Хрома оксиды

III). Гидроксиды железа (II) и (III). Их свойства. Комплексные соединения железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике. Хром, электронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды хрома (II) и (III). Гидроксиды хрома (II) и (III). Их свойства. Оксид хрома (VI). Хромовая и дихромовая кислоты. Дихромат калия как окислитель. Марганец, злектронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства марганца. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Оксиды марганца (II) и [c.9]

Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III) [c.316]

СГаОз окись хрома оксид хрома (III) [c.219]

Хрома оксид ГОСТ 2912-79Е [c.107]

СгОз трехокись хрома, хромо- оксид хрома (VI) [c.219]

Хрома оксид ГОСТ 2912-79 [c.87]

Рис. 7. Влияние содержания хрома в катализаторе хром — оксид кремния на эффективность хрома и общую эффективность катализатора.

Соединения бериллия, хрома (оксиды и др.) Ацетат свинца, соединения никеля (сульфид и ДР ) [c.252]

Хотя основным состоянием окисления хрома на катализаторе после активации является Сг(У1), в определенных условиях на поверхности в значительных концентрациях может присутствовать Сг(П1). Это показано в табл. 1, где представлены данные о катализаторах оксид хрома — оксид кремния с разным общим количеством хрома, активированных сухим воздухом при 540 и 800 °С и влажным воздухом при 540 °С. Во всех случаях активацию проводили в течение 5 ч в кипящем слое катализатора ири скорости подачп 500 объемов воздуха на 1 объем катализатора в час. [c.164]

Для большинства высокотемпературных реакций используются металлические катализаторы. Они могут быть в виде металла, нанесенного на тугоплавкий носитель, такой, как плавленый оксид алюминия, смешанный оксид алюминия и магния, алюмосиликат, например муллит, алюминат магния (шпинель) и смешанный тугоплавкий оксид алюминия и хрома. Оксид хрома может обладать собственной каталитической активностью, и поэтому его следует тщательно исследовать, прежде чем использовать в качестве носителя. Наоборот, если возможно получить бифункциональный катализатор, в котором действие металла дополняется действием носителя, то хром в этом случае может принести существенную пользу. К числу металлов, используемых как катализаторы дегидрирования, принадлежат медь, серебро и иногда золото. Такие благородные металлы, как платина, палладий, родий и рутений, можно использовать при очень высоких температурах, а серебро недостаточно устойчиво при температурах выше 700 °С. [c.142]

Соединения элементов с кислородом. Соединения двух элементов, один из которых кислород, называются оксидами или окислами. Кислород является в них электроотрицательной частью, кроме ОРг. Номенклатура рекомендует внедрять эти названия, применяя исключительно их в качестве групповых названий (оксиды щелочных металлов, оксиды хрома, оксиды галогенов), [c.5]

Общее количество отложений, мг/см Оксиды железа Оксиды хрома Оксиды никеля [c.150]

Дейтерообмен происходит обычно в присутствии катализаторов (соли трехвалентного хрома, оксиды магния или алюминия, хлороплатинат калия и др.). [c.164]

Природ ные Оксиды хрома Оксид П хрома [c.232]

Оксиды и их производные. Оксиды хрома весьма разнообразны по свойствам. Наиболее устойчив из оксидов хрома оксид СгдОз, который получается нри непосредственном взаимодействии хрома с кислородом и обладает амфотерным характером. Низший оксид хрома СгО отличается сильными восстановительными свойствами и основным характером. Высший оксид хрома СгОз обладает свойствами сильного окислителя и кислотообразующим характером. Кроме того, известны очень неустойчивые оксиды Сг02 и СГ2О5. Из оксидов молибдена и вольфрама устойчивы ди- и триоксиды окислительные и кислотообразуюи ие свойства последних у молибдена и вольфрама выражены слабее, чем у хрома. Свойства различных оксидов хрома, молибдена и вольфрама приведены в табл. 20. [c.283]

Таблица 1. Катализаторы оксид хрома —оксид кремния, активированные воздухом

Используемые сырье и материалы алюминий ферросилиций оксид хрома оксид хрома Остат.стоим.ОФ 122,73 млн.руб. [c.385]

При использовании термического метода кубовый остаток сжигается, зола растворяется в серной кислоте в присутствии ионов хлора. Полученный раствор обрабатывается НгЗ для удаления меди, затем с целью удаления железа и хрома — оксидом кальция при кипении раствора при pH 4,0—4,8. Указанный способ требует проведения процесса в несколько стадий и сопровождается значительным количеством отходов. [c.226]

Хрома оксид Титриметрический [1] 5 [c.39]

Гидрирование бензольного кольца алкилфенолов протекает при повышенной температуре и давлении с применением в качестве катализаторов никеля на носителях, в частности для гидрирования тимола в ментол используют никель ка кизельгуре, оксиде хрома, оксиде алюминия. Побочные реакции при гидрировании тимола ведут к образованию смеси ментона и изоментона, а также углеводородов по схеме [c.54]

Хрома оксид (хрома окись, хрома сесквиоксид) [c.159]

Хрома оксид (хрома триоксид, хромовый ангидрид) [c.159]

Одним из известных методов ускорения процесса окисления является введение в реагирующую смесь различных добавок, традиционно, именуемых катализаторами, хотя наличие каталитических явлений в ряде случаев подвергается сомнению. К настоя1цему времени, как отмечает Д. А. Розенталь [65], предложено более 100 добавок, способных ускорять окисление гудронов до битумов, например, диоксид марганца, карбонат натрия, хлорат калия, сульфаты цинка, алюминия, меди и сурьмы, нафтенаты меди, свинца, марганца, кобальта, железа и хрома, оксиды некоторых металлов [2]. Однако подавляющее большинство предложегаых веществ в промышленности не ис- [c.72]

Этот тип сырья получают в ходе трех основных процессов, один из которых использует природную основу, а два других — нефтехимическую. Метиловые эфиры, выделяемые непосредственно из жиров и масел, в промышленности восстанавливаются до жирных спиртов гидрированием (с использованием оксидамеди(П)/хромита меди(П) в качестве катализатора) при повышенной температуре и давлении (290 °С, 20,7 МПа) [21-23]. При таких условиях процесса ненасыщенность исходных метиловых эфиров не сохраняется — конечными продуктами являются насыщенные спирты. Интерес для производства ПАВ представляют условия, ири которых ненасыщенные эфиры могли бы быть восстановлены до ненасыщенных спиртов без потери непредельности. Были специально смоделированы кадмиймодифицированные катализаторы. Так, например, с использованием комплексного катализатора высокой активности алюминий/кадмий/ хром оксидов при температуре 270-290 °С и давлении 19,3 МПа с высоким выходом был получен спирт из сложного эфира, с практически полным сохранением исходной непредельности [21]. При этом встал вопрос об использовании шестивалентного хрома в составе комплексного катализатора, поскольку из-за токсичности возникли серьезные проблемы при его производстве, использовании и продаже. Они были решены разработкой катализатора металлическая медь/железо/оксид алюминия, который обладает такой же активностью и лучшими технологическими фильтрационными свойствами [24]. [c.14]

Каржев с сотрудниками нашли, гго такзя же реакция проходит и над катализатором, состоящим из оксида хрома, оксида меди и фосфорной кислоты при 500-550 0, [c.50]

В качестве катализаторов применяли иикепь металлический, оксид никеля, никель азотнокислый, никель сернокислый, никель муравьинокислый, никель шавелевокислый, оксид кобальта, оксид марганца, оксид хрома, оксид железа, предварительно восстановленные водородом при температуре 500°С, промьниленные катализаторы никель-марганцевый, железо-хромовый, алюмо-никель-молибденовый, интерметаллическое соединение цирконий-никелевый гидрид ультрадисперсные оксиды металлов кобальт-никель-марганец-хром, медь-хром-марганец-кобальт, медь-хром-кобальт-1шкель-марганец, медь-кобальт-хром-железо-ннкель-марганец, а также двухкомпонентные катализаторы на основе металлов подгруппы железа. Физико-химические свойства их приведены в табл.7. [c.42]

Фирма Standart Oil ompany регенерирует катализатор сжиганием кубового остатка [5]. Полученную золу растворяют в серной кислоте в присутствии ионов хлора. Раствор обрабатывают ЫагЗ или H2S для удаления меди, затем с целью удаления железа и хрома — оксидом кальция при кипении раствора и pH среды 4,0—4,8. Из раствора, свободного от меди, железа и хрома, высаживают кобальт и марганец в виде карбоната, который используют в качестве катализатора. Наряду с некоторыми преимуществами данный способ имеет существенные недостатки многостадийность, необходимость регенерации хлора и др. [c.191]

Коррозионные процессы всегда начинаются на границе раздела фаз и зависят от структуры, состава и свойств поверхностей. Метод ОЭС был использован для изучения окисления на воздухе нержавеющей стали и сплава инконеля при разных температурах [46, 47]. Послойный Оже-электронный анализ показал, что при /<200°С в тонком приповерхностном слое образуются оксиды железа, при более высоких температурах происходит преимущественное окисление хрома. Обогащенные хромом оксиды на поверхности сплавов термодинамически более устойчивы, если не происходит ограничения миграции Сг к поверхности из-за недостаточной термоактивации. [c.239]

Процесс получения полиолефинов компании Филлипс , по которому в 1980 г. было произведено и продано в разных странах более 2,5 млн. т полиэтилена, основывается на открытии, сделанном в исследовательских лабораториях этой компании тридцатью годами раньше. Исходя из ранее разработанного сотрудниками компании Бейли и Рейдом способа превращения этилена в жидкие полимеры с катализатором оксид никеляоксид кремния —оксид алюминия [1], автор этой главы и Р. Бэнкс обнаружили, что на катализаторе оксид хрома — оксид кремния— оксид алюминия этилен можно превращать в твердые полимеры [2—4]. [c.161]

Хромаммония сульфат (хромаммиачные квасцы) Хрома оксид Хроматы, бихроматы Хрома фосфат однозаме-щенный [c.684]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология