содержащие только изучаемый или посторонний ион) либо смесь изучаемого и постороннего иона (смешанные растворы). Расхождения между величинами коэффициентов селективности, определенных различными способами, могут достигать почти порядка [334]. Хотя чаще применяют метод смешанных растворов,, во многих исследованиях способ определения коэффициента селективности не указан и поэтому характеристики одного и того жа электрода сильно различаются [1269]. [c.83]

Учебная исследовательская работа 5.1. Изучение взаимодействия ионов в смешанных растворах электролитов кондуктометрическим методом [c.82]

Совсем недавно Фишер и Барн (1970) измерили температурную зависимость /Сн.о в широком интервале температур. Их метод основан на измерении электропроводности водных растворов соли (ВА) слабой кислоты (НА) и слабого основания (БОН) в смешанном растворе соли и кислоты (или основания). [c.155]

Следует заметить, что метод смешанных растворов дает более надежные результаты, чем метод отдельных растворов, и его использование предпочтительно. [c.135]

Таким образом, активность воды можно рассчитать по температурам кипения растворов при атмосферном давлении. В табл. 1 приведены рассчитанные приведенные концентрации растворов роданида аммония и данные работы [5] для хлорида и сульфата аммония при одинаковых активностях воды. Результаты расчетов и экспериментальных исследований, произведенных для проверки возможности использования данного метода для расчета температур кипения смешанных растворов, представлены в табл. 2. Сравнивая результаты расчета и эксперимента, видим, что данный метод расчета позволяет предсказать температуру кипения растворов связанных солей аммония с точностью 0,25 °С. [c.26]

Коэффициент селективности можно определить экспериментально, измеряя потенциал электрода в растворах с постоянной активностью мешающего иона ав и изменяющейся активностью определяемого иона с/д метод смешанных растворов). Значение Кмъ рассчитывают из соотношения [c.176]

Этот метод следует применять только тогда, когда нельзя или нецелесообразно использовать метод смешанных растворов. [c.176]

Чувствительность метода повышается в случае добавления в анализируемый раствор водорастворимых органических растворителей. В их присутствии наблюдается изменение вязкости, поверхностного натяжения, что обусловливает более интенсивное и полное испарение пробы, повышение температуры за счет уменьшения затрат теплоты на испарение органических добавок по сравнению с водой. Поэтому при анализе рекомендуют применять смешанные растворы вода—этанол в соотношении 1 1. Некоторые характеристики аналитических линий Не 3460,46 и 4889,14 А для разных пламен и режимов приведены в работе [1105]. [c.164]

Для отделения рения от Мо, Тс, Мп, W и других элементов использован метод анионного обмена в смешанных растворах, содержащих НС1, роданид-ионы и другие лиганды. [c.213]

Приближенность определяемых экспериментально величин KyJ (К/ ) проявляется в том, что они часто зависят от состава раствора, концентрации обменника в мембране и от метода определения [75]. Для простоты при описании методов определения коэффициентов селективности рассмотрим два иона одинакового заряда А" и В". Коэффициент может быть рассчитан на основании измерения ЭДС элемента с мембраной в растворах, содержащих либо один электролит (чистые растворы), либо смесь электролитов (смешанные растворы). В соответствии с этим имеется две группы методов [c.715]

Этот метод наиболее надежен в случае оценки электродной селективности при не очень различающейся избирательности ионов. Метод основан на измерении потенциалов (ЭДС) в смешанных растворах с постоянным содержанием постороннего иона В" (фоном) и переменной концентрацией основного иона А. По мере того как активность основного иона падает, нарастает влияние постороннего иона и кривая зависимости E=fi g дд) (рис. 6.7) становится горизонтальной, т. е. Е остается постоянной при дальнейшем изменении Яд. Это означает, что электрод приобрел функцию постороннего иона (В ) и потерял функцию основного иона (А ). Если прямую, соответствующую А -функции электрода, продолжить до пересечения с горизонтальной прямой, то точке пересечения будет отвечать условие Е = 2- Коэффициент селективности вычисляется по формуле А дув = ад/яв- [c.715]

Данный метод можно использовать для получения порошка сплава Pt—Ru осаждение проводят из смешанного раствора. Примечание. См. сноски на стр. 205 и 228. [c.455]

В технологии приходится иметь дело со сложными растворами заданного химического состава, содержащими несколько растворенных веществ. В справочниках приводят главным образом данные о свойствах растворов отдельных соединений. Поэтому способы расчетного определения различных свойств смешанных растворов по свойствам бинарных растворов при той же температуре имеют большое практическое значение. Для таких расчетов предложены методы, которые позволяют определять свойства растворов, пригодные для составления уравнений материальных и тепловых балансов и других технологических расчетов эти методы расчетов здесь излагаются весьма кратко. [c.15]

Оксидирование металлов заключается в создании на поверхности плотных пленок их оксидов, что осуществляется либо химическим, либо электрохимическим путем. В. первом случае очищенную от продуктов коррозии и обезжиренную деталь погружают на определенное время в раствор окислителей, который вызывает пассивацию (гл. X, 2) металла. Так проводят воронение стали, для чего стальной предмет можно выдержать до 90 мин в смешанном растворе NaNOз (50 г/л), НаМОг (200 г/л) и МаОН (800 г/л) при 140°С (метод Е. И. Забываёва). Во втором случае обрабатываемый металл помещают в окислительный раствор и для интенсификации его окисления подключают к положительному полюсу источника постоянного ток , делая его анодом. Так получают оксидированный (анодированный) алюминий. [c.197]

Если при расчете по описанному методу требуется далеко идущая экстраполяция активностей воды для растворов отдельных солей, можно использовать более удобный, хотя и менее точный ступенчатый метод Здановского [53, 54]. Пусть задан состав раствора из нескольких электролитов с концентрациями Си Сг, Сз. Вначале для раствора наименее гидратирующейся соли с концентрацией i находят активность воды ас,- Затем устанавливают концентрацию АСг раствора второй соли, отвечающей активности воды ас,. Для суммарной концентрации С2 + АС2 второй соли определяют активность воды с.+с,- Далее находят концентрацию АСз третьей наиболее гидратирующейся соли, отвечающей активности воды ас,+сг Искомая величина активности воды в смешанном растворе трех солей отвечает активности воды раствора третьей соли с концентрацией Сз АСз. [c.22]

Более строгий метод расчетного определения плотности смешанных растворов электролитов предложил Микулин [89, 90]. В основе этого метода лежит подтверждаемое опытом положение, что, если смешать два раствора, которым соответствуют одинаковые парциальные мольные объемы воды, то объем смешанного раствора равен сумме объемов исходных бинарных растворов, если между [c.27]

Метод определения плотности смешанного раствора при одинаковых активностях воды, по Здановскому [53, 54], основан на том, что при смешении растворов с одинаковой активностью воды объем не изменяется. Плотность смешанного раствора, поэтому, может быть вычислена по плотности растворов отдельно взятых электролитов [c.31]

Результаты расчетов для Са304 до концентрации 6 М в интервале температур О—60 °С дают хорошее совпадение с экспериментальными данными [20]. Метод эффективен при расчете осмотических коэффициентов для электролитов валентного типа I—I. Отмечается возможность использования метода для расчета осмотического коэффициента смешанного раствора электролитов типа I—I и II—II. Метод малопригоден для электролитов, диссоциирующих на ионы с большим зарядом. [c.24]

Истинные растворы характеризуются отсутствием поверхностей раздела между составными частями раствора, одинаковым составом и свойствами по всему объему. В качестве компонентов выступают химически индивидуальные вещества, которые могут быть выделены из раствора методами ректификации, кристаллизации, экстракции и др. Смешением их можно вновь получить растворы любого допустимого состава. Растворенными считают те из компонентов, которые при обычных условиях находятся в агрега-тивном состоянии, отд 1чном от раствора. Остальные компоненты представляют растворитель. В случае жидких растворов в качестве растворенных выступают веш ества, которые при обычных условиях твердые или газообразные, в качестве растворителя — жидкости. Если компоненты раствора при стандартных условиях существуют в жидком состоянии, они представляют собой смешанный растворитель. Состав раствора в отличие от состава химических соединений в довольно широких пределах может меняться непрерывно. В этом отношении растворы сходны с механическими смесями, отличаясь от них своей гомогенностью и изменением многих свойств при смешении. Свойства растворов в значительной степени зависят от взаимодействия частиц растворенного вещества между собой, с молекулами растворителя и молекул растворителя между собой. [c.208]

II. Метод определения с помощью смешанных растворов. В методе при более строгих измерениях применяют элемент без переноса типа (XXIII), но можно применить и элемент типа (XXII) с переносом. Экспериментальный прием заключается в измерении э. д. с. элемента для серии исследуемых растворов, имеющих одинаковую активность электролита ВС1 и переменную (убывающую) активность основного электролита АС1. В соответствии с (IX. 100) кривая э.д.с. (рис. IX. 8) в правой части идет линейно с угловым коэффициентом fl, подчиняясь уравнению [c.534]

В работе предлагается изготовить калиевые пленочные электроды на основе валиномицина, определить концентрационный интервал выполнения К+-функции в зависимости от степени влияния липофильности анионов и определить коэффициенты влияния методами биионных потенциалов и смешанных растворов. [c.586]

Определить селективность электродов к ионам калия по отношению к ионам Li, Na ", NH4 и Н " методами биионных потенциалов и смешанных растворов, используя растворы хлоридов. Рассчитать коэффициенты влияния и сравнить их с характеристиками соответствующих электродов со стеклянными и с пленочными мембранами на основе катионообменника. [c.586]

Методом смешанных растворов и биионных потенциалов определить коэффициенты влияния ионов на электроды. [c.587]

Пероксоборат натрия КаВОг-НгОг-ЗНгО используется для изготовления стиральных порошков, отбеливаюш,их и дезинфицирующих средств. Для получения пероксобората натрия используют химический и электрохимический методы. По химическому методу его получают взаимодействием щелочного раствора буры с перекисью водорода по электрохимическому методу—электролизом смешанного раствора буры и карбоната натрия. [c.199]

Метод определения микрограммовых количеств молибдена в плутонии и его соединениях [713] заключается в экстрагировании молибдена метилизобутилкетоном (гексоном) из смешанного раствора 6 М НС1 и 0,4 М HF и в измерении светопоглощения молибденового комплекса с хлораниловой кислотой в водном реэкстрагкте. [c.405]

Гринберг и Синклер [155] исследовали полимеризацию кремнезема в области pH 7—12 в смешанных растворах ацетата аммония и метасиликата натрия с ирименением метода рассеяния света. К сожалению, раздельно не контролировались значение pH и концентрация электролита (ацетата натрия), так что невозможно было различить оказываемое ими порознь действие. Тем не менее исследование авторов представляется одним из немногих, в которых в основную реакцию включался рост содержащих воду пористых микрогелевых частиц размером 20—120 нм, получающихся в результате агрегации первичных частпц с диаметром порядка 3—4 нм. За этим ироцессом следовал вторичный процесс агрегации таких микрогелевы.ч частиц с формированием твердого геля. [c.372]

С помощью осциллографического метода В.Л.Хейфецом и А.Б.Шейни-шм [142, 143] выполнены измерения плотности тонов обмена и коэффициентов переноса на железном электроде в сульфатных, хлористых и смешанных растворах. При pH 0,5 ионы G1" не оказывают влияния на величину тока обмена. Величина коэффициента переноса р =0,57, что хорошо согласуется с представлениями об одновременном присоединении двух электронов при элементарном акте разряда. [c.46]

Хроматографический метод анализа был предложен в 1903 г, русским ученым М. С. Цветом. Он писал При фильтрации смешанного раствора через столб адсорбента пигменты... расслаиваются в виде отдельных, различно окрашенных зон. Подобно световым лучам в спектре, различные компоненты сложного пигмента закономерно распределяются друг за другом в столбе сорбента и становятся доступньгми качественному определению. Такой расцвеченный препарат я назвал хроматограммой, а соответствующий метод анализа — хроматографическим методом . Работы М. С. Цвета послужили фундаментом для развития хроматографии. Она стала одним из чувствительных методов исследования, удовлетворяющим современным требованиям. Отсутствие дорогостоящей и сложной аппаратуры, простота методики делают его доступным при различных исследованиях в любых условиях. Эффективность и экономичность хроматографического анализа выдвигает его в один из основных методов исследования веществ. [c.329]

Коррозионная стойкость ОРТА завпспт от условий нанесения активного слоя, а также от введения в слой различного рода добавок-На рис. VI-24 приведены результаты испытания в очень жестких условиях при электролизе хлоратных растворов (600 г/л Na lO i, 2 г/л Nao fjO,. pH 5,5—7,2 при 60 °С п 5000 А/м ) ОРТА, полученных термохимическим методом при переменном нанесении растворов солей Ti и Ru, смешанных растворов солей Ti и Ru без и с добавками солей марганца. ОРТА, полученные при использовании смешанных солей Ti и Ru и особенно в присутствии солей марганца, показали более высокую стойкость к анодной поляризации по сравнению с раздельным последовательным нанесением солей титана и рутения. [c.206]

По данным ЯМР и ЭПР в смешанных растворах солей А (III) и Си (И) образуются смешанные моноядерные комплексы, а также комплекс Си (И) с полиядерным комплексом А1 [16]. Показано [28], что модифицирование свойств клеев методом получения смешанных связок типа алюмосиликатной является перспективным. [c.23]

Существуют различные способы оценки величины. Чаще других используют метод смешанных растворов, основанный на измерении потешщала электрода в растворах с постоянной концентрахщей мешающего иона В и переменной концентрацией определяемого иона А. Точка пересечения линейных участков полученной зависимости (рис. 10.11) [c.135]

Существует множество модификаций и сочетаний этих основных приемов ионный обмен, нейтрализация раствора силикатов выращивание. Так как устойчивость образующегося золя зависит от концентрации электролитов в растворе и от его собственной концентрации, то удаление электролита необходимо сочетать с добавлением новых порций питателя. При необходимости получения очень чистых золей, свободных от примесей, главным образом от посторонних катионов, используются другие методы получения растворов кремневой кислоты. Это гидролиз Si U с последующи удалением образующейся НС1, гидролиз алкилсиликатов в воднО-органических смешанных растворах. Очень чистые кремнезол образуются при прямом взаимодействии порошка металлического [c.76]