Азотные соединения с другими металлами

Хроматные покрытия наносят на поверхности цинковых, оцинкованных или кадмированных деталей. Применяются они также для защиты от коррозии деталей из магния, меди, алюминия и других металлов. Основным компонентом хро-матных покрытий являются соединения трех- и шестивалентного хрома и хромата металла основы. Тонкие, светлые покрытия состоят преимущественно из соединений трехвалентного хрома, тогда как более толстые слои желтого цвета содержат одновременно соединения трех- и шестивалентного хрома. Процесс хроматирования осуществляется в растворе, содержащем чаще всего хромовый ангидрид, бихромат натрия или калия, небольшие количества серной и азотной кислот, а также активаторы — муравьиную кислоту, хлорное железо, нитрат цинка. [c.129]

Перекись водорода образует комплексные соединения с рядом элементов для колориметрического анализа важны комплексы с титаном, ванадием, церием, ураном и некоторыми другими металлами. Состав и характер образующихся соединений в сильной степени зависят от состояния среды, прежде всего от pH раствора, а также характера и концентрации присутствующих анионов. Эти факторы влияют главным образом ка состояние центрального иона комплекса. Так, например, известно, что пятивалентный ванадий в щелочной среде находится в виде аниона ванадиевой кислоты (УОз ), а в кислой среде образует соли вана-дила (УО" ). Титан в растворе азотной и серной кислот находится в виде катиона, наиболее вероятно в виде титанил-иона (Т10++), а при большой концентрации соляной кислоты образует анион (ТЮЬ" ). [c.226]

Способность твердого соединения защищать металл зависит, конечно, от его растворимости в окружающей среде, адгезии с поверхностью металла, сцепления кристаллов и др. Различные системы металл — среда образуют слои твердых соединений, различающиеся по степени защиты, которую они сообщают металлу. Такие металлы, как N1, Сг, А1, Т1, и нержавеющие стали во многих средах обладают способностью образовывать тонкие невидимые пленки окислов (толщиной I—3 нм). Несмотря на электрохимическую активность этих металлов пленки оказывают значительное влияние на скорость реакции. Способность металла образовывать защитную пленку, так называемое пассивирование, является одним из самых важных средств противокоррозионной защиты. Одни металлы пассивны в разных условиях окружающей среды, другие — только в определенных условиях. Так, тантал пассивен в большинстве кислот, включая соляную кислоту, а железо — лишь в дымящейся азотной кислоте. [c.30]

Б. Азотные соединения с другими металлами [c.177]

Другие металл-производные азотных соединений недостаточно широко изучены. Для случаев серебряных и в меньшей степени ртутных солей при обобщении имеющихся данных оказалась по- [c.178]

Определению серебра титрованием роданидом мешают Ni, Со, РЬ, Си, Hg и другие металлы, образуюя(ие комплексные соединения с роданид-ионами, а также хлориды и сульфиды. В присутствии сульфатов образуется смешанный осадок [531] роданида и сульфата серебра. Кроме того, мешают ионы, связывающие ионы серебра в комплексы, а также окислы азота и нитрит-ионы, окисляющие роданид-ионы. Поэтому окислы азота необходимо предварительно удалить кипячением раствора. Азотная кислота образует с роданистоводородной кислотой окрашенное в красный цвет соединение, мешающее титрованию своей окраской. Под конец титрования происходит коагуляция коллоидного раствора роданистого серебра, и мутный раствор над осадком становится прозрачным. [c.78]

В качестве горючих веществ применяются некоторые металлы, сернистые соединения, органические соединения и др. В качестве окислителей применяются соли хлорноватой, азотной и других кислот, некоторые окислы металлов и пр. При взаимодействии горючего и окислителя, применяя различные компоненты, т. е. составные части смеси, и меняя их количественные соотношения, можно изменять течение реакции в соответствии с теми требованиями, которые предъявляются к изделию. [c.7]

Путем отгонки достигается также отделение определяемого объекта от основной массы вещества. В некоторых случаях отгоняют основной компонент в виде летучего соединения, остаток представляет собой концентрат определяемых примесей. Этот вариант менее надежен, так как с большим количеством паров основного компонента возможен захват примесей. Такой способ предложен, например, для определения примеси жеЛеза в селене. Последний окисляют до двуокиси обработкой азотной кислотой и выпариванием, остаток нагревают в фарфоровой чашке при 300—320° С, что приводит к возгонке ЗеОа. В остатке содержатся №ислы железа и некоторых других металлов потери примесей от их захвата двуокисью селена составляют 10% [c.74]

Обработка растворов, содержащих органические соединения. Для разрушения соединений благородных металлов с органическими лигандами, а также и избытка органических соединений в растворе можно пользоваться царской водкой, смесью серной и азотной кислот, азотной кислотой и перекисью водорода, азотной и хлорной или серной и хлорной кислотами. Царская водка разрушает диметилглиоксим, но многие другие соединения, например карбаминаты, тионалид, комплексоны и другие, разрушаются только более энергичными окислителями. [c.104]

Серная кислота (до 2 н. концентрации), соляная и азотная кислоты (до 3 н. концентрации) не изменяют интенсивности излучения железа (100 мкг мл Ре). Также не влияют фториды при их концентрации до 500 мкг мл и фосфаты при их концентрации 5 мг мл. Хлорная кислота при 3,0 н. концентрации снижает интенсивность излучения железа на 8%, серная при той же концентрации — на 4%, а уксусная — увеличивает интенсивность излучения на 8%. Соли кальция, бария и калия в количествах 50—1000 мкг мл увеличивают интенсивность излучения железа на 8—40%, однако при больших концентрациях этих солей интенсивность излучения железа снижается. Соли магния и марганца вследствие излучения молекулярного спектра в области 386 ммк также вызывают увеличение интенсивности излучения железа. Ряд других металлов (алюминий, литий, цинк) снижает интенсивность излучения железа на 12—16% при концентрации их в растворе 1—5 мг мл. Соединения бора, натрия, титана, ванадия и аммония (1—5 мг мл) существенно не изменяют интенсивность излучения железа. [c.289]

Изучение скорости испарения показало, что процесс испарения следов полония в различных условиях происходит неодинаково, причем скорость его зависит от материала подложки, от природы окружающего газа и от способа и режима получения исследуемого образца. Однако несомненно, что испарение действительно происходит при температурах, значительно более низких, чем температура испарения висмута и свинца. Конденсация субмикроколичеств полония из паровой фазы также происходит неодинаково. На некоторых металлах, например на палладии или платине, конденсация происходит легче, чем на других металлах. Этот факт объясняется некоторыми исследователями образованием гидрида при соединении полония с водородом, растворенным в этих металлах впрочем, более вероятно, что это явление обусловлено образованием сплавов, поскольку осадок полония трудно удалить обработкой азотной кислотой. [c.161]

Характер взаимодействия в значительной степени зависит от электронной структуры твердого катализатора. Значительной каталитической активностью обладают, например, металлы четвертого, пятого и шестого периодов таблицы Менделеева, имеющие недостроенную -оболочку электронов. Активны также соединения этих металлов. К группе каталитических реакций окислительно-восстановительного типа относятся такие процессы, как окисление 80г в 50з при получении серной кислоты, окисление аммиака до окиси азота в производстве азотной кислоты, очень многие реакции частичного окисления органических веществ, например этилена в окись этилена, гидрогенизация, дегидрогенизация, ароматизация и циклизация углеводородов и многие другие. [c.15]

Для предварительной подготовки титана его обрабатывают в различных смесях этиленгликоль с плавиковой кислотой с добавкой фтористого цинка и без него, смеси плавиковой и уксусной, плавиковой и азотной, серной и соляной кислот [1—4]. Подготовка сводится к образованию на поверхности титана пленок, защищающих ее от окисления и взаимодействия с электролитом в первоначальный момент осаждения гальванопокрытий. Эти пленки — либо контактно выделенный цинк, никель и другие металлы, либо пленки, образованные химическим и электрохимическим способом в виде окисных, гидрид-ных и фторидных соединений титана [1—4]. [c.105]

Клеевые соединения различных материалов довольно устойчивы к ряду кислот. Эпоксидные клеи стойки к соляной кислоте, но разрушаются в присутствии азотной [65]. Прочность соединений свинца и других металлов на различных клеях, в том числе эпоксидных, не изменяется при действии 30%-ной серной кислоты [66]. [c.181]

Окислы и гидроокиси. Окислы ОеО-2, ЗпОг и РЬОг — хорошо охарактеризованные соединения. ОеО, в отличие от 510.2 существует в двух формах устойчивая высокотемпературная форма имеет решетку кристобалита [21], другая — решетку рутила отношение радиусов атомов Ое О близко к тому значению, при котором теоретически возможен переход от тетраэдрической к октаэдрической координации. 5п0.2 существует в виде трех модификаций, из которых наиболее обычной и важной является модификация, имеющая решетку рутила (в минерале касситерите). Давно известно, что гидратированная форма ЗпО, (а-окись), получаемая при медленном низкотемпературном гидролизе соединений 5п(1У), легко растворяется в растворах кислот и оснований, в то время как 5пО,, полученная высокотемпературным гидролизом или при действии азотной кислоты на металл (Р-окись), совершенно инертна. Действительно, как показывает рентгеноструктурное изучение, обе формы имеют структуру рутила с абсорбированной водой разница в реакционной способности, по-видимому, обусловлена различием в размерах частиц, природой поверхности частиц и т, д. Для РЬО, известна только структура рутила. [c.326]

Серебро обладает наиболее высокой в сравнении с другими металлами электропроводностью, а также высоким коэффициентом отражения света (95 / ), но со временем коэффициент отражения падает. В этом отношении преимуществом обладают покрытия хромом и родием. Сопротивление серебра механическим воздействиям незначительно. На серебро действуют азотная кислота, хлор и сернистые соединения изделия чернеют, а покрытие теряет свою отражательную способность. Серебрение деталей, имею-п йх непосредственное соприкосновение с резиной и эбонитом, не рекомендуется. [c.68]

Таким образом, действие азотной кислоты на металлы сострит в том, что она их окисляет, сама же превращается, смотря по температуре, концентрации, в которой взята, по природе металла и по различным другим обстоятельствам, или в низшие степени соединения азота с кислородом, или в газообразный азот, или даже в аммиак. Подобно металлам и другим простым телам, окисляются азотною кислотою и многие сложные тела, напр., низшие степени окислевия превращаются в высшие. Так, мышьяковистая кислота переходит в мышьяковую, закись железа в окись, сернистая кислота в серную, сернистые металлы М 5 в сернокислые соли М 50 и т. п., словом, азотною кислотою производится окисление, от нее отнимается кислород и передается многим другим телам. Некоторые тела окисляются крепкою азотною кислотою столь быстро и с таким отделением тепла, что происходит вспышка и воспламенение. Так, скипидар 0 Н воспламеняется, если его влить в дымящую азбтную кислоту. По способности окислять, азотная кислота, конечно, способна отнимать водород от многих веществ. Так, она разлагает иодистый водород, выделяя иод и образуя воду, и если в стклянку с газообразным иодистым водородом влить дымящейся азотной кислоты, то идет быстрая реакция, сопровождаемая пламенем и выделением фиолетовых ларов иода и бурых — окислов азота. [c.197]

Другой косвенный метод [72] основан на вытеснении ионами серебра эквивалентного количества ионов меди из бензольного раствора комплексного соединения тетраметилтиурамдисульфида меди (тиурамат) и обесцвечивании окраски последнего. Реакцию можно проводить в широком интервале pH раствора (от 1 до 12). Чувствительность определения 0,5 мкг серебра. Определению мешают ртуть и свободная азотная кислота, другие металлы в 1000-кратном избытке не мешают. Метод применен для анализа свинца. [c.115]

Предполагая, что при замене азотной кислоты ее солями нитрующая смесь все же будет достаточно активной ввиду каталитических свойств уксусного ангидрида, Менке изучил нитрование ароматических соединений смесями уксусного ангидрида с нитратами, имеющими достаточно низкие температуры разложения (к числу этих нитратов относятся нитраты железа, меди, никеля, кобальта, алюминия, церия и ряд нитратов других металлов I, II, III, IV и VIII групп периодической системы). Опыты Менке показали, что из этих соединений нитраты щелочных металлов не обладают нитрующим действием или же реагируют лишь в слабой степени. [c.435]

Следующие соединения азота описаны в других главах галогеннитрпды металлов (гл. 10) некоторые ионы, содержащие N. 3, О (гл. 16) фосфор-азотные соединения (гл. 19) циан, цианаты, тиоцианаты (гл. 21) цианиды металлов (гл. 22) бор-азотные соединения (гл. 24) нитриды внедрения (гл. 29). [c.544]

Исследования в области образования нитридов продолжаются. Технические трудности получения препятствовали применению их для связывания азота. Но неправильно будет на этом основании заключить, что они не найдут и в дальнейшем никакого применения. Следуег отметить, что эти азотные соединения, по содержанию в них химически связанного азота, уступают лишь аммиаку и мочевине, другие, как азотная кислота, технический цианамид кальция и цианистый натрий, содержат значительно меньше азота, чем, например, нитрид магния—33%, нитрид кремния —28 о, нитрид алюминия —34% и нитрид бора—5б9о Последний, очевидно, содержит больше связанного азота, чем мочевина. Менер, взявший привиллегию на общий способ приготовления нитридов из окислов металлов и металлоидов, предложил применять нитрид кремния в качестве прямого удобрительного средства в сельском хозяйстве. [c.80]

Известны соединения одновалентного и двухвалентного таллия. По химическим свойствам таллий (I) сходен со щелочными металлами, а таллий (1П) — с тяжелыми металлами. В кислых растворах таллий (III) легко восстанавливается сернистой кислотой или сероводородом до одновалентного состояния. Таллий (I) окисляется хлором, бромом и царской водкой, но не окисляется азотной кислотой. Из сильнокислых растворов таллий, если он один, не осаждается сероводородом, но выделяется совместно с другими металлами группы сероводорода, образуя соединения с такими элементами, как мышьяк, сурьма, олово и медь. Из растворов, содержащих разбавхЕенную минеральную кислоту, таллий сероводородом осаждается не полностью, по выделяется количественно в виде TI2S из уксуснокислых растворов или при осаждении сульфидом аммония. Так как TI2S на воздухе легко окисляется, фильтрование следует проводить возможно быстрее, следя за тем, чтобы фильтр все время оставался влажным. Промывание осадка заканчивают разбавленным раствором сульфида аммония (бесцветным). [c.538]

Металлический палладий в отличие от других металлов платиновой группы растворяется в азотной кислоте. При взаимодействии с дымящей азотной кислотой образуется Р(1(ЫОз)2, в разбавленной (20%-ной) азотной кислоте получаются соединения, в состав которых входят нитрозо- и нитрато-группы. Палладий растворяется также в концентрированной серной кислоте, образуя бурый раствор сульфата палладия. [c.10]

Так впервые в 1772 г. был получен кислород. Его Шееле выделял не только из оксида ртути(II), но и из азотной кислоты, селитры, сурика, а также при нагревании пиролюзита (МпСу с серной кислотой. Однако Шееле не установил состав огненного воздуха , не выяснил до конца его значение, а результаты, исследований шведского химика были опубликованы лишь в 1777 г. Шееле проводил также опыты со многими другими веществами им были открыты некоторые кислоты (щавелевая, молочная, лимонная, яблочная), хлор, зеленая краска (зелень Шееле) он изучал сложные эфиры,. соединения многих металлов и т. д. [c.109]

В литературе отмечены многочисленные факты коррозионного разрушения под воздействием ртути аппаратуры из алюминиевых сплавов, свинца, адмиралтейского сплава, углеродистой стали и других материалов [20]. Амальгамирование меди, латуни, олова и других цветных металлов сопровождается изменением электродных потенциалов и возникновением контактной коррозии. При этом иногда обнаруживается коррозионное растрескивание сплавов этих и некоторых других металлов. Даже нержавеюшие стали в присутствие ртути и в особенности ее растворимых солей могут подвергаться значительной коррозии в таких жидкостях, к действию которых эти стали обычно устойчивы. Следует особенно внимательно наблюдать за тем, чтобы ртуть и ее соединения не разносились по аппаратуре и не загрязняли ее. Здесь уместно напомнить о том, что источником ртутных загрязнений в производстве может быть не только ртутный катализатор, но и разбитые термометры, манометры или другие приборы, вследствие чего ртуть иногда обнаруживается там, где ее, казалось бы, не должно быть. В аппаратуре ацетальдегидного производства ртутные загрязнения могут находиться во многих местах и в значительных количествах, поэтому при ремонте аппаратов и трубопроводов следует принимать особые меры предосторожности. Ртуть является сильным ядом, проникающим в человеческий организм через кожу и дыхательные органы. Кроме того, в присутствии азотной кислоты и окислов азота, находящихся в аппаратуре цеха регенерации контактного раствора, ртуть может образовывать взрывчатое соединение — гремучую ртуть. По этой причине, приступая к разборке и ремонту трубопроводов на установке окисления нитрозных газов, следует предварительно испытать небольшую пробу продуктов, отложившихся на стенках труб. Если лабораторная проба на удар дает воспламенение, что указывает на наличие гремучей ртути, то трубопроводы перед ремонтом следует хорошо промыть аммиачной водой. [c.34]

В воздухе, воде и почве аммиак и его соаи получаются по большей части от разложения азотистых веществ растений и животных, а также, вероятно, чрез восстановление азотнокислых солей. При ржавлении железа всегда образуется аммиак. Его происхождение, по всей вероятности, зависит при этом от разложения воды и от действия водорода в момент выделения на азотную кислоту, заключающуюся в воздухе (Клоэц), или от образования азотисто-аммиачной соли, которая происходит при многих обстоятельствах, а по составу NH NO равна азоту N -(-BOAa 2№0. Около вулканов иногда замечают выделение паров аммиачных соединений. Азот при накаливании соед(1НЯется прямо с В, Mg, Са и многими другими металлами, а эти соединения с водою или при накаливании с едкими щелочами дают аммиак. Это примеры косвенного соединения азота с водородом. [c.497]

Железо при высокой температуре образует, окисляясь, железную окалину, состоящую из соединения закиси с окисью Fe 0" и, как мы знаем, разлагает воду и кислоты, с выделением водорода. Оно способно разлагать также соли и окислы других металлов, что и употребляется нередко в технике при извлечении меди, серебра, свинца, олова и др. Потому железо и чугун растворяются в растворах многих солей, напр., uSO , образуя Си и FeSO (однако, может получиться при избытке соли Си и соль окиси железа, потому что соли окиси меди восстановляются солями закиси железа). Действуя на кислоты, железо образует соединения FeX-, отвечающие закиси FeO, т.-е, соответствующие магнезиальным соединениям, и значит, при этом 2 атома водорода замещаются 1 атомом железа. Такие сильно окисляющие кислоты, как азотная, могут переводить образующуюся закись в высшую степень окисления или окись Fe O но это будет уже второстепенны.м явлением. Однако, железо, легко растворяющееся в слабой азотной кислоте, будучи погружено в крепкую дымящую азотную кислоту, теряет способность растворяться в других кислотах, пока наружный слой, образовавшийся от действия крепкой азотной кислоты, не будет механически удален. Такое состояние железа называется пассивным. Пассивность железа зависит от образования на его поверхности слоя окисла, происходящего от действия на железо низших степеней окисления, находящихся в дымящей азотной кислоте [581]. Крепкая азотная кислота, не содержащая этих низших степеней окисления, не делает [c.260]

Сплавленный кобальт имеет уд. вес 8,5 такова. ке почти плотность и обыкновенного никкеля. Никкель имеет сероватый, серебристо-белый цвет, блестящ и весьма тягуч, так что из него легко вытянуть весьма тонкие проволоки, сопротивление которых разрыву не меньше железных. Красивый цвет никкеля, блестящая политура, которую он может принимать и которую сохраняет на воздухе, потому что не окисляется, делают этот металл пригодным на многие изделия и во многом сходным с серебром [590]. Особенно часто стали в последнее время покрывать никкелем другие металлы (никкелирование). Это производится при помощи осаждения никкеля из раствора его купороса гальваническим током. Цвет кобальта более темей и красноват кобальт также тя1 ч, сопротивляется разрыву гораздо больше, чем железо. Слабые кислоты на никкель и кобальт действ)гют очень медленно лучшим растворителем для них нужно считать азотную кислоту. Растворы, во всяком случае, содержат соли, соответствующие солям закиси железа, т.-е. соли закиси этих металлов СоХ , Ы1Х . Эти соли типически сходны с солями М г и Ре. Соли никкеля в водном состоянии обыкновенно зеленого цвета и дают яркий зеленый раствор безводные соединения чаще всего желтого цвета. Соли кобальта имеют обыкновенно розовый цвет, а в безводном виде — обыкновенно синий. Водный раствор их розового цвета хлористый кобальт легко растворяется в спирте и дает раствор интенсивного синего цвета [591]. [c.273]

Этот способ, имеющий самостоятельное значение, пригодей для получения небольших количеств ртути и заключается в том, что загрязненную ртуть растворяют в азотной кислоте, раствор упаривают досуха и затем осторожно прокаливают. Азотнокислая ртуть при этом превращается в окись ртути, которая при дальнейшем прокаливании при 400° в кварцевой колбе с присоединенным к ней на шлифе холодильником Либиха разлагается, и ртуть при этом отгоняется в приемник, а металлические при меси остаются в колбе в виде окислов или металлов. Этот метод применялся Миллоном , Митчерлихом, Квинке и другими и в настоящее время он лежит в основе анализа ртути на содержание в ней примесей. Исли получал металлическую ртуть из химически чистой хлорной ртути. Так как в этой соли могут быть следы соединений железа, цинка, мышьяка, меди, кадмия и других металлов, ее предварительно подвергают однократной [c.19]

Процессы получения удобрений и кормовых средств на основе фосфорного ангидрида можно разделить на гомогенные и гетерогенные. Гомогенные процессы включают производство продуктов при взаимодействии фосфорного ангидрида и аммиака в газовой фазе (фосфорно-азотные соединения), а гетерогенные — производство продуктов при взаимодействии газообразного фосфорного ангидрида и порошкообразных солей щелочных и щелочноземельных металлов "(кальцийфосфорные, фосфорно-калийные и другйе соединения). [c.251]

В присутствии сильных окислителей (SaO , Се , JO , BiOJ,. I2 и т. д.) в азотно- и хлорнокислых растворах образуется ион АЮз, который соосаждается с иодатами серебра и ряда других металлов [31, 33, 137]. Отрицательный заряд астатат-иона доказан методом электромиграции [123]. При окислении горячим раствором NagSaOg астатин соосаждается с осадками Fe(OH)s и La(OH)s. По-видимому, в этом случае образуется нерастворимое в щелочной среде соединение типа Ьа(А10з)з [128]. Однако с гидроокисью четырех- [c.239]

Система азотных соединений подробно рассмотрена Франклином в его монографии [13]. Как аммиак, так и вода обладают необычными физическими и химическими свойствами, что легко заметить, если сравнить последние со свойствами соответствующих гидридра элементов пятой и шестой групп. Аммиак является растворителем, наиболее сходным с водой в отношении как органических, так и неорганических соединений. Было показано, например, что такое вещество, как амид калия, представляющее собой аммонооснование, напоминает по своим реакциям и свойствам соответствующее аквооснование — гидроокись калия. Многие соли аммония растворимы в жидком аммиаке и в рамках системы азотных соединений являются кислотами. Следовательно, в таких растворах возможны реакции нейтрализации. Были найдены индикаторы для кислых и основных растворов в жидком аммиаке, что дало возможность проводить реакции нейтрализации количественно. Могут иметь место также обменные реакции, которые во многих случах приводят к образованию продуктов, неспособных к существованию в более кислых растворителях (таких, как, например, вода). Эти продукты можно выделить из раствора. Чрезвычайно высокая растворимость натрия и других щелочных металлов в жидком аммиаке позволила проводить в этой среде реакции восстановления, неосуществимые в иных растворителях. [c.10]

Выяснилось, что с помощью бериллия можно увеличивать прочность, жесткость и жаростойкость других металлов, не только вводя его в те или иные сплавы. Чтобы предотвратить быстрый износ стальных деталей, их иногда бериллизуют — насыщают их поверхность бериллием путем диффузии. Делается это так стальную деталь опускают в берил.чиевый порошок и выдерживают в нем прп 900— 1100° С в течение 10—15 часов. Поверхность детали покрывается твердым химическим соединением бериллия с железом и углеродом. Этот прочный панцирь толщиной всего 0,15—0,4 мм придает деталям жаростойкость и устойчивость к морской воде и азотной кислоте. [c.62]

В органических веществах входит много водорода, заменяемого-в минералах трудно летучими металлами в телах органических несомненно существование сложных радикалов в кремнеземистых соединениях нет нужды признавать их, как нет нужды признавать их во многих окислах. Последнее отличает кремнеземистые соединения от фосфорнокислых и от солей серной, азотной и других кислот. Разнообразие органических тел, при небольшом числе элементов, изъясняется сложными радикалами, т. е. разнообразием расположения частей, что доказывается изомерпостью. Разнообразие кремнеземистых соединений должно объяснять только количество и качество входящих элементов. [c.94]

Некоторые металлы образуют с нитрат-ионами в водном растворе непрочные комплексные соединения, например, H[Au(N0a)4] и Нз [ТЬ(КОз)б ], диссоциирующие при разбавлении раствора [5.889]. Ионы некоторых металлов в азотной кислоте гидролизуются. Гидроксиды олова и сурьмы осаждаются даже из 65%-ной HNO3, что используют для отделения олова от других металлов, однако, метод осложняется сильной сорбцией многих ионов осадком гидроксида олова. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология