Определение сульфатов по электропроводности

Помимо содержания основных компонентов электролита — сульфата меди и серной кислоты, — на удельное сопротивление раствора оказывают заметное влияние также содержащиеся в нем примеси, особенно те, которые накапливаются в электролите до значительных концентраций (электроотрицательные металлы). Эквивалентная электропроводность растворов сульфатов таких наиболее быстро накапливающихся в электролите металлов-примесей, как никель и железо, примерно равна эквивалентной электропроводности раствора сульфата меди той же концентрации. Поэтому для определения удельного сопротивления электролита, содержащего указанные примеси, к действительному содержанию меди в растворе прибавляют такие количества ее, которые эквивалентны содержанию никеля и железа, и по этому общему условному содержанию меди (так называемому медному эквиваленту) по таблицам определяют удельное сопротивление электролита. [c.16]

Определение постоянной электролитической ячейки. В ка честве стандартного раствора для определения постоянной электролитической ячейки используют раствор хлорида калия разной концентрации, насыщенный раствор хлорида натрия или сульфата кальция, приготовленные на бидистилляте. Удельные электропроводности этих растворов при различных температурах определены с большой точностью и приведены в справочных таблицах. Постоянную ячейки типа Х38, предназначенную для определения малой удельной электропроводности растворов, рекомендуется устанавливать по Хст и Rx, -i 0,001 н. раствора КС1. Для ячеек других конструкций стандартный раствор указывается в соответствующей лабораторной работе. [c.102]

При введении в воду коагулянтов, в качестве которых применяют легко гидролизующиеся сернокислые или хлористые соли алюминия и железа, а также их смеси, изменяется щелочность воды, несколько снижается ее pH, увеличивается мутность, вязкость, электропроводность и содержание сульфатов или хлоридов в воде. Каждый из этих физико-химических показателей в той или иной мере может служить критерием при определении дозы коагулянта. [c.110]

Определение сульфатов по электропроводности [c.93]

Исследования показали, что по электропроводности, наряду о определением общей минерализации, определяется и содержание сульфатов по разнице между общей минерализацией и содержанием хлоридов и бикарбонатов. Для получения представлений о степени точности определения 50 таким способом в табл. 37 приведены данные о количестве сульфатов для некоторых вод, найденные химическим анализом и полученные по электропроводности. Данные таблицы показывают, что точность определения сульфатов по электропроводности зависит от двух [c.93]

Определение сульфат-ионов. Условия кондуктометрического титрования сульфат-ионов изучались многими исследователями. В первую очередь исследовалась возможность использования реакции осаждения сульфата бария [128, 189, 454—457]. Определение сульфат-ионов, основанное на этой реакции, может быть проведено с достаточно высокой точностью только при определенных условиях. В качестве осадителей используют хлорид бария и ацетат бария. Предпочтение отдают ацетату бария, так как при титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора понижается вследствие того, что подвижность ацетат-ионов ниже подвижности сульфат-ионов. Кроме того, сильные кислоты, ме- [c.255]

Поскольку электропроводность значительно изменяется с температурой, необходимо работать при постоянной температуре. Во избежание изменения состава раствора вследствие осаждения на электродах используют переменный ток. Кондуктометрический метод можно использовать (в случае отсутствия в растворе посторонних ионов), помимо нейтрализации, и при реакциях осаждения, в результате которых образуются труднорастворимые осадки, например осадок галогенида серебра, сульфата бария или сульфата свинца (метод количественного определения сульфат-иона в питьевой воде). [c.216]

Сопоставление результатов определения содержания сульфатов по данным химического анализа и по электропроводности при 18°С [c.93]

На основании полученных результатов строится график в координатах доля анодной зоны поверхности — сила тока и определяется положение максимума на кривой. В отдельном эксперименте снимаются поляризационные кривые на тех же самых электродах модели коррозионного элемента и рассчитываются значения наклонов тафелевских участков обеих кривых для анодного процесса ионизации железа и для катодного разряда ионов водорода на медном катоде. Электролитом может служить 0,1 н. раствор серной кислоты с добавкой для лучшей электропроводности 1,0 н. сульфата натрия. Полученные данные по определению коэффициентов и дают возможность определить /max. [c.257]

I — пик сывороточного альбумина (измерено экстинкцией при 280 ммк) 2 — пик сульфата аммония (измерено пипеткой для определения электропроводности). [c.205]

Ход определения. Определение содержания общего сульфат-иона. Отбирают в стакан навеску 2—3 г с точностью 0,01 г, добавляют 50 мл ацетона, 100 мл воды, 10 мл формалина и около 0,1 г сульфата бария. Затем содержимое стакана подкисляют 1—3 мл 1-н. раствора уксусной кислоты до pH =3,9 -f- 4,5. Замер производят индикаторной бумагой, после чего ее промывают небольшими порциями воды (2—3 мл) над стаканом с пробой. Обычно pH исходного раствора составляет 5,1—5,4. Стакан помещают на столик мотора, в смесь опускают электроды на глубину 30 мм. Измерительный прибор переключают на шкалу 50 ма с помощью ЛАТРа устанавливают стрелку прибора в пределах 40—60 и приступают к титрованию. Титрант подают по 0,5 мл и через 1 мин отмечают показание прибора при установлении стрелки. Конец реакции фиксируется увеличением электропроводности раствора (прямая [c.122]

Несмотря на то, что коагуляция уже давно и широко применяется для обработки воды с различными целями, еще не найдено параметра, который мог бы в полной мере характеризовать протекание процесса коагуляции. При введении в воду коагулянтов изменению подвергается целый ряд качественных показателей изменяется солевой состав воды, в частности содержание сульфатов и хлоридов, электропроводность, снижается pH, увеличивается мутность. Однако эти физико-химические показатели по отдельности в большинстве случаев не могут служить критериями для определения оптимальной дозы коагулянта кроме того, не каждый из них может быть измерен. Из-за сложности измерения не используется наиболее объективный показатель коагуляции — -по- [c.78]

При введении в воду коагулянтов изменению подвергается целый ряд качественных показателей изменяется щелочность воды, несколько снижается pH, увеличивается мутность, электропроводность и содержание сульфатов или хлоридов в воде. Однако эти физико-химические показатели в отдельности не могут служить в полной мере критерием для определения дозы коагулянта. Кроме того, не каждый из них может быть практически использован. [c.183]

В бюретку наливают 0,5 и. рабочий раствор сульфата натрия, измеряют электропроводность анализируемого раствора и начинают титрование. Раствор сульфата натрия добавляют порциями по 1 мл, измеряя электропроводность после введения каждой порции. Установив, что с добавлением определенного объема титранта электропроводность раствора начинает повышаться (т. е. достигнута [c.365]

Таким образом, разность эквивалентных электропроводностей при бесконечном разведении для солей натрия и калия не зависит от аниона и равна 21,1- В то же время такая же разность для хлоридов и сульфатов также постоянна и не зависит от катиона. Это обстоятельство показывает, что при бесконечном разведении каждый ион обусловливает вполне определенную долю эквивалентной электропроводности, независимо от природы другого иона причем [c.26]

Определение ионов 504. При определении содержания ионов 804 в древесном нейтрализате титрование ведут раствором уксуснокислого бария. При этом образуется нерастворимый остаток сульфата бария. Электропроводность раствора мало изменяется до достижения точки эквивалентности, быстро возрастая при при-ливании избытка раствора уксуснокислого бария. [c.114]

Для практических работ по определению удельной электропроводности мастер производственного обучения подготавливает точные растворы серной и соляной кислот, гидроксида натрия, хлорида натрия, сульфата меди, сульфата натрия с концентрацией в пределах от 5 до 20%. Каждый учащийся получает от мастера производственного обучения две или три колбы с растворами под номерами, определяет их сопротивление и вьиисляет удельную электропроводность. [c.220]

Сульфат кобальта в водном растворе диссоциирован умеренно константа нестойкости 0SO4, определенная методом электропроводности, оказалась равной 3,4 10 (pH 2,47) [619]. [c.16]

При кондуктометрическом определении сульфат-иона в различных про-бах наблюдается линейное изменение проводимости. Электропроводность раствора до точки эквивалетиости понижается, так как 8042- (1 = = 80,0) заменяется в растворе СНзСОО--ионами, имею-щими меньшую подвижность (>и = 40,9). [c.59]

В стакан для титрования наливают отмеренный объем исследуемого раствора. Включают мешалку и титруют раствором Ba l2 порциями по 0,2 мл-, после прибавления каждой порции реагента измеряют R и т . Каждое измерение повторяют не менее 3 раз. При титровании определенная величина электропроводности раствора устанавливается не сразу по прибавлении раствора ВаС1г, а по истечении довольно продолжительного времени, особенно вблизи точки эквивалентности. Электропроводность устанавливается быстрее, если к раствору предварительно добавляется немного порошка сульфата бария. Добавление раствора ведут до тех пор, пока электропроводность начнет значительно возрастать с каждой добавленной порцией реактива. Строят график титрования в координатах V—т и [c.182]

При вычислении общей минерализации ио электропроводности и содержанию хлоридов и гидрокарбонатов приближенно определяется и количество сульфатов. Точность косвенного определения сульфатов тем значительней, чем больше процентное содержание иона 50 по отношению ко всем анионам, и при содержании иона сульфата от 90 до 60% ошибки будут в пределах от 1 до 6%. Такая точность-вполне достаточна, чтобы по найденному общему числу мг-экв1л солей, числам мг-экв/л хлоридов, гидрокарбонатов и сульфатов, найденным по разности, сказать, являются ли эти воды хлоридными, бикарбонат-ными или сульфатными. К сульфатным водам мы будем относить все воды с содержанием ионов S0 более 60%-экв от количества всех анионов. [c.86]

Кондуктометрическое определение сульфатиоиа в нейтрализованных сульфитных щелоках сопряжено с больш ими трудностями, так как из-за наличия в них лигносульфоновых соединений устойчивые величины электропроводности при титровании получаются медленно. Причиной этого является, повидимому, связывание бария в коллоидном комплексе, образованном лигносульфоновыми кислотами и их солями на графике титрования точка эквивалентности получается не всегда четко. Поэтому в сульфитно-спиртовой промышленности кондуктометрическим методом определения сульфат-ионов не пользуются. [c.115]

Быстрое определение сульфата в воде для технических целей. Н. Fehn, G. Jander иО. Pfundt описывают быстрое определение сульфата в такой воде посредством кондуктометрического титрования раствором уксуснокислого бария. 50 мл воды кипятят в маленькой эрленмейеровской колбе, охлаждают посредством охлаждающей смеси до комнатной температуры и фильтруют в сосуд для определения электропроводности. После прибавления равного объема спирта сейчас же титруют (если ждать дольше, то осаждается сульфат кальция) раствором уксуснокислого бария, установленного по сульфату калия. [c.468]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Определяя эквивалентную электропроБодность для разбавленных растворов электролитов, можно заметить интересные закономерности. Например, разность между предельными электропроводностями растворов сульфата калия и натрия (Хм, = 153,4 и кх. ма,5о. == 129,9) равна 23,5. Такая же разность получается между величинами к,сг,о, и ыа сг о, и т. д. Это можно объяснить лишь предположением, что в разбавленных растворах каждый из ионов обусловливает свою определенную долю эквивалентной электропроводности. Следовательно, [c.12]

Поддерживают определенный состав электролита содержание цинка 50—60 кг/м , а серной кислоты 100—130 кг/м . Увеличение концентрации кислоты приводит к уменьшению выхода по току. Необходимый состав электролита поддерживают путем питания электролизеров концентрированным нейтральным раствором сульфата цинка, организуя при этом соответствующую скорость циркуляции электролита. Применяется также так называемый интенсифицированный процесс, при котором содержание серной кислоты в электролите может быть 250 кг/м . При этом, однако, процесс электролиза следует вести при повышенной плотности тока до 1500 А/м и усиленной циркуляции электролита. Расход электроэнергии в связи с увеличением плотности тока не возрастает, так как повышение кислотности увеличивает электропроводность электролита. Недостаток этого способа повышенная коррозия аппаратуры. При стандартном способе электролиз осуществляют при катодной плотности тока 300—450 А/м и температуре электролита 35—40°С. Выход по току 88—94%. Расход злектроэнергии 3000— 3500 кВт-ч/т цинка, который получается чистотой 99,7—99,99%. [c.311]

Природные поверхностные воды (как и подземные воды зоны активного водообмена) но своему составу, как правило, вполне пригодны непосредственно для питьевых целей. Улучшение органолептических свойств легко достигается на водопроводных станциях процессами коагуляции, фильтрации и окисления, вследствие чего для незагрязненных природных водоисточников объем аналитического контроля мог бы ограничиваться определением мутности (прозрачности) и цветности воды. Требования к качеству воды со стороны промышленных водопользователей зависят от особенностей технологического использования воды, которые и определяют минимально необходимый аналитический контроль исходной воды. Наиболее типично определение состава и качества воды [3]. В водо определяют жесткость, кислотность, мутность, pH, цветность, ш елочность, удельную электропроводность, масла, а также содержание бора, фтора, железа, кальция, натрия, магния, марганца, никеля, меди, свинца, цинка, хрома(VI), орто- и полифосфатов, нитрат-, нитрит-, сульфат-, сульфид-, сульфит-, хлорид-ионов, кремневой кислоты, аммиака, углекислого газа, растворенного кислорода, гидразина, тапнина, лигнина кроме того, определяют вес сухого остатка — до и после фильтрования. [c.8]

Коуэн и Блэккинг считают неправильным использование данных измерения электропроводности для определения растворимости тонкоизмельченных веществ, поскольку суспендированные частицы могут оказать влияние на электропроводность как в результате движения самих заряженных частиц, так и вследствие движения ионов в двойном слое на новерхиости частиц. Эти авторы не подтвердили факта увеличения растворимости с уменьшением размера частиц, однако измерением размера частиц они, в сущности, не занимались. Баларев также ие обнаружил увеличения растворимости сульфата бария для частиц диаметром 0,1 мк. [c.142]

Фишер нашел значения пересыш,ений, отвечающих переходу раствора из метастабильного состояния в лабильное, для сульфата калия, двухромовокислого калия, щавелевокислого натрия и ряда других соединений. Причем им, по сути дела, было найдено два значения предельных пересыщений одно, при котором кристаллизация начинается сразу, и второе, при котором образование зародышей вообще не наблюдается. Соответствующие данные приведены в табл. 1. Как видим, эти значения заметно отличаются друг от друга. В табл. 1 абсолютное пересыщение цр отвечает тому предельному значению, ниже которого образование зародышей не происходит, а Ицр, — переходу из метастабильного состояния в лабильное. Первое из них примерно в 3—5 раз меньше второго. Фишеру не удалось сделать определенных выводов о связи величины предельных пересыщений со строением растворяемых веществ. Однако он сделал несколько заключений об образовании пересыщенных растворов. В частности, он пришел к выводу, что все соли без исключения способны давать такие растворы. Далее он утверждал, что переход из стабильного состояния в нестабильное (от недосыщения к пересыщению) не сопровождается разрывом сплошности физико-химических свойств (электропроводности, коэффициентов расширения и т. д.). Фишером также было обращено внимание на связь между степенью устойчивости пересыщенных растворов и скоростью отвода тепла. [c.8]

Метод электролиза применяется в техническом анализе специальных сталей и сплавов как для определения, так и для отделения никеля. Лучше всего никель выделяется электролитически из аммиачного раствора, когда весь он находится в форме аммиачного комплексного соединения. Для повышения электропроводности раствора обычно добавляют сульфат аммония. Концентрация аммиака должна быть достаточной для предотвращения выделения гидроокиси никеля. Свободные минеральные кислоты (НС1 или HNO3), применяемые для растворения образца, удаляют выпариванием с H2SO4 в платиновой или кварцевой чашке, к остатку прибавляют воду, раствор нейтрализуют аммиаком и добавляют 3—5 г сульфата аммония. В растворе должны отсутствовать, кроме кобальта, ионы меди, цинка, серебра, также образующие аммиакаты они выделяются вместе с никелем. [c.81]

В. Китто (W. И. Kitto, 1938) определял содержание солей в природных водах сравнением электропроводности исследуемой воды с электропроводностью растворов различных смесей электролитов, входящих в состав разных типов природных вод. В результате своих исследований автор нашел, что простого измерения электропроводности недостаточна для определения с какой-либо точностью количества растворенных в воде солей однако, имея приближенные данные о содержании бикарбонатов, хлоридов, сульфатов, нитратов, можно получить точные значения общей минерализации. Он находит, что измерения электропроводности полезны при текущем контроле городского водоснабжения, анализе котловой воды, дистиллированной воды для батарей и т. д. [c.21]

И. Определение содержания калия в калийных солях по методу U. Jander и О. Pi un dt можно провести удобно и точно посредством титрования раствора с помощью Na lO при 0°. Кальций, магний и сульфат, обычные примеси калийных солей, не мешают. Отвешенную пробу растворяют в горячей воде, охлаждают в охлаждающей смеси приблизительно до 2°, сливают в сосуд для определения электропроводности и дополняют до 50 мл (до метки). Сосуд помещают в ледяную баню и через несколько минут (когда достигнуто постоянство электропроводности) титруют приблизительно 8 н. раствором хлорнокислого натрия (350 мл насыщенного раствора- -50 мл воды), 2,5 мл которого соответствуют приблизительно [c.469]

Основным компонентом никелевого электролита является NIS04-7H20. Концентрация сульфата никеля может колебаться в широких пределах (от 75 до 400 г/л). Другим компонентом является хлорид натрия или никеля. Обычно вводят Na l, как более дешевый продукт одновременно достигается повышение электропроводности раствора. Как уже отмечалось, никелирование протекает нормально при поддержании определенной концентрации ионов водорода этому способствует борная кислота, играющая роль буферного соединения. [c.179]

При 18° С удельная электропроводность насыщенного раствора сульфата бария равна,2,623-10 ож -сж , удельная электропроводность воды, определенная в тех же условиях, 4,00-10- ож- -сж- . Вычислить концентрацию BaS04 в насыщенном растворе (жоль/л). [c.211]

В бюретку наливают 0,5 н. рабочий раствор сульфата натрия, измеряют электроироводность анализируемого раствора и начинают титрование. Раствор сульфата натрия добавляют порциями по 1 мл, измеряя электропроводность после введения каждой порции. Установив, что с добавлением определенного объема титранта электропроводность раствора начинает повышаться (т. е. достигнута точка эквивалентности), вводят еще 3—4 порции рабочего раствора и прекращают титрование. [c.243]

В работе [26] этим методом исследовано комплексообразование диметилглиоксима с сульфатом никеля, пикриновой кислоты — с сульфатом меди, а, а -дипиридила — с хлорным железом. Метод ВЧ-титрования дает ценную информацию о процессах комплексообразования в растворах. Если титрование проводить в области максимальной крутизны характеристической кривой, построенной для данной ячейки и данного высокочастотного устройства, то при определенных молярных соотношениях металла и комплексообразующего вещества на кривой титрования появляются перегибы, точки излома и т. п. эти характерные точки соответствуют изменению электропроводности раствора, возникающему в процессе комплексообразования, например, в результате вытеснения ионами металла ионов водорода из ЭДТА. [c.146]

Ионные кристаллы состоят из положительных и отрицательных ионов, которые регулярно чередуются в узлах решетки и связаны между собой силами электростатического (кулоновского) взаимодействия. Валентные электроны металла в этом случае полностью передаются более электроотрицательному атому. Ионные кристаллы, как и кристаллы металлов, имеют плотную упаковку. Если такой кристалл построен из ионов разной величины, то ионы с меньшим радиусом располагаются в промежутках между плотно упакованными ионами с большим радиусом. Такую решетку имеют, например, кристаллы Na l, K l, КВг. Силы связи в ионных кристаллах достаточно велики и имеют вполне определенную пространственную ориентацию. Поэтому такие кристаллы характеризуются высокой прочностью, хрупкостью и низкой электропроводностью. Ионные кристаллы галогенидов, сульфидов, сульфатов, фосфатов металлов в ряде случаев образуются на поверхностях трения при использовании смазочных сред, содержащих элементы с высокой степенью электроотрицательности, например, хлор, серу, фосфор и др. В частности, такую структуру имеют PbS, AgF, Agi, HgBr2, нашедшие применение в качестве твердых смазок [75, 83]. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология