Обратимые и параллельные реакции 233). 4. Последовательные реакции

Сложные реакции также могут представлять сочетание необратимых, обратимых, параллельных и последовательных реакций. [c.36]

По типу реакций химико-технологические процессы делят на простые (см. работы 1,3, 13) и сложные, в которых могут протекать параллельные и последовательные реакции (см. работы 2, 14, 18). Химические процессы делятся на обратимые и необратимые необ-рати . ые процессы протекают в одном направлении. Обратимые процессы могут протекать в зависимости от условий в прямом и обратном направлениях. Необратимые процессы изучаются при разложении природных фосфатов кислотами и в процессах полимеризации и поликонденсации. К типично необратимым относятся также процессы пиролиза топлива, обжиг сульфидного сырья и ряд других процессов, изучаемых в лабораторных работах. К обратимым процессам относятся каустификация содового раствора, фазовые переходы и реакции при карбонизации аммиачно-солевого раствора, окисление диоксида серы и др. [c.7]

Из химической кинетики известно, что скорость последовательной реакции определяется скоростью наиболее медленной из ее последовательных стадий, а из ряда параллельных путей наиболее вероятен путь с наименьшими торможениями. Эти же представления справедливы в случае электрохимических процессов. Возникновение электродной поляризации связано поэтому непосредственно с той стадией, которая определяет скорость всего процесса, т. е. с наиболее замедленной стадией. Появление нового пути, обеспечивающего протекание реакции с большей скоростью, способно снижать электродный потенциал, который в отдельных случаях, например при изменении характера электродного процесса, может оказаться даже меньшим, чем обратимый потенциал. Это уменьшение электродного потенциала и процесс, обусловливающий его, называется деполяризацией. [c.292]

В части 1 Бенсон обстоятельно рассматривает математические закономерности протекания во времени реакций простых типов, а также усложнения, возникающие при рассмотрении обратимых, параллельных и последовательных реакций. Автор дает разнообразные приемы обработки кинетических данных, которые необходимо знать каждому экспериментатору. [c.6]

Это следует из принципа независимости (принципа сосуществования) прямой и обратной реакций. Согласно этому принципу, если в системе одновременно протекает несколько реакций, то каждая из них независима от остальных и скорость ее прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ. Конечное изменение концентрации данного вешества является результатом всех этих независимых изменений. Этот принцип был проверен экспериментально. Оказалось, что опытные данные и результаты расчетов по теоретическим уравнениям для обратимых, параллельных и последовательных реакций хорошо совпадают. [c.28]

В литературе по физической химии обычно рассматривают случаи химических превращений (необратимые, обратимые, параллельные и последовательные реакции) применительно к гомогенным процессам, протекающим во времени, т. е. периодически. [c.23]

Из теории непрерывных процессов следует также, что все закономерности протекания обратимых, параллельных и последовательных реакций для реактора непрерывного действия без перемешивания в направлении потока остаются теми же, что и для реактора периодического действия. [c.64]

В основу расчета кинетических параметров сложных химических реакций положен принцип независимости различных реакций, протекающих в одной системе. Согласно этому принципу, скорость каждой реакции в системе прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ и независима от других реакций. Полученные с его использованием уравнения для некоторых обратимых, параллельных и последовательных реакций хорошо согласуются с опытом и представлены в табл. 2.1.8, 2.1.9. [c.339]

На практике в большинстве случаев мы имеем дело со сложными реакциями (обратимые, параллельные и последовательные), кинетика которых основана на независимости протекания и одновременно подчинения закону действия масс каждой из них. В результате итоговое изменение системы слагается из суммы изменений, внесенных каждой из этих независимых реакций общий порядок реакции нередко оказывается дробным. [c.111]

Полное изменение концентрации данного вещества является суммой всех этих независимых изменений. Принцип независимости различных реакций был проверен экспериментально. Полученные с его использованием уравнения для обратимых, параллельных и последовательных реакций хорошо согласуются с опытом. Этот принцип будет широко использован далее, когда реакции будут рассматриваться как совокупность элементарных процессов. [c.31]

Обратимые параллельные и последовательные реакции относятся к разряду сложных химических реакций. Для обратимой реакции любого типа, например А 5 В или Аг 5 2В, каждую из которых можно записать в виде двух независимо протекающих реакций, легко показать, что ранг матрицы, составленной из стехиометрических коэффициентов, будет равен единице, т. е. для такого процесса существует только одно уравнение скорости, в которое будут входить константы скорости прямого и обратного процессов. Это и было показано ранее. Для нахождения каждой константы скорости- отдельно нужно еще одно уравнение, которое можно найти из условий химического равновесия. [c.42]

Сложными называются реакции, общее кинетическое уравнение которых в отличие от кинетического уравнения простых реакций содержит несколько констант скоростей. К сложным реакциям относятся обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные, цепные и другие реакции. Теория всех этих реакций основана на положении, что при протекании в системе одновременно нескольких реакций каждая из них проходит самостоятельно и к каждой из них в отдельности применимы уравнения кинетики простых реакций. [c.147]

КО реакций, то каждая из них независима от ос- тальных и скорость ее прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ. Конечное изменение концентрации данного вещества является результатом всех независимых изменений. Этот принцип был проверен экспериментально. Оказалось, что опытные данные и результаты расчетов по теоретическим уравнениям для обратимых, параллельных и последовательных реакций хорошо совпадают. [c.27]

Весьма удачным оказалось применение дифференциальных уравнений к анализу кинетики многочисленных реакций. В большом числе случаев кинетику реакции можно описать уравнением скорости в виде степенной функции от концентрации реагирующих веществ. Это дает возможность описывать кинетику односторонних, обратимых, параллельных и последовательных реакций. В конце XIX в. Д. II. Коноваловым в химическую кинетику было введено исключительно важное уравнение автокатализа. [c.15]

На практике чаще всего встречаются сложные реакции (обратимые, параллельные и последовательные), кинетика которых основана иа независимости протекания и одновременного подчинения закону действующих масс. В результате изменение системы слагается из суммы изменений, внесенных каждой из этих независимых реакций, общий порядок реакции нередко оказывается дробным. В качестве примера рассмотрим параллельные реакции [c.142]

Книга посвящена исследованию кинетики жидкофазных процессов нефтехимического синтеза. В ней рассматриваются реальные процессы современной химической технологии, осложненные протеканием побочных параллельных или последовательных реакций в условиях обратимости. [c.4]

В табл. 6 приведены окончательные результаты расчетов — зависимости у ю) для изотермических реакторов идеального вытеснения и смешения, в которых происходят реакции различных типов необратимая реакция произвольного порядка, обратимая реакция, параллельные и последовательные реакции. По виду эти зависимости могут быть линейными, выпуклыми, иметь перегиб. [c.135]

Можно заметить определенные аналогии при рассмотрении реакции А В Р и системы параллельных реакций первого порядка, приводящих к общему продукту (разд. 2.4). Чтобы однозначно различить эти две системы, необходимы специальные исследования, которые будут рассмотрены в разд. 4.6.1. Математические аналогии обнаруживаются также при сопоставлении последовательности двух обратимых реакций первого порядка с двумя параллельными обратимыми реакциями первого порядка, приводящими к общему продукту [135]. Эти схемы не будут рассматриваться подробно, однако полезно дать представление об интегральных уравнениях скорости для таких реакций. [c.47]

СЛОЖНЫЕ РЕАКЦИИ. Химическая реакция, отдельные акты к-рой имеют различную хнмич. природу, называется с л о ж и о й. В противоположность этому реакция, все акты к-рой или идентичны в хпмич. отношении, или отличаются друг от друга только направлением превращения, называется простой. К С. р. относятся важнейшие классы реакций — каталитич. процессы как гомогенные, так и гетерогенные (см. Катализ) и цепные реакции (а также параллельные реакции, последовательные реакции и др.). Простая реакция, входящая в сложную как ее составная часть, наз. стадией последней. Если стадия обратима, в ней совмещаются две элементарные реакции — прямая и обратная. [c.453]

По аналогии с семинаром № 1 на занятии целесообразно разобрать лишь, часть контрольных вопросов, посвященных либо кинетике обратимых и параллельных реакций (А), либо последовательным реакциям и методу стационарных концентраций Боденштейна (Б). [c.31]

На практике чаще всего приходится управлять сложными реакциями, к которым относятся обратимые, параллельные и последовательные. В таких реакциях протекает не одна-единственная, а две и более реакций с участием одних и тех же реагирующих веществ. [c.52]

В химической практике одним из самых распространенных приемов увеличения скорости реакций является нагревание. Для необратимых гомогенных процессов увеличение скорости реакций с ростом температуры обусловлено только повышением константы скорости реакции. В обратимых процессах изменение температуры сказывается и на значении движущей силы процесса через изменение константы равновесия и равновесных концентраций реагентов, входящих в состав математического выражения АС. Для процессов с параллельными и последовательными реакциями увеличение температуры существенно может влиять на избирательность при одновременном ускорении основной и побочных реакций. [c.53]

Реакции можно классифицировать по разным признакам. По типу механизма различают необратимые, обратимые, последовательные (консекутивные) и параллельные реакции. [c.19]

Процессы смешанного типа включают как параллельные, так и последовательные реакции все реакции или некоторые могут быть обратимыми. В процессе, включающем только обратимые реакции, концентрации всех веществ при оо приближаются к равновесным [c.69]

Так, в случае единственной необратимой реакции повышение температуры только увеличивает ее скорость, а в случае обратимой эндотермической реакции — к тому же и смещает равновесие в сторону образования целевого продукта. Если, помимо основной реакции образования целевого продукта, имеется параллельная или (и) последовательная побочная реакция с энергией активации, меньшей, чем у основной, то повышение температуры увеличивает и скорость, и избирательность процесса. Во всех этих случаях температуру процесса следует поддерживать на верхнем допустимом пределе Т. Эта предельная температура может определяться, например, условиями скачкообразного перехода процесса в диффузионный режим, при котором, вследствие сильного разогрева активной поверхности плавится или дезактивируется катализатор или начинают идти незаметные при низкой температуре побочные реакции. Другим фактором, ограничивающим допустимую температуру процесса, может быть возникновение при повышенных температурах нежелательных реакций, идущих в объеме (вне поверхности катализатора) по цепному механизму. Предельная температура Т зависит от состава реаги- [c.366]

Отметим, что при оптимизации обратимых экзотермических реакций теоретически предсказывается убывающая последовательность температур в направлении от входа к выходу реактора характер оптимального температурного профиля сложных (последовательных или параллельных) реакций зависит от соотношения энергий активации их элементарных стадий. [c.116]

При известных уравнениях химической кин ики может б1 сь рассчитано превращение в каждой ступени и в каскаде в целом. Известны решения для необратимых, обратимых, параллельных и последовательных реакций разного порядка как при стационарных условиях работы, так и при яеустановмвшемся режиме. Последнее имеет место при пуске, остановке или переходе от одного режима к другому [2 ъ]. Полученные уравнения позволяют рассчитать каскад при разных начальных условиях в каждом реакторе, при различных обьемах реакторов в каскаде в разном температурном режиме в каждом реакторе. [c.529]

Реакцию, в которой реагент подвергается превращению по двум или нескольким путям независимо и одновременно, называют параллельной, В последовательной реакции продукт, образующийся в одной стадии, является реагентом в другой. Если две стадии реакции противоположного направления происходят с соизмеримой вероятностью, то такую реакцию называют обратимой. Наконец, существуют сложные реакции, сочетающие в себе два или все тр11 названных типа, например последовательнопараллельная реакция. Вопрос заключается в том, возможно ли распознать различные типы реакций с помощью экспериментального уравнения скорости. [c.12]

Лекция 33. Сложные реакции двухсторонние (обратимые), параллельные, последовательные, содряженные. Стадии протекания сложных реакций. Лшштирух)11]зя стадия. [c.211]

Простые и сложные реакции. Если процесс протекает в одну стадию в соответствии со стехиометрическим урайнением, т. е. отвечает одному этапу, его называют простым. Сложные процессы — это совокупность простых, поэтому их кинетические уравнения содержат несколько констант скорости. Сложными реакциями являются обратимые, параллельные, последовательные и другие реакции. Для каждой стадии сложной реакции применимы уравнения простых реакций. Суммарная скорость процесса определяется (лимитируется) скоростью самой медленной стадии и может быть описана кинетическим уравнением этой простой реакции. [c.140]

Сложные реакции. Сложные реакции состоят из двух или большего числа простых реакций, различным образом связанных между собой. Их нодразделяют на последовательные (консекутив-ные), параллельные, сопряженные и обратимые. [c.193]