Аниониты аниониты

Продолжительность аминирования при 38— 42 °С и давлении 0,3 МПа (3 кгс/см ) составляет 3—4 ч. По окончании процесса аминирования реакционную массу охлаждают до 20—30 °С и сливают во второй друк-фильтр 7, в котором полимер отжимается от маточника азотом. Затем анионит многократно промывают деминерализованной водой до нейтральной реакции, передавливают в виде пульпы в промежуточную емкость 9 и далее на нутч-фильтр 10. Из нутч-фильтра маточник поступает в вакуум-сборник 11, а анионит подается в бункер 12 и затем на упаковку. [c.96]

В периодической и патентной литературе встречается большое число работ, посвященных удалению металлов с поверхности отравленного катализатора путем обработки его кислотами минеральными (серная, соляная, азотная, фосфорная и др.) и органическими (уксусная, щавелевая, винная и др.) [340—346]. После кислотной обработки катализатор промывают водой. В случае серной и соляной кислоты требуется тщательная промывка для полного удаления анионов. Анионы органических кислот можно удалять [c.213]

Это объясняется тем, что при ф>ф в двойном электрическом слое со стороны раствора расположены анионы, а при Ф<Ф — катионы. Анионы в двойном электрическом слое сильнее деформируются, чем катионы, так как в них имеются избыточные электроны и oh i слабее удерживаются ядром. Поэтому расстояние между зарядами двойного электрического слоя с обкладкой из анионов меньше, чем когда обкладка состоит нз катионов. С уменьшением расстояния между обкладками конденсатора его емкость увеличивается. [c.307]

Рассмотрим ионный кристалл полупроводника МР, состоящий из однозарядных катионов М+ и анионов Р . Электропроводность такого кристалла связана с тем, что часть электронов, обладающая повышенной энергией, делокализуется и может свободно перемещаться по кристаллу. В свете элементарных химических представлений это значит, что электрон переходит от аниона к катиону с образованием в двух соседних узлах кристаллической решетки двух нейтральных атомов [c.453]

На направление реакции существенное влияние оказывает также энергетическая выгодность образующегося промежуточного аниона. Анион (89), в котором метильные группы и нитрогруппа находятся в одной плоскости, должен образовываться с большей энергией активации, чем анион (90), в котором не возникают пространственные затруднения. [c.406]

Анионит (ОН ) + Анион (р.) Анионит (Анион) + ОН" (р.) [c.126]

С ростом степени окисления у марганца и у его аналогов тенденция к образованию анионных комплексов возрастает, а катионных падает (усиливается кислотный характер их бинарных соединений). Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Мп(П), а сильнощелочная среда — анионных комплексов Мп(У1). В нейтральной среде ( а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно-восстановительных процессах образуются производные Мп(1У) (чаще всего МпОг). [c.325]

Одиако теперь одна пз переменных, а именно [А ], приобретает другое значение. В растворе слабой кислоты образуется лишь немного анионов Л 1, причем количество их эквивалентно количеству водородных ионов. Между тем соль слабой кислоты, как большинство солей вообще, является сильным электролитом поэтому можно принять, что в смесп слабой кислоты с ее солью анионы [А ] образуются только в результате диссоциации соли. Таким образом [c.301]

В состав электролита помимо чистой серной кислоты или чистого бисульфата аммония входят поверхностно-активные добавки (промоторы), такие, как фторид, хлорид, роданид и цианид аммония. Анионы этих солей, адсорбируясь на активных центрах поверхности платины, повышают перенапряжение выделения кислорода и этим увеличивают выход по току 5208. Анионы р- и С1- в ходе технологического процесса почти не расходуются. Однако они повышают агрессивность среды, будучи активаторами коррозии, и это затрудняет их использование. Роданид аммония, наоборот, приходится непрерывно вводить в анолит, поскольку анионы СЫ5 легко окисляются на аноде. Впрочем, продукты разложения роданида также обладают промотирующим действием. В отличие от галогенидов роданид не влияет на коррозионные свойства электролита, в отличие от циа- [c.186]

Реакции типа 8м2, напротив, протекают с большой скоростью в апротонных растворителях с высоким донорным числом Длг и малым акцепторным числом Лдг. В данном случае не происходит отщепления аниона на лимитирующей стадии процесса (образовании активированного комплекса). Исследования кинетики процесса показывают, что константы скорости в апротонных растворителях, как правило, в 10 раз больше, чем в протонных. Это объясняется тем, что присоединяющийся анион (нуклеофильная частица) находится в исключительно реакционноспособном состоянии ввиду отсутствия сольватной оболочки. [c.453]

При прибавлении к раствору сульфата меди цианида калия образуется комплексный анион Си(СЫ)4 , который настолько мало диссоциирует с образованием ионов меди (П), что их трудно обнаружить, если даже пропускать через раствор газообразный сероводород. Выражение lg а си + вследствие очень малой диссоциации комплексного аниона Си(СЫ)4 становится настолько малым в уравнении э. д. с. элемента, что вся правая часть уравнения принимает отрицательное значение. В данном случае процесс, на котором основана работа элемента Даниэля, принимает обратный характер, т. е. ионы меди переходят в раствор, а ионы цинка, наоборот, восстанавливаются до атома цинка и выделяются на цинковом электроде [c.127]

К электродам приложена постоянная разность потенциалов Е, под действием которой катионы и анионы движутся к противоположно заряженным электродам с определенными скоростями, зависящими от расстояния между электродами I и от величины приложенного к ним напряжения Е. Исходя из этого, можем записать, что скорости движения катионов и анионов в данном случае -Ь равны [c.128]

В это же время будет идти обратный процесс — осаждение катионов на новерхности твердой фазы. Чем больше анионов на единице поверхности твердой фазы, тем больше будет осаждаться катионов. Количество осажденных катионов будет зависеть также и от концентрации их в растворе. Таким образом, скорость осаждения катионов ( г) прямо пропорциональна числу анионов, находящихся на этой поверхности, н активности катионов в растворе, т. е. [c.190]

Многие реакции нуклеофильного замещения проводятся с участием амбидентных анионов (анионов, обладающих двойственной реакционной способностью). К таким ионам относятся, например, нитрит-ион 10—Ы —01 . цианид-ион [ С енолят- и фенолят- [c.99]

Примером реакции соединений с активированной кратной связью с нуклеофилами может служить присоединение спиртов к непредельным кетонам, которое протекает в присутствии оснований (В), превращающих молекулу спирта в алкоголят-анион. Анион, образующийся в результате присоединения алкокси-иона, далее присоединяет протон, переходя в алкоксикетон [c.134]

В результате поляризующего действия катиона внешнее электронное облако аниона смещается (рис. 4.39). Происходит как бы обратный перенос части электронного заряда от аниона к катиону. Это и приводит к тому, что эффективные заряды атомов в ионном соединении оказываются меньше целого заряда электрона. Рис. 4.39 показывает также, что в результате поляризации электронные облака катиона и аниона оказываются неполностью разделенными и частично перекрываются, так что связь между атомами из чисто ионной превращается в сильно полярную ковалентную связь. [c.146]

Вследствие электрической нейтральности раствора в катодном пространстве происходит не только уменьшение количества анионов, но и катионов. Избыточные катионы разряжаются на катоде. Аналогично, на аноде разряжаются анионы, а количество их в анодном пространстве уменьшается. В результате в около-электродных пространствах уменьшается концентрация электролита около катода на величину Аск=Апк/ , около анода — на Аса=Ала/К, где Длк—количество анионов (г-экв), уходящих под действием электрического поля за некоторое время из катодного пространства Лла—количество катионов, покидающих за это же время анодное пространство. [c.220]

Пусть в системе, аналогичной представленной на рис. 5.8,6, через мембрану может проникать не один катион, а два М1+ и М2+, Через некоторое время установится равновесное распределение этих ионов между отделениями. При достаточно высокой концентрации аниона анионы А будут содержаться в отделении II в очень малых количествах. Суммарная концентрация катионов будет равна концентрации анионов и процесс перераспределения ионов может быть записан в виде обменной реакции [c.242]

В соответствии с уравнением (4.19) скорость восстановления анионов возрастает с ростом адсорбируемости и заряда неорганических катионов (рис. 4.17). Органические катионы ускоряют реакцию восстановления анионов, а органические анионы тормозят электродный процесс. Различное действие адсорбированных органических ионов указывает на то, что их влияние связано в основном с изменением ч 31-потенциала. Влияние неорганических и органических катионов на скорость реакции восстановления аниона персульфата наблюдается только в области потенциалов их адсорбции. [c.236]

Рассмотрено влияние этих факторов на экстракцию ионных ассоциатов в зависимости от гидрофильности аниона и катиона и предложено понятие об относительной плотности заряда иона (отношение заряда иона к величине его поверхности или к его радиусу) [31] ры многих ионов неизвестны, В. I-ловное понятие удельный заряд иона , т. е. отношение заряда иона к числу атомов в нем. Отдавая должное неточности этого понятия, автор анализирует литературные данные и делает прогнозы для выбора аминов и других веществ для экстракции ацидокомплексов В. И. Кузнецов утверждает, что при наличии в качестве ионов — партнеров однозарядных комплексных аммониевых катионов, содержащих 5—10 атомов углерода, и при использовании широко применяемых органических растворителей хорошо экстрагируются соли только тех анионов, удельный заряд которых не больше 0,1—0,2. Для обеспечения экстракции элемента, присутствующего в виде комплексного аниона, необходимо добавлять соль однозарядного органического катиона [31], содержащего не менее 5—10 (если анион однозаряден и его удельный заряд меньше [c.258]

Несмотря на качественную аналогию, действие этанола принципиально отличается от действия поверхностно-активных анионов. В самом деле, увеличение адсорбционного предельного тока при введении в раствор соли с поверхностно-активным анионом непосредственно связано с адсорбцией анионов анионы, адсорбируясь на ртути, меняют условия адсорбции дитропила вытесняют его с поверхности электрода [4]. По этой причине действие анионов проявляется только в той области потенциалов (зависящей от природы и концентрации поверхностно-активного аниона), в которой они адсорбируются. Б отличие от действия анионов эффект от добавления этанола с адсорбцией его на ртути непосредственно не связан. Это видно из рассмотрения данных, представленных на рис. 2, на котором сопоставлены зависимости адсорбционного предельного тока катиона тропилия (кривая 1) и растворимости дитропила (кривая 2) от содержания этанола. Растворимость дитропила в водно-спиртовых смесях, не содержащих никаких электролитов, была определена нами весовым методом специально для этого сопоставления. Влиянием соли (полярографического фона) на растворимость дитропила мы пренебрегаем, но оно вряд ли может быть значительным. Видно, что адсорбционный предельный ток начинает быстро увеличиваться нри том же содержании этанола, при котором начинается интенсивный рост растворимости дитропила. [c.99]

В настоящей работе полярографическим методом изучалась кинетика анионного обмена в области низких концентраций хлоркомплексов цинка и кадмия из растворов КС1 высокой концентрации (1 М). Полярографический метод в изучении кинетики айи-онного обмена в указанных условиях является особенно перспективным проведение анионного обмена непосредственно в полярографической ячейке позволяет определять изменение концентрации ыикрокомпонента во времени без отбора проб. Одновременно можно определять кинетику обмена нескольких ионов, если их потенциалы полуволн достаточно различаются. Проводить исследование кинетики анионного обмена можно при разных температурах. [c.135]

Систематические исследования влияния состава раствора на кинетику электроосаждеиия металлов (Зылп начаты в 1917 г. Н. А. Изгарышевым. Было установлено, что при катодном выделении металлов из растворов их простых солей существенное значение имеет природа аниона соли. Влияние природы аниона на перенапряжение и на характер образующихся осадков наблюдается для многих металлов, но наиболее сильно оно проявляется для металлов, выделение которых не сопровождается высокой поляризацией. Обычно перенапряжение уменьшается при переходе от одного аниона к другому в следующем порядке [c.461]

Влияние катализатора может сказываться не только на скорости окисления и длительности индукционного периода, но и на внутристадийном превращении одних продуктов окисления в другие, а также на характере конечных продуктов [101]. По некоторым данным, металлы катализируют окисление в основном в тех случаях, когда они образуют соли с кислотами. Чаще всего это происходит в присутствии воды и кислорода воздуха. Каталитическое действие металла прекращается, если он покрывается защитной пленкой, создаваемой продуктами окисления. Большая часть исследователей считает, что основную роль в катализирующем действии солей оказывает катион [96]. При этом, однако, соли одного и того же металла, но разных кислот могут обладать неодинаковой катализирующей активностью, т. е. активность солей может зависеть не только от катиона, но и от аниона. Анион может и не оказывать принципиального действия, а может влиять, например, на растворимость соли в масле и таким образом косвенно воздействовать на эффективность металлического катализатора. [c.77]

Из этих данных ясно, что соединения жирных кислот и аминов, анионная и катионная части которых связаны слабой водородной связью, обладают невысокой полярностью и характеризуются низкой стабильностью они разлагаются при 125 °С и ниже. Эти соединения, как правило, высокоэффективны по отношению к черным металлам, но вызывают повышенную коррозию цветных металлов. Соединения сульфокислот и карбамида (БМП), а также соединения алкенилянтариого ангидрида и карбамида более полярны и значительно более термостойки, что является следствием образования химической связи между анионной и катионной частями их молекул. [c.306]

Г4.МЗ водных растворах электролитов функцию восстановителей по п ношению к аноду-окислителю могут выполнить одноатомные анионы (С1, Вг, Г ), кислородслдержащие анионы (NO3, SO4 , РО4 и др.), а также гидроксильные ионы воды. Более сильными восстановительными свойствами из них обладают галогенид-ионы, за исключением F. Ионы ОН занимают промежуточное положение между ними и многоатомными анионами. Поэтому при электро- [c.171]

Активация аниона посредством 18-крауна-6 в ацетонитриле (диэлектрическая проницаемость 39) была изучена в работе [99], где показано, что при этом происходит выравнивание нуклеофильности. Константы скоростей замещения в бензил-тозилате на, N3-, Ас , СЫ , Р , С1 , Вг и 1 отличались меньше чем на порядок величины. Ацетат и фторид проявляли значительно более высокую реакционную способность по сравнению с нормальными реакциями в гидроксилсодержащих растворителях. Хотя этот эффект активации аниона часто использовался в гомогенной среде, мы приведем только один поразительный пример. Меррифилд и сотр. [100] селективно отщепляли защищенные аминокислоты и пептиды от оксиациль-ных смол, используя цианид калия в ДМФ, Ы-метилпирролидо- [c.39]

Так как для анионов характерны большие размеры и йаяыЙ заряд, а их электронная структура, как правило, отвечает структуре благородного газа, то поляризующее действие аниона на катион обычно 1 евелико, поэтому им часто можно пренебречь, т. е. считать, что поляризация носит односторонний характер. Если, однако, катион легко деформируется, то возникший в нем диполь усиливаёт его поляризующее действие на анион анион в свою очередь оказывает дополнительное действие на катион и т. д. Это приводит к появлению дополнительного поляризационного эффекта, который тем больше, чем значительнее поляризуются катион н анион. I [c.113]

Если предположить, что поверхность металла незаряжена и су-ш,ествует специфическая адсорбция анионов, то на расстоянии радиуса аниона от поверхности появится адсорбционный слой анионов. Анионы притянут к себе электростатически катионы из раствора и на поверхности металла появится адсорбционный двойной электрический слой, расположенный на одно атомное расстояние дальше от границы металл — раствор в сторону раствора, по сравнению с обменным. [c.299]

В кристаллах с дефицитом анионов анионные вакансии могут занимать электроны и тем самым компенсировать избыток положительного заряда. Обсудим следующий экспериментальный факт. При нагревании в парах иатрия кристаллы Na I становятся желтого цвета. Это можно объяснить следующим образом. При растворении в кристалле Na I атомы натрия ионизируются [c.106]

Методькинтеза ВМС. Строение мономера функциональность мономера. Полимеризация цепная и радикальная.,. Элементарные акты радикальной полимеризации инициирование, рост цепи и ее обрыв. Ионная полимеризация (катионная и анионная). Анионно-координационная полимериз ация. Поликонденсация. Отличительные особенности реакции поликонденсации. [c.172]

Метод Фольгарца широко применим для определения не толь ко серебра, но и многих анионов. Схема определения такова. К исследуемому раствору аниона цобавляют точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра, взятый в избытке, нужное количество кислоты и индикатор. Серебро количественно осаждает анион, а не вошедшее в реакцию его избыточное количество титруют раствором роданида аммония до появления розовой окраски. Зная взятое количество раствора серебра и найденное титрованием его количество, не вошедшее в реакцию с определяемым анионом, находят количество серебра, пошедшее на осаждение определяемого аниона. [c.108]

Реакция среды также оказывает свое влияние на величину поглощения анионов почвой. Как правило, подкисление способствует большему поглощению анионов, подщелачивание почвы, наоборот, способствует ослаблению поглощения ею анионов. Например, поглощение фосфат-ионов в подзолистых почвах увеличивается в шесть раз при подкислении почвенного раствора с pH 7,3 до pH 3,5. В сла-бокислы.х, нейтральных и щелочных почвах адсорбция анионов Р04 происходит с образованием нерастворимых или малорастворимых соединений, таких, как фосфат кальция, фосфат алюминия, фосфат железа. Таким образом, процесс поглощения почвой анионов в отличие от процесса поглощения катионов происходит с образованием в ряде случаев химических соединений, в силу чего он зачастую носит необратимый характер. [c.401]

Обширный экспериментальный материал, в основном качественного характера, свидетельствует о сложном влиянии pH и анионов фона на скорость ингибированных электродных реакций. Тормозящее действие ПАОВ, не способных к присоединению или отщеплению протона, не должно зависеть от pH, если при этом не изменяется также форма существования разряжающихся ионов, анионный состав раствора и другие факторы. В действительности, однако, эти условия часто не выполняются. Так, величина pH нередко определяет заряд адсорбированных частиц ПАОВ и, сле- [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология