Кальция фосфаты, растворение

При растворении природного фосфата в фосфорной кислоте процесс вначале идет быстро, затем, когда реакционный раствор насыщается продуктами реакции, он резко замедляется. Зерна неразложенного фосфата покрываются коркой кристаллизующихся фосфатов кальция, затрудняющей доступ ионов № к реакционной поверхности. Особенно резко процесс замедляется после появления на поверхности зерен плотной корки гидрофосфата кальция (дикальцийфосфата) СаНРО (см. рис. 5.35). При получении двойного суперфосфата камерным способом степень разложения апатитового концентрата достигает всего 60%. Дальнейшее разложение идет длительное время — после вылеживания продукта на складе 15— 30 сут степень разложения сырья повышается примерно до 70%. [c.367]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Раствор фосфорной кислоты, полученный после отделения фосфогипса фильтрацией, загрязнен перешедшими в раствор примесями фосфата кремнеземом, сульфатами и фосфатами железа и алюминия и т. п. Оптимальные условия экстракции определяются стремлением получить возможно более высокую концентрацию кислоты, крупные, хорошо фильтрующиеся кристаллы фосфогипса и ускорить процесс экстракции. Скорость растворения фосфата лимитируется скоростью диффузии ионов водорода к поверхности частиц фосфата или ионов кальция из пограничного слоя в объем раствора. При высоких концентрациях возрастает вязкость растворов фосфорной кислоты, что замедляет скорость диффузии и снижает скорость растворения. Крупные кристаллы гипса получаются при 70—80°С и невысокой концентрации серной кислоты. Для получения более концентрированной фосфорной кислоты и ускорения процесса применяют 75%-ную серную кислоту и более высокую температуру в начале экстракции. Скорость экстракции [c.150]

На сыщенный водный раствор. К диэтилдитио-фосфату никеля прибавляют дистиллированную воду и оставляют стоять на 12 час., время от времени встряхивая. Растворение идет обычно медленно. Концентрация насыщенного раствора — около 0,06 мол л. Раствор имеет зеленый цвет. Применяют его для обнаружения молибдена, фотометрического определения следов меди, висмута, палладия, для отделения кадмия от цинка, для определения свинца в присутствии бария, кальция, цинка и т. д. [c.91]

В 1966 г. начато исследование процессов дегидратации суперфосфатов и получения конденсированных фосфатов кальция с регулируемой скоростью растворения в почвах. Предложен новый способ получения дегидратированных фосфорных удобрений, при котором существенно повышается степень разложения фосфатного сырья и концентрация питательных веществ. Изучены состав, растворимость и гидролитическое расщепление дегидратированных фосфатов кальция, полученных низкотемпературной дегидратацией одинарного и двойного суперфосфатов. Этот способ защищен авторским свидетельством и успешно прошел испытания на Одесском суперфосфатном заводе. [c.126]

Образующуюся фосфорную кислоту отфильтровывают от сульфата кальция и концентрируют выпариванием. Термический метод состоит в восстановлении природных фосфатов до свободного фосфора с последующим его сжиганием и растворением образующегося фосфорного ангидрида в воде. Получаемая по этому методу термическая фосфорная кислота отличается более высокой чистотой и повышенной концентрацией. [c.445]

Воды с высоким содержанием или с большой концентрацией взвешенных веществ предварительно должны подвергаться флокуляции — адсорбции (сток от обработки конденсатов, вода от стирки, мытья полов и различные дренажные воды). Комбинацией этих методов кроме взвешенных веществ можно удалить значительную часть растворенных радиоактивных примесей в результате соосаждения в присутствии таких веществ, как карбонат кальция, фосфат кальция, таннат, ферроцианиды меди или никеля, которые, осаждаясь, увлекают за собой и радиоактивные вещества. Остаточные растворенные примеси задерживаются на ионообменных смолах. [c.286]

Экстракционная фосфорная кислота, получаемая сернокислотным разложением фосфатов, обычно содержит растворенный или суспендированный сульфат кальция — гипс. При нейтрализации кислоты содой сульфат кальция разлагается с образованием нерастворимых соединений кальция и растворенного сульфата натрия, что приводит к потерям водорастворимого фосфата и к загрязнению фосфатных щелоков ионом сульфата. [c.186]

В различных отраслях техники для снижения коррозионной активности вод, в том числе и горячей тоды, содержащей СОг, применяют и различные фосфаты орто-, пиро-, триполифосфаты и другие полифосфаты. Ингибирующее действие их связано с образованием защитной пленки, которая содержит железо и кальций в форме фосфорнокислых солей. Однако фосфатная пленка непрочна, и для ее предохранения от растворения концентрация полифосфата должна быть постоянной и сохраняться на уровне, предотвращающем его десорбцию. Полифосфаты, вступающие во взаимодействие с кальцием, образуют нерастворимые соединения, что служит причиной снижения концентрации фосфата в обработанной воде. [c.221]

Если обозначить мольную концентрацию Сзз(Р04)2 в насыщенном растворе через X, то при степени диссоциации этого электролита а = 1, соглас-ло уравнению (1), при растворении 1 моля соли образуется 3 моля иона кальция и 2 моля фосфат-иона. Следовательно, [РО "] = 2д и [Са ] = Зл. Теперь уравнение (2) запишется таким образом [c.102]

Фосфатным комплексом называют систему, состоящую из твердых и растворенных фосфатов кальция, свободной фосфорной кислоты и воды, т. е. всех главных компонентов системы, за вычетом [c.52]

При периодическом смешении реагентов растворение фосфата начинается в ненейтрализованной фосфорной кислоте и продолжается при все возрастающей концентрации в растворе ионов кальция, После насыщения жидкой фазы фосфатами кальция дальнейшее разложение фосфата сопровождается кристаллизацией твердой фазы [c.185]

Комплексонометрическое титрование кальция и магния в присутствии фосфатов может быть выполнено при замене раствора комплексона III раствором смеси последнего и цинковой соли комплексона III, обеспечивающей растворение осадков фосфатов обоих элементов [797]. [c.39]

Для устранения влияния фосфатов некоторые авторы предлагали обратное титрование избытка комплексона III раствором соли магния. Однако такой способ не позволяет устранять влияния фосфатов [623], эквивалентная точка оказывается нерезкой и получаются неточные данные. Если для титрования использовать не комплексон III, а комплексонат цинка, то изменение окраски раствора в эквивалентной точке более резкое [623]. Комплексонат цинка, как и комплексон III, растворяет фосфаты магния и кальция при комнатной температуре растворение заканчивается за несколько минут. [c.87]

Реагенты, связывающие ионы кальция, применяют, когда требуется перевести кальциевые глины в натриевые, перед обработкой буровых растворов, содержащих кальций в растворенном виде, реагентами-стабилизаторами типа УЩР и гипана, теряющими эффективность при хлоркальциевой агрессии. С этой целью используют кальцинированную соду (МэзСОз) и фосфаты натрия. [c.58]

Полученный раствор поступает в емкость 8 для отстаивания. Осветленную жидкость через мерник 9 подают в смеситель 10. Туда же поступает раствор Сс1(ЫОз)2, приготовленный в баке 11 растворением сухой соли кадмия в воде. Осаждение фосфатов кальция и кадмия производят в реакторе 6 в течение 2 ч при 30 °С. Далее в реактор 6 заливают раствор нитратов из сборника 10 и одновременно прлЧ непрерывном перемешивании подают расгвор (NH4)зP04 из сборника 5. При этом идет осаждение солей [c.125]

Скорость растворения фосфатов в растворах фосфорной кислоты, не насыщенных продуктами реакции, лимитируется скоростью диффузии ионов кальция Са от частиц фосфата в жидкую фазу. Поэтому, высокая степень разложения фосфата на первой стадии может быть достигнута лишь при определенной концентрации фосфорной кислоты, равной 30—40% Р2О5. На второй стадии, которая является определяющей для процесса разложения фосфата в целом, наибольшая скорость разложения достигается в растворах, содержащих около 45% Р2О5. С учетом этих требований выбирается технологический режим производства суперфосфата. [c.293]

Примечание. В случае появления осадка при добавлении раствора аммиака (в присутствии больших количеств кальция и фосфат-ионов) необходимо прибавить еще сульфосалициловой кислоты до полного растворения осадка, затем осторожно прибавить водный раствор аммиака. Если повторение подобной операции не приводит к желаемому результату, то растворы отфильтровывают прямо в кюветы. [c.232]

После осаждения на коллекторе осадок можно растворить в небольшом объеме кислоты или другого подходящего растворителя и количественно определить содержание микрокомпонента, концентрация которого увеличится во столько раз, во сколько первоначальный объем анализируемого раствора больше объема, полученного при растворении осадка. Практически увеличение концентрации микрокомпонента происходит на 2—3 порядка, а иногда и больше. Например, при определении малых содержаний -свинца в качестве коллектора применяют фосфат кальция. К анализируемому раствору добавляют соль кальция и осаждают фосфатом. Вместе с осаждением кальция происходит соосаждение свинца. Осадок фосфатов растворяют в кислоте и определяют свинец спектрофотометпически или полярографически. Следы многих металлов (Ni , Со d и др.) количественно соосаждаются с гидроксидом железа (И1), следы цинка — с сульфидом кадмия, титана — с гидроксидом алюминия и т. д. Осаждение с коллекто- [c.163]

Налейте в пробирку 3—4 мл насыщенного раствора гидроокиси кальция. Затем прибавьте при помощи пипетки по каплям 0,5 н. раствор фосфорной ортокислоты. Наблюдайте появление вначале осадка средней соли — фосфата кальция, а затем растворение осадка в избытке фосфорной кислоты с образованием дигидрофосфата кальция Са(Н2Р0/) . [c.76]

Применяемый в качестве удобрения двойной суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция (монокальцийфосфат) Са(Н2Р04)2 Н20, получают разложением природных фосфатов фосфорной кислотой. При сушке двойного суперфосфата происходит не только удаление влаги из гранул продукта, но идут и химические реакции, сопровождающиеся растворением и кристаллизацией твердых фаз, изменением состава жидкой фазы. Это приводит к дополнительному значительному увеличению коэффициента разложения сырья — апатитового концентрата или фосфорита — и к повышению содержания в продукте водорастворимого и усвояемого Р2О5. [c.367]

В нашей отечественной практике по борьбе со слел иваемостью аммиачной селитры нашли широкое применение кондиционирующие добавки — азотнокислые соли кальция и магния, получаемые растворением в азотной кислоте доломита, а также продукты азотнокислотного разложения фосфатов — раствор фосфоритной муки (РФМ) или апатитового концентрата (РАО). Их вводят в раствор нитрата аммония до его кристаллизацииГранулированная аммиачная селитра с добавками 0,4—0,6% нитратов кальция и магния практически не слеживается в течение 3—4 месяцев хранения в разных климатических условиях В присутствии этих добавок уменьшается растворимость нитрата аммония, следовательно при охлаждении или подсушивании выделяется меньшее количество кристаллов соли из ее насыщенного раствора, находящегося на поверхности кристаллов. Добавки способствуют перемещению влаги с поверхности внутрь частиц, что также уменьшает слеживаемость 2 3. Кроме того, добавки влияют на температуру полиморфных превращений аммиачной селитры и уменьшают давление пара. насыщенного раствора КН4КОз. Все это способствует уменьшению слеживаемости аммиачной селитры. [c.392]

Реакция взаимодействия фторапатита с фосфорной кислотой протекает с убывающей скоростью. В начальный период, когда разложение фосфата проходит в растворе фосфорной кислоты, нснасьпценном фосфатами кальция, скорость реакции значительна. В процессе растворения фосфата фосфорная кислота нейтрализуется ионами кальция и сс активность падает. После насыщения раствора начинается кристаллизация твердых фосфатов кальция. На частицах природного фосфата образуются экранирующие пленки различной проницаемости. Скорость реак- [c.252]

ТЫ, К которым ОТНОСЯТСЯ, В частности, остеобласты, секрети-рующие вещество, из которого затем строятся волокнистые структуры, и способствующие отложению фосфата кальция. Минеральные компоненты костной ткани находятся практически в состоянии химического равновесия с ионами кальция и фосфата сыворотки крови. Клетки костной ткани могут легко ускорять либо отложение, либо растворение минеральных компонентов при локальных изменениях pH, концентрации ионов Са + или НРО и хелатообразующих соединений. Крупные многоядерные клетки — остеокласты — реабсорби-руют кальций. [c.374]

Из очищенного таким образом раствора сухой содой осаждали карбонат лития, а остаток лития из маточных растворов доизвле-кали с помощью Ыа2НР04 в аммиачном растворе в виде фосфата лития, который прокаливали с окисью кальция. Образовавшийся спек обрабатывали водой, а затем из отфильтрованного раствора обычным путем получали карбонат лития. Карбонат лития после первого осаждения очищали путем растворения в холодной воде при дабавлении к раствору Са(0Н)2 раствор отфильтровывали, вновь концентрировали до плотности 1,38 см и из него еще раз чистой сухой содой осаждали карбонат лития. [c.231]

Элементарный (желтый) фосфор получают в настоящее время исключительно электротермическим путем. При окислении фосфора воздухом образуется фосфорный ангидрид, который взаимодействием с водой превращается в фосфорную кислоту, называемую термической кислотой. Более экономичным, а поэтому и более распространенным является производство экстракционной фосфорной кислоты, получаемой экстракцией (извлечением) ее из фосфатов серной кислотой. При использовании для этой цели азотной или соляной кислоты получают азотнокислотную или солянокис-лотную вытяжку фосфатов. Последние, наряду с фосфорной кислотой, содержат также растворенные нитрат или хлорид кальция. [c.34]

Первая стадия реакции представляет собой химическое растворение, осложненное осаждением на зернах фосфата плотных или сравнительно рыхлых пористых корок сульфата кальция. Плотные корки сильно затрудняют диффузию жидкой фазы к поверхности фосфата, и поэтому реакция замедляется рыхлые корки замедлянзт реакцию в меньшей степени. Структура образующейся корки обусловлена скоростью кристаллизации твердой фазы, зависящей главным образом от пересыщения раствора сульфатом кальция. Поэтому скорость разложения фосфата определяется не только активностью (концентрацией) кислоты, но и степенью ее пересыщения продуктами реакции. На рис. 217 показан общий вид зависимости степени разложения фосфата за определенное время (изохрона) от концентрации исходной серной кислоты. С увеличением концентрации разбавленных растворов (начиная от нулевой) и уменьшением концентрации крепких растворов (от 100% Н2504) активность их повышается и скорость, а следовательно, и степень разложения увеличиваются. Однако, начиная с некоторых концентраций кислоты (малых и больших) возрастает пересыщение системы сульфатом кальция. Это вызывает уменьшение скорости и степени разложения как в области малых, так и больших концентраций кислоты. По этой причине на кривой рис. 217 имеются два максимума. Минимум между ними характеризует область наибольшего пересыщения раствора сульфатом кальция с образованием на зернах фосфата корки труднопроницаемой для кислоты. Положение максимумов (концентрация кислоты и степень разложения фосфата) зависит от вида сырья, отношения Т Ж, температуры и др. [c.45]

Предварительное прокаливание фосфорита при 850—1050° уменьшает скорость растворения Рв20з и AI2O3 в фосфорной и серной кислотах. Фосфат лее кальция при этом разлагается быстро. [c.96]

Растворение апатита в кислотах лимитируется скоростью диффузии ионов водорода из объема раствора к поверхности частиц фосфата или ионов кальция из пограничного слоя в объем раствора. В области высоких концентраций вязкость растворов фосфорной кислоты значительно ,778Р [c.97]

В схеме без циркуляции пульпы распределением серной кислоты или фосфата между первыми реакторами, а по схеме с циркуляцией— подбором количества циркулирующей пульпы. В первом случае часть серной кислоты (иногда 10—15% от общего количества) вводят во второй реактор, чтобы поддержать оптимальную концентрацию ее в первом экстракторе. При переработке апатита содержание свободной Н2504 в растворе первого экстрактора не должно превышать 20 г/л, а в последующих экстракторах оно снижается от 10 до О г/л. В схеме без циркуляции оптимальную концентрацию серной кислоты стремятся поддерживать в первых двух реакторах, и серную кислоту, помимо первого реактора, вводят также в третий и четвертый реакторы. В первых реакторах происходит растворение фосфата кальция, и количество серной кислоты в растворе уменьшается. Чем уже интервал концентраций серной кислоты в жидкой фазе экстракторов, тем больше должна быть кратность циркуляции . [c.119]

Таким образом, процесс состоит из двух стадий — растворения фосфата вначале в растворах фосфорной кислоты ненасыщенных, а затем — насыщенных фосфатами кальция Эти стадии различаются по своим равновесным , а также кинетическимусловиям. [c.186]

В природных водах растворенный неорганический фосфор (РНФ) присутствует преимущественно в виде различных продуктов диссоциации фосфорной кислоты (Н3РО4) [см. уравнения (3.23)-(3.25)]. В почвах фосфор обычно удерживается в результате осаждения нерастворимых фосфатов кальция и железа, адсорбции на гидроксидах железа или адсорбции на частицах почвы. Таким образом, РНФ в реках возникает в основном из-за прямых разгрузок, например, сточных вод. Концентрации РНФ изменяются обратно пропорционально потоку воды (рис. 3.28), и привнесенное его количество разбавляется в условиях быстрого потока. Поскольку в отложениях фосфор присутствует обычно в виде нерастворимого фосфата железа (III) (РеР04), в восстановительных условиях (например, таких, какие встречаются в отложениях, когда потребление кислорода превышает его поступление) РНФ может вернуться в столб воды при восстановлении железа (III) до железа (И). [c.140]

Из анализируемых растворов, приготовленных растворением рения, выделяют магний и кальций в виде фосфатов и оксалатов. Титроваппелт выделенных осадков растворами щелочи и перманганата устанавливают содержание магния ы кальция. Железо (1П) [c.272]

Рис. 10.25. Постосаждение А1(П1). Зависимость концентрации растворенного фосфата от значения pH и щелочности. Концентрация кальция 40 г/м . Обратите внимание, что значения по оси ординат на двух рисунках различны [4].

Определение магния титрованием стеаратом калия в присутствии индикатора эриохром черного Т после осаждения кальция в виде оксалата (без отделения осадка) [606] не имеет преимуществ перед комплексонометрическими методами. Описан метод определения магния гетерометрическим титрованием раствором 8-оксихинолина [557]. Эквивалентную точку находят графически — по кривой изменения оптической плотности. Титрование длится 30—40 мин., поэтому метод не имеет практического значения. Фототурбидиметрическое титрование раствором фосфата аммония для определения магния [1042] также не заслуживает внимания, так как количественное осаждение фосфата магния и аммония происходит довольно медленно. Микрометод определения магния, состоящий в титровании водой взвеси, возникающей при добавлении к раствору соли магния смеси уротропина и КВг, до полного растворения [267], также не представляет интереса. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология