Растворы давление паров

Давление пара ноды при 20°С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды Вычислить процентное содержание сахара в растворе. [c.97]

Давление пара воды при 10°С составляет 1228 Па. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина СзН Оз для получения раствора, давление пара которого доставляет 1200 Па при той же температуре Вычислить процентное содержание глицерина в растворе. [c.97]

Если взаимодействия между разносортными молекулами в растворе не отличаются от взаимодействий между молекулами каждого из его компонентов, то раствор называется идеальным. Для таких растворов давление пара какого-либо компонента пропорционально его концентрации, выраженной через мольную долю pJ = X p. Это утверждение называется законом Рауля. Если взаимодействия между разносортными молекулами сильнее взаимодействий между одинаковыми молекулами, то давление пара каждого компонента меньше предсказываемого законом Рауля, и в этом случае мы имеем дело с отрицательным отклонением от свойств идеального раствора. Если взаимодействия между разносортными молекулами слабее, чем взаимодействия между одинаковыми молекулами, давление пара оказывается большим, и отклонение от свойств идеального раствора называется положительным. [c.149]

Расчет для растворов, не содержащих общего иона. Одним из наиболее надежных и распространенных методов определения осмотических коэффициентов является изопиестический метод. Идея метода заключается в том, что исследуемый раствор и эталонный раствор, давление пара которого хорошо известно, помещают в одно замкнутое пространство. Растворитель, испаряясь из раствора, давление паров которого больше, конденсируется в растворе, давление паров которого меньше, до тех пор, пока давление в обоих растворах не будет одинаково, т. е. пока не наступит изопиестическое равновесие. [c.30]

Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания и кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциации) [c.11]

Выпаривание — процесс концентрирования растворов твердых нелетучих веществ путем удаления из них летучего растворителя в виде пара. Выпаривание представляет собой разновидность теплового процесса испарения. Условием протекания процесса выпаривания является равенство давления пара над раствором давлению пара в рабочем объеме выпарного аппарата. [c.112]

В том же интервале изменений состава раствора давление пара растворенного вещества Рв находится в аналогичной пропорциональной зависимости от его мол. доли в растворе Хв линия AD на участке Ае сливается с прямой кЕ. Но в отличие от давления пара растворителя, эта зависимость подчиняется иной закономерности, в которой коэффициент пропорциональности /г не равен давлению насыщенного пара растворенного вещества, как это было в законе Рауля т. е. [c.227]

Атермальные растворы обычно характеризуются малыми значениями Н, которые в пределе можно положить равными нулю. Такое поведение часто характерно для растворов полимерных молекул в низкомолекулярных растворителях. В этих растворах давление пара растворителя очень сильно отклоняется от закона Рауля [c.210]

Поскольку деление на растворитель и растворенное вещество условно, то можно утверждать, что в идеальном растворе давление пара каждого из компонентов пропорционально его молярной доле. [c.310]

Величины ai можно установить на основании исследования любых термодинамических свойств растворителя. К таким свойствам относится прежде всего давление пара растворителя. Для идеального раствора давление пара растворителя зависит от его мольной доли, для реального раствора — от активности растворителя в растворе. Можно использовать криоскопический метод, т. е. понижение температуры замерзания растворителя, так как температура, при которой выпадает твердая фаза из раствора, есть свойство, зависящее от активности растворителя в растворе. Может быть применен эбулиоскопический метод, так как температура кипения раствора зависит от активности растворителя в растворе. Можно также использовать осмотическое давление, т. е. любое термодинамическое свойство. [c.37]

Количественная оценка степени ассоциации веществ в инертных растворителях может быть произведена на основании определения термодинамических свойств растворов давления пара, осмотического давления, понижения температуры замерзания, а также оптическими методами. [c.249]

Для бесконечно разбавленного раствора давление пара растворителя подсчитывают по ура]внению [c.194]

Предельно разбавленным называется раствор, в котором концентрация растворенного вещества бесконечно мала. Для такого раствора давление пара растворителя 1 следует закону Рауля, т. е. [c.181]

УП-2-1. А и В образуют идеальный раствор. Давление пара чистого А при 25° С равно 100,00 мм рт. ст. Давление пара чистого В равно нулю. Давление пара раствора, содержащего 1,00 г В и 10,00 г А, при 25° С равно 95,00 мм рт. ст. Найдите отнощение молекулярного веса В к молекулярному весу А. [c.61]

IX-2-13. При данной температуре давление паров чистых С и D равно 550 и 250 мм рт. ст. соответственно. С помощью простого графического построения определите а) общее давление пара над раствором, содержащим 25 мол.% О б) парциальное давление D в смеси в) состав раствора, давление пара которого равно 500 мм рт. ст. Примите, что раствор идеальный. [c.96]

Молярная доля в растворе, % Давление паров Р- Ю , Па [c.93]

Сушка водорастворимых веществ идет медленнее, поскольку вода находится в них в виде насыщенного раствора, давление пара над которым меньше, чем над чистой водой. [c.360]

Таким образом, для неидеального раствора давление пара и состав раствора связаны уравнением [c.86]

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ. ДАВЛЕНИЕ ПАРА [c.238]

Чему равно значение растворенного вещества, если оно массой 3,52 г образует с 25,2 г воды раствор, давление пара которого при 70 С равно 30,728 кПа При той же температуре /)(Н20)=31,157 кПа. Ответ 180,1. [c.199]

В идеальном растворе давление пара компонента, присутствующего в небольшом количестве ( растворенное веш,ество ), согласуется с законом Рауля. Обнаружено, что в неидеальных растворах давление пара растворенного вещества линейно зависит от количества вещества, находящегося в низких концентрациях, но эта прямая линия не совпадает с линией, соответствующей закону Рауля. Это означает, что давление пара растворенного вещества подчиняется уравненню [c.238]

Рассмотрим изменения давления пара с температурой для чистой воды и для водного раствора нелетучего вещества (рис. 77). Как видно на рис. 77, кривая давления пара раствора лежит ниже кривой давления пара воды. Чистая вода под нормальным атмосферным давлением кипит при 100°С (373, 15 К), так как при этой температуре давление водяного пара равно внешнему давлению. Для того чтобы закипел раствор, давление пара растворителя также должно быть равно атмосферному. Однако это имеет место при более высокой температуре Сип чистого растворителя [c.147]

С (373,15 К), так как при этой Температуре давление, водяного пара равнс внешнему давлению. Для того чтобь закип раствор, давление пара растворителя также должно быть равнс атмосферному. Однако это имеет место при более высокой температуре 4, чем для чистого растворителя 4. [c.131]

Вычислите в молярных долях состав раствора, кипящего при 373 К и 10,133-10 Па, если I4 и Sn l образуют идеальные растворы. Давления паров I и Sn U при 373 К соответственно равны 19,332 X X 10 и 6,666 10 Па. Определите состав в молярных долях первого пузырька пара. Какой состав будет иметь последняя капля жидкости, ли раствор полностью перевести в пар [c.223]

М РОГ- 17.5. а) Морская вода представляет собой раствор, давление паров воды (растворителя) над которым понижено из-за присутствия растворенных веществ в соответствии с законом Рауля (см. разд. 12.7). б) Из-за наличия межионных сил притяжения и слегка основного характера морской воды (pH 8) равновесия Hj Oj H Oj СО несколько смещены вправо. В результате этого содержание СО Г в морской воде оказывается выше, чем в пресной, а концентрация НСО3 соответственно ниже, в) Вблизи поверхности моря происходит поглощение питательных веществ, таких, как нитрат-ион, образующимся фитопланктоном. На большей глубине происходит разложение отмерших растений и животных путем окисления с образованием нитрат-иона. [c.474]

Коэффициенты активности, а следовательно, и сами активности определяют экспериментально по измерениям различных свойств раствора давления пара растворителя, 7кип, 7 зам, осмотического давления или из измерения электродвижущей силы гальванического элемента. В табл. 5.5 приведены коэффициенты активности растворов КС1, определенные различными методами. [c.202]

Коэффициенты активности, а следовательно, и сами активности определяют экспериментально по измерениям различных свойств раствора давления пара растворителя, Гкип, Тзам, осмотического давления или из измерения электродвижущей силы [c.167]

Существует ряд методов, позволяющих определять активность электролитов изучение осмотических свойств, ионные равновесия и пр. Задача заключается в том, чтобы на основании результатов измерений одним из этих методов получить данные об определенных свойствах растворов. Такие данные могли бы использоваться для составления таблиц, которые давали бы возможность предсказывать другие свойства растворов. Например, выбрав в качестве основы измерения температуру замерзания растворов и определив активность электролита, можно было бы найтн все остальные свойства раствора — давление пара, температуру кипения н пр. [c.163]

Краткие основы. Как следует из закона Рауля, н случае различных кондентраций растворов давление паров одного и того же растворителя над ними будет различным. Если же эти растворы поместить в закрытый сосуд, давление над ними будет выравниваться за счет испарения растворителя из раствора с большим давлением пара (меньшей концентрацией вещества) и конденсации в растворе с меньшим давлением пара (большей концентрацией веп(ества). Такие растворы называются нзоннестичсскпмн, а на выравнивании давления пара растворителя основан изопиестнчески11 метод определения молекулярной массы или метод изотермической перегонки (дистилляции) [3]. При установлении равновесия в системе создается равенство давлений пара над растворами и, следовательно, равенство мольных долей растворенных веществ [c.153]

В случае идеального раствора давление пара как растворителя, так и растворенного вещества (если оно летуче) вычисляется по уравнению (VIII, 6). [c.195]

Пример 1. Вычислить давление пара 5%-го раствора сахара С12Н22О11 в воде при 100° С и процентное содержание глицерина в водном растворе, давление пара которого равно давлению пара 5%-ного раствора сахара. Считать, что 5%-ный раствор сахара подчиняется законам бесконечно разбавленных растворов. [c.171]

Вычислить в мольных долях состав раствора, кипящего при 373 К и 10,132-10 н/м (760 мм рт. ст.), считая, что ССЦ и Sn U образуют идеальные растворы. Давления паров U и Sn l4 при 373К соответственно равны 19,332-10 и 6,666-10 н м (1450 и 500 мм рт. сг.). Определить состав (мол. доли) первого пузырька пара. Если раствор полностью перевести в пар, то какой состав будет иметь последняя капля жидкости [c.200]

Для температуры 7 на диаграмме растворимости двухкомпонентной системы в точках Л/ и /С имеются растворы, насыщенные соответственно веществами А (льдом) и В (растворенным веществом). Над этими растворами давление пара летучего компонента (воды) д-, г, и Р , а над чистым летучим компонентом (льдом) — Ра, Г] При температуре весь растворитель (вода) находится [c.94]

Точка — давление пара чистой воды, находящейся в равновесии со льдом, т. е. в тройной точке Ау — давление водяного пара над эвтектической смесью — наиболее низкое давление пара в области иекоицентрироваиных растворов. Начиная с точки Л , с ростом температуры раствора давление пара увеличивается, несмотря на то, что одновременный рост концентрации раствора несколько тормозит [c.144]

При обратном процессе, т. е. при поглощении водяного пара безводным СиЗО , наблюдаются те же стадии, но в обратном порядке. Точки а, Ь, с на рис. 24 соответствуют реакциям 3, 2 и 1 иа рис. 25. Дальнейшее введение водяного пара в систему приведет к его конденсации и рас-творению пятиводного сульфата. При этом образуется насыщенный раствор СиЗО , имеющий давление пара, определяемое точкой й. При дальнейшей конденсации водяного пара все большее количество твердого Си304-5Н20 будет переходить в раствор и после полного исчезновения твердой фазы раствор перестанет быть насыщенным затем, при дальнейшем разбавлении раствора, давление пара над раствором будет стремиться к точке е, которая при данной температуре соответствует давлению насыщенного пара над чистой водой. [c.45]

Давление пара вЬды при 20°С сбставляёт 2338 Пй. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 г водЫ для получения раствора, давление пара которого на 18,7 [c.143]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.285 , c.288 ]

История органической химии (1976) -- [ c.131 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.315 ]

История органической химии (1976) -- [ c.131 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.90 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.344 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.285 , c.288 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.269 , c.272 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология