Процесс изотермический

Рис. 11.18. К обсуждению равновесного процесса изотермического расширения — сжатия газа

Линия АВВЕ отражает типичный процесс изотермической ретроградной конденсации, которая происходит в пласте любого газоконденсатного месторождения. В точке А находится отдельная жидкая фаза за пределами фазовой оболочки. По мере падения давления продукт пласта достигает области, в которой начинается конденсация (точка В). При дальнейшем снижении давления жидкости образуется еще больше за счет изменения крутизны линий равных объемов. Заштрихованная область ограничивается точками изгиба этих линий. После выхода процесса за пределы заштрихованной области жидкости образуется все меньше и меньше, пока не будет достигнута точка росы Е. Ниже точки Е жидкость не образуется. [c.27]

Цикл Карно—это обратимый цикл, состоящий из четырех процессов изотермического расширения при температуре Т , изотермического сжатия при температуре Т , адиабатного расширения и адиабатного сжатия газа. Этот цикл схематически изображен на рис. I, 3, его проекция на координатную плоскость р—и представлена на рис. 1,4. [c.43]

Термодинамические функции Изохорический процесс Изобарический процесс Изотермический процесс Адиабатический процесс Политропный процесс [c.65]

Инженерный кинетический расчет адсорбционной аппаратуры различного типа с учетом рассмотренных положений должен отражать влияние на адсорбционные процессы (изотермические и неизотермические) основного физического процесса — диффузии в зерне адсорбента. Один из вариантов инженерного метода расчета кинетики адсорбции может быть основан на использовании уравнения диффузии в зерне адсорбента [c.241]

В процессе изотермического расширения идеального газа из теплового источника поступает Q кал теплоты. Газ расширяется необратимо, совершая 10% максимальной работы. [c.61]

Система состоит из солей S, и S,, с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) S,20 S,i — 25 Н О — 55. Составы эвтектики S, HjO, S,i Н2О содержат 60 % и 50 % S соответственно. Состав тройной эвтектики (%) S, — 50 Зц — 25 НоО — 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры кристаллизации воды, но ниже температуры кристаллизации двойной эвтектики соль — соль. Проследите процесс изотермического испарения воды из системы. [c.256]

В обратимом процессе изотермических изменений 1 моль идеального газа внутренняя энергия не изменяется (dU = 0), а работа равна [c.130]

СО временем т у/ (0) = 1. Температура по длине аппарата меняется незначительно, что позволяет считать процесс изотермическим. Тогда, зная вид зависимости у, (т), условия на входе в аппарат и параметры модели (кинетические коэффициенты), можно рассчитать результаты процесса в любой момент времени и для любой температуры. [c.225]

Сначала рассчитаем теплоту процесса изотермического расширения (прп 800 ) одного моля циклогексана от 50 до 1 атм. Расчет АНI требует знания критических параметров. Для циклогексана рк = 40 атм Тц = = 553,8 °К. [c.192]

Рассмотрим аналитический метод расчета коэффициентов передачи для элемента ХТС с распределенными параметрами ыа примере процесса изотермической абсорбции в насадочной колонне. [c.90]

Рассмотрим процесс изотермического перехода одного моля компонента i из состояния насыщенного пара над чистой жидкостью при давлении р в состояние насыщенного пара над раствором, содержащим этот компонент в количестве N мольных долей, 1 при давлении p . Допуская применимость к парам законов идеальных газов, можно определить, что для такого процесса [c.309]

Задача. Определить количество теплоты, затрачиваемое в процессе изотермического расщирения 100 г На прн Г=323 К от объема 1 = 0,04 до объема Уг=0,2 м . [c.47]

В процессе изотермического сжатия идеального газа приращение удельной энтальпии 2 — 1 = О, откуда [c.27]

Поглощение водяного пара через 4—8 мин после начала процесса протекает по линейному закону (рис. 2.21,//). Десорбция растворителя замедляется во времени по экспоненциальному закону (рис. 2.21,/). Это позволило [4] применить для описания экспериментальных данных известную эмпирическую формулу Викке для процесса изотермической десорбции (отмеченной не-изотермичностью 2—4 °С можно пренебречь) [c.91]

Переход к методу кипящего слоя позволил применять мелкозернистый катализатор, проводить процесс изотермически и интенсивно отводить тепло реакции. В результате увеличилась интенсивность и селективность процесса, сильно возрос выход окиси этилена, появилась возможность создания контактных аппаратов большой производительности. [c.174]

Обычно рассматривают три стадии процесса изотермической перегонки растворение или испарение мелких частиц, перенос вещества от мелких частиц к крупным и рост крупных частиц. В зависимости от условий каждая из этих стадий может быть лимитирующей, т. е. иметь меньшую скорость и, таким образом, в большей степени тормозить процесс изотермической перегонки. Первая и третья стадии относятся к химическим процессам и, как [c.276]

Например, в процессе изотермического синтеза полиакрилонитрила при 60 °С в присутствии 2,2 -азо-бис-изобутиронитрила роль среды, в которой проводится реакция, иллюстрируется следующими данными [c.228]

Решение. Так как процесс изотермический, то, согласно (П.9), [c.98]

Это так называемый процесс изотермической перегонки, подробно разобранный в гл. 1.1. [c.185]

На основании экспериментальных исследований с помощью метода радиоакт ивных изотопов (Fe , Со , Мп ) разработана математическая модель процесса высаливания [12], в которую, наряду с дифференциальными уравнениями материального и теплового баланса и кинетики по макрокомпоненту, входят кинетическое уравнение, учитывающее окклюзионное и сорбционное включение примесей. Для промышленных процессов изотермической кристаллизационной очистки по модели рассчитаны оптимальные скорости прилива высаливающего агента, обеспечивающие максимальную глубину очистки растворов нитрата РЬ и оксихлорида Zr [13]. [c.103]

Так как процесс изотермический, объем газа, выделившегося из нефти, в зависимости от давления на приеме насоса будет равен [c.35]

В первом процессе изотермическое расширение газа от объема V] до объема 2 осуш,ествляется при введении его в соприкосновение с теплоотдатчиком, имеющим температуру Гь [c.67]

В уравнении (VI.32) постоянная к, строго говоря, произвольна, но нам желательно выбрать ее так, чтобы энтропия, определяемая этим уравнением, совпадала с обычной, так сказать термодинамической энтропией второго закона. Рассмотрим для этой цели процесс изотермического расширения идеального газа от объема до v . Согласно (VI.32) изменение энтропии при этом выразится [c.190]

Изменение величины периода модуляции в сплаве тиконал в процессе изотермического отпуска [c.170]

Исключением являются процессы изотермического расширения (сжатия) идеального газа и некоторые химические реакции, [c.31]

Работа сжатия и потребляемая мощность. Процесс изотермического сжатия газа от давления до давления р изображается на Т—S-диа-грамме прямой А В (рис. IV-2), проведенной между изобарами pi и р по линии Та = onst. [c.154]

Допустим, что компонентом А является вода, а компонентом В — соль, и рассмотрим процесс изотермического испарения воды из рассола, состав которого характеризуется точкой Р (см. рис. 87). В точке I начнется осаждение кристаллогидрата (состав и температура твердой фазы определяются точкой si). При дальнейшем испарении (перемещение точки системы от I к s,) состав равновесных фаз остается неизменным (так как Р, Т — onst), а изменится лищь соотнощение между ними. Когда состав системы совпадает с составом соединения (точка Si), исчезнет последняя капелька насыщенного рассола состава I. Дальнейшее обезвоживание приведет к постепенному испарению кристаллизационной воды с образованием насыщенного раствора кристаллогидрата состава При этом доля жидкой фазы будет увеличиваться, и в тот момент, когда состав системы будет соответствовать точке U, вся фаза расплавится. Гомогенной система будет оставаться до тех пор, пока ее состав не примет значения, отвечающего точке I2. При этом составе раствор станет насыщенным и начнется кристаллизация безводной соли (при неизменном составе раствора). Количество ее ио мере испарения будет увеличиваться и, наконец, вода будет полностью удалена (точка S). [c.265]

Для солевых растворов практический интерес представляет также-процесс изотермического испарения. Будем испарять рассол, характеризующийся точкой Р. При концентрации, отвечающей точке I, он станет насыщенным и после отвода 6Q тепла появится кристаллик соли (точка 5). Так как концентрация насыш,енного раствора при данном давлении согласно правилу фаз определяется только температурой, дальнейшее испарение не вызовет изменения состава раствора, т. е. положения точки /. На пути Р[ 1 точки системы совпадают с фазовыми точками начиная с точки /, они будут перемещаться вдоль прямой 1а, в то время как фазовые точки (/ и з) останутся на месте. Соотношения между количествами фаз определяются по правилу рычага. Так, в системе, суммарный состав которой выражается точкой т,, твердой фазы будет примерно вдвое больше, чем жидкой, а количество испарившейся воды определится из соотношения [c.263]

Химическое соединение может быть в равновесии с двумя различными расплавами (а кристаллогидрат —с двумя различными рассолами). Если же температура ниже. то процесс изотермического испарения рассола, протекая вплоть до выпадения кристаллогидрата как рассмотренный выше процесс, далее изменится после образования кристаллогидрата испарение воды приведет к обезвоживанию кристаллов без появления жидкой фазы. [c.265]

Процесс изотермической перегонки может проходить практически во всех дисперсных системах с частицами, размер которых соответствует области действия эффекта Кельвина. В таких системах частицы разных размеров обладают неодинаковыми химическими потенциалами, что и создает движущую силу переноса вещества от мелких частиц к болае крупным Этот процесс ведет к постепенному нсчезиовению мелких частиц, уменьшению средней дпсперсиости (удельной поверхности) и энергии Гиббса поверхности. [c.276]

Эмульсии — типично лиофобные дисперсные системы (за исключением самопроизвольно возникающих критических эмульсий). Потеря их агрегативной устойчивости может быть обусловлена процессами изотермической перегонки или коагуляции (коалесценции капель) и обычно сопровождается потерей седиментациоиной устойчивости (расслоение системы). В качестве меры устойчивости эмульсии можно принять время существования определенного объема эмульсии до полного ее расслоения. [c.171]

Отличие химического потенциала, выраженного через парциальные давления, от химического потенциала, выраженного через мольные доли, заключено в различии в этих двух случаях величин стандартных давлений — КТ п Р/Р ). Величина ЯТЩР/Р ) представляет собой изменение энергии Гиббса в процессе изотермического изменения давления от Р до Р. Следовательно, при записи химического потенциала через мольные доли в качестве стандартного выбирается состояние, в котором давление /-го газа равно полному давлению смеси. [c.64]

Заметим, что величина RT n oRT/Pq) представляет собой изменение энергии Гиббса в процессе изотермического сжатия одного моля газа от объема, равного V= RT/Pq, где Pq = 1 бар, до Vq = I л. Отсюда следует, что в качестве стандартного состояния удобно выбрать Т= системы 0 моль/л. Действительно, воспользовавшись общим условием равновесия (3.20) и подставляя в него (4.40), получаем уравнения (4.36) и (4.37), полностью определяющие равновесное состояние. Отсюда следует, что величина A G (T, q) представляет собой стандартное изменение энергии Гиббса в реакции, [c.65]

Так как процесс изотермический, то вся поступающая от нагревателя теплота расходуется исключительно на испарение, температура же жидкости и пара остается без изменения. В процессе испарения исчезает единица массы жидкости и образуется единица массы пара, вследствие чего происходит увеличение объема системы на величину AV=Vv—Vl- По окончании изотермического расширения при температуре Т мы даем системе расширяться ади-абатно из состояния В до бесконечно близкого состояния С. [c.120]

Процесс изотермический 7 = nst. Сколько теплоты выделится при сжатии [c.35]

Аналогичный, но несколько усложненный процесс будет протекать при выпаривании слабого (например, 10%-ного) раствора РеС1з при t = 31. Этот процесс на рис. 87 показан пунктирной прямой. После изложенного легко проследить обратный процесс изотермического оводнения соли (переход от точки 5 к точке Р иа рис. 87). [c.265]

Физическая химия (1980) -- [ c.20 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.10 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.25 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.34 ]

Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.61 , c.313 , c.315 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.90 ]

Химия (2001) -- [ c.130 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.90 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.25 , c.55 , c.57 ]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.60 , c.75 , c.98 , c.120 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.15 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.644 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.103 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.55 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.14 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.15 , c.32 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.42 , c.89 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.42 , c.89 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.14 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.44 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.180 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.23 , c.281 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.241 , c.248 , c.251 ]

Термодинамика необратимых процессов (1956) -- [ c.4 , c.7 , c.42 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.56 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология