окиси водородом

Вспомним реакцию восстановления меди из ее окиси водородом. Проставим над знаком каждого элемента в уравнении реакции окислительное число, в виде соответствующего числа знаков + < или — , или же О , если вещество простое и состоит поэтому из электронейтральных атомов [c.23]

Первоначально присутствие воды в неорганических соединениях определяли по наличию пара, выделяющегося при нагревании исследуемого образца. Поэтому логически естественным критерием ее количества оказалась убыль веса вещества в процессе его прокаливания до температуры, чуть ниже температуры его разложения. Принятая в неорганической химии запись формул валового состава соединений в виде суммы окислов привела к тому, что все О Н -группировки, входящие в состав этих соединений, записывались в этих формулах тоже как некоторое количество окиси водорода, т. е. молекул HjO (n-HjO). [c.8]

Окиси водорода и его изотопов. Помимо спектров воды и окиси дейтерия, были получены инфракрасные спектры окиси трития, ТНО и ТОО [97]. Из спектров паров этих веществ в области 700—7000 сж определены следующие частоты [c.39]

При комнатной температуре молибден в мелкокристаллическом состоянии более пластичен, чем вольфрам. Положительной особенностью молибдена, так же как и вольфрама, является то, что он не поглощает водорода, благодаря чему возможно получение молибдена путем восстановления из окиси водородом. [c.477]

Большое внимание в книге уделено свойствам изотопных разновидностей гелия, неона, аргона, водорода, азота, кислорода, многочисленных неорганических и органических соединений, в том числе разнообразных жидкостей с водородными связями. В частности, детально описаны свойства окисей водорода, дейтерия и трития с тяжелым и обычным кислородом. [c.2]

Каким образом можно сместить равновесие обратимых экзотермических реакций синтеза аммиака и конверсии окиси водорода [c.65]

В Петербурге ЬГ Н. Бекетов продолжает свои исследования окисей щелочных металлов. Здесь он снова проверяет правильность своих воззрений на то, что реакции совершаются в сторону наибольшего равенства паев. Блестящий опыт вытеснения водородом половины натрия из его окиси сменился в 1893 году не менее интересным опытом восстановления цезия из его окиси водородом. [c.88]

Первоначально в процессе дегидрирования в качестве катализаторов применяли никель, кобальт и медь, восстановленные из их окисей водородом при 300—400°. Ввиду сложности приготовления и пирофорных свойств (самоокисление на воздухе с саморазогреванием, ведущим к изменению дисперсности и потери активности) эти катализаторы имели ряд неудобств и были вытеснены основными углекислыми солями никеля и меди. Эти соли получают осаждением содой из растворов сернокислых или азотнокислых солей никеля и меди. При нагревании с расплавленными борнеолами основные углекислые соли превращаются в мелкодисперсные окиси с высокой каталитической активностью. [c.119]

Получить висмут можно путем восстановления его окиси водородом. Взвешенное количество окиси висмута насыпают в фарфоровую лодочку, которую помещают в тугоплавкую трубку, соединенную с аппаратом Киппа. Второй конец трубки закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Через систему пропускают очищенный и высушенный водород. Проверяют герметичность прибора и чистоту водорода у выхода его из прибора. Почему необходимо проверять водород на чистоту Если водород чистый, то трубку нагревают. Реакцию проводят при 380— 400° С до полного восстановления окиси висмута (I— [c.142]

Для. рещения задачи механиза ции и автоматизации производства активных железных масс необходимо изучить кинетику восстановления окислов железа во вращающихся печах- Известно, что выполнить такую задачу при восстановлении окиси водородом ввиду возникающих непреодолимых трудностей с герметизацией загрузки окиси и выгрузки активных масс невозможно. [c.145]

Условия восстановления меди из ее окиси водородом подробно изучены и описаны в литературе . [c.44]

Восстановление окисей. Водород из-за своей большой склонности соединяться с кислородом разлагает многие кислородсодержащие вещества, образуя воду. Многие окиси металлов реагируют таким же образом с водородом с образованием воды и соответствующих металлов [c.314]

При восстановлении окисей водородом металлы образуются в тонкодисперсном состоянии и являются очень реакционноспособными и пирофорными. Некоторые полученные таким образом металлы (Fe, Ni) используются в качестве катализаторов в реакциях, имеющих большое значение (стр. 297 и 401). Вольфрам также получают из WO3 путем восстановления водородом при 700—1000°. Образующийся порошок формуется в виде нитей описанным выше способом (стр. 582). [c.599]

Соединения двухвалентного марганца. Окись марганца МпО получают восстановлением высших окисей водородом в виде нерастворимого в воде зеленого порошка, легко окисляющегося на воздухе. Кристаллическая решетка его аналогична решетке хлорида натрия (кубическая система). [c.653]

Порошок, полученный восстановлением окиси водородом при 280° [c.82]

Порошок, полученный восстановлением окиси водородом нри 340— 350°............... [c.82]

Бромирование. Двуокись урана. Согласно имеющимся данным, двуокись, урана, приготовленная восстановлением закиси-окиси водородом при 300 или 900°, не может быть превращена в тетрабромид действием бромистого водорода (даже при 800°) или метилбромида (при 550°) [272]. Тетрабромид урана получен при действии паров брома на смесь двуокиси и угля [127]. [c.265]

В рассмотренных выше процессах получения двуокиси урана технологические схемы состояли из двух основных операций — прокаливания соединений урана до высших окислов и восстановления полученной трех-окиси или закиси-окиси водородом. В тех случаях, когда в составе соеди нений урана, выделяемых из водных растворов, присутствуют компо- [c.246]

Анализ газа на аноде показал, что наличие двуокиси углерода, окиси углерода, кислорода, водорода и азота зависит от плотности тока. При более низких плотностях тока на аноде будет меньше кислорода. Это способствует большему образованию двуокиси углерода, чем окиси. Водород, обнаруженный Битсом (которого цитирует Дженни) в анодном газе при анодировании в серной кислоте, образуется, согласно Шенку [1J, при электрическом разложении воды в порах. В этой связи Шенк также считает, что благодаря высокой электродвижущей силе окисное покрытие действует как электролитическая ячейка, в которой щавелевая кислота не только окисляется, но также и восстанавливается. Желтый цвет покрытия, получающийся благодаря наличию органического соединения, указывает на признак такого восстановления. Это может быть подтверждено тем фактом, что при более высоких температурах (метод GXh) цвет покрытия получается гораздо светлее. [c.162]

Большое внимание Вант-Гофф уделил явлению химической индукции, т. е. увеличению скорости реакции в начальный период, достигающему максимального значения. Им рассмотрены основные исследования, установившие химическую индукцию. Среди последних он называет исследования Бунзена и Роско фотохимической реакции образования хлористого водорода и темновой реакции брома с виннокаменной кислотой работу Байера, изучившего реакцию брома с молочным сахаром в присутствии бромистого водорода исследования по восстановлению некоторых металлических окисей водородом и окисью углерода работу Бертло и Пеан де Жиля по первоначальному ускорению реакции этерификации работу П. А. Меишуткина по образованию ацет- [c.19]

Выплавка молибдена из молибденовых руд (M0S2) связана с предварительным обогащением руды, обжигом полученного концентрата с получением окиси М0О3 и восстановлением молибдена из этой окиси водородом. Получаемая порошкообразная масса затем подвергается прессованию, спеканию и термической обработке. [c.430]

Закись-окись марганца МП3О4 встречается в природе в виде минерала гаусманита. Соединение это легко получить, нагревал все прочие окислы марганца. При высоких температурах высший о,кисел МпОз теряет кислород и переходит в закись-окись низшие, наоборот, поглощают кислород из воздуха и переходят тоже в закись-окись. Как уже указывалось, двуокись марганца можно восстановить до закиси-окиси водородом. [c.546]

Низшие окислы в большинстве случаев приготовляли восстановлением окиси водородом с помощью аппаратуры, изображенной на рис. 123, А. Исходную окись помещают в тигель, изготовленный из тантала или другого подходящего материала. Восстановление в требуемом стехиометрическом со-otнoшeнии может быть осуществлено с помощью платинового сосуда [22], устройство которого показано на рис. 125. После завершения восстановления водород откачивают при повышенной температуре, систему охлаждают и наполняют чистым сухим аргоном. Продолжая пропускать аргон, из прибора удаляют и быстро за- [c.354]

Непрочные окиси МО получаются при энергичном восстановлении высших окисей водородом при высокой температуре. Они кристаллизуются, давая решетку типа кристаллической решетки хлорида натрия и имеют (как и высшие окиси) нестехиометрический состав. Окиси МОг кристаллизуются в решетках типа флюорита и получаются при прокаливании других окисей или нитратов на воздухе (в этих условиях соединения урана дают изОв). Уран — единственный актинид, образующий окись, в которой он шестива-леитен. и, Ыр, Ри и Ат в шестивалентном состоянии проявляют кислотные свойства, образуя, например, с аммиаком соединения типа диураната аммония (НН4)2игО,. [c.730]

Вышеприведенные значения основаны на вычисленной свободной энергии для реакции (35) [179] они были использованы затем для вычисления свободной энергии образования закиси-окиси урана [уравнение (25)]. Этот расчет, конечно, может быть проведен и в обратном порядке свободную энергию образования закиси-окиси по Маквуду и Альтману [см. уравнение (28)] можно использовать для вычисления свободной энергии восстановления закиси-окиси водородом. [c.250]

Получение двуокиси восстановлением высших окислов водородом было описано рядом исследователей [26, 27, 50, 53, 191—197]. Имеются некоторые расхождения во мнениях в отношении температур, требуемых для полного восстановления до иО 2,оо> особенно в случае закиси-окиси как исходного материала. По Лебо [26], закись-окись быстро и полностью восстанавливается водородом до бурой двуокиси при 900—1000° без образования промежуточных окислов. Бильц и Мюллер [11 [тоже приготовили точно стехиометрическую двуокись восстановлением закиси-окиси водородом при 900—1000°. Этим способом получена бурая двуокись из зеленой закиси-окиси и более темная, пурпурно-коричневая, двуокись из черной, сильно прокаленной закиси-окиси (как показали )езультаты анализа, оба продукта имели состав иОз.о). Жолибуа и Босье 271 утверждают, что при использовании фосфорного ангидрида для связывания паров воды достаточна температура 625—650° для полного восстановления закиси-окиси водородом. [c.250]

С Другой стороны [198], утверждают, что восстановление закиси-окиси урана водородом при 650—680° оканчивается образованием иОдд (или иОд-биО ,), т. е. продукта с таким же составом, как и получаемый разложением закиси-окиси в вакууме при температурах до 1300°. Сделано предположение, что восстановление закиси-окиси водородом состоит из двух стадий, а именно термического разложения окисла и восстановления выделившегося кислорода водородом. Поэтому реакция прекращается, если давление разложения окисла становится ничтожно малым, что происходит тогда (см. стр. 249), когда содержание кислорода снижается приблизительно до иОзд . [c.251]

Однако маловероятно, чтобы водород не мог непосредственно реагировать с твердым окислом. Если даже действительно верно, что при 680° восстановление закиси-окиси водородом прекращается при достижении состава иОа,15-то это можно скорее объяснить высокой энергией активации прямой реакции иОзля с водородом термическое разложение закиси-окиси прекращается при том же составе из-за высокой энергии активации реакции даже при таких высоких температурах, как 11300°. Утверждение английских ученых о том, что, согласно Ньюбери и Принту [199], для полного восстановления и02,15 до иОд.оо требуется температура 2000° и давление водорода 150 ат, противоречит результатам вышеприведенных опытов [11, 26], в которых восстановлением закиси-окиси водородом при 900° и давлении этого газа 1 атм была получена чистая иОд.д. [c.251]

Восстановление закиси-окиси водородом при низкой температуре (330°) приводит к образованию толькоиО 2,5о> т. е. наюшзшего окисла, в котором еще сохраняется ромбическая структура закиси-окиси (см. стр. 211) [18]. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология