Система парахор

Если для азота и водорода использовать значения 12,5 и 17,1 то теоретически вычисленная величина парахора для гидразина будет равна 93,4. [Приведенные величины выражены в единицах системы СО8 дин 1 -см ).] Для соединений с малым молекулярным весом или для соединений, содержащих водородные связи, величина парахора водорода, по имеющимся данным [19], несколько ниже, чем его обычное значение этим, вероятно, можно объяснить расхождение между вычисленным и экспериментальным значениями парахора. [c.62]

Во втором способе расчета температуры кипения тетрахлорида олова воспользуемся линейной зависимостью между температурой кипения и парахором в ряду тетрахлоридов элементов IV группы Периодической системы кремния, германия, олова и свинца. [c.174]

Иногда аддитивной величиной является удельная рефракция раствора, парахор, диэлектрическая постоянная. Однако чаще всего эти свойства системы не аддитивны, поэтому приходится находить физические величины из опыта, затем составлять таблицы, графики или диаграммы состав — свойство и пользоваться ими в практической работе. В отнощении очень многих систем такие данные имеются и приводятся в соответствующих справочниках физико-химических величин. [c.146]

Часть 3 (1956 г.). Диаграммы плавкости и явления на границах фаз. Диаграммы плавкости сплавов металлов (включая системы металлов с С, О, 5, 5е, Те, Ы, Р, Аз, 51, В), двойных и тройных систем неорганических соединений, силикатных систем, из систем органических и органических и неорганических компонентов. Характерные константы равновесия для поверхностей пограничных фаз, поверхностное натяжение на границе жидкость—пар, парахор, поверхностное натяжение растворов относительно воздуха, на границе двух несмешивающихся жидкостей и т. д. [c.91]

Уравнение (11,88) показывает также, почему парахор во многих системах с невзаимодействующими компонентами хорошо подчиняется правилу аддитивности. Так как в таких системах Ау / < у /, то парахор аддитивен постольку, поскольку аддитивны объемные свойства. Действительно, в системах с невзаимодействующими компонентами Д0 Ру й 0 [c.130]

Действительно, измеряя такие физические свойства, как рефракцию, магнитную восприимчивость, парахор и т. д., мы можем разбить полученную цифру на инкременты (доли), отнесенные к отдельным атомам или связям. Однако наши попытки предсказать, исходя из такой системы инкрементов, соответствующие физические свойства других соединений, не привлекавшихся для нахождения этих инкрементов, далеко не всегда будут удачны. Если установить систему инкрементов на основании изучения свойств нескольких членов гомологического ряда, то, как правило, удается предсказать числовые значения различных физических свойств и для других членов этого же ряда. Но при переходе к другим гомологическим рядам расчет обычно не позволяет получить результаты, совпадающие с опытом. Таким образом, правило аддитивности строго справедливо лишь в пределах гомологических рядов. Только в пределах ряда химические связи между подобными атомами можно считать одинаковыми, только в этих случаях следует ожидать одинаковых межатомных расстояний. [c.10]

Парахоры атомов, групп атомов и связей в системе единиц СИ [c.483]

В этом же температурном интервале среднее значение теплоты испарения карбонилгидрида составляет 6,11 ккал моль. На воздухе карбонилгидрид самовозгорается со взрывом. Он хорошо растворяется в бензоле и эфире., но не может извлекаться ими из ш,елочных растворов [240]. Удельный вес карбонилгидрида 4 = = 1,596. Молекулярный объем его при температуре —70° равен 106,4, а при абсолютном нуле 90,5. Парахор равен 262. Поверхностное натяжение при температуре —70° составляет 36,7 дин см [235]. Окислительно-восстановительный потенциал (Е) системы [c.89]

Первое положение (3) выражает температурную инвариантность характеристической кривой адсорбции Л=/(1 ) для рассматриваемой системы пар — адсорбент. Согласно второму положению (4), при одинаковых заполненных объемах адсорбционного пространства отношение дифференциальной мольной работы адсорбции А данного пара к дифференциальной мольной работе адсорбции Ао пара, избранного в качестве стандартного, является постоянной величиной р, называемой коэффициентом аффинности характеристической кривой. Обычно в хорошем приближении для углеродных адсорбентов коэффициент аффинности р может быть аппроксимирован отношением независимых от температуры парахоров рассматриваемого и стандартного вещества [c.14]

Для описания адсорбционного равновесия в настоящее время широко используются уравнения, базирующиеся на различных представлениях о механизме адсорбции, связывающие адсорбционную способность с пористой структурой адсорбента и физико-химические свойства адсорбтива. Эти уравнения имеют различную математическую форму. Наибольшее распространение при расчете адсорбционного равновесия в настоящее время получили уравнения Фрейндлиха, Лангмюра, Дубинина — Радушкевича. Дубинина — Астахова и уравнение Кисарова [3]. Рассчитанные по ним величины адсорбции удовлетворительно согласуются с опытными данными лишь в определенной области заполнения адсорбционного пространства. Поэтому прежде чем использовать уравнение изотермы адсорбции для исследования процесса методами математического модели]зования, необходимо осуществить проверку на достоверность выбранного уравнения экспериментальным данным си-. стемы адсорбент —адсорбтив в исследуемой области. В автоматизированной системе обработки экспериментальных данных по адсорбционному равновесию в качестве основных уравнений изотерм адсорбции приняты указанные выше уравнения, точность которых во всем диапазоне равновесных концентраций и температур оценивалась на основании критерия Фишера. Различные способы экспериментального получения данных по адсорбционному равновесию, а также расчет адсорбционных процессов предполагают необходимость получения изобар и нзостер. В данной автоматизированной системе указанные характеристики получаются расчетом на основе заданного уравнения состояния адсорбируемой фазы. Если для взятой пары адсорбент — адсорбат изотерма отсутствует, однако имеется изотерма на стандартном веществе (бензол), автоматизированная система располагает возможностью расчета искомой изотермы на основе коэффициента аффинности [6], его расчета с использованием парахора или точного расчета на основе уравнения состояния. [c.228]

Таким образом, молекулярную магнитную восприимчивость можно вычислить подобно молекулярной рефракции или парахору по известным значениям атомных инкрементов и инкрементов групп и связей. Наиболее современная и тщательно разработанная система атомных инкрементов магнитной восприимчивости предложена А. Пако [189]. Пако сформулировал в этой работе также следующие два правила, применение которых необходимо для получения расчетным путем правилышх результатов. [c.423]

Присоединение двух или более электроотрицательных групп X (С1, СМ, СООН, ОН и т. п.) к одному и тому же атому (С, Ы, 8 и т. д.) уменьшает парахор в среднем для СНХ2 на 5,3-Ш единиц, для СХз на 10,7-10- и для СХ4 на 16,0-10- единиц измерения парахора в системе СИ. [c.17]

Уравнение Мартина дает основу для установления структуры анализируемых соединений методами хроматографии (в таком анализе тонкослойной хроматографии может отводиться лишь умеренная роль). В 1щеальном случае для выбранного вещества в конкретной системе дает дополнительную частичную информацию об определяющих структуру факторах, соответствующих прочим физико-химическим характеристикам (например, парахор, показатель преломления). В обобщенном виде можно записать [c.175]

Глава посвящена поверхностному натяжению чйстык жидкостей к смесей жидкостей. Для чистых жидкостей методы, основанные на использовании принципа соответственных состояний и на парахоре, считаются наиболее точными, когда расчетные значения сравниваются с экспериментальными. Для смесей дается развитие методов расчета поверхностного натяжения чистых жидкостей, а также приводится метод, основанный на термодинамическом анализе системы. Межфазное натяжение в системах жидкость—жидкость и жидкость—твердое тело здесь не рассматривается. / [c.512]

Парахор двойных жидких систем. Парахор Ру = довольно часто применяется в органической химии для приблизительного решения вопроса о строении соединения. Естественно, что предпринимались попытки применить эту функцию для характеристики процессов, про-текаюш,их в двойных системах. Геммик и Эндрю [378], исследовав ряд двойных систем, образованных различными органическими веш,ествами с бензолом, нашли, что независимо от ассоциативного состояния компонентов хорошо соблюдается правило мольной аддитивности парахора [c.129]

Ha основании исследований важнейших физических свойств простых алкилборатов, например вязкости, констант Трутона, парахора, спектров комбинационного рассеяния, инфракрасных п рентгеновских спектров и электронной дифракции, можно еде-лать общее заключение, что в молекуле бората, такого, как три-метилборат, три связи В—О расположены в одной плоскости с углом между ними 120°. Связи В—О вследствие частичного смещения электронной плотности к бору имеют в некоторой степени характер двойных связей, что несколько ограничивает свободу вращения, хотя величина энергии связи указывает на то, что это простая связь. В ИК-спектрах обнаруживается характерная полоса сильного поглощения при 1340 10 см , которая может быть прршисана частоте асимметричных валентных колебаний системы связей В—О. Средняя энергия диссоциации связи В—О, найденная из теплоты гидролиза, равна 110 5 ккалКчолъ. [c.26]