Высаливание коллоидов

Для коагуляции гидрофильных коллоидов требуется большее количество электролита, чем для гидрофобных. Процесс коагулирования гидрофильных коллоидов называют высаливанием (например, высаливание мыла из водного щелочного раствора). Основную роль в этом процессе играет разрушение гид-ратной оболочки частиц, в то время как роль заряда частиц становится второстепенной. На рис. 36 показана схема коагуляции гидрофильного и гидрофобного золей. [c.90]

Как показали исследования, высокомолекулярные вещества, выделенные из раствора высаливанием, после отмывки их от электролитов могут быть снова переведены в раствор (явление обратимо). Коллоиды, которые при устранении фактора, вызвавшего коагуляцию, способны переходить из состояния геля в состояние золя, носят название обратимых коллоидов. Однако высокомолекулярные вещества могут при определенных условиях осаждаться и необратимо. Такое необратимое осаждение высокополимеров, в частности белков, иод влиянием высокой температуры, цри воздействии концентрированных кислот и щелочей, дубильных веществ, лучистой энергии называется денатурацией. При денатурации происходит не только осаждение полимеров, но и изменение их химической природы. Белки при денатурации становятся нерастворимыми и в большинстве случаев утрачивают способность к набуханию. [c.383]

Растворы высокомолекулярных веществ, если они находятся в термодинамически равновесном состоянии, аналогично истинным растворам обладают абсолютной агрегативной устойчивостью. Высокая устойчивость коллоидных растворов ВМС определяется, в основном, двумя факторами — наличием на поверхности частиц двух оболочек электрической и сольватной (гидратной). Поэтому для коагуляции коллоидов высокомолекулярных соединений необходимо не только нейтрализовать заряд коллоидной частицы, но и разрушить жидкостную оболочку. Выделение ВМС из растворов по своему характеру отличается от коагуляции типичных гидрофобных коллоидов. Так. если для гидрофобных золей достаточно незначительных добавок электролитов, чтобы вызвать коагуляцию, то для высокомолекулярных веществ этого недостаточно. Для выделения дисперсной фазы полимеров необходимы высокие (вплоть до насыщенных растворов) концентрации электролитов. Явление выделения в осадок растворенного ВМС под действием большой концентрации электролита получило название высаливания (опыт 110,113). [c.227]

Это достигается созданием в растворе значительных концентраций электролита, ионы которого в процессе своей гидратации отнимают воду от частиц золя и тем способствуют его коагуляции. Подобное, обусловленное гидратацией ионов действие электролитов на гидрофильные коллоиды (а также истинные водные растворы многих органических веществ) носит название высаливания. Последним часто пользуются при [c.616]

Наиболее часто добавляют электролиты (в случае водных растворов ВМС). Действие последних при этом существенно отличается от коагулирующего действия их на гидрофобные коллоиды, связанного, как мы видели, с уменьшением гр1 или й. В растворах молекулярных коллоидов разрушающее действие электролита проявляется в десольватации и начинается при концентрациях много больших, чем в случае коагуляции. Описанное явление называют высаливанием. [c.315]

Для коагулирования гидрофильных коллоидов электролит необходимо добавлять в большом количестве. Нередко их коагуляцию можно вызвать добавлением дегидратирующих веществ, например, этанола. Вызванную таким образом коагуляцию иногда называют высаливанием. [c.131]

Выделение белков из водных растворов южeт быть осуществлено повышением концентрации солей этот процесс называется высаливанием. Высаливание белков производится полунасыщенными или насыщенны.чш растворами солей (На2804, (НН4)2 804 и др.) и совершенно отличается от коагуляции лиофобных коллоидов слабьпш концентра- [c.184]

Некоторые коллоиды коагулируют при высаливании (добавлении концентрированных растворов солей) или при добавлении другого растворителя. Повышение температуры раствора также способствует коагуляции. [c.231]

Гидрофильные коллоиды коагулируют от добавления концентрированных растворов электролитов или какого-либо дегидратирующего растворителя, например спирта. Коагуляция гидрофильных коллоидов концентрированными растворами электролитов называется высаливанием. [c.54]

Важнейшим фактором устойчивости лиофильных коллоидов является наличие у частиц сольватных оболочек. Чтобы вызвать коагуляцию, эти оболочки необходимо разрушить. Разрушение их может быть достигнуто различными способами и в том числе прибавлением электролитов, но в гораздо больших концентрациях, чем в случае лиофобных коллоидов. При больших концентрациях ионы электролита, сольватируясь, отнимают молекулы растворителя от коллоидных частиц, придавая последним свойства частиц лиофобного коллоида. Так 1 ак ионы электролита, кроме того, разряжают частицы, происходит коагуляция коллоида, называемая в этом случае высаливанием. [c.223]

Таким образом, на положительно заряженные частицы коллоидов коагулирующее действие оказывают анионы, на отрицательно заряженные—катионы. Причем, чем выше заряд аниона или катиона, тем более сильное коагулирующее действие они оказывают. Некоторые коллоиды коагулируют при добавлении концентрированных растворов солей ( высаливание ) или при добавлении другого растворителя. Повышение температуры раствсра также способствует коагуляции. [c.321]

Случай количественного высаливания (коагуляция) гидрозолей был исследован автором книги. Гидрозоли коагулируют под влиянием смеси двух неэлектролитов одного — хорошо растворимого в воде (например спирт) и другого — плохо растворимого в воде, но хорошо в первом неэлектролите (например, эфир, углеводород). Для громадного количества гидрозолей можно найти такое соотношение гидрозоля, спирта и эфира, при котором происходит полная коагуляция Если полученный коагулят отфильтровать на взвешенном фильтре, промыть коагулирующей смесью (вода, спирт, эфир), высушить и взвесить, то можно определить количество коллоида, бывшего в водном растворе. На этом основан метод А. Думанского — весового определения коллоида в водных растворах. Этот метод количественного анализа на растворимый в воде коллоид был применен при контроле ряда производств, когда приходится следить за изменением количества коллоидов в водных растворах. Этим. методом был проведен контроль за очисткой растворов (соков) сахарного производства затем в пивоваренном производстве было определено количество рас- творимых в пиве коллоидов в зависимости от сорта. Аналогично были исследованы и другие производства [c.349]

Высаливание белков отличается от коагуляции лиофобных коллоидов, к которым применимо правило Шульце—Гарде, гласящее, что коагулирующее действие электролитов резко увеличивается по мере возрастания валентности. [c.135]

Гидрофильные коллоиды коагулируют от добавления концентрированных растворов электролитов или дегидратирующего растворителя, например спирта. Коагуляция гидрофильных коллоидов концентрированными растворами электролитов называется высаливанием. Гидрофильные коллоиды гораздо устойчивее гидрофобных и при коагуляции дают студни (или гели), которые с трудом отфильтровываются и промываются. [c.64]

Факт высаливания высокими концентрациями получает свое объяснение с точки зрения дегидратации лиофильных коллоидов. [c.288]

НИИ часто бывают не способны к коагуляции. Поэтому разряженные, но сильно гидратированные коллоидные частицы могут быть достаточно устойчивыми. Иногда на практике для выделения сильно гидратированного коллоида к последнему добавляют соль в твердом виде. Этот процесс получил название высаливания. [c.364]

Для коагуляции применяют вещества, которые легко улетучиваются при прокаливании (например, соли аммония). При прибавлении больших концентраций электролита к коллоидном) раствору его ионы отнимают молекулы растворителя от коллоидных частиц. Частицы приобретают свойства лиофобногс коллоида, разрушаются при разряжении, и происходит коагуляции коллоида, называемая процессом высаливания. [c.130]

Заряд некоторых коллоидов невелик, и иногда он бывает положителен в кислом и отрицателен в щелочном растворах. Коллоиды с небольшим электрическим зарядом не осаждаются разбавленными растворами электролитов. Эти коллоиды оса-, Ждаются при нагревании или с помощью какого-либо другого Метода дегидратации, как, например, путем прибавления концентрированных растворов солей (м-етод высаливания) или путем добавления другого растворителя, например спирта. Коллоиды, соторые не чувствительны к осаждающему действию электролитов, часто ведут себя в качестве защитных коллоидов, препятствуя осаждению других веществ. Так, дубильная кислота, желатина и альбумин действуют как защитные агенты, вероятно, путем образования защитных -пленок. [c.79]

Выделение типичных лиофильных золей из раствора прибавлением электролитов настолько резко отличается от соответствующей коагуляции типичных лиофобных коллоидов, что даже самое название коагуляция в значительной степени теряет здесь свой первоначальный смысл и часто заменяется термином высаливание. В то время как концентрации электролита, вызывающие коагуляцию лиофобного золя, исчисляются миллиграммэквива-лентами, при коагуляции (высаливании) лиофильных коллоидов речь идет о нормальных или даже насыщенных растворах. Поэтому высаливание напоминает процессы в истинных растворах, когда выделение вещества из раствора производится путем понижения присущей ему растворимости. Эта аналогия делается еще более полной, если учесть, что для выделения лиофильного золя можно вместо электролита применить также спирт, ацетон или другую жидкость, в которой данный коллоид не может быть диспергирован. [c.388]

В то время как для коагуляции лпофобных коллоидов достаточно уменьшить до некоторой критической величины заряд частиц, для коагуляции лиофнльиых коллоидов необходимо, кроме того, разрушить их сольватные оболочки. Разрушение последних может быть также достигнуто прибавлением электролитов, но в больших концентрациях. При больших концентрациях ионы электролита, гидратируясь, отнимают молекулы растворителя от коллоидных частип., придавая последним свойства частиц лиофобного коллоида. Так как ионы электролита, кроме того, и разряжают частицы, то происходит коагуляция коллоида (называемая в этом случае высаливанием). [c.140]

При титровании нафтола солью диаэония краситадь обычно коагулирует, что препятствует сочетанию большей части адсорбированного осадком нафтола. Титрование затягивается надолго и не дает точных результатов, если не применять очень разбавленный раствор нафтола или же не подогревать слегка раствор с нафтолом после прибавления избытка диазония. Применение, по предложению А. И. Королева, защитных коллоидов (гуммиарабик, свежеприготовленный раствор желатины) помогает получить хорощие результаты. Титрование едут в небольшом объеме воды (100—150 мл на 0,3—0,4 г нафтола) и заканчивают в 15—20 мин. Избыток диазония легко и точно определяется на фильтровальной бумаге (с высаливанием и, лучше, по реакции с Аш-кислотой) ев [c.353]

Точку зрения Либальдт разделяет Штерн [120, 121], который рассматривал флуоресценцию хлорофилла in vivo как наиболее важный признак его состояния. Этот исследователь наблюда.1, что нефлуоресцирующие коллоидные растворы хлорофилла можно заставить флуоресцировать добавлением липоида (мыла, олеиновой кислоты, лецитина) . тапоид переводит коллоид в эмульсию, причем пигмент образует истинный раствор в липоидных каплях. Вакки [132] нашел, что присутствие олеата натрия мешает исчезновению флуоресценции спиртового раствора хлорофилла при разведении его водой. Это показывает, что олеат и хлорофилл связываются в коллоидные частицы и что такая связь препятствует гашению флуоресценции. Олеат-хлорофильный комплекс может осаждаться из коллоидального раствора высаливанием, как коацер- [c.394]

Выделение белков из водных растворов может быть осуществлено повышением концентрации солей этот процесс называется высаливанием. Высаливание белков производится полунасы-щенными или насыщенными растворами солей (NaaSO, (NH4)2S04H др.) и совершенно отличается от коагуляции лиофобных коллоидов слабыми концентрациями электролитов, в частности, к высаливанию неприменимо правило Шульце — Гарди. [c.164]

Белок одного яйца растворяют в 60 мл дестиллированной воды. Раствор отстаивают в течение 2 час. и отфильтровывают от выпавших волокнистых примесей. Фильтрование проводят через бумажный фильтр в вакуумной воронке, соединенной с водоструйным насосом. От фильтрата отбирают две части по 25 мл в каждой. В первую часть раствора добавляют небольшими порциями порошок сернокислого аммония и раствор тщательно взбалтывают до полного растворения каждой порции. После того как концентрация солн достигнет определенной значительной величины, из раствора начнет выделяться альбумин в виде хлопьев или сгустков. Сопоставить количество соли, необходимое для высаливания альбумина и коагуляции коллоидов. [c.173]

Пoдчep <ивaя различие между застудневанием коллоидных растворов и растворов высокомолекулярных соединений, следует вместе с тем отметить, что образование химических связей возможно и в гелях некоторых гидрофобных коллоидов (Тюлин, Фукс), а взаимодействия в гелях полимеров, возникающих при понижении растворимости (добавление нерастворителей, высаливание), во многом сходны со связями в гелях лиофобных коллоидов. [c.220]

В отличие от большинства коллоидов, белки не коагулируют з изоэлектрическом шункте. Здесь они просто наименее устойчивы и для их высаливания идет меньше электролитов, чем в кислой или щелочной стороне от изоэлектрического пункта. [c.279]

Дегидратация достигается также прибавлением солей в больших количествах. Первые порции последних снимают заряд с коллоидальных частиц, а дальнейшие отнимают воду от их гидратных оболочек. Поэтому для высаливания лиофильного коллоида необходимы значительно более высокие концентрации электролита, чем для лиофобных. Примером применения высаливания на практике может служить высаливание ядрового мыла из коллоидального раствора триглицерида. В отсутствии избытка соли раствор застывает в гель с большим количеством воды. Ядровое мыло представляет значительно более плотный гель с сравнительно небольшим содержанием воды (10 — 257о)- [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология