Растворимость перхлоратов железа

Второй метод — титрование фторидом — представляет собой обратный метод определения фтора при помощи солей тория (см. Фтор ). Метод основан на малой растворимости фторида тория так как ни фтор, ни торий не реагируют ни на платиновом, ни на ртутном электроде, то титрование проводят в присутствии индикатора — ионов железа (III), вводимого в раствор в виде перхлората Ре(С104)з. Фоном служит 0,2 М раствор перхлората натрия, содержащий 50% спирта (для понижения растворимости осадка фторида тория). Титруют без наложения внешнего напряжения (Нас. КЭ) с ртутным капельным электродом, но вполне можно применять и платиновый электрод, поскольку РеЗ+-ионы легко восстанавливаются и на нем. Метод позволяет определять 0,6—10 мг тория с ошибкой не выше 2%. [c.319]

С ПОМОЩЬЮ стеклянной палочки, которой постукивают по гильзе, и с помощью кисточки содержимое ссыпают в стеклянную чашку. Слипшийся (в случае студенистых взрывчатых веществ) или спекшийся остаток грубо измельчают и окончательно высушивают при 80—90°. В остатке находятся кислородсодержащие соли (селитры, хлораты и перхлораты, прочие растворимые и нерастворимые в воде соли, например хлористые или щавелевокислые в безопасных взрывчатых веществах, далее другие составные части так называемых порошкообразных добавок, как древесная мука, или другие виды муки, кизельгур, уголь, алюминиевый порошок, соединения кремния (как, например, силициды железа или кальция) и наконец — в студенистых взрывчатых веществах — нитроклетчатка. [c.648]

Концентрация хлорной кислоты в водном растворе, г л Растворимость перхлората железа в водном растворе хлорной кислоты, вес. % а Состав твердой фазы [c.613]

Соли аммония не мешают определению калия, перхлорат аммония отличается довольно большой растворимостью в воде [1849] Небольшие количества магния, кальция, стронция, бария, железа, алюминия, марганца, фосфатов не мешают определению [442, 936, 1271] [c.31]

Перхлораты железа. Линцстренд получил гексагидрат перхлората двухвалентного железа в виде длинных зеленых кристаллов воздействием 70%-ной хлорной кислоты на сульфид железа FeS в атмосфере двуокиси углерода или азота выход гексагидрата 45 о. Растворимость этого соединения в воде составляет 978 г/л при О °С и 1161 г/л при 60 °С, растворимость в этаноле при 20 °С равна 865,4 г/л. Гексагидрат мон<ет быть окислен воздухом в водном растворе. [c.56]

Ацетилацетон, в отличие от других экстрагентов, можно использовать не только в виде растворов в органических растворителях (четыреххлористом углероде, хлороформе, бензоле), но и в чистом виде [71]. Ридберг [72] определил рКа (8,82 в 0,1 растворе перхлората натрия), а также константу распределения ацетнлацетона между хлороформом Ко, г = 23,5) или метилизобутилкетоном (Ко, г = 5,9) и 0,1 М водным раствором перхлората натрия. Аце-тилацетонаты большинства металлов гораздо более растворимы в органических растворителях, чем другие хелаты, применяемые в аналитических разделениях. Ацетилацетоном можно экстрагировать большие количества металлов. Вместе с тем можно экстрагировать и малые количества металлов, как было показано на примере отделения с помощью раствора ацетнлацетона в ксилоле радиоизотопа железа-59 (без носителя) от кобальта, нз которого был получен этот изотоп [73]. Селективность выделения можно улучшить, используя ЭДТА в качестве маскирующего реагента [71]. [c.492]

Ф. образует соединения с Fe (II), Ni, Со, u, d, Zn и др. Широко используется Ф. для фотометрич. онределення Fe (II), с к-рьш образует устойчивое, не окисляющееся на воздухе, растворимое комплексное соединение (I), ре окрашенное в интенсивно-красный цвет.Интенсивность окраски прямо пропорциональна концентрации железа и не зависит от величииы pH в границах 2—9. Чувствительность реагента 8=10 600(Х,=490 жл1к), е=11 ООО ( =505 ммк). Железо (III) предварительно восстанавливают солянокислым гидроксиламином или гидрохиноном. Перхлорат-ионы осаждают образующееся соединение. [c.192]

Для повышения растворимости батокупроина и батофенан-тролина в воде, особенно в присутствии перхлорат-ионов, можно использовать дисульфокислоты этих реагентов, обладающие примерно такой же чувствительностью [43]. Они гораздо более растворимы в воде, но не экстрагируются органическими растворителями. Подобным же образом введение сульфо-группы в 3 или 5 положение 1, 10-фенантролина делает соответствующие трис-комплексы железа (II) растворимыми в перхлоратных средах без заметного изменения их спектров поглощения [44]. [c.186]

Хлорная кислота, 70—72 и-ная (пл. 1,67—1,70). Хлорная кислота такой концентрации имеется в продаже, и ее также можно приготовить в лаборатории из перхлората аммония О применении ее было сказано следующее Следует обратить внимание на некоторые ценные свойства этой кислоты. Она не ядовита, не взрывчата и вполне устойчива (в отличие от безводной хлорной кислоты). Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к точке кипения (203°), а так как последняя лежит очень высоко, тс хлорная кис. юта может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты из их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Соли хлорной кислоты очень хороши для различного рода электрохимических работ, так как они не восстанавливаются при злeктpoлизe Хлорная кислота—прекрасный реактив для применения в ацидиметрии ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. Ее можно применять взамен серной кислоты при выполнении перманганатометрических определений. Выпаривание раствора хлорида железа (П1) с хлорной кислотой до полного удаления хло-рид-ионов не сопровождается образованием труднорастворимых основных солей, как это имеет место при применении серной кислоты, и остаток легко растворяется в небольшом количестве воды . [c.60]

Для определения воды применяют 1) высушивание в сушильных шкафах до постоянного веса 2) гетерогенную перегонку жидких материалов с углеводородами или галогенопроизводными и измерение объема отслаивающейся воды 3) поглощение воды перхлоратом магния, СаЗО , СаСЦ, Р Об и т. п. и определение содержания ее по привесу поглотителя 4) обработку исследуемого в-ва карбидом кальция и измерение объема выделившегося ацетилена. Очень часто применяют т.н.реактив Фишера — иод-пиридин-метаноль-ный р-р, в состав к-рого входит ЗОа. Под действием воды происходит разрушение иод-пиридинового комплекса и выделение молекулярного иода. Определение воды выполняют титриметрически. Точку эквивалентности устанавливают по появлению отчетливой желто-оранжевой окраски свободного иода титр реактива — по стандартному р-ру иода в метаноле. При помощи реактива Фишера определяют воду в нефтяных фракциях, красках, лаках и политурах, пищевых продуктах и т. д. Титриметрич. метод применяется также для изучения процессов, связанных с выделением или поглощением воды. Известно много вариантов метода. В большинстве случаев воду эк-страг ируют из растворимых соединений или взвесей в неполярных растворителях и затем определяют титрованием реактивом. При анализе окрашенных в-в, а также нек-рых суспензий и эмульсий точку эквивалентности устанавливают электрометрически. Онре-деление воды затруднительно, а иногда невозможно в соединениях, вступающих в реакцию с одним из компонентов реактива (окислы и гидроокиси металлов, соли 2-валентной меди и 3-валентного железа, борная к-та и окислы бора и др.) в подобных случаях либо пассивируют эти в-ва по отношению к реактиву, напр, введением избытка уксусной к-ты устраняют влияние аминов и гидразинов, либо определяют мешающие в-ва в отдельных пробах и вводят соответств. [c.42]

Соединения металла типа МеК" (группа 2) не могут экстрагироваться в отсутствие соответствующих анионов, нейтрализующих заряд (образование ионной пары), и образуют продукт, более растворимый в органической, чем в водной фазе. Иногда эффективны анионы большого размера, так как в соединении с такими же катионами они образуют соли с ограниченной растворимостью в воде. Так, например, комплекс двухвалентного железа с 1,10-фенантролином может экстрагироваться хлороформом при добавлении перхлората Анионные комплексы МеК" иногда экстрагируются в виде соответствующей кислоты Нг-дМеКг. Н2[Со(ЫС5)4] может экстрагироваться амиловым спиртом и аналогичными растворителями. Очевидно, эта кислота может экстрагироваться даже в виде аммониевой соли (ср. стр. 52). Маловероятно, что такие кислоты растворимы в бескислородных растворителях вместо них рекомендуются спирты, простые и сложные эфиры, кетоны. [c.127]