Весовой анализ реактивы

Метод объемного анализа основан на измерении количества реактива, затраченного на реакцию с определяемым компонентом. Этот реактив применяют в виде раствора точно известной концентрации и затем измеряют объем затраченного раствора реактива. Добавление раствора реактива производят до тех пор, пока количество прибавленного реактива не будет эквивалентно количеству определяемого вещества. Избыток реактива обычно не добавляют. Этим метод объемного анализа существенно отличается от метода весового анализа, основанного на взвешивании полученного количества продукта реакции, так называемой весовой формы. [c.411]

Аналитическая химия является той отраслью науки, которая занимается открытием и количественным определением химических элементов и их соединений. Методы выполнения количественных химических анализов могут быть объединены в две основные группы. В весовом анализе искомая составная часть обычно осаждается добавлением избытка реактива и в конце анализа взвешивается. В объемном анализе реактив добавляется не в избытке, а в количестве, химически эквивалентном содержанию определяемого вещества в растворе. Так, кислоту титруют добавлением раствора щелочи известной концентрации, пока вся кислота не будет нейтрализована. По объему израсходованного раствора щелочи можно вычислить количество кислоты, присутствовавшей в растворе. [c.9]

Весовой анализ. В методах этой группы определяемую составную часть анализируемого вещества выделяют в чистом виде или в виде соединения известного состава, вес которого определяют. Это соединение должно быть практически нерастворимо и не должно содержать никаких посторонних примесей. Для практически полного осаждения определяемого компонента реактив прибавляется в избытке. Весовой метод дает результаты высокой точности, но очень трудоемок. [c.57]

Осаждение. Все осаждения в весовом анализе производят в химических стаканах. Осаждающий реактив надо добавлять медленно, при непрерывном помешивании раствора. Во избежание разбрызгивания раствора реактив надо приливать по внутренней стенке стакана, а не каплями в середину. При перемешивании раствора надо следить за тем, чтобы палочка не прикасалась к стенкам и дну стакана и не царапала стекло. Если осаждение проводится в горячем растворе, то не следует доводить раствор до кипения, так как добавление реактива к кипящему раствору может вызвать потерю вещества вследствие неожиданного резкого выделения пара. [c.61]

Весовой метод анализа, называемый классическим, наиболее старый и достаточно точный, но для его выполнения требуется сравнительно много времени. Сущность весового метода выражается в следующем точно отвешивают небольшое количество твердого анализируемого вещества или смеси веществ, растворяют в воде или кислоте и осаждают определяемый ион соответствующим реактивом-осадителем. Реактив-осадитель применяют такой, который определяемый ион осаждает практически полностью в виде труднорастворимого осадка вполне определенного состава. Полученный осадок отфильтровывают, промывают от посторонних примесей, высушивают или прокаливают и точно взвешивают. По весу осадка вычисляют количество и процент определяемого элемента. [c.166]

Реактивы для количественного микрохимического анализа должны быть возможно более чистыми (х. ч. ч. д. а.). Хранить реактивы и их растворы необходимо в условиях, предохраняющих их от загрязнения, в склянках с пришлифованными колпачками (рис. 1). Нельзя пользоваться для этой цели склянками с притертыми пробками, так как это может вызвать загрязнение реактива мельчайшими пылинками стекла и привести к ошибкам, особенно при весовых микрохимических определениях. Шлиф, находящийся на наружной стенке склянки, в случае пришлифованного колпачка, конечно, не дает таких загрязнений и в то же время предохраняет реактив от испарения и попадания в него посторонних веществ. [c.14]

При количественном анализе весовым методом к раствору анализируемого вещества прибавляют реактив неизвестной или приблизительно известной концентрации и, отделив продукт реакции от раствора, взвешивают его. Противоположное этому представляет собой количественный анализ объемным методом, при котором вызывают желаемую реакцию посредством отмеренного количества реактива точно известной концентрации (титр) и на основании этого количества вычисляют количество искомого вещества. [c.195]

Вторым классическим методом определения количеств составных частей исследуемого вещества является объемный метод анализа. При этом методе измеряются объемы двух реагирующих растворов, причем точная концентрация раствора, являющегося реактивом, должна быть известна. Этот реактив приливается к исследуемому раствору, и по изменению окраски последнего или другим признакам устанавливается момент, когда определяемое вещество полностью прореагирует. Весовое количество определяемого компонента находят по концентрации и объему реактива, израсходованного на реакцию, исходя из того, что взаимодействие реактива с определяемым кой понентом протекает в эквивалентных количествах. [c.8]

Объемный анализ. Объемный анализ основан на точном измерении количества реактива, затраченного на реакцию с определяемым компонентом. Реактив берется в виде раствора определенной концентрации — титрованный раствор. Момент, когда реактив будет прибавлен в количестве, эквивалентном содержанию определяемого компонента, т. е. момент окончания реакции, определяется различными способами. Объемный анализ дает менее точные результаты, чем весовой, но его выполнение требует меньше времени. В зависимости от исследуемого вещества и применяемых реактивов объемный анализ делится на ряд методов. [c.117]

Применение ионного обмена в аналитической химии началось уже давно. Но лишь в последнее время ионный обмен получил значительное развитие в связи с появлением многочисленных ионитов, значительно различающихся по своим свойствам. Так, гидратированный алюмосиликатный катионит (реактив Ллойда) широко применяется для удаления аммиака перед определением мочевины [173] и для апалитического разделения аминокислот [58]. Концентрирование растворов микроэлементов на таких катионитах, как алюмосиликаты [1] и фильтровальная бумага [114], широко используется уже на протяжении многих лет. Важное значение в аналитической практике имеет применение методов ионного обмена для изучения природы осадков в весовом анализе [294], при изучении механизма стеклянного электрода [145] и для выяснения источников ошибох при измерениях со стеклянным электродом в разбавленных небуферных растворах [145]. Ионным обменом объясняют также изменения, возникающие при хранении весьма разбавленных растворов в стеклянной посуд [26, 28, 478]. Эти применения имели, однако, в аналитической химии весьма небольшое значение по сравнению с их применением в настоящее время. Синтез ряда ионообменных смол, содержащих различные функциона,льные группы и в некоторых случаях отличающихся высоко чистотой ( для анализа ), значительно способствовал широкому примепепию иоп1 тов в аналитической химии. [c.120]

В объемном анализе в реакциях участвуют растворы, содержащие исследуемое вещество, и растворы реактива точно известной концентрации. В отличие от весового анализа здесь реактива в избытке не добавляют, а реакцию ведут только до эквивалентной точки. Последнюю определяют чаще всего при помощи индикаторов — веществ, резко изменяющих окраску от очень малого избытка реактива или избытка исследуемого вещества. Индикаторы не применяют в тех случаях, когда сам реактив имеет интенсивную окраску, а исследуемое вещество и продукты реакции его с реактивом не окрашены или окрашены очень слабо. Тогда эквивалентную точку определяют по окрахпиванию раствора, вызванному небольшим избытком реактива (например, в перманганато-метрии). [c.54]

Некоторые данные термогравиметрического анализа представляют также интерес для количественного анализа. Так, термогравиметриче-скими измерениями было установлено, что температура полного обезвоживания гидроокиси алюминия различна в зависимости от того, какой реактив применялся для осаждения. Гидроокись алюминия, полученная осаждением гидроокисью аммония, полностью обезвоживается только при температуре более 1000°, в то время как применение для осаждения углекислого или сернистого аммония снижает температуру обезвоживания приблизительно до 420 . Этим же методом было найдено, что превращение магнийаммоннйфссфата в пирофосфат магния достигается уже при температуре около 500 Оксихинолинаты многих металлов имеют после высушивания вполне определенный состав, и их можно применять для весового определения ряда элементов. Однако это ке относится к ок-сихинолинату титана, который при повышении температуры не дает горизонтальной площадки на кривой термолиза его вес медленно уменьшается при повышении температуры вплоть до полного превращения в двуокись титана . [c.89]

Понятие о грамм-эквиваленте имеет большое значение для расчетов в объемном анализе потому, что определяемое вещество и реактив всегда реагируют между собой в весовых отношениях, соответствующи ( их эквивалентам. Поэтому растворы, содержаище 1 г-экв вещества в 1 л (нормальные растворы), или вообще растворы, содержащие одинаковое количество грамм-эквивалентов в 1 л, реагируют друг с другом в равных объемах. [c.283]

Титриметрическнй анализ основан на измерении количества (объема или массы) раствора титранта (реактив точно известной концентрации), затраченного на реакцию с определяемым компонентом. Раствор реактива вносят до тех пор, пока его количество не будет эквивалентно количеству определяемого вещества. Избыток обычно не добавляют. Этим титриметрическнй метод анализа отличается от гравиметрического метода, основанного на взвешивания полученного продукта реакции — так называемой весовой формы. [c.325]

Из всех перечисленных соединений для осадцения и весового определения кальция в ассортимент включен щавелевокислый аммоний как наиболее широко применяемый в аналитической практике реактив, позволяющий получать точные результаты при относительно простых условиях анализа. [c.10]

В литературе известен ряд весовых, объемных и колориметрических методов определения хлоридов. Наиболее широкое применение в практике производственного химического контроля приобрел объемный метод в различных его вариантах. Классическим объемным методом считается аргентомет-рический [1], дающий наиболее точные результаты и приемлемый для анализа многих видов химических продуктов. Весьма распространен и меркуриметрический метод с применением индикаторов нитронруссида натрия, дифенилкарбазона к дифенилкар базида [2-4], который позволяет изъять из употребления дорогостоящий реактив — азотнокислое серебро и не уступает по точности аргентометрическому методу. [c.54]

Если же избыток В нелетуч, как, например, в случае ТаС ,9 + -fO, 1 Сграфит, то определение свободного и связанного углерода — дело очень не простое карбид обволакивает зерна графита и, если имеется специфический реактив на графит, скорость удаления следов последнего ничтожна. Если, как в случае карбида тантала, малая весовая доля С является большой мольной долей дгс (атомный вес С гораздо меньше, чем Та), то малейшая погрешность анализа означает очень большие изменения х в формуле соединения. [c.492]

Существуют попытки оценивать фосфорную кислоту в том или ином материале по усвояемости ее для растений. Об этой усвояемости судят двояко часто определяют ее прямым опытом, ставят, например, культуры с почвой, нуждающейся в фосфорнокислом удобрении но так как это путь медленный и хлопотливый, то пытаются прийти к решению косвенным путем, именно аналитическим, подыскивая реактив, подходящий, по энергии воздействия на фосфат, к корням культурных растений. Так, Патюрель, употребляя как растворитель фосфорной кислоты 1%-ную лимонную кислоту (особенно часто теперь применяемую в этих целях), пришел на основании своих анализов к выводу, что французские фосфориты расцениваются на рынке за 1 весовую единицу фосфорной кислоты тем выше, чем больше в них легко растворимой фосфорной кислоты, и что, по-видимому, обнаруживается связь между удобрительным эффектом (по полевым опытам) и растворимостью в лимонной кислоте. [c.105]

Новый реактив для весового и объемного определения нитрат-иона. [Анализ с применением дициклогексилталлия (3)]. [c.153]

Тионалид дает труднорастворимые белые или светлоокрашенные внутрикомплексные соединения типа Ме (С12НюОЫ5)2 с большинством металлов сероводородной группы Реактив используется главным образом для весового или объемного определения этих металлов, но находит также применение в косвенном колориметрическом анализе, который основан на восстановлении фосфорновольфрамомолибденовой кислоты тионалидом, связанным в металлокомплексе (см. определение таллия, стр. 748). Описано нефелометрическое определение меди, ртути и мышьяка при помощи тионалида. Тионалид, подобно сероводороду, осаждает медь, серебро, золото, ртуть, олово, мышьяк, свинец, висмут, платину, палладий, родий и рутений из разбавленных растворов в минеральной кислоте. Эти осадки чрезвычайно труднорастворимы (см. табл. 29). [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология