Концентрация начальная

Причиной изменения концентраций начальной фазы раствора в ходе ее выкипания или конденсации является выделение из нее новой фазы, имеющей состав, отличный от ее состава. Это обстоятельство и наряду с ним резкое различие в плотностях паровой и жидкой фаз, обеспечивающее возможность их легкого самопроизвольного отделения друг от друга, создают основу промышленного применения процессов перегонки. [c.63]

Скорость образования полимера и величина его молекулярной массы определяются концентрацией начальных активных центров полимеризации. [c.142]

Начальные и граничные условия для модели и оригинала должны быть подобны. Граничным условием в нашей задаче является концентрация на входе в аппарат. Если эта концентрация С = при 2=0 для любого времени г О, то наиболее разумно и на лабораторной, и на опытной установке взять одинаковую начальную концентрацию. Начальным условием при т = О в обоих случаях может быть С = О для любого аначения 2 0. [c.28]

Решение характерных подсистем 4V6) можно найти аналитически. Начальными условиями для первой характерной подсистемы служат начальные концентрации. Начальные условия для всех характерных подсистем, кроме первой, выбираются из условия сращивания на границах характерных интервалов (в точках переключения) решения соседних характерных подсистем должны совпадать, то есть значение решения предыдущей характерной подсистемы в точке переключения является начальным значением для решения следующей характерной подсистемы. [c.47]

Пример VI- . Оценить концентрацию начальной смеси, необходимую для обеспечения единственности стационарного состояния в адиабатическом трубчатом реакторе с продольным перемешиванием при следующих значениях параметров, приводимых Раймондом и Амундсоном (1964 г.) Ср = 9,0.10 кал/(см -К) ДЯ = = 6,0- 10 кал/моль и = 50 см/с кц = 5,0-10 с" а = 0,6 см с Q = 1,5-10 К Го = 500 К. В цитируемой работе значение Со = 10 моль/см определяет систему с тремя стационарными состояниями. [c.149]

Если температура поступающего раствора значительно ниже т пературы кипения, то целесообразно его предварительно подогреть в отдельном теплообменнике, чтобы выпарной аппарат работал только как испаритель, а не выполнял частично роль подогревателя, так как в последнем случае коэффициент теплопередачи аппарата несколько снижается. Чем выше концентрация начального раствора, тем меньше расход тепла на его упаривание. Количество выпаренной воды можно определить из уравнения баланса сухих веществ, количество которых в процессе выпаривания остается неизменным, [c.192]

Предполагается, что концентрации начального вещества А и конечного продукта реакции Е постоянны, так что изменяются только концентрации X и У (в дальнейшем концентрации будут обозначаться теми же символами, что и соответствующие им вещества). [c.328]

Обозначим концентрацию какого-либо конечного продукта через X, тогда концентрация начального продукта на любой стадии процесса равна а—х, где а — начальная концентрация АВ. Выражение для скорости реакции первого порядка будет [c.118]

При установившемся равенстве скоростей прямой и обратной реакций наступает динамическое (подвижное) химическое равновесие. Состояние химического равновесия характеризуется тем, что концентрация начальных и конечных продуктов реакции при данных (неизменных) условиях (температура и давленне) остается постоянной. Иными словами, в случае установления подвижного равновесия в единицу времени образуется такое количество вещества О и Е, какое в это же время распадается с образованием веществ А и В. [c.131]

Концентрации начального продукта А и конечного продукта Е поддерживаются постоянными во времени, так что имеются лишь две независимые переменные X и У как и в (3.45), здесь к — кинетические константы. [c.206]

Для рассмотренных здесь химических примеров характеристики периодических процессов однозначно определяются кинетическими константами и концентрациями начальных и конечных продуктов. Нейтральной устойчивости (см. выше) соответствует так называемая точка бифуркации, в которой происходит расщепление [c.220]

После того как выбран тип абсорбера, приступают к его расчету. Обычно при расчете абсорберов заданы расход газа, его начальная и конечная концентрации, начальная концентрация абсорбента. В этом случае основными определяемыми величинами являются расход абсорбента L, диаметр D и высота Н абсорбера, его гидравлическое сопротивление АР. [c.83]

Таким образом, процесс десорбции инертным газом аналогичен изотермической абсорбции, причем линии равновесия для процессов совпадают. Для построения рабочей линии десорбции составим материальный баланс процесса. В этом случае заданными являются расход поглотителя Ь, его начальная Х ц и конечная концентрации, начальная концентрация д десорбирующего агента. Тогда уравнение материального баланса десорбции примет следующий вид [c.94]

Влияние поля на электропроводность прп очень малой и при несколько более высокой концентрациях показано на рис. 42 и 43, на которых изображены графики зависимости удельной электропроводности от напряженности поля. При очень малых концентрациях растворенного вещества эта зависимость является почти прямолинейной при более высоких концентрациях начальная ветвь кривой (см. рис. 43) несколько изогнута, причем она становится прямолинейной при возрастании силы поля. Как отмечалось выше, это отклонение от прямолинейности обусловлено влиянием ионных атмосфер, которые исчезают при более сильных полях. Путем [c.211]

На рис. 2 представлены результаты исследований синерезиса пен при различной концентрации растворов сульфонола. Начальная кратность пены, так же как и в предыдущей серии опытов, была постоянная 50). При меньшей кратности пен, полученных из раствора сульфонола низкой концентрации начальная скорость стекания [c.306]

Индексы обозначаются русскими буквами, точнее первыми буквами соответствующих слов, например Ся — концентрация начальная, Ск — концентрация конечная, Ср — концентрация равновесная, Хт — выход теоретический, (пл, к, кр — соответственно температуры плавления, кипения, критическая. [c.611]

Более интересный подход к построению концентрационно-инва-риантных характеристик нормальных напряжений заключается в использовании двух независимых функций от концентрации начальной вязкости Т]о (с) и начального модуля Со (с). Тогда концентра-- ционная зависимость времени релаксации, или коэффициента приведения, выразится следующим образом [c.353]

Неорганические замедлители. Полимеризация многих виниловых мономеров ингибируется или сильно замедляется в присутствии йода [117], серы [136, 140] и кислорода [141]. В присутствии этих элементов кинетика усложняется. Так, хотя в присутствии кислорода или серы в небольших концентрациях начальная скорость полимеризации стирола и снижается, конечная скорость может быть значительно выше, чем в случае соответствуюшей неингибированной реакции. Химические и физические исследования продуктов полимеризации замедленной серой [140] или кислородом [142—144] указывают на присутствие в полимерах групп типа (М—S— —S—) и (—М—О—О—) . При достаточно высоких температурах эти сополимеры могут разлагаться и инициировать дальнейшую полимеризацию таким образом, высокие конечные скорости полимеризации можно объяснить накоплением в системе этих соединений. Кислород также может принимать участие и. в других реакциях окисления с виниловыми мономерами [145], но реакцией, обусловливающей ингибирование, очевидно, является образование пероксирадикалов при непосредственном присоединении кислорода к радикалу [c.282]

Нужно выразить концентрации Н и Вг через концентрации начальных и исходных продуктов. Это можно сделать, воспользовавшись методом стационарных концентраций для [Н] и [Вг]. Соответствующие уравнения таковы а [Вг] [c.164]

Интересно проследить за изменениями константы скорости кристаллизации и ее температурного коэффициента при изменении концентрации полимера. Для удобства можно избрать в качестве меры скорости время то.д, при котором степень завершенности перехода достигает 10%. Таким путем можно провести рациональное сравнение систем с различной концентрацией полимера, избежав осложнений, связанных с изменениями переохлаждения при изотермической кристаллизации. Независимо от номинальной концентрации, начальные участки изотерм соответствуют упрощенной математической формулировке кинетики фазовых превращений, выражаемой уравнением (191). Поэтому при анализе экспериментальных данных мы исходим из обычного выражения для константы скорости к. Таким образом [c.272]

Обычно употребляющееся в кондуктометрическом методе последовательное разбавление раствора изучаемого вещества не дает возможности получить точных результатов для любой кислоты, рКа которой больше, чем 6,5. Причиной этого является неизбежное присутствие углекислого газа в воде, используемой для приготовления растворов. Если более сильная, чем угольная (рКа = 6,5), кислота может подавить диссоциацию первой, то более слабая, чем угольная, кислота неизбежно уменьшает свою ионизацию под влиянием последней. Ионизация очень слабых кислот слишком мала, чтобы в результате ее получились ионы водорода в концентрациях, достаточных для их точного измерения на фоне электропроводности воды. Так, в случае кислоты с рКа = 8, для проведения достоверных измерений нужен 0,01 М раствор, а для кислоты с рКа = 9 приходится брать 0,1 М раствор исследуемого вещества. Если эти концентрации начальные, то последовательным разбавлением невозможно получить большого числа растворов, измерения в которых оставались бы достоверными. [c.89]

Ср — называется константой равновесия, которая является отношением произведения концентраций конечных продуктов реакции к произведению концентраций начальных продуктов. Но концентрации газов пропорциональны их парциальным давлениям. На этом основании константу равновесия можно определять и через парциальные давления, т. е. [c.185]

Можно предвидеть, что если бы выходы по току во время электролиза были равны 100%, то концентрация хлористой соли в католите зависела бы исключительно от концентрации начального раствора и от концентрации щелочи в данный момент. Но так как выходы по току не равны 100%, то эта зависимость сложнее и выражается уравнением [c.288]

В некоторых случаях при отсутствии катализатора реакция при данных температурных условиях практически вообще не происходит, если энергия активации ее слишком высока. При обратимых химических процессах, как мы видели, катализатор в равной мере увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции. Таким образом, при данной температуре направление процесса целиком определяется концентрацией начальных и конечных, продуктов превращения. Один и тот же катализатор, в зависимости от концентрации в системе начальных и конечных продуктов реакции, может ката лизировать как распад субстрата, так и его синтез. [c.115]

Пример 6- Рассчитать выпарной аппарат с погружной горелкой для упаривания раствора Mg l . Исходные данные количество раствора, поступающего в аппарат, G = 3000 кг/ч начальная температура раствора <0 = 25° С удельная теплоемкость раствора с = 0,9 ккал/(кг С) концентрация начальная Ьа = 26%, конечная bi = 35% температура кипения раствора /к,п = 135° С. [c.246]

Увеличение концентрации начальных продуктов (при 7 = onst и р=- onst) смеш ает равновесие системы в сторону образова-ния конечных продуктов реакции. [c.163]

Чтобы обеспечить повышенную концентрацию начальной порции смеси, создающей фронт воопламенения, достаточно организовать защищенную от проточной части потока область, затененную какой-либо разновидностью экрана ( застойную зону ), в которой первичное образование воопламеняющейся порции смеси шло бы, по возможности, независимо от общей форсировки горелки (топки), т. е. при самых широких пределах возможного изменения среднетопочного избытка воздуха. Подготовка остальной части топлива к конечному диффузионному смесеобразованию будет при этом происходить уже в пламенной зоне. [c.234]

ВОЛНЫ не завершается образованием мощной ударной волны п детонационным воспламенением (из-за недостаточной длины трубы для смеси данной концентрации). Начальная скорость ударпой волны А) — 600 ж/сек, чему но уравнению (20.13) соответствует я = 4,6 и по уравнению (20.8) й= 2,7, откуда ио уравнению (20.12) мл— 380 ж/сек. Непосредственно измеренная в этом же нптервале времени скорость пламени F) —Мпд 330 ли сек. [c.362]

Одновременно с усилением интенсивности излучения происходит выпрямление начального участка кривой зависимости интенсивности излучения от концентрации. Начальный участок кривой с угловым коэффициентом tg а< 1 (в логарифмическом масштабе) заменяется участком линии с 1дсс=1 (рис. 43). Это происходит потому, что при подавлении ионизации концентрация нейтральных атомов в пламени становится пропорциональной концентрации металла в растворе. [c.91]

Важным примером такого течения является асимптотическое течение газов в результате взрыва в стволе орудия при сообщении ускорения снаряду постоянной массы ) Пользуясь переменными Лагранжа, можно исключить уравнение неразрывности. Кроме того, как и в первом примере из 80, имеется особая точка концентрации начальной энергии при t = 0. Это соответствует случаю высокой концентрации взрывчатки в длинноствольном орудии в данном случае можно предполагать, что течение адиабатично. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология