Гибридизация электронных орбиталей

E молекуле Р4 атомы фосфора расположены в вершинах правильного тетраэдра. Каково состояние гибридизации электронных орбиталей фосфора [c.30]

Ионы Си + с координационным числом 6 образуют октаэдрические комплексы, например [Си(Н20)в] +. В образование связей вовлекаются одна 45-орбиталь, три 4р- и две 4 -орбита-ли. Энергетическая равноценность всех шести связей свидетельствует о /5р -гибридизации электронных орбиталей иона меди. [c.139]

Ион Zn может проявлять также координационное число, равное 6. Комплексы [2п(Н20)б] + и [2п(МНз)б] + имеют октаэдрическое строение с хр -гибридизацией электронных орбиталей цинка. [c.138]

В табл. 5 даны углы между связями, энергии связей и межъядерные расстояния в молекулах этана, этилена и ацетилена. Предскажите состояние гибридизации электронных орбиталей атомов углеро- [c.33]

Метод валентных связей (МВС) объясняет взаимодействие между комплексообразователем и лигандами как донорно-акцепторное за счет пар электронов, поставляемых лигандами. При этом орбитали центрального атома, участвующие в образовании связи, подвергаются гибридизации. Тип гибридизации определяется как электронной структурой комплексообразователя, так и числом, природой и электронной структурой лигандов. Гибридизация электронных орбиталей комплексообразователя в свою очередь определяет геометрию комплекса. При образовании комплекса под влиянием лигандов может меняться характер распределения электронов на [c.167]

В табл. 3 даны сведения об углах между связями и состояниями гибридизации центрального атома в молекулах некоторых гидридов П и П1 периодов. Предскажите состояния гибридизации электронных орбиталей атомов фтора и хлора в молекулах HF и НС1. [c.32]

Комплексный анион [В(ОН)4] имеет тетраэдрическую структуру (хр -гибридизация электронных орбиталей). [c.265]

Благодаря малому размеру ион водорода внедряется в электронные оболочки молекулы воды, связывается с молекулой воды очень прочной связью и изменяет угол между связями Н—О—Н, возможно, даже изменяя тип гибридизации электронных орбиталей кислорода. Ионы же щелочных металлов не могут проникать в электронные оболочки молекулы воды, связь их с молекулой воды значительно слабее, а значение угла [c.123]

Молекула Т1р4 имеет тетраэдрическую структуру. Предскажите тип гибридизации электронных орбиталей титана. [c.33]

Рассмотрим реальные примеры химического и кристаллохимического строения типичных неорганических веществ на основе концепции гибридизации электронных орбиталей атомов. [c.82]

Кремний в отличие от углерода встречается в виде одной устойчивой модификации, так как для кремния характерна лишь полная зр -гибридизация электронных орбиталей. Алмазоподобная модификация кремния тугоплавка, имеет высокую твердость и напоминает по внешнему виду темно-серый металл. При комнатной температуре кремний является полупроводником (см. 111.4). На внешнем электронном слое атома кремния есть вакантные З -орбитали (51...35 3р 3 °), что отличает структуру внешнего слоя атома 51 от атома углерода ( ...2s 2p ). Вакантные Зй -орбитали могут участвовать в образовании связей, что сказывается на свойствах образуемых простых веществ алмазная модификация углерода — изолятор, а алмазоподобная модификация кремния — полупроводник. [c.273]

Углерод встречается в виде трех модификаций — алмаз, графит и карбин. Каждая из этих модификаций отвечает определенному типу гибридизации электронных орбиталей в атомах углерода. При р -гибридизации орбиталей образуется кристаллический полимер углерода с атомной координационной кубической решеткой — алмаз. Вследствие р -гибридизации электронных орбиталей каждый атом углерода в алмазе образует равноценные прочные о-связи с четырьмя соседними атомами углерода (см. рис. 111.2). Такая структура полимера объясняет очень высокую твердость алмаза, отсутствие у него электронной про- [c.271]

Гибридизация электронных орбиталей [c.127]

Полимеры, состоящие из атомов углерода, с различной гибридизацией электронных орбиталей ( р, л-р и зр ) образуют аморфные формы углерода. Одна из таких аморфных форм — стеклоуглерод — новый конструкционный материал с рядом ценных свойств, которыми не обладают ни алмаз, ни графит, ни карбин. Температура плавления стеклоуглерода 3700 С, он обладает высокой механической прочностью и устойчивостью по отношению к агрессивным средам. При этом стеклоуглерод имеет малую плотность (до 1,5 г/см ). [c.272]

В соединениях с водородом углерод имеет степень окисления —4. Простейший углеводород — метан, его химическая формула СН4. Молекула метана имеет тетраэдрическую структуру, связанную с р -гибридизацией электронных орбиталей в возбужденном состоянии атома углерода. Метан является первым представителем гомологического ряда предельных углеводородов С Н2п-ь2 (см. гл. XI). [c.273]

В ацетилене с его тройной связью между атомами углерода допускают существование еще одного вида гибридизации электронных орбиталей — яр-гибридизации. При этом смешиваются одна в-орбиталь и одна р-орбиталь, давая две 5р-гибридные орбитали, [c.79]

Гибридизацией электронных орбиталей атома углерода называется процесс пре-вращения двухвалентного состояния в " [c.127]

Итак, материал по гибридизации электронных орбиталей атомов при образовании химических связей подтверждает исключи тельную плодотворность и важность самой идеи гибридизации в МВС. Прежде всего гибридизацией определяется химическое а кристаллохимическое строение веществ. А свойства веществ в первую очередь зависят от их химического и кристаллохимического строения. Кроме того, гибридизация делает тождественными непо деленные электронные пары атомов. Наконец, гибридные связи обладают большей прочностью (энергетически более выгодны) по сравнению со связями, образованными чистыми электронными облаками. Относительная прочность гибридных связей (прочность 5-связей принята за единицу) приведена ниже [c.110]

Орбитали центрального атома, участвующие в образовании связи, подвергаются гибридизации. Тип гибридизации определяется числом, природой и электронной структурой лигандов. Гибридизация электронных орбиталей комплексообразователя определяет геометрию комплекса. [c.161]

Атом углерода в органических соединениях может находиться в трех валентных состояниях (см. табл. 46). Этим валентным состояниям соответствуют различные типы гибридизации электронных орбиталей (облаков) атома углерода. [c.429]

Е. Проведите структурный анализ реакции. Предполагая, что атомы участвующих в реакции молекул связаны обычными валентными состояниями, предскажите углы между связями и состояния гибридизации электронных орбиталей атомов. [c.159]

Н2О). Для анилина это значение равно 4,6, в то время как у триметиламина составляет 9,8. Это означает, что пиридин очень слабо удерживает протон кислоты. Еще слабее держит его анилин и очень прочно — аммиак и алкиламины. Существует несколько объяснений этим необычным фактам. Большинство теоретиков считает, что причиной тому является различная гибридизация электронных орбиталей атомов азота в аммиаке s//, в анилине и пиридине sp . Они считают, что по мере того, как увеличивается. г-характер электронной пары, происходиг понижение протонного сродства этой пары. [c.700]

Какой тип гибридизации электронных орбиталей коыплексообразова-теля н соответственно пространственная конфигурация ноноп должна быть у комплексных частиц Zn(NH3)4 Г"+ и INii Nlil [c.120]

Для каждой группы соединений нарисуйте графики изменения свойства в зависимости от номера периода Периодической системы. Определите, какие свойства и у каких соединений обнаруживают аномальные значения. Попытайтесь объяснить причины аномалий. Для объяснения используйте сведения о строении молекул, углах между связями, состоянии гибридизации электронных орбиталей и др. Какие свойства соединений доказывают существование водородных связей в кристаллическом и жидком состояниях веществ Сформулируйте выводы о том, какие соединения с водородом способны образовывать Н-связи Каков главный критерий способности образовывать Н-связи Нарисуйте схемы возможных объединений молекул при помощи Н-связей. [c.168]

Итак, материал по гибридизации электронных орбиталей атомов при образовании химических связей подтверждает исключительную плодотворность и важность самой идеи гибридизации в МВС. Прежде всего гибридизацией определяется химическое и кристаллохимическое строение веществ. А свойства веществ в первую очередь зависят от их химического и кристаллохимического строения. Кроме того, гибридизация делает тождественными неподеленные электронные [c.83]

Развитие понятий о строении атома понятие о возбужденном углеродном атоме, гибридизации электронных орбиталей. [c.320]

Механизм образования связи — обменный или донорно-акцеп-торный — не влияет на тип гибридизации электронных орбиталей атомов-партнеров. Линейная молекула ВеС12 может образоваться в газовой фазе как из атомов Ве и С1, так и из ионов Бе2+ и С1 . В последнем случ ае ион Ве + (акцептор) предоставляет вакантные 2х- и 2р-орбитали, а ионы С1 (доноры) — неподеленные электроны Оба механизма в конечном итоге приводят к одному и тому же 5р-гибридному состоянию. [c.54]

Существует и другой под.ход к объяснению значение углов между СВЯЗЯМ) О—Н и N—Н в молекулах Н2О и NH3, осипв-нный на признании гибридизации электронных орбиталей кислорода и азота в этих молекулах. [c.116]

Определить возможный тип гибридизации электронных орбиталей комнлексообразователя в комплексах, учитывая их магнитные свойства [c.120]

При обобщении знаний учащихся о структуре веществ весьма эффективно использование наложений графопособий для характеристики геометрии и пространственного строения молекул (например, молекул фтороводорода и воды, воды и аммиака, аммиака и метана). При изучении типов гибридизации электронных орбиталей метод наложения позволяет проследить последовательность изменения энергий связей, форм электронных облаков, величин валентных углов и т. д., что обеспечивает более целенаправленное понимание теоретических вопросов. Новые возможности открывают прием, обратный наложению,— снятие транспарантов, что позволяет выделить детали, укрупнить их, освободив фон от других частей изображения. Так, в обучении химии снятие дает возможность выделить формулы веществ в уравнениях реакций, тепловые эффекты реакций, показать закономерность изменения свойств, физических констант и т. д. [c.130]

Модель гибридизации электронных орбиталей не обязательно распространяют на все орбитали атома. Известны случаи, когда модель требует считать часть орбиталей гибридными, т. е. усредненными по энергиям и дополнительно симметризованными по расположению в пространстве, а часть орбиталей — негибридными. Рассмотрим подобный случай на примере некоторых производных углерода. Известно, что строение таких соединений, как этилен С2Н4 и фосген СОО , объясняют одинаковым характером гибридизации орбиталей атомов углерода в этих молекулах. Из четырех одноэлектронных орбиталей атома углерода (одной 5 и трех р) три орбитали считают гибридными, они образуют своим расположением фигуру правильной трехлучевой звезды (зр -гибридизация), а одна р-орбиталь остается негибридной. Она располагается перпендикулярно к плоскости звезды, как показано иа рис, 21.12. За счет гибридных вр -орбнталей атом углерода образует три ст-связи (две —с атомами других элементов и одну —с соседним углеродным атомом, имеющим аналогично расположенную р-орбиталь). [c.256]

Таковы противоречивые особенности термодинамики процесса диссоциации воды. Они обусловлены самой природой воды, е частности дипольным характером ее молекулы, особенностями гибридизации электронных орбиталей атома О, способностью образовывать водородные связи, а также тенденцией ионов Н и ОН к гидратации (например, Н+ существует в виде ионов Н3О+, Н5О2Л Н7О3+, Н- Н20-). [c.89]

Магнитные свойства комплексов позволяют установить, является ли комплекс внешнеорбитальным или внутриорбиталь-ным, что дает возможность судить о типе гибридизации электронных орбиталей комплексообразователя. [c.137]

Для объяснения всех рассмотренных фактов в рамках МВС Полинг ввел представление о гибридизации электронных орбиталей. При этом Полинг исходил из того, что значения энергии Е для 5- и р-орбиталей либо совпадают между собой , либо различаются не намного. Тогда состояния валентных электронов описываются не чистыми 5-, р-, -функциями, а смешанными или гибридными волновыми функциями, которые представляют собой линейную комбинацию собственных функций, описываюших состояние исходных электронов. Например, для возбужденного атома углерода вместо одного 2х- и трех 2р-состояний в результате гибридизации получаются четыре вырожденные гибридные орбитали, энергия которых промежуточна между энергиями 2х- и 2р-электронов. Такая гибридизация называется тетраэдрической или зр -гибридизацией. Возникающие при этом гибридные волновые функции имеют вид [c.105]

Рассмотрим реальные примеры химического и кристаллохимического строения типичных неорганических веществ на основе концепции гибридизации электронных орбиталей атомов. В иолекуле аммиака атом азота подвергается -гибридизации . При этом атомы водорода занимают три вершины тетраэдра и образуются три 5—р-гибридные связи. А четвертая вершина тетраэдра занята гибридным электронным облаком, не участвующим в образовании химической связи . Однако разница в химическом строении метана и аммиака заключается и в том, что угол между связями в аммиаке меньше тетраэдрического и равен 107° (рис. 43). Таким образом, геометрическая модель молекулы аммиака представляет собой чуть искаженный тетраэдр. Дело заключается в том, что увеличение примеси -состояния в гибридной орбитали приводит [c.107]

Как уже отмечалось, в олефинах и их производных ненасыщенные углероды находятся во втором валентном состоянии. В отличие от первого валентного состояния, характерного для предельных соединений ( тетраэдрический углерод с четырьмя эквивалентными валентностями, направленными под углом 109° 28 друг к другу, — ар -гибридизация электронных орбиталей), во втором валентном состоянии у углерода гиб-ридизованы только одна 5- и две р-орбитали ( р -гибридизация), образуя три одинаковые орбитали. Соответствующие им а-связи (простые связи) направлены друг к другу под углом 120° и лежат в одной плоскости. Третья р-орбиталь углерода не гибридизована. [c.260]

Гибридизация электронных орбиталей способствует полимеризации. При переходе от боратных связок к вольфрамоборатным координационное число бора возрастает (хр -гибридизация в полиборатах, зр — в вольфрамоборатах), что вызывает увеличение вяжущей активностью. При получении связующих растворением А1(0Н)з полимеризация сопровождается увеличением координационного числа. Методом ЯМР на ядрах установлено присутствие в концентрированных растворах шестикоординированного атома кремния. В случае -элементов большей устойчивостью обладают комплексы с октаэдрическим окружением лигандов ( 5р -гибридизация) по сравнению с тетраэдрическим (зр ). [c.69]

Особую роль во многих силикатах играет алюминий, имеющий в нормальном состоянии электронную конфигурацию а в возбужденном состоянии — Is22s22pfi3s 3p2. Для него характерны sp - и spM -гибридизация электронных орбиталей. В первом случае это соответствует тетраэдрическому, а во втором — октаэдрическому расположению связей или образованию соответственно групп [AIO4] и [АЮб], встречающихся в силикатах. В образовании связи AI — О принимает участие донор но-акцептор ный механизм, обусловленный передачей спаренных пар электронов атома кислорода на вакантные р-орбитали атома алюминия. Поскольку электроотрицательность алюминия меньше, чем кремния, связь А1 — О по сравнению со связью Si — О имеет большую степень ионности (по разным данным по 50... 60%). [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология