Реактив анализа

РЕАКТИВЫ ХИМИЧЕСКИЕ — (реагенты химические) — химические препараты высокой или относительно высокой чистоты, предназначенные для анализа, научно-исследовательских работ, лабораторной практики. Реактивами называют также растворы нескольких веществ специального назначения. Например, реактив Несслера для определения аммиака и др. По степени чистоты и назначению реактивы делятся на следующие особой чистоты, химически чистые — X. ч. чистые для анализа — ч. д. а. чистые — ч. очищенные — очищ. технические продукты, расфасованные в небольшую тару — техн. . Кроме этого, реактивы еще подразделяют на группы в зависимости от их состава и назначения неорганические и органические, реактивы, меченные радиоактивными изотопами, комплексоны, фик-саналы, рН-индикаторы и др. При хранении, перевозке, расфасовке и использовании ядовитых, взрывчатых, огнеопасных и т. д. реактивов необходимо соблюдать специальные меры безопасности. [c.211]

В таблицах приведены схемы анализа смеси неорганических веществ, основанные на последовательном выделении групп катионов и аниопов действием групповых реакти BOQ, Перед систематическим анализом обычно проводят предварительное испытание анализируемого вещества дробными реакциями, что позволяет выбрать ту или иную схему. [c.30]

Для определения никеля в стали применяют диметилглиоксим. Этот реактив количественно осаждает никель только в среде, близкой к нейтральной. Однако в этих условиях будет осаждаться также железо в виде гидроокиси. Железо можно отделить от никеля действием избытка аммиака, но тогда для отделения гидроокиси железа фильтрованием потребуется много времени, и осадок не будет использован для анализа, так как в стали железо не определяют. Кроме того, осадок гидроокиси железа захватывает некоторое количество никеля и поэтому определение [c.106]

Реактив Фишера применяют для определения воды в органических соединениях почти всех классов. Исключение составляют соединения, вступающие в реакцию с тем или инЫм компонентом реактива. Используют реактив Фишера также для определения воды в неорганических веществах, хотя мешающие соединения здесь встречаются чаще, чем при анализе органических веществ. Мешают определению сильные окислители и восстановители, которые реагируют с иодом или иодидом. Перхлораты вообще нельзя анализировать реактивом Фишера, так как при этом образуется взрывоопасная композиция. [c.281]

Большое принципиальное значение для аналитической химии имело исследование комплексных соединений металлов с органическими веществами. В результате такого исследования Л. А. Чу-гаев (1873—1922) предложил в 1905 г. диметилглиоксим как реактив На никель. По своим аналитическим характеристикам диметилглиоксим остается одним из важнейших реактивов в современной аналитической химии, известным во всем мире как реактив Чугаева. Хотя с применением органических реактивов в неорганическом анализе аналитики были знакомы и ранее — М. А. Ильинский (1856—1941) предложил а-нитрозо-Э-нафтол как реактив на кобальт еще в 1885 г., — систематические исследования в этой области начались с работы Л. А. Чугаева. Применение органических реактивов значительно расширило возможности аналитической химии. [c.10]

Характерными реакциями называют аналитические реакции, свойственные данному веществу. Их различают по селективности. Селективные, или избирательные, реакции дают одинаковые или сходные аналитические эффекты с ограниченным числом ионов (2—5), причем чем меньше ионов, тем выше селективность. К селективным реакциям относят взаимодействие диметилглиоксима (реактив Чугаева) с ионами Ni +, Fe +, Pd2+. Путем регулирования pH селективность многих реакций может быть повышена. Так, из аммиачных растворов 8-оксихинолин осаждает ионы Mg , Ве +, Са +, Sn +, а из уксуснокислых — ионы Си +, Bi +, d2+, V (V) АР+, Zn + и некоторые другие. Высокоселективные реакции назы вают специфичными (см. разд. 1.2). Создание приемов анализа обеспечивающих высокую избирательность по отношению к опре деляемому компоненту, — одно из основных направлений аналити ческой химии. Избирательность реакции может быть повышена [c.114]

Вторая группа методов количественного анализа основана на измерении количества реактива, затраченного на реакцию с определяемым веществом. Для этой цели, очевидно [см. уравнение (1), стр. 22], необходимо к отмеренному количеству анализируемого вещества X постепенно прибавлять реактив Р до тех пор, пока не будет достигнуто эквивалентное отношение между ними. Тогда по количеству затраченного реактива можно рассчитать количество анализируемого вещества X. [c.24]

Некоторые данные термогравиметрического анализа представляют также интерес для количественного анализа. Так, термогравиметриче-скими измерениями было установлено, что температура полного обезвоживания гидроокиси алюминия различна в зависимости от того, какой реактив применялся для осаждения. Гидроокись алюминия, полученная осаждением гидроокисью аммония, полностью обезвоживается только при температуре более 1000°, в то время как применение для осаждения углекислого или сернистого аммония снижает температуру обезвоживания приблизительно до 420 . Этим же методом было найдено, что превращение магнийаммоннйфссфата в пирофосфат магния достигается уже при температуре около 500 Оксихинолинаты многих металлов имеют после высушивания вполне определенный состав, и их можно применять для весового определения ряда элементов. Однако это ке относится к ок-сихинолинату титана, который при повышении температуры не дает горизонтальной площадки на кривой термолиза его вес медленно уменьшается при повышении температуры вплоть до полного превращения в двуокись титана . [c.89]

На основании анализа физико-химических особенностей процесса, а также его аппаратурного оформления можно выделить три основных источника развития аварийных ситуаций увеличение скорости подпитки бромистого этила уменьшение или полное прекращение подачи охлаждающего рассола в обратный холодильник, а также попадание в реакционный объем воды, с которой реактив Гриньяра реагирует очень бурно. В качестве защитных воздействий, способствующих уменьшению скорости реакции и увеличению теплоотвода из реакционного объема могут быть применены отсечка подпитки бромистым этилом прекращение перемешивания подача в рубашку реактора аварийного охладителя сброс избыточной части паров эфира. С учетом этих данных проводилось физическое моделирование процесса на лабораторной установке. [c.202]

Высокочастотное титрование — вариант бесконтактного кондуктометрического метода анализа, в котором анализируемый раствор подвергают действию электрического поля высокой частоты (порядка нескольких мегагерц). При повышении частоты внешнего электрического поля электропроводность растворов электролитов увеличивается (эффект Дебая — Фалькенгагена), поскольку уменьшается амплитуда колебания ионов в поле переменного тока, период колебания ионов становится соизмерим с временем релаксации ионной атмосферы (примерно 10 с для разбавленных растворов), тормозящий релаксационный эффект снимается. Поле высокой частоты деформирует молекулу, поляризуя ее (деформационная поляризация) и заставляет полярную молекулу определенным образом перемещаться (ориентационная поляризация). В результате таких поляризационных эффектов возникают кратковременные токи, изменяющие электропроводность, диэлектрические свойства и магнитную проницаемость растворов. Измеряемая в этих условиях полная электропроводность высокочастотной кондуктометрической ячейки X складывается из активной составляющей А/акт — ИСТИННОЙ ПрО-водимости раствора — и реактивной составляющей реакт — МНИ-мой электропроводности, зависящей от частоты и типа ячейки [c.111]

Внимание В связи с тем, что хлориды часто могут присутствовать в реактивах и в воздухе лаборатории, необходимо принимать специальные меры во время приготовления и хранения реактивов для предотвращения их загрязнения. Эти реактивы должны храниться отдельно от других реактивов и использоваться только для данного метода анализа. При каждой замене реактива должен проводиться контрольный анализ для того, чтобы убедиться, что реактив не загрязнен хлоридами. [c.26]

Р е П1 е и и е. Обозначим черм X результат анализа. Среднее значение трех параллельных измерений равно х = 97,8%. Ошибка воспроизводимости (выбороч-пьн 1 стандарт) х равна 0,52. Число степеней свободы ошибки воспроизводимости [ = 2. В качестве нулевой гипотезы рассмотрим гипотезу Яо пг = 99% следовательно, исследуемый реактив доброкачествен. Альтернативная гипотеза Н . гпхф =7 99. Используя распределение Стьюдента, определим вначале критическую область при двустороннем критерии. При р = 0,95 р = 0,05 и квантиль pj2 =4,30 [c.43]

Проведение полного анализа по рассмотренным выше схемам требует много времени и поэтому мало пригодно для серийных контрольно-аналитических определений. Наконец, все разработанные методы группового анализа дают более или менее удовлетворительные результаты только при анализе сернистых соединений бензинов прямой гонки. При переходе к керосинам и более тяжелым фракциям возникают значительные затруднения, обусловленные появлением более сложных смешанных типов сернистых соединений. При этом групповой реактив может потерять избирательность. Необходимо также указать на то, что с увеличением молекулярного веса исследуемых продуктов падает взаимная растворимость анализируемого образца и применяемого реактива. [c.427]

Во многих случаях нет необходимости в пользовании реактивами высокой частоты так, в приведенном выше примере достаточно снизить содержание железа в кислоте в 10 раз, чтобы ошибка от его присутствия не имела существенного значения. При определении двуокиси кремния в силикате примесь железа в применяющейся соляной кислоте, очевидно, не будет оказывать никакого влияния на точность анализа. Поэтому обычно не требуется полного отсутствия примесей в реактивах значительно важнее знать, сколько и каких именно примесей содержится в каждом реактиве и в каждом отдельном случае применять реактив требуемой степени чистоты. [c.140]

Анализ результатов показывает, что эффективная константа скорости второго порядка реакт[ии хлоргидринирования ХА в водном растворе не зависит от начальных концентраций ХА и НСЮ и равна 6.9 0.3 л/моль-с, а скорость реакции (моль/л-с) описывается уравнением второго порядка [c.86]

Для осуществления этого принципа удобнее всего применять реактив в виде раствора с известной концентрацией применять реактив в твердом (или в газообразном) виде было бы неудобно. Для измерения количества раствора обычно измеряют его объем поэтому вторую группу методов называют объемным анализом. [c.24]

Фтор определяют путем удаления фтористых и фторных соединений из пробы СНГ путем пропускания газовой фазы через раствор дифенила натрия в толуоле. При этом образуются комплекс фторного ализарина голубого цвета и водный раствор нитрата лантана. Реактив весьма специфичен для фторидов. Анализ завершается колориметрированием. [c.96]

Реактив удобнее всего применять в виде раствора точно известной концентрации, а затем измерить объем раствора, затрачиваемый для взаимодействия с определяемым компонентом. Эта группа методов связана, таким образом, с измерением объема и называется объемным анализом. [c.265]

Маскировка мешающих ионов. В процессе выполнения аналитических определений химики-аналитики часто встречаются с побочными реакциями, осложняющими ход анализа, когда одновременно с открываемым компонентом реактив взаимодействует с посторонними ионами, присутствующими в анализируемой смеси. Это может вызвать ряд нежелательных явлений понижение чувствительности реакций (реактивов) осаждение наряду с основным осаждаемым веществом другого вещества, которое по ходу анализа должно остаться в растворе частичное или полное растворение осаждаемого вещества нежелательное изменение окраски раствора или осадка. [c.77]

Насыщенный водный раствор Ba(OH)j по аналогии с водным раствором гидроокиси кальция называют баритовой водой. Баритовая вода имеет большое значение в химическом анализе, в частности как реактив на ионы SO - и СОз --. [c.328]

Концентрацию многих ионов в растворе можно определять объемным анализом, сопровождающимся выпадением этого иона в осадок. Для этого необходимо выбрать реактив-осадитель, титрованным раствором его оттитровать исследуемый раствор и подобрать индикатор для установления конца реакции. [c.281]

В 1935 г. немецкий химик Карл <1)ишер предложи определять воду в анализируемых веществах путем тит]эования их растворов метанольным раствором иода, диоксида серы и пиридина. Этот реактив получил название реактив Фишера , а сам метод определения воды титрованием реактивом Фишера называют акваметрией. Метод щироко применяется в наши дни, особенно — в фармацевтическом анализе. [c.40]

Дробный анализ. Для открытия отдельных ионов не всегда сразу удается подобрать специальный реактив, который дает характерный осадок или окрашивание только с открываемыми ионами. Задача значительно затрудняется в присутствии посторонних ионов, которые могут давать аналогичные продукты реакции или вызывать другие затруднения в процессе анализа. Особенно усложняется анализ в тех случаях, когда концентрация посторонних ионов значительно превышает концентрацию обнаруживаемых ионов. [c.78]

Когда говорят о люминесцентном (или о флуоресцентном) методе анализа, под этим обычно понимают фотолюминесценцию. Различают обычно две группы методов анализ по непосредственному наблюдению люминесцирующего материала и анализ, основанный на переведении определяемого компонента в люминесцирующее соединение. Вторая группа методов люминесцентного анализа близка к фотометрическому анализу. Известно немало случаев, когда один и тот же реактив может быть применен для определения одного и того же элемента как фотометрическим, так и люминесцентным методом. В обоих случаях необходимо перевести определяемый компонент в соединение, которое, возможно, более сильно поглощает свет. При фотометрическом анализе измеряют непосредственно ослабление интенсивности светового потока. Для люминесцентного же анализа эту реакцию можно использовать только в том случае, если значительная часть поглощенной энергии выделяется не в виде тепла, а в виде света. Естественно, что это явление более редкое, поэтому в общем число люминесцентных методов меньше, чем фотометрических. В то же время люминесцентные методы при некоторых условиях более чувствительны по сравнению с фотометрическими. [c.354]

Чистота реактивов. - При проведении анализов должны применяться химически чистые реактивы. Если нет особых указаний, то предполагается, что все реактивы должны соответствовать требованиям спецификаций Комитета по аналитическим реактивам Американского химического общества, где можно получить все необходимые материалы.Применение реактива других марок допускается в том случае, если предварительно было установлено, что данный реактив имеет достаточно вьюокую степень чистоты и что его применение не приведет к снижению точности анализа. [c.25]

Рис. 54. К анализу реактив- ЛОИ, будет ного действия потока при Ш1 О

Для точного определения присутствия следов суспензированной и растворенной воды, которое можно рекомендовать при анализе трансформаторных масел, 50 мл испытуемого продукта нагревают до 120° (не выше 1) на небольшом нламени газовой горелки в маленькой, совершенно сухой перегонной колбе с отводной трубочкой и термометром. Если в масле имеется вода, то она конденсируется в виде росы на верхней холодной части колбы, в которой при помощи пробки укреплена реактивная бумажка, пропитанная цианистым железом и солью закиси железа (реактив Скриба). [c.15]

Энергия химической связи между ионами металлов и анионами ЯСОО или НО часто довольно мала. В то же время для применения в анализе желательно, чтобы реактив связывал определяемый ион возможно более сильно. Образующиеся химические соединения или комплексные группы должны быть устойчивы если образуется осадок, желательно, чтобы он был возможно менее растворим. [c.99]

Понятие о грамм-эквиваленте имеет большое значение для расчетов в объемном анализе потому, что определяемое вещество и реактив всегда реагируют между собой в весовых отношениях, соответствующи ( их эквивалентам. Поэтому растворы, содержаище 1 г-экв вещества в 1 л (нормальные растворы), или вообще растворы, содержащие одинаковое количество грамм-эквивалентов в 1 л, реагируют друг с другом в равных объемах. [c.283]

Реактивы, которые дают аналогичные реакции с группой ионов, называются общими или групповыми. Если, например к раствору, содержащему ионы Ag+, РЬ" , Ндг" и др., прибавить раствор НС1, то названные ионы выпадут в осадо.- (Ag l, РЬСЬ, НдгСЬ) и их можно отделить от других ионов Реактив НС1 в этом случае является групповым реактивом. С помощью групповых реактивов осуществляется систематический ход анализа, т. е. разделение и обнаружение ионов, проводимое в определенном порядке. [c.235]

НООС— H2)2N—СНа—СНа—N (СНз—СООН)г двунатриевая соль ее хорошо растворима в воде и называется комплексоном III или трилоном Б. Первым органическим препаратом (реактив А. А. Чугаева), использованным в неорганическом анализе (1905), был ди-метилглиоксим СНз— (=NOH)— (=NOH)—СНз. При взаимодействии солей никеля с днметилглиоксимом образуется ярко-красное трудиорастворимое внутрикомплекслое соединение — диметил-глиоксимат никеля [c.238]

Титриметрическнй анализ основан на измерении количества (объема или массы) раствора титранта (реактив точно известной концентрации), затраченного на реакцию с определяемым компонентом. Раствор реактива вносят до тех пор, пока его количество не будет эквивалентно количеству определяемого вещества. Избыток обычно не добавляют. Этим титриметрическнй метод анализа отличается от гравиметрического метода, основанного на взвешивания полученного продукта реакции — так называемой весовой формы. [c.325]

В зависимости от количества имеющейся пробы работают в химической]посуде различной емкости в макро-, полумикро- и микропробирках, с микротиглями и микростаканчиками, с часовыми стеклами, а также в стеклянных капиллярах. В последнем случае пробу и реактив смешивают в капилляре на центрифуге, а результат реакции наблюдают под микроскопом. Для проведения такого анализа достаточно несколько микролитров (мкл) раствора пробы (ультрамикроанализ). Осуществление аналитических реакций в одной капле исследуемого раствора делает возможным качественный микроанализ, называемый капельным анализом. [c.53]

Микрокристаллоскопический анализ проводят на предметном стекле, помещаемом на столике микроскопа. Можно использовать биологический микроскоп с увеличением в 50—200 раз. Работа с микроскопом требует аккуратности и внимания. Все реакции проводят на предметных стеклах 25x75 мм. Для нагревания лучше применять стекла 10x75 мм. Предельная толщина предметного стекла 0,6—0,8 лш более толстые стекла трескаются при нагревании. Предметные стекла моют мягкой губкой, пропитанной мыльной пеной, затем водопроводной и дистиллированной водой. Сушат стекла в вертикальном положении, защищая от пыли, или вытирают чистой тряпкой. Реактив и испытуемый раствор наносят капиллярными пипетками. Диаметр капли 2шг, объем 1—2 мм . В маленьких каплях растворитель более быстро испа- [c.129]

В некоторых случаях пропаренных пробирках (рис. 22). Для этого небольшое количество испытуемого раствора помещают в пробирку и по каплям добавляют к нему нужный реактив. Приведенные ранее реакции открытия Fe -ионов при помощи K4iFe( N)el, ионов NH посредством NaOH, S -ионов посредством НС1 и ионов Ре при помощи KalPei N),] представляют собой примеры анализа мокрым путем. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология